Psicrometría - Propiedades del aire húmedo
|
|
- Lourdes Revuelta Castellanos
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Psicrometría Propiedades del aire húmedo Autor Jesús Soto lunes, 25 de febrero de 2008 S.LOW ENERGY PSICROMETRÍA. PROPIEDADES DEL AIRE HÚMEDO Índice de propiedades z Altura sobre el nivel del mar Lv Calor latente de vaporización del agua cp Calor específico del aire húmedo cpa Calor específico del aire seco
2 cpv Calor específico del vapor de agua dh Densidad específica del aire húmedo da Densidad específica del aire seco dv Densidad específica del vapor de agua ih Entalpía específica del aire húmedo ia Entalpía específica del aire seco
3 iv Entalpía específica del vapor de agua Y Fracción molar µ Grado de saturación X Humedad absoluta o razón de mezcla Xs Humedad absoluta de saturación e Humedad específica
4 Hr Humedad relativa M Masa molecular del aire húmedo Ma Masa molecular del aire seco Mv Masa molecular del vapor de agua P Presión atmosférica S.LOW ENERGY
5 Pa Presión parcial del aire seco Pv Presión parcial del vapor de agua Ps Presión de saturación Th Temperatura húmeda Ta Temperatura seca del aire húmedo Tr Temperatura o punto de rocío / escarcha
6 vh Volumen específico del aire húmedo va Volumen específico del aire seco vv Volumen específico del vapor de agua R Constante universal de los gases ideales Ra Constante de gas ideal del aire seco Rv Constante de gas ideal del vapor de agua
7 h/kg Relación de Lewis o "psicrométrica" ALTURA SOBRE EL NIVEL DEL MAR Símbolo: z Unidad: [ m ] z = ƒ(p) ; la aplicación extrae por interpolación los valores de altura y presión atmosférica de la siguiente tabla: z [ m ]P [ Pa ] S.LOW ENERGY
8 z [ m ]P [ Pa ] z [ m ]P [ Pa ]
9 La presión atmosférica normal varía con la altitud. Esta consideración es importante en el diseño de los diagramas psicrométricos, puesto que éstos responden a una presión constante, normalmente a una altitud sobre el nivel del mar de 0 m (P = Pa = 1 atm = 760 mmhg). La composición del aire seco resulta prácticamente constante en toda la atmósfera (oxígeno, nitrógeno, argón y CO2), hasta alturas superiores a los 11 km., independientemente de la zona geográfica. Por el contrario, el contenido de vapor de agua del aire húmedo (aire seco + vapor de agua) varía significativamente, tanto con la situación geográfica como en el tiempo, dependiendo de las singularidades climáticas y meteorológicas, no existiendo practicamente vapor de agua a una altura superior a los 10 km. CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA Símbolo: Lv (T) Unidad: [ kj / kg v. ]
10 Lv (T) = ƒ(t) ; la aplicación extrae por interpolación los valores de este parámetro en función de la temperatura, a partir de la siguiente tabla: T [ ºC ]Lv [ kj / kg v. ]
11 T [ ºC ]Lv [ kj / kg v. ]
12 T [ ºC ]Lv [ kj / kg v. ]
13 El valor del calor latente de vaporización del agua se emplea fundamentalmente en la obtención de la temperatura húmeda y de la entalpía específica del aire húmedo. CALOR ESPECÍFICO DEL AIRE HÚMEDO Símbolo: cp Unidad: [ kj / (kg a.h. ºC) ] cp = (ma cpa + mv cpv) / (ma + mv) cp = cpa + (X cpv) Es el calor que hay que aportar a 1 kg de aire húmedo para que aumente 1ºC su temperatura. CALOR ESPECÍFICO DEL AIRE SECO S.LOW ENERGY
14 Símbolo: cpa Unidad: [ kj / (kg a.s. ºC) ] cpa = ƒ(ta) H 1 ; la aplicación extrae por interpolación los valores de este parámetro en función de la temperatura seca, a partir de la siguiente tabla: Ta [ºC]cpa [kj/(kg a.s. ºC)]
15 Ta [ºC]cpa [kj/(kg a.s. ºC)]
16 Ta [ºC]cpa [kj/(kg a.s. ºC)]
17
18 Es el calor que hay que aportar a 1 kg de aire seco para que aumente 1ºC su temperatura. CALOR ESPECÍFICO DEL VAPOR DE AGUA Símbolo: cpv Unidad: [ kj / (kg v. ºC) ] cpv H 1,86 Es el calor que hay que aportar a 1 kg de vapor de agua para que aumente 1ºC su temperatura. DENSIDAD ESPECÍFICA DEL AIRE HÚMEDO S.LOW ENERGY
19 Símbolo: dh Unidad: [ m3 a.h. / kg a.h. ] dh = 1 / vh = (R Ta) / (P M) ; donde Ta se expresa en grados Kelvin (K) Es la razón entre el volumen y la masa de aire húmedo. DENSIDAD ESPECÍFICA DEL AIRE SECO Símbolo: da Unidad: [ m3 a.s. / kg a.s. ] da = 1 / va = (R Ta) / (Pa Ma) ; donde Ta se expresa en grados Kelvin Es la razón entre el volumen y la masa de aire seco. S.LOW ENERGY
20 DENSIDAD ESPECÍFICA DEL VAPOR DE AGUA Símbolo: dv Unidad: [ m3 v. / kg v. ] dv = 1 / vv = (R Ta) / (Pv Mv) ; donde Ta se expresa en grados Kelvin Es la razón entre el volumen y la masa del vapor de agua. ENTALPÍA ESPECÍFICA DEL AIRE HÚMEDO Símbolo: ih Unidad: [ kj / kg a.h. ] Se pueden presentar tres situaciones, en función de que el agua esté presente sólo en forma de vapor, que el aire húmedo esté saturado y contenga gotitas de agua líquida en suspensión o que el aire esté saturado y contenga cristales de hielo en suspensión:
