Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE"

Transcripción

1 Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE

2 1.- El ácido metanoico, HCOOH, es un ácido débil porque en disolución acuosa no está totalmente disociado. Al disolver 4,6 g de ácido metanoico en 1 litro de agua, se obtiene una disolución de ph = 2,3. Calcula: La constante de disociación de dicho ácido. Su grado de disociación. 2.- Completa la siguiente tabla, indicando las especies y constantes que faltan, y ordena, según la fuerza relativa, los ácidos y las bases conjugadas que aparecen:. 3.- Razona si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a una disolución acuosa de ácido acético: el grado de disociación del ácido acético es independiente de la concentración inicial del ácido. Si se añade una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a la disolución, el grado de disociación del ácido aumenta. Si se añade acetato de sodio a la disolución, su ph aumenta. 4.(AMP)- Se tiene una disolución que contiene 2,45 g de NaCN en 0,5 litros de disolución. Halla: El ph de la disolución Los moles de sal hidrolizados El tanto por ciento de sal hidrolizada Pk a del HCN = 9,31

3 5 Se tienen dos disoluciones acuosas, una de ácido salicílico: HA (K a = 1 x 10 3 ) y otra de ácido benzoico: HC (K a = 2 x 10 5 ). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes preguntas: a) Cuál de los dos ácidos es más débil?. b) Cuál de los dos ácidos tiene un grado de disociación mayor?. c) Cuál de las dos disoluciones da un valor menor de ph?. d) Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?. 6 Dada la tabla adjunta, complete: a) los pares conjugados, tanto de ácidos como de bases; b) las siguientes reacciones que tienen lugar en medio acuoso, justificando si están o no desplazadas a la derecha: HClO 4 + F HSO 3 + CO 3 2 CH 3 COO + H 2 O A B K Ácido Base conjugada a HClO 4 H 3 O + 55,5 HSO 4 1,5 x 10 2 CH 3 COOH HSO 3 H 2 O F HCO 3 NH 3 CO 3 2 3,5 x ,8 x ,3 x ,0 x ,6 x ,6 x ,8 x 10 16

4 7- Una disolución comercial de ácido clorhídrico presenta un ph de 0,3. a) Calcule la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 200 ml de la disolución comercial de ácido. b) Si 10 ml de la disolución comercial de ácido clorhídrico se diluyen con agua hasta un volumen final de 500 ml, calcule el ph de la disolución diluida resultante. c) A 240 ml de la disolución diluida resultante del apartado anterior se le añaden 160 ml de ácido nítrico 0,005 M. Calcule el ph de la nueva disolución (suponiendo volúmenes aditivos). d) Calcule los gramos de hidróxido de calcio necesarios para neutralizar la disolución final del apartado c). 8.- Una disolución acuosa de amoníaco de uso doméstico tiene una densidad de 0,962 g cm 3 y una concentración del 6,5 % en masa. Determine: a) La concentración molar de amoníaco en dicha disolución. b) El ph de la disolución. c) El ph de la disolución resultante al diluir 10 veces. Datos: Masas atómicas (u): H = 1, N = 14 ; K b (NH 3 ) = 1,8 x Solución.a) Concentración inicial = 3,68 mol L 1 ;b) ph = 11,91 c)ph = 11,41.

5 1.- El ácido metanoico, HCOOH, es un ácido débil porque en disolución acuosa no está totalmente disociado. Al disolver 4,6 g de ácido metanoico en 1 litro de agua, se obtiene una disolución de ph = 2,3. Calcula: La constante de disociación de dicho ácido. Su grado de disociación. HCOOH + H 2 O HCOO - + H 3 O + Inicio c C 0 -x x x Final c 0 (1-α) c 0 α c 0 α 1º Calcular la concentración inicial de la disolución pasando los gramos de ácido a moles y dividiendo entre el volumen 2º Escribir la expresión de la Ka 3º Calcular la concentración de H 3 O + a partir del ph teniendo en cuenta que ph = - log H3O+ 4º Sustituir valores en Ka = 2, º Teniendo en cuenta que c 0 α es igual a x, despejamos α = 0,05