21 El agua está presente sólo en forma de vapor ( Ta > 0ºC y X d Xs ) ih = (ma ia + mv iv) / (ma + mv) ih = ia + X iv ih = cpa Ta + X (Lv (0ºC) + cpv Ta) El aire húmedo está saturado y contiene gotitas de agua líquida en suspensión ( Ta > 0ºC y X > Xs ) ih = ia + Xs iv + (X Xs) iw ih = cpa Ta + Xs (Lv (0ºC) + cpv Ta) + (X Xs) cw Ta Aún no implementado en la aplicación El aire húmedo está saturado y contiene cristales de hielo en suspensión ( Ta d 0ºC y X > Xs ) ih = ia + Xs iv + (X Xs) ih ih = cpa Ta + Xs (Lv (0ºC) + cpv Ta) (X Xs) (Lf (0ºC) ch Ta) Aún no implementado en la aplicación donde: Lv (0ºC) es el calor latente de vaporización a 0ºC cpv Ta es el calor sensible de recalentamiento
22 iw = (X Xs) cw Ta es la entalpía correspondiente a la fase líquida (X Xs) (Lf (0ºC) ch Ta) es la entalpía correspondiente al hielo (X Xs) Lf (0ºC) es el calor latente decido por el agua líquida al solidificar (X Xs) ch Ta) es el calor sensible cedido por el hielo al enfriarse con la intervención de los siguientes valores: Lv (0ºC) = 2500,5 [ kj / kg v. ] ; calor latente de vaporización del agua a 0ºC Lf (0ºC) = 333 [ kj / kg v. ] ; calor latente de solidificación del agua a 0ºC cpa = ƒ(ta) H 1 [ kj / (kg a.s. ºC) ] ; ver tabla en el epígrafe correspondiente a cpa cpv H 1,86 [ kj / (kg v. ºC) ] ; calor o capacidad específico/a del vapor de agua cw = 4,19 [ kj / (kg agua ºC) ] ; calor o capacidad específico/a del agua ch = 2,05 [ kj / (kg hielo ºC) ] ; calor o capacidad específico/a del hielo Representa la contenido de calor disponible en la muestra de aire húmedo en unas determinadas condiciones. ENTALPÍA ESPECÍFICA DEL AIRE SECO
23 Símbolo: ia Unidad: [ kj / kg a.s. ] ia = cpa Ta Representa la contenido de calor disponible en el aire seco de la muestra de aire húmedo para unas determinadas condiciones. En este caso se trata exclusivamente de calor sensible. ENTALPÍA ESPECÍFICA DEL VAPOR DE AGUA Símbolo: iv Unidad: [ kj / kg v. ] iv = Lv (0ºC) + cpv Ta donde: S.LOW ENERGY
24 Lv (0ºC) es el calor latente de vaporización a 0ºC cpv Ta es el calor sensible de recalentamiento con la intervención de los siguientes valores: Lv (0ºC) = 2500,5 [ kj / kg v. ] cpv H 1,86 [ kj / (kg v. ºC) ] ; calor o capacidad específico/a del vapor de agua Representa la contenido de calor disponible en el vapor de agua de la muestra de aire húmedo para unas determinadas condiciones. FRACCIÓN MOLAR Símbolo: Y Unidad: [ mol v. / mol a.s. ] Y = nv / na Es la razón entre las cantidades de sustancia de vapor y aire seco.
25 GRADO DE SATURACIÓN Símbolo: µ Unidad: [ % ] µ = 100 X / Xs µ = Hr (P Ps) / (P Pv) Es la relación entre la humedad absoluta X y la humedad absoluta de saturación Xs. Su valor varía entre 0% y 100% (saturación), como en el caso de la humedad relativa Hr, parámetros que se hayan relacionados. Dado que Pv d Ps, se cumple que µ d Hr, aunque ambos valores están muy próximos. Tal es así, que las líneas que representan la humedad relativa en los diagramas psicrométricos se corresponden en realidad con el grado de saturación. HUMEDAD ABSOLUTA O RAZÓN DE MEZCLA
26 Símbolo: X Unidad: [ kg v. / kg a.s. ] X = mv / ma X = (Ra / Rv) { Pv / (P Pv) } Es la razón entre las masas de vapor de agua y de aire seco presentes en una muestra de aire húmedo. La humedad aboluta X es función exclusiva de la presión atmosférica total P y de la presión parcial del vapor de agua Pv. En muchos textos se da el nombre de este parámetro a la razón entre la masa del vapor de agua y el volumen de aire húmedo, siendo su unidad, [ kg v. / m3 a.h. ], y al parámetro que aquí tratamos se le denomina sencillamente "humedad". No obstante, los diagramas psicrométricos que conocemos representan "nuestra" humedad absoluta en las abscisas. HUMEDAD ABSOLUTA DE SATURACIÓN Símbolo: Xs Unidad: [ kg v. / kg a.s. ] Xs ; se calcula considerando Ta = cte., y Hr = 100% Pv = Ps (Ta), y µ = 100% X = Xs (Ta)
27 Es la humedad absoluta correspondiente al aire húmedo saturado, condición que se ha alcanzado manteniendo constante la temperatura seca Ta. Para el cálculo de este parámetro se debe considerar una humedad relativa Hr = 100%, por lo que deben coincidir los valores de la presión parcial de vapor Pv y la presión de saturación Ps (Ta) a la misma temperatura seca que la muestra de aire húmedo. HUMEDAD ESPECÍFICA Símbolo: e Unidad: [ kg v. / kg a.h. ] e = mv / (ma + mv) Es la razón entre las masas del vapor de agua y el aire húmedo. HUMEDAD RELATIVA
28 Símbolo: Hr Unidad: [ % ] Hr = 100 Pv / Ps Hr = µ (P Pv) / (P Ps) Es la relación entre la presión de vapor Pv y la presión de saturación Ps. Su valor varía entre 0% y 100% (saturación), como en el caso del grado de saturación µ, parámetros que se hayan relacionados. Dado que Pv d Ps, se cumple que µ d Hr, aunque ambos valores están muy próximos. Al enfriarse una muestra de aire húmedo, a P = cte. y X = cte., la presión parcial del vapor de agua Pv también permanece constante, pero la presión de saturación del agua Ps va disminuyendo con la temperatura, de modo que la humedad relativa Hr aumenta, aproximándose al 100%, instante en que el aire alcanza la saturación. En ese momento la muestra de aire se encuentra a la temperatura de rocío Tr. Puesto que la humedad absoluta de saturación ( o humedad máxima) Xs es dependiente de la temperatura Ta, la humedad relativa cambia con la temperatura, incluso cuando la humedad absoluta X sigue siendo constante. MASA MOLECULAR DEL AIRE HÚMEDO Símbolo: M Unidad: [ kg a.h. / mol a.h. ]
29 M = (ma + mv) / (na + nv) Es la razón entre la masa y la cantidad de sustancia de aire húmedo de una muestra. Se puede considerar el aire atmosférico como una disolución binaria en fase gaseosa, compuesta por "vapor de agua" y un segundo componente fictício denominado "aire seco". MASA MOLECULAR DEL AIRE SECO Símbolo: Ma Unidad: [ kg a.s. / mol a.s. ] Ma = 28, Es la razón entre la masa y la cantidad de sustancia de aire seco de una muestra. Se puede considerar al aire seco como un gas ideal no condensable formado por una disolución de nitrógeno (75,53%), oxígeno (23,14%) y argón (1,28%). Los porcentajes citados másicos. MASA MOLECULAR DEL VAPOR DE AGUA
30 Símbolo: Mv Unidad: [ kg v. / mol v. ] Mv = 18, El vapor de agua representa en psicrometría a las fases condensadas en equilibrio con el aire húmedo, estando formadas por agua o hielo prácticamente puros. PRESIÓN ATMOSFÉRICA Símbolo: P Unidad: [ Pa ] P = ƒ(z) ; ver tabla del apartado correspondiente a la altitud z P = Pa + Pv S.LOW ENERGY
31 Muchos de los parámetros del aire húmedo son función directa del valor de P. De hecho, los diagramas psicrométricos que reflejan gráficamente las variables más representativas del aire húmedo, se elaboran para una presión atmosférica total concreta. Su valor es suma de las presiones parciales ejercidas por el vapor de agua y por el aire seco presentes en la muestra de aire húmedo. PRESIÓN PARCIAL DEL AIRE SECO Símbolo: Pa Unidad: [ Pa ] Pa = P Pv Su valor es la diferencia entre la presión atmosférica total y la presión parcial ejercida por el vapor de agua contenido en la muestra de aire húmedo. PRESIÓN PARCIAL DEL VAPOR DE AGUA
32 Símbolo: Pv Unidad: [ Pa ] Pv / (P Pv) = X (Rv / Ra) La presión parcial Pv ejercida por el vapor de agua de una muestra de aire húmedo es función exclusiva de su humedad absoluta X y de la presión atmosférica total P. PRESIÓN DE SATURACIÓN Símbolo: Ps Unidad: [ Pa ] Si Ta e 0 ; Ps = 610,5. (17,269 Ta)/(237,3+Ta) Si Ta < 0 ; Ps = 610,5. (21,875 Ta)/(265,5+Ta) La presión de saturación del vapor Ps es la máxima presión posible del vapor de agua a una determinada temperatura. Al alcanzarse esta presión, también se alcanza la humedad absoluta de saturación para esa temperatura, cumpliéndose X = Xs (Ta).
33 Las expresiones anteriores están recogidas en el Código Técnico de la Edificación. TEMPERATURA HÚMEDA (Ó DE BULBO HÚMEDO) Símbolo: Th Unidad: [ ºC ] Se obtiene por iteraciones sucesivas de una de las siguientes expresiones: (T Th) = (kg / h) Lv(Th) (Xh X) o bien (T Th) = (Lv(Th) / cpa) (Xh X) donde: Lv(Th) es el calor latente de vaporización del agua a temperatura húmeda Th (h / kg) es la relación de Lewis o relación psicrométrica. La aplicación "calculadora psicrométrica" utiliza la segunda ecuación. Es la temperatura de saturación adiabática del aire húmedo. Para un aire saturado, coinciden los valores de las temperaturas Ta = Tr = Th. Los parámetros temperatura húmeda Th y entalpía específica del aire húmedo ih se encuentran estrechamente
34 relacionados, puediéndose afirmar que, de una forma muy aproximada, a cada valor de Th le corresponde un valor concreto de ih y viceversa. TEMPERATURA SECA DEL AIRE HÚMEDO Símbolo: Ta Unidad: [ ºC ] Conocida Ps se puede extraer el valor de Ta de las siguientes expresiones (expuestas en el Código Técnico de la Edificación): Si Ta e 0 ; Ps = 610,5. (17,269 Ta)/(237,3+Ta) Si Ta < 0 ; Ps = 610,5. (21,875 Ta)/(265,5+Ta) Se refiere a la lectura directa de temperatura de la muestra de aire. Valores relacionados directamente con Ta son la presión de saturación Ps y el calor específico del aire seco cpa. TEMPERATURA O PUNTO DE ROCÍO