6

7

8

9

10 5 Se tienen dos disoluciones acuosas, una de ácido salicílico: HA (K a = 1 x 10 3 ) y otra de ácido benzoico: HC (K a = 2 x 10 5 ). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes preguntas: a) Cuál de los dos ácidos es más débil?. b) Cuál de los dos ácidos tiene un grado de disociación mayor?. c) Cuál de las dos disoluciones da un valor menor de ph?. d) Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?. AH (aq) + H 2 O (l) A - (aq) + H 3 O + (aq) K a = [A - ][H 3 O + ] [AH] a) La Ka es una medida de la fuerza de un ácido. Cuanto mayor es la constante de un ácido más desplazado está el equilibrio hacia la derecha y cuanto menor es, más desplazado está el equilibrio hacia la izquierda, dado que 10 3 es mayor que 10 5 el ácido benzoico es el más débil b) Si la concentración es la misma en los dos ácidos, dado que el grado de disociación es el tanto por uno de ácido disociado, el ácido más fuerte será el más disociado (a igual concentración). Ver diapositivas siguientes c) También el ácido más fuerte será el de MENOR ph puesto que será mayor la concentración de H 3 O + y dado ph es el log de la concentración de H 3 O + a mayor concentración de H 3 O + menor será el ph. d) La base más débil será la base conjugada del ácido más fuerte ya que Ka(AH).Kb(A -) = K W = eq Solución: a)ácido benzoico. b), c) Ácido salicílico. d) la base conjugada del ácido salicílico HA + H 2 O A - + H 3 O + Inicio c Final c 0 (1-α) c 0 α c 0 α

11 El grado de disociación es el tanto por uno de ácido disociado (o ionizado). Cuanto más desplazado esté el equilibrio hacia la derecha mayor será el grado de disociación. (Principio de Le Chatelier) El grado de disociación de los ácidos fuertes se considera 1 (totalmente disociados) HA + H 2 O K a A - + H 3 O + Inicio c Final c 0 (1-α) c 0 α c 0 α El grado de disociación de los ácidos débiles depende de la concentración del ácido y de su constante de acidez. K a 2 [ A ] [ H3O ] c c c [ HA] c ( 1- ) 1 En el caso de ácidos o bases muy débiles (K a /c o K b /c < 10 4 ), alfa se desprecia frente a 1 con lo que: K a = c a 2 (o K b = c a 2 ) K a c Kb c

12 El grado de disociación de un ácido débil depende de la Ka y de la concentración Para el mismo ácido (misma Ka) cuanto mayor sea la concentración, menor será el grado de disociación Para distintos ácidos si la concentración es la misma, el de mayor Ka tendrá un grado de disociación mayor K a c Podemos sacar idénticas conclusiones respecto al grado de disociación de las bases K b c

13 RELACIÓN ENTRE Ka Y Kb CONJUGADA. Equilibrio de disociación de un ácido: HA + H 2 O A + H 3 O + Reacción de la base conjugada con el agua: A + H 2 O AH + OH K a [ A ] [ H3O ] [ HA] [ OH ] ; Kb [ HA] [ A ] [ A ] [ H3O ] [ HA] [ OH ] K K [ H O ] [ OH ] K 3 [ HA] [ A ] a b W

14 6.- Dada la tabla adjunta, complete: a) los pares conjugados, tanto de ácidos como de bases; b) las siguientes reacciones que tienen lugar en medio acuoso, justificando si están o no desplazadas a la derecha: HClO 4 + F HSO 3 + CO 3 2 CH 3 COO + H 2 O A Ácido B Base conjugada HClO 4 ClO 4 H 3 O + H 2 O HSO 4 SO 2 4 HF F CH 3 COOH CH 3 COO H 2 CO 3 HCO 3 HSO 3 SO 2 3 NH + 4 NH 3 HCO 3 CO 2 3 H 2 O OH A Ácido B Base conjugada K a HClO 4 H 3 O + 55,5 HSO 4 1,5 x 10 2 CH 3 COOH HSO 3 H 2 O F HCO 3 NH 3 CO 3 2 3,5 x ,8 x ,3 x ,0 x ,6 x ,6 x ,8 x Para contestar el apartado b) completa 1º las reacciones y compara la fortaleza de los ácidos entre sí teniendo en cuenta los valores de Ka. Haz lo mismo con las bases