35 Símbolo: Tr Unidad: [ ºC ] Tr ; se calcula considerando X = cte., P = cte., Hr = 100% Pv = Ps (Tr), y µ = 100% X = Xs (Tr) Cuando se enfría una muestra de aire húmedo, manteniendo constantes la presión total P y la humedad absoluta X, puede llegar a producirse la condensación incipiente del vapor de agua contenido en dicha muestra. La temperatura a la que se produce este fenómeno es la "temperatura o punto de rocío" y en estas condiciones se dice que el aire húmedo está saturado. Puede decirse que el aire húmedo saturado es aquel que es capaz de coexistir en equilibrio termodinámico con agua líquida (o con hielo), siendo la temperatura de rocío la correspondiente a ambas fases de dicho equilibrio. Cuando esta temperatura es igual o inferior a 0ºC se la denomina "punto de escarcha". En este punto de rocío, la humedad relativa y el grado de saturación serán Hr = µ = 100%, con lo que la presión de vapor Pv y la humedad absoluta X serán iguales a sus valores de saturación. VOLUMEN ESPECÍFICO DEL AIRE HÚMEDO Símbolo: vh Unidad: [ kg a.h. / m3 a.h. ]
36 vh = 1 / dh = (P M) / (R Ta) ; donde Ta se expresa en grados Kelvin (K) Es la razón entre la masa y el volumen de aire húmedo. VOLUMEN ESPECÍFICO DEL AIRE SECO Símbolo: va Unidad: [ kg a.s. / m3 a.s. ] va = 1 / da = (Pa Ma) / (R Ta) donde Ta se expresa en grados Kelvin (K) Es la razón entre la masa y el volumen de aire seco. VOLUMEN ESPECÍFICO DEL VAPOR DE AGUA S.LOW ENERGY
37 Símbolo: vv Unidad: [ kg v. / m3 v. ] vv = 1 / dv = (Pv Mv) / (R Ta) donde Ta se expresa en grados Kelvin (K) Es la razón entre la masa y el volumen del vapor de agua. CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES Símbolo: R R = 8, [ J / (mol K) ] = 0, [ (atm l) / (mol K) ] = 1,9864 [ cal / (mol K) ] S.LOW ENERGY
38 CONSTANTE DE GAS IDEAL DEL AIRE SECO Símbolo: Ra Unidad: [ (Pa m3 a.s.) / (kg a.s. K) ] Ra = 287, En condiciones de baja presión, del orden de la presión atmosférica, y en rangos de temperatura entre 50ºC y 66ºC, el aire húmedo puede considerarse como un sistema compuesto por vapor de agua (agua o hielo prácticamente puros) y un gas no condensable denominado "aire seco", comportándose como una disolución de gases ideales. CONSTANTE DE GAS IDEAL DEL VAPOR DE AGUA Símbolo: Rv Unidad: [ (Pa m3 v.) / (kg v. K) ] Rv = 461,
39 En condiciones de baja presión, del orden de la presión atmosférica, y en rangos de temperatura entre 50ºC y 66ºC, el aire húmedo puede considerarse como un sistema compuesto por vapor de agua (agua o hielo prácticamente puros) y un gas no condensable denominado "aire seco", comportándose como una disolución de gases ideales. RELACIÓN DE LEWIS Símbolo: h / kg ; donde h es el coef. de convección y kg es el coef. de transferencia de masa. Unidad: [ kj / (kg ºC) ] h / kg H 0,95
Análisis esquemático simplificado de una torre de enfriamiento.
Análisis esquemático simplificado de una torre de enfriamiento. En el diagrama el aire con una humedad Y 2 y temperatura t 2 entra por el fondo de la torre y la abandona por la parte superior con una humedad
Más detallesPROCESOS DE ACONDICIONAMIENTO DE AMBIENTES
UNEFM COMPLEJO ACADÉMICO EL SABINO AREA DE TECONOLOGÍA UNIDAD CURRICULAR: ELECTIVA III REFRIGERACIÓN DEPARTAMENTO: ENERGÉTICA PROGRAMA: ING MECÁNICA PROCESOS DE ACONDICIONAMIENTO DE AMBIENTES PUBLICADO
Más detallesTEMA 12. PSICROMETRÍA
Termodinámica Aplicada Ingeniería Química TEMA 12. PSICROMETRÍA TEMA 12: PSICROMETRÍA BLOQUE II. Análisis termodinámico de procesos industriales PROCESOS INDUSTRIALES ANÁLISIS PROCESOS CALOR TRABAJO POTENCIA
Más detallesInteracción aire - agua. Termómetro húmedo
Interacción aire - agua. Termómetro húmedo Objetivos de la práctica! Obtener experimentalmente la denominada temperatura húmeda.! Estudiar las magnitudes psicrométricas de dos corrientes de aire húmedo,
Más detallesJMLC - Chena IES Aguilar y Cano - Estepa
Termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos fisicoquímicos. Si estos son reacciones químicas, la parte de ciencia que los estudia
Más detallesDepartamento de Formación formacion.iad.ctcd@juntadeandalucia.es DOCUMENTACIÓN
Departamento de Formación formacion.iad.ctcd@juntadeandalucia.es DOCUMENTACIÓN 200607101 APLICACIÓN DE LAS ENERGÍAS RENOVABLES EN LAS INSTALACIONES TÉRMICAS DE PISCINAS CUBIERTAS Dimensionamiento de las
Más detallesBALANCE TÉRMICO EN CALDERAS
BALANCE TÉRMICO EN CALDERAS 1. Definición: Es el registro de la distribución de energía en un equipo. Puede registrarse en forma de tablas o gráficos, lo que permite una mejor visualización de la situación.