15 6.- Dada la tabla adjunta, complete: a) los pares conjugados, tanto de ácidos como de bases; b) las siguientes reacciones que tienen lugar en medio acuoso, justificando si están o no desplazadas a la derecha: HClO 4 + F HSO 3 + CO 3 2 CH 3 COO + H 2 O HClO 4 + F ClO 4 + HF HSO 3 + CO 3 2 CH 3 COO + H 2 O desplazada hacia la derecha SO HCO 3 desplazada hacia la derecha CH 3 COOH + OH desplazada hacia la izquierda. A Ácido B Base conjugada K a HClO 4 H 3 O + 55,5 HSO 4 1,5 x 10 2 CH 3 COOH HSO 3 H 2 O F HCO 3 NH 3 CO 3 2 3,5 x ,8 x ,3 x ,0 x ,6 x ,6 x ,8 x Todos los equilibrios están desplazados hacia el lado de las especies más fuertes. El ácido más fuerte en cada equilibrio figura en rojo, será la especia con más tendencia a ceder el protón, y el más débil en azul. Observa que en cada caso, la base más fuerte (la conjugada del ácido más débil) es la que acepta el protón.

16 7- Una disolución comercial de ácido clorhídrico presenta un ph de 0,3. a) Calcule la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 200 ml de la disolución comercial de ácido. b) Si 10 ml de la disolución comercial de ácido clorhídrico se diluyen con agua hasta un volumen final de 500 ml, calcule el ph de la disolución diluida resultante. c) A 240 ml de la disolución diluida resultante del apartado anterior se le añaden 160 ml de ácido nítrico 0,005 M. Calcule el ph de la nueva disolución (suponiendo volúmenes aditivos). d) Calcule los gramos de hidróxido de calcio necesarios para neutralizar la disolución final del apartado c). Datos: Masas atómicas (u): H = 1, O = 16, Na = 23, Ca = 40. Solución. a) m(naoh) = 4,01 g; b) ph = 2 c) ph = 2,10; d) m[caoh)2] = 0,12 g.

17

18

19

20 Una disolución acuosa de amoníaco de uso doméstico tiene una densidad de 0,962 g cm 3 y una concentración del 6,5 % en masa. Determine: a) La concentración molar de amoníaco en dicha disolución. b) El ph de la disolución. c) El ph de la disolución resultante al diluir 10 veces. Datos: Masas atómicas (u): H = 1, N = 14 ; K b (NH 3 ) = 1,8 x Solución.a) Concentración inicial = 3,68 mol L 1 ;b) ph = 11,91 c)ph = 11,41.

21

22

23

24 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de hidróxido de sodio 0,2 M para su neutralización: a) Cuál será la molaridad del ácido acético en el vinagre?. b) Suponiendo que su acidez se debe al ácido acético (ácido etanoico), cuál es el porcentaje en masa del ácido acético si la densidad del vinagre es de 1,06 g/ml?. Solución. a) M = 1 mol. l 1 ; b) 5,66 % -en masa-.

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH 1. Escribe una ecuación que muestre la reacción del ácido nítrico, HNO 3, como un ácido de Brönsted-Lowry, con agua. Cuál es el papel del agua en la reacción? Junio 2001 2. Un ácido débil HA tiene una

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA por ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA 1.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO 4 0 0 M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Cálculo del ph de una disolución de ácido fuerte a partir de su concentración. Se dispone de una disolución 0,02M de ácido nítrico. Calcular

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II) 1(13) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones entre pares ácidos y bases de BrönstedLowry: a) NH 4 + + H 2 O _ b) H 2 O + CO 3 2 _ c) H 2 O + CH 3 COO _ Ejercicio nº 2 Complete los siguientes

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 2, Ejercicio 6,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4,

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2009/2010

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2009/2010 1 1. Calcular : a. La concentración de una disolución de NaOH de ph 13. b. Calcule la Kb de amoníaco y su grado de disociación en una disolución de amoniaco de igual concentración que la calculada en el