Más detallesQuímica 2º Bacharelato
Química 2º Bacharelato DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Termodinámica química 13/12/07 Nombre: Problemas 1. a) Calcula qué calor se desprende en la combustión de 20,0 cm 3 de etanol líquido a presión atmosférica
Más detallesTEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES
TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen
Más detallesANEXO 9: ESTUDIO DE LA INCENERACIÓN
ANEXO 9: ESTUDIO DE LA INCENERACIÓN 108 1.8. ESTUDIO Y RESULTADOS DE LA INCINERACIÓN DE LOS RESIDUOS. 1.8.1. Cantidad teórica de aire en combustión neutra Si tenemos en cuenta que los principales elementos
Más detallesLa Materia y sus Transformaciones
La Materia y sus Transformaciones Los estados de la materia La materia se presenta en la Naturaleza en tres estados distintos: sólido, líquido y gaseoso. La Temperatura La temperatura es un medida que
Más detallesXI. - PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DEL VAPOR DE AGUA pfernandezdiez.es
XI. - PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DEL VAPOR DE AGUA XI.1.- ESTUDIO DE LOS FLUIDOS CONDENSABLES La necesidad de los fluidos condensables en general y de los vapores en particular, para su utilización industrial,
Más detallesTermodinámica: Gases Ideales y Sustancia Pura
Termodinámica: Gases Ideales y Sustancia Pura Presenta: M. I. Ruiz Gasca Marco Antonio Instituto Tecnológico de Tláhuac II Septiembre, 2015 Marco Antonio (ITT II) México D.F., Tláhuac Agosto, 2015 1 /
Más detallesENFRIAMIENTO DE AGUA
ENFRIAMIENTO DE AGUA En este tipo de operaciones aire-agua, la fase gaseosa se considera una mezcla de dos componentes: 1) aire y 2) vapor de agua. De manera más adecuada en estos procesos a la fase gaseosa
Más detallesBol. 2: Convección Atmosférica y Nubes
Bol. 2: Convección Atmosférica y Nubes Por equilibrio radiativo no podemos explicar el perfil observado de temperatura en troposfera La troposfera es calentada en gran parte por convección lo que realiza
Más detallesFacultad de Ciencias Fisicomatemáticas e Ingeniería VAPOR - EXERGÍA
Cátedra: Termodinámica - Ing. Civil e Ing. Ambiental Docente/s: Ing. José Contento / Ing. Jorge Rosasco Guía de trabajos prácticos Nº 6 VAPOR - EXERGÍA.- En un recipiente de paredes rígidas y adiabáticas,
Más detallesCAPÍTULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO. En este proyecto se empleará vapor sobrecalentado para el secado de partículas de
78 CAPÍTULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO En este proyecto se empleará vapor sobrecalentado para el secado de partículas de arroz con cáscara. En este capítulo se analizará dicho fluido
Más detallesConceptos fundamentales en Termodinámica
Conceptos fundamentales en Termodinámica Física II Grado en Ingeniería de Organización Industrial Primer Curso Joaquín Bernal Méndez Curso 2011-2012 Departamento de Física Aplicada III Universidad de Sevilla
Más detallesTEMA: ENERGÍA TÉRMICA
ENERGÍA INTERNA TEMA: ENERGÍA TÉRMICA Llamamos energía interna (U) de un cuerpo a la energía total de las partículas que lo constituyen, es decir, a la suma de todas las formas de energía que poseen sus
Más detallesTERMODINÁMICA QUÍMICA
TERMODINÁMICA QUÍMICA GBZA 1. INTRODUCCIÓN. CONCEPTOS ELEMENTALES. 2. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. 3. ECUACIONES TERMODINÁMICAS. 4. ENTALPÍA DE REACCIÓN. LEY DE HESS. 5. DIAGRAMAS DE ENTALPÍA.
Más detallesTema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones
Tema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones Definición de disolución. Clases de disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución. Proceso de dilución. Solubilidad. Diagramas de fases
Más detalles7. EQUILIBRIO DE FASES EN SUSTANCIAS PURAS
- 130-7. EQUILIBRIO DE FASES EN SUSTANCIAS PURAS Una sustancia pura puede tener una sola fase (sólida, líquida o gaseosa) o dos o tres fases en equilibrio, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura.
Más detallesTEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO ÍNDICE 1. Equilibrio químico homogéneo y heterogéneo 2. Concentraciones en equilibrio 3. Constante de equilibrio K c 4. Constantes de equilibrio K p y K c 5. Cociente de reacción
Más detallesRELACIÓN DE PROBLEMAS. DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
RELACIÓN DE PROBLEMAS. Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1.- Se disuelven 150 gramos de etanol (CH 3 CH 2 OH), de densidad 0,8 g /cm 3, en agua hasta completar 0,5 litros de disolución. Calcular el porcentaje
Más detallesBalance de Materia y Energía 1 de 6
Balance de Materia y Energía 1 de 6 PRESIÓN DE VAPOR CONCEPTOS PRINCIPALES Los términos vapor y gas se utilizan de manera muy informal. Por lo regular se llama vapor a un gas que existe por debajo de su
Más detallesDestilación. Problemas. Problemas de Operaciones Unitarias II 2012 - Ingeniería Química 1. DESTILACIÓN MÉT. DE McCABE-THIELE
Destilación Problemas PROBLEMA 1*. Determine en cada uno de los siguientes casos la pendiente de la línea de alimentación de una columna de destilación. (a) La alimentación es una mezcla de etanol y agua,
Más detallesTema 2. Segundo Principio de la Termodinámica
ema Segundo Principio de la ermodinámica EMA SEGUNDO PRINCIPIO DE LA ERMODINÁMICA. ESPONANEIDAD. SEGUNDO PRINCIPIO DE LA ERMODINÁMICA 3. ENROPÍA 4. ECUACIÓN FUNDAMENAL DE LA ERMODINÁMICA 5. DEERMINACIÓN
Más detallesTABLAS Y GRÁFICOS DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS
Departamento de Física Aplicada I INGENIERÍA ENERGÉTICA TABLAS Y GRÁFICOS DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Tabla 1. Masas atómicas o moleculares y propiedades críticas de elementos y compuestos frecuentes.