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 5,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10 EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE. 1º. Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular: a. su ph b. si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el ph de la disolución resultante b. calcular el ph de la disolución

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA Septiembre 2012; Opción A; CUESTION 3 Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo

Más detalles

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1 CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDO- BASE 2º DE BACHILLERATO

EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDO- BASE 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDO BASE 2º DE BACHILLERATO 1 Calcula la riqueza de una sosa cáustica comercial, expresada en % de hidróxido sódico, si disolviendo en agua 5.0 g de la misma, la disolución necesita

Más detalles

ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS

ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones de hidrógeno, H +, o protones. HA + H 2 O A -- + H + Base es toda sustancia que en disolución

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar

Más detalles

ÍNDICE. Propiedades de ácidos y bases Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Pares conjugados ácido-base

ÍNDICE. Propiedades de ácidos y bases Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Pares conjugados ácido-base ÍNDICE Propiedades de ácidos y bases Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Pares conjugados ácido-base Fortaleza de las especies conjugadas Fuerza de ácidos Fuerza de bases Concepto de ph Indicadores

Más detalles

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4 CUESTIONES ACIDO-BASE ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El ácido conjugado del HSO - 4 es: A) HSO - 4 B) H 2 SO 4 C) H 3 O +

Más detalles

TEMA 6.- Reacciones de trans- ferencia de protones

TEMA 6.- Reacciones de trans- ferencia de protones TEMA 6.- Reacciones de trans- ferencia de protones CUESTIONES 51.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el ph de sus

Más detalles

PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS

PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS PAU-ÁCIDO-BASE-1 PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS 1.- Se preparan 100 cm 3 de una disolución acuosa de NH 3 a partir de 10 cm 3 de otra disolución con un 25 por ciento en masa de NH 3 y densidad 0,90

Más detalles

SI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO PUEDAS, CON UNA ONG.

SI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO PUEDAS, CON UNA ONG. SI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO UEDAS, CON UNA ONG. OIÓN A CUESTIÓN.- Justifica si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: a) En la reacción S + O SO,

Más detalles

ÁCIDOS-BASES. 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M.

ÁCIDOS-BASES. 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M. ÁCIDOS-BASES 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M. DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32. Ka ác.

Más detalles

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32 http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES. Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua.

ÁCIDOS Y BASES. Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua. ÁCIDOS Y BASES 1. Concepto Ácido-Base 1.1. Teoría de Arrhenius Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua. ÁCIDO: es toda sustancia que en disolución acuosa libera protones

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A 1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones

Más detalles

CUESTIONES PROBLEMAS ÁCIDO-BASE. Autor: Tomás Mata García

CUESTIONES PROBLEMAS ÁCIDO-BASE. Autor: Tomás Mata García CUESTIONES Y PROBLEMAS ÁCIDO-BASE Autor: Tomás Mata García CUESTIONES 1.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: ph 4 ; B: [OH - ] 10-14 M; C: [H 3 O + ] 10-7 M; D: poh 5. a)

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones. Ácido-base. Resumen

Reacciones de transferencia de protones. Ácido-base. Resumen Reacciones de transferencia de protones Ácido-base Resumen 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones,

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE 9 REACCINES ÁCID-BASE SLUCINES A LAS ACTIVIDADES PRPUESTAS EN EL INTERIR DE LA UNIDAD 1 Escribe las reacciones de disociación de las siguientes sustancias, indicando cuál o cuáles de ellas son ácidos o

Más detalles

6. Equilibrio ácido-base I

6. Equilibrio ácido-base I 6. Equilibrios ácido-base I Equilibrios ácido-base I Contenidos Ácidos y bases Producto iónico i del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. b Concepto de ph. Ácidos y bases fuertes y débiles: d

Más detalles

Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases.

Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Tema 6 Reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de

Más detalles

Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H +

Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE O DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES ÁCIDO-BASE O DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES ÁCIDOBASE O DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Química de 2º Bachillerato Fernando Lozano Rosado INTRODUCCIÓN Desde hace mucho tiempo los químicos clasificaron todos los compuestos inorgánicos en

Más detalles

DISOCIACIÓN IÓNICA ACIDOS - BASES

DISOCIACIÓN IÓNICA ACIDOS - BASES DISOCIACIÓN IÓNICA ACIDOS - BASES 1.- Características de ácidos y bases Contenidos 2.- Evolución histórica del concepto de ácido y base. 2.1. Teoría de Arrhenius. Disociación. Neutralización 2.2. Teoría

Más detalles

ÁCIDO BASE Rta.: Rta.: Rta.: Rta.:

ÁCIDO BASE Rta.: Rta.: Rta.: Rta.: ÁCIDO BASE 1. Completa los siguientes equilibrios ácidobase de tal forma que la primera especie en cada miembro da ecuación sea un ácido: a)... HS... H 2 O b) NH 4... H 2 O... c) H 2 O CH 3 COO...... Rta.:

Más detalles

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad. ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. EQUILIBRIO ÁCIDOBASE. 1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES. 2. TEORÍA DE ARRHENIUS. 3. TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY. 4. TEORÍA DE LEWIS. 5. FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES. CONSTANTES DE DISOCIACIÓN. 6. EQUILIBRIO

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE REACCIONES ÁCIDO-BASE 1. Conceptos de ácido y base.. Fuerzas de ácidos y bases. 3. Concepto de ph. 4. Hidrólisis. 5. Disoluciones reguladoras. 6. Volumetrías ácido-base. 7. Indicadores. Química º bachillerato

Más detalles

Ácidos y bases (I) Teorías. Escala ph

Ácidos y bases (I) Teorías. Escala ph Ácidos y bases (I) Teorías. Escala ph Desde muy antiguo se sabía de la existencia de dos grupos de compuestos químicos, los ácidos y las bases (o álcalis), que presentaban propiedades aparentemente antagónicas:

Más detalles

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación

Más detalles

Aspectos fundamentales sobre ácidos y bases

Aspectos fundamentales sobre ácidos y bases Aspectos fundamentales sobre ácidos y bases Apellidos, nombre Departamento Centro Atienza Boronat, Julia (matien@qim.upv.es) Herrero Villén, Mª Asunción (maherrero@qim.upv.es) Morais Ezquerro, Sergi B.

Más detalles

Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base

Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio,

Más detalles

ÁCIDO-BASE. ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. BASE: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH.

ÁCIDO-BASE. ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. BASE: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH. ÁCIDO-BASE Ácidos: 1. CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. Tienen sabor agrio, son corrosivos para la piel, enrojecen ciertos colorantes, vegetales. Disuelven sustancias, atacan a los metales desprendiendo

Más detalles

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS PRUEBA ESPECÍFICA QUÍMICA

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS PRUEBA ESPECÍFICA QUÍMICA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 5 AÑOS QUÍMICA 1.- Cómo se nombra este compuesto? Seleccione la respuesta correcta a) -in-propano b) butano c) butino d) 1-in-propano CH C CH CH.- Una

Más detalles

2.3.4 Reacciones con ácidos y bases 11

2.3.4 Reacciones con ácidos y bases 11 100 Parte (b). Hay que determinar la cantidad teórica requerida de HCl puro. Luego, se calcula el volumen de ácido comercial (disolución acuosa) que provee esa cantidad de moles de HCL puro: 2 kgmol HCl

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE 9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la

Más detalles

Ejercicios de repaso

Ejercicios de repaso Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material

Más detalles

1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA

1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA 1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22

Más detalles

5. Reacciones de neutralización

5. Reacciones de neutralización 5. Reacciones de neutralización Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos 1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno

Más detalles

UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A

UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será

Más detalles

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales - UNLP. ph I - EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales - UNLP. ph I - EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE ph I - EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE En este y en el siguiente grupo de Trabajos Prácticos se estudiarán equilibrios que ocurren en solución acuosa. Debe tenerse en cuenta que, a pesar de tener diferentes denominaciones,

Más detalles

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 2013 EJERCICIO DE: QUÍMICA TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes

Más detalles

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua

Más detalles

Capítulo 15: Ácidos y bases

Capítulo 15: Ácidos y bases Capítulo 15: Ácidos y bases Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM-3002 Quimica general II, Ácidos y bases p.1 Ácidos y bases de Brønsted

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química 1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Más detalles

4 Ácidos y base protónicos

4 Ácidos y base protónicos 4 Ácidos y base protónicos 4.1 Definición 4.2 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 4.3 Hidrólisis de sales 4.4 Reacciones de neutralización 4.5 Disoluciones reguladoras 4.1 Definición

Más detalles

SOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción)

SOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción) SOLUCIONES Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva

Más detalles

(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2

(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2 Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2

Más detalles

Una disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka

Una disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka 06_ACIDOS_BASES_PAEU CyL.. desde 009 ÁCIDOS - BASES PAU CyL J009 PAU CyL S009 Ka dado α y concentración HCl con mismo ph ph en eceso de base PAEU CyL J010 La adición de 0,4 moles de una base débil ph 11

Más detalles

1 Hd + H ionización + H afinidad = 437 89,24 122 418,9 + 349 =

1 Hd + H ionización + H afinidad = 437 89,24 122 418,9 + 349 = QUÍMICA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Construye el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red ( Hred) del KCl(s) a partir de los siguientes datos: entalpía estándar de formación del KCl(s), H f =

Más detalles

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría

Más detalles

8.- REACCIONES ACIDO-BASE.

8.- REACCIONES ACIDO-BASE. Reacciones ácido - base 8.- REACCIONES ACIDO-BASE. 8.1.- Introducción.... 200 8.2.- Concepto ácido-base según Arrhenius.... 201 8.3.- Teoría de Brönsted-Lowry.... 203 8.4.- Definición ácido-base según

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción

Más detalles

Resolución de Cuestiones

Resolución de Cuestiones La cantidad en Química 1 Cuestión 1 Resolución de Cuestiones Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más

Más detalles

Los enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica

Los enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica 1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría

Más detalles

MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE

MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE CIENCIAS SILVOAGROPECUARIAS ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA QUÍMICA I MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE AUTORES ROBERTO BRAVO M. LEONORA MENDOZA E. XIMENA ARIAS I. ESTE

Más detalles

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.-

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.- 1 - Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?. (Solución: 56,7 g) 2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g

Más detalles

4. Ácidos y bases. Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental.

4. Ácidos y bases. Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental. 4. Ácidos y bases Contenidos Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Teoría de Brönsted y Lowry. Las reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes y débiles.

Más detalles

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II HOJAS DE TRABAJO UNIDAD IV DISOLUCIONES Libros a utilizar:

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1. Dadas las especies: NH 3, CN -, HI, HS -. Escribir reacciones que justifiquen su carácter ácido o básico, en disolución acuosa,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

Reacciones en disolución acuosa

Reacciones en disolución acuosa Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,

Más detalles

Manual de Laboratorio de Química Analítica

Manual de Laboratorio de Química Analítica PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE BLANCO INTRODUCCIÓN El vinagre blanco es una solución de ácido acético obtenida por fermentación. El análisis se

Más detalles

AH H + + A - HCl H + + Cl -

AH H + + A - HCl H + + Cl - A. ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES Brönsted define ácido como cualquier sustancia que en solución es capaz de donar un hidrogenión o protón (H + ) y base como cualquier sustancia que en solución es capaz de aceptar

Más detalles

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius

Más detalles

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10

CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de

Más detalles

Actividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base

Actividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base Nivel: 3.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Reacciones ácido-base y redox Ácido-base Existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas las reacciones de oxidorreducción, y las

Más detalles

] = s = 1'5 10-5 M. a) El equilibrio de ionización del compuesto es: Al(OH) 3 Al 3+ + 3 OH -

] = s = 1'5 10-5 M. a) El equilibrio de ionización del compuesto es: Al(OH) 3 Al 3+ + 3 OH - 1. Se disuelve hidróxido de cobalto(ii) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH - es 3 10-5 M. Calcule: a) La concentración de iones

Más detalles

1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:

1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: 1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: a. La densidad de la disolución b. La concentración de NaOH en gramos por litro c. La concentración

Más detalles

Se entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable.

Se entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable. 6. DISOLUCIONES 6.1. Generalidades Se entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable. Las disoluciones objeto de nuestro estudio serán binarias, en las que

Más detalles

Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a www.cienciamatematica.com El mayor portal de recursos educativos a tu servicio!

Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a www.cienciamatematica.com El mayor portal de recursos educativos a tu servicio! Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a Ciencia Matemática www.cienciamatematica.com El mayor portal de recursos educativos a tu servicio! QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D.

Más detalles

HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II)

HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) 1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a.

Más detalles

6. Equilibrio ácido-base I

6. Equilibrio ácido-base I 6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.

Más detalles

CUADRO ESTADÍSTICO DE CALIFICACIONES DE QUÍMICA EN SELECTIVIDAD 2014. JUNIO (5,49±0.2) desviación de las medias, no de la población) ALMERÍA 5,41 3,39

CUADRO ESTADÍSTICO DE CALIFICACIONES DE QUÍMICA EN SELECTIVIDAD 2014. JUNIO (5,49±0.2) desviación de las medias, no de la población) ALMERÍA 5,41 3,39 CUADRO ESTADÍSTICO DE CALIFICACIONES DE QUÍMICA EN SELECTIVIDAD 214 DISTRITO UNIVERSITARIO JUNIO (5,49±.2) desviación de las medias, no de la población) SEPTIEMBRE ( ALMERÍA 5,41 3,39 CÁDIZ 5,31 3,9 CÓRDOBA

Más detalles

Tema 8: Equilibrio ácido-base.

Tema 8: Equilibrio ácido-base. Tema 8: Equilibrio ácido-base. Teorías ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Autoionización del agua. Conceptos de ph y poh. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constantes de ionización de ácidos

Más detalles

EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA

EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA 1. Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N de NaOH qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución

Más detalles

CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I

CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I 43 CAPÍTULO 3: ÁCIDOS Y BASES I En este capítulo se conocerán las teorías ácido base descritas para explicar la naturaleza de las reacciones químicas, así como la ecuación

Más detalles

5 Ácidos y bases. 5.1 Ácidos y bases de Brønsted

5 Ácidos y bases. 5.1 Ácidos y bases de Brønsted 5 Ácidos y bases 5.1 Ácidos y bases de Brønsted 5.2 Procesos ácido base de Brønsted en disolución acuosa 5.3 Fuerza relativa de ácidos y bases de Brønsted 5.4 Ácidos y bases de Lewis 5.1 çcidos y bases

Más detalles

RELACIÓN DE PROBLEMAS. DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.

RELACIÓN DE PROBLEMAS. DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. RELACIÓN DE PROBLEMAS. Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1.- Se disuelven 150 gramos de etanol (CH 3 CH 2 OH), de densidad 0,8 g /cm 3, en agua hasta completar 0,5 litros de disolución. Calcular el porcentaje

Más detalles

Química Analítica para Ingenieros Químicos

Química Analítica para Ingenieros Químicos CAPÍTULO 2 EQUILIBRIO IÓNICO CONTENIDO: - Ácidos y Bases Definición de ácido y base - Propiedades ácido base del agua. - La medida de la acidez de una solución: el ph. Clasificación de soluciones y ph

Más detalles

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2 TEMA 6. ACIDOS Y BASES E1B.S009 Para las especies CN, HF y CO 3, en disolución acuosa: a) Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b) Justifique, mediante la reacción correspondiente,

Más detalles

Propiedades ácido-base de las sales

Propiedades ácido-base de las sales Propiedades ácido-base de las sales Apellidos, nombre Departamento Centro Morais Ezquerro, Sergi B. (smorais@qim.upv.es) Noguera Murray, Patricia (pnoguera@qim.upv.es) Tortajada Genaro, Luis A. (luitorge@qim.upv.es)

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EQUIIBRIO ÁCIDO-BASE Electrolito y no electrolito os electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. os electrolitos pueden

Más detalles