Más detallesDisoluciones químicas
Disoluciones químicas Recordemos. Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia
Más detallesGASES - PREGUNTAS DE TEST
GASES - PREGUNTAS DE TEST A - CONCEPTOS GENERALES B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN D- TEORÍA CINÉTICA A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR A-1 - Un vapor es A - Cualquier
Más detallesCAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -
CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por
Más detalles= 3 112.5 = 388.61 = 2 945.7 667.75
56 2. Primera ley y otros conceptos básicos 2.10. 2.11. temperatura? Suponga que para el nitrógeno es constante, = y (Los valores de R aparecen en el apéndice A.) En una tubería horizontal recta fluye
Más detallesPráctica No 2. Determinación experimental del factor de compresibilidad
Práctica No 2 Determinación experimental del factor de compresibilidad 1. Objetivo general: Determinación del comportamiento de un gas a diferentes presiones, mediante el cálculo experimental del factor
Más detallesPRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA Y ELECTROMAGNETISMO
PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA Y ELECTROMAGNETISMO Objetivo El alumno analizará los conceptos, principios y leyes fundamentales de la termodinámica y de los circuitos eléctricos para aplicarlos en la resolución
Más detallesTEMA 4: BALANCES DE ENERGÍA. IngQui-4 [1]
TEMA 4: BALANCES DE ENERGÍA IngQui-4 [1] OBJETIVOS! Aplicar la ecuación de conservación al análisis de la energía involucrada en un sistema.! Recordar las componentes de la energía (cinética, potencial
Más detallesIV UNIDAD TRANSFERENCIA DE MASA
IV UNIDAD TRANSFERENCIA DE MASA La transferencia de masa es la tendencia de uno o más componentes de una mezcla a transportarse desde una zona de alta concentración del o de los componentes a otra zona
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química. Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que trata de la composición y propiedades de
Más detallesde una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC;
Entalpía a estándar de la reacción Es el incremento entálpico de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC; conc.. = 1 M).
Más detallesLey de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la
Prof.- Juan Sanmartín 4º E.S.O ESO 1 3 Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir,
Más detallesPRINCIPIOS FÍSICOS DE LA NEUMÁTICA
. RINCIIOS FÍSICOS DE LA NEUMÁICA. - EL AIRE El aire es una mezcla de gases cuya composición volumétrica es aproximadamente la siguiente: 78% Nitrógeno 0% Oxígeno % Hidrógeno % Una mezcla de Dióxido de
Más detallesMeteorología y Climatología. Ciencias Ambientales
Meteorología y Climatología Ciencias Ambientales TEMA 3. AIRE SECO. AIRE HÚMEDO. Aire seco. Aire Húmedo. Agua en la atmósfera. Cambios de fase. Diagramas Termodinámicos. Procesos Isobáricos Expansión adibática
Más detallesEstrictamente hablando se entiende por TERMODINÁMICA la parte de la física que estudia los procesos en los cuales los sistemas intercambian energía o materia cuando están en equilibrio. El intercambio
Más detallesQué son los diagramas Ternarios?
Diagramas Ternarios Qué son los diagramas Ternarios? Diagramas que representan el equilibrio entre las distintas fases que se forman mediante tres componentes, como una función de la temperatura. Normalmente,
Más detallesPROBLEMAS DE INGENIERÍA TÉRMICA
PROBLEMAS DE INGENIERÍA TÉRMICA Pedro Fernández Díez Carlos Renedo Estébanez Pedro R. FernándezGarcía PROBLEMAS SOBRE COMBUSTIÓN Combustión.- En los cálculos estequiométricos hay que distinguir continuamente
Más detallesLA MATERIA. PROPIEDADES. ESTADOS DE AGREGACIÓN. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
LA MATERIA. PROPIEDADES. ESTADOS DE AGREGACIÓN Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Propiedades generales de la materia Materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa (cantidad
Más detalles7 Energía térmica y calor
Solucionario 7 Energía térmica y calor EJERCICIOS PROPUESOS 7. Si se duplica la temperatura de un gas, se duplica la velocidad media de sus moléculas? Por qué? Cuando se duplica la temperatura de un gas,
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO
UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO DEPARTAMENTO ACADÉMICO CIENCIAS M. RAMÍREZ G. 1 Dr. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN Teoría Cinética Molecular Ofrece un modelo para explicar las propiedades de los
Más detalles5. Cual de los siguientes tipos de nubes están constituidos por agua en estado líquido? a) Cúmulos b) Cirrocúmulos c) Cirros d) Cirrostratos
EXAMEN: METEOROLOGÍA TITULACIÓN: PATRÓN DE YATE CONVOCATORIA: MAYO 2012 1. Cual de las siguientes es una nube de turbulencia? a) Cirrostrato b) Cumulonimbo c) Altocúmulo d) Altostrato 2. A qué corresponde
Más detallesFluidos. Presión. Principio de Pascal.
Fluidos. Presión. Principio de Pascal. CHOQUES ELASTICOS E INELASTICOS Se debe tener en cuenta que tanto la cantidad de movimiento como la energía cinética deben conservarse en los choques. Durante una
Más detallesSe entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable.
6. DISOLUCIONES 6.1. Generalidades Se entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable. Las disoluciones objeto de nuestro estudio serán binarias, en las que
Más detallesUNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS
UNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS 1 Se define átomo como la menor porción de un elemento que se puede intercambiar por medio de una reacción química. Se define molécula como la menor porción de materia que
Más detalles2. Ordena las letras para obtener los nombres de los cambios de estado que se definen en cada casilla.
1. Observa las figuras, lee los textos y responde: Un trozo de mármol no varía su forma si lo cambiamos de posición. Su volumen tampoco cambia aunque lo apretemos con la mano. Podemos cambiar la forma
Más detallesTemperatura y principio cero
Temperatura y principio cero Física II Grado en Ingeniería de Organización Industrial Primer Curso Joaquín Bernal Méndez Curso 2011-2012 Departamento de Física Aplicada III Universidad de Sevilla Índice
Más detallesGeodinámicos y acuosos.
Geodinámicos y acuosos. a) Temperatura Es una propiedad física de un sistema que gobierna la transferencia de calor entre ese sistema y otros. Las unidades de medida de la temperatura son: Grados centígrados
Más detallesTERMODINÁMICA AVANZADA
TERMODINÁMICA AANZADA Ecuación de estado Gases Ideales P = n P = Unidad I: Propiedades y Leyes de la Termodinámica P T 2 = cte T P 3 = cte P 2 = cte Gases ideales Gases reales Gases y vapores T 1 = cte
Más detallesECUACIONES DE ESTADO Y CORRELACIONES GENERALIZADAS
ECUACIONES DE ESTADO Y CORRELACIONES GENERALIZADAS CORRELACIONES GENERALIZADAS Factor de Compresibilidad Este factor se establece como una relación entre el volumen del gas real y el volumen de gas ideal
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesDescripción de los 3 estados de la materia. Química General II Estados líquido y sólido. Diagrama de Fases
Descripción de los 3 estados de la materia Química General II Estados líquido y sólido. Diagrama de Fases Estado Líquido El estado líquido se caracteriza por: Retener su volumen pero no su forma. No poder
Más detallesAgua en la Atmósfera
Agua en la Atmósfera CI4161 - Hidrología Ambiental James McPhee & Carolina Meruane 26 de octubre de 2011 Temas 1. Humedad en la atmósfera. 2. Cuantificación de la humedad en la atmósfera. 3. Métodos de
Más detallesMODELO DE RESPUESTAS
1/6 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADEMICO AREA: INGENIERÍA CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL S ASIGNATURA: QUIMICA CÓDIGO: 209 MOMENTO: VERSION: 1 FECHA DE APLICACIÓN: 09/07/2011 LAPSO: Prof.
Más detallesQuiere ahorrar energía? Reduzca la potencia de ventilación
Quiere ahorrar energía? Reduzca la potencia de ventilación Rafael Ros Urigüen Ingeniero Industrial SEDICAL, S.A. Actualmente se utilizan en la mayoría de las instalaciones de climatización Recuperadores
Más detallesEL CALOR Y LA TEMPERATURA
EL CALOR Y LA TEMPERATURA Prof.- Juan Sanmartín 4º Curso de E.S.O. 1 INTERCAMBIO DEL CALOR COMO FORMA DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA Pese a que los cambios que pueden producirse en los sistemas son muy variados,
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
Más detallesENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS...
ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ECUACIONES TERMOQUÍMICAS. MÉTODOS PARA EL CÁLCULO DE CALORES DE REACCIÓN. 1- ENERGÍA Y TRANSFORMACIONES QUÍMICAS....3 1.1 Calor de reacción....3 1.2 Entalpía y cambio
Más detallesLeyes de los gases ideales
QUIMICA GENERAL 1 Leyes de los gases ideales La mayoría de las sustancias pueden existir en los tres estados de la materia, dependiendo el estado del sistema de la presión y de la temperatura. En muchos
Más detalles1. Introducción: la leyes de la Termodinámica (Gianc. 17.1)
Tema 2: Termodinámica 1. Introducción: las leyes de la termodinámica. 2. Equilibrio y temperatura. 3. Gases y temperatura absoluta 4. Gases ideales y disoluciones. 5. Energía interna y velocidades moleculares.
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE FISICOQUÍMICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE FISICOQUÍMICA 1) En un recipiente de volumen fijo, se tienen los gases ideales 1 y 2 a una presión total P. Si en estas condiciones se introduce un gas ideal manteniendo la presión
Más detallesQUIM 3004 PROBLEMAS RESUELTOS - PROPIEDADES COLIGATIVAS
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://www.uprh.edu/~quimgen) QUIM 3004 PROBLEMAS RESUELTOS - PROPIEDADES COLIGATIVAS Ejemplo #1 PRESIÓN DE VAPOR DE UNA DISOLUCIÓN DE COMPONENTES
Más detallesPara aprender Termodinámica resolviendo Problemas
Para aprender ermodinámica resolviendo Problemas Entropía. La entropía se define como δ ds = q reversible La entropía es una función de estado, es una propiedad extensiva. La entropía es el criterio de
Más detallesACONDICIONAMIENTO TÉRMICO E HIGROMÉTRICO: CÁLCULO SEGÚN CTE
ACONDICIONAMIENTO TÉRMICO E HIGROMÉTRICO: CÁLCULO SEGÚN CTE CÓDIGO TÉCNICO DE LA EDIFICACIÓN El acondicionamiento térmico e higrométrico se recoge en el Documento Básico HE Ahorro de Energía, cuyo índice
Más detallesTERMOQUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico
Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico TERMOQUÍMICA La termoquímica es la aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio
Más detallesLluís Boya Mayo 2010 Seminario de formación. www.telstar-lifesciences.com
Lluís Boya Mayo 2010 Seminario de formación TIPOS DE VAPOR Tipos de vapor VAPOR INDUSTRIAL Vapor de Planta Generado en una caldera industrial a partir de agua potable. Se añaden compuestos al agua para
Más detallesGrado en Ingeniería de Tecnologías. Calor específico: calorimetría Calor latente y cambios de fase
TERMODINÁMICA Tema 9: Primer r Principioipi Tecnologías Industriales Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Calor y energía interna Calor específico: calorimetría Calor latente y cambios de fase
Más detallesDeterminación de Humedad en la Atmósfera. Desarrollado por Carolina Meruane y René Garreaud DGF Abril 2006 Revisado por R. Muñoz, Diciembre 2015
Determinación de Humedad en la Atmósfera Desarrollado por Carolina Meruane y René Garreaud DGF Abril 2006 Revisado por R. Muñoz, Diciembre 2015 Aviso: si bien se ha tratado de corregir errores que tenía
Más detallesCIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º ESO BLOQUE FÍSICA / QUÍMICA
CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º ESO BLOQUE FÍSICA / QUÍMICA El último bloque de la asignatura de ciencias de la naturaleza corresponde al estudio de los conceptos más básicos de física y química. La FÍSICA
Más detallesTEMA 8 DINÁMICA DE LAS MASAS FLUIDAS
TEMA 8 DINÁMICA DE LAS MASAS FLUIDAS Cuáles son las capas fluidas de la Tierra? Constituyen la máquina climática del planeta, y tienen múltiples interacciones entre ellas, por ejemplo los huracanes. 8.1.
Más detallesGASES IDEALES INTRODUCCION
GASES IDEALES INRODUCCION El punto de vista de la termodinámica clásica es enteramente macroscópico. Los sistemas se describen sobre la base de sus propiedades macroscópicas, tales como la presión, la
Más detallesTEORÍA CINÉTICA. CAMBIOS DE ESTADO 3ºESO
1. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA La materia se puede encontrar en la naturaleza en tres estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Estos estados poseen unas propiedades que
Más detallesIntroducción a la Termodinámica. Conceptos generales
Introducción a la Termodinámica. Conceptos generales 1. Introducción: objetivos de la termodinámica. 2. Sistemas termodinámicos. 3. Propiedades termodinámicas. 4. Equilibrio térmico y Temperatura. a. Escalas
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detallesUNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será
Más detalles1. Las propiedades de los gases
1. Las propiedades de los gases Para establecer por qué las diferentes sustancias tienen unas propiedades características de cada una de ellas (densidades, puntos de cambios de estado, solubilidad en agua,
Más detallesCalorimetría y cambios de estado
Calorimetría y cambios de estado Calor y temperatura En primer lugar, tenemos que saber distinguir entre estos dos conceptos. En el lenguaje cotidiano los utilizamos como si fueran lo mismo, pero en física
Más detallesTema 5. Propiedades de transporte
Tema 5 Propiedades de transporte 1 TEMA 5 PROPIEDADES DE TRANSPORTE 1. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES INTERPRETACIÓN CINÉTICO MOLECULAR DE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA
Más detallesALGUNOS CONCEPTOS TÉRMICOS
ALGUNOS CONCEPTOS TÉRMICOS http://cdn.vidaysalud.com/wp-content/uploads/istock_000004420124illustra_artpuppy.jpg Si un cuerpo absorbe calor, sufre un aumento de su temperatura. Unidades: J, kj, calorías,
Más detallesFluidos y Sistemas de Bombeo Contenido
Fluidos y Sistemas de Bombeo Contenido 1. Conceptos Fundamentales. Propiedades de sustancias puras Agua. Ecuaciones de Conservación 4. Bombas Jairo Andrés s Sandoval León, M.Sc. 1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
Más detallesCaracterísticas de la Atmósfera que inciden en el sistema climático. Margarita Caballero Miranda
Características de la Atmósfera que inciden en el sistema climático Margarita Caballero Miranda Atmósfera: Origen y composición química, Estructura, Balance de energía, Presión atmosférica Vientos y Circulación
Más detallesPSICROMETRÍA DEL AIRE
PSICROMETRÍA DEL AIRE CONDICIONES INTERIORES DE CONFORT Se denomina condiciones de confort al ambiente en las que las personas tienen la sensación de bienestar. Las condiciones de confort de las personas
Más detallesEvaporación. Aplicaciones del proceso de evaporación:
Evaporación En este proceso se elimina el vapor formado por ebullición de una solución liquida de la que se obtiene una solución mas concentrada. Generalmente consiste en la eliminación de agua de una
Más detallesFISICOQUIMICA CAPÍTULO II. SISTEMAS IDEALES
Ing. Federico G. Salazar fisicoquimica@fsalazar.bizland.com FISICOQUIMICA CAPÍULO II. SISEMAS IDEALES Contenido. EQUILIBRIO DE FASES PARA SUSANCIAS PURAS. ECUACIÓN DE CLAUSIUS-CLAPEYRON.2 REGLA DE ROUON.
Más detallesUnidad 5. Ficha de trabajo I
5 La atmósfera, el clima y los seres vivos Unidad 5. Ficha de trabajo I Nombre y apellidos:... Curso:... Fecha:... La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve la Tierra. Está formada por diversos gases
Más detallesPor qué son diferentes estas dos capacidades caloríficas?
Por qué son diferentes estas dos caacidades caloríficas? En un aumento de temeratura con volumen constante, el sistema no efectúa trabajo y el cambio de energía interna es igual al calor agregado Q. En
Más detallesFormas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011
Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje
Más detallesTEMA 12 EL ESTADO GASEOSO
TEMA 12 EL ESTADO GASEOSO Relación presión-volumen ley de Boyle A finales del siglo XVII boyle y Edme Mariotte, estudiaron independientemente la manera cómo cambia el volumen ocupado por un gas a una temperatura
Más detallesCapítulo 8. Termodinámica
Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:
Más detallesEQUILIBRIO QUIMICO. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico
Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas rofesorado en Biología Analista Biológico EQUILIBRIO QUIMICO En general las reacciones químicas no se completan, es decir que no siempre
Más detallesTEMA 6: CINÉTICA HETEROGÉNEA FLUIDO - FLUIDO CQA-6/1
TEMA 6: CINÉTICA HETEROGÉNEA FLUIDO - FLUIDO CQA-6/1 PLANTEAMIENTO DEL MODELO CINÉTICO Objetivos de las reacciones heterogéneas fluido-fluido:! Obtener productos valiosos mediante reacciones gas-líquido!
Más detallesII. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
II. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia 2. Los gases y la teoría cinética 3. Las leyes de los gases 4. La teoría cinético-molecular 2 1
Más detallesEs totalmente homogénea o posee capas?
Qué es la atmósfera terrestre? La atmósfera terrestre es la envoltura gaseosa que rodea nuestro planeta. La fuerza de gravedad la mantiene en su sitio, siendo su composición es 78% nitrógeno, 21% oxígeno
Más detallesPRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES Prof. Elizabeth K. Galván Miranda Prof. Ximena Villegas Pañeda Facultad de Química, UNAM Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica
Más detalles