TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES
|
|
- María Carmen Godoy Arroyo
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen unidad las partículas son muy pequeñas. El número de partículas por unidad de volumen es muy pequeño. Se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. El estado gaseoso se estudia modificando cuatro variables termodinámicas: Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y número de moles (n). Variable Características generales Se define como la fuerza que se aplica por unidad de área y es proporcional a la cantidad de moles de gas. Resulta del enorme número de choques de sus moléculas contra las paredes del PRESION recipiente que lo contiene y de la gran velocidad de impacto. P, se expresa en atmosferas (atm) 1 atm= 1,013 x 10 5 Pa=760 mmhg=760 Torr=1,013 Bar Página 1 de 7
2 Es una medida de a energía cinética promedio de los átomos, moléculas o iones que forman una sustancia. TEMPERATURA T, se expresa en grados Kelvin (K) 1 ºK = TºC Es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Está dada por el VOLUMEN volumen del recipiente que lo contiene. V, se expresa en Litros (L) 1 L=1000 ml Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el MASA número de moles (n). m, se mide en gramos (g) 1 Kg = 1000 g LEYES DE LOS GASES IDEALES Las leyes de los gases ideales, resumen como se relacionan estas variables entre sí, y como están todas relacionadas en la ecuación general de los gases ideales. Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. P 1. V 1 = P 2. V 2 cuando T= Cte ; m= Cte Página 2 de 7
3 El grafico obtenido de P vs V a temperatura constante es una isoterma: Ley de Charles A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V 1 T 1 = V 2 T 2 Cuando P= Cte; m= Cte El grafico obtenido es una isobara: Ley de Gay Lussac La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura Página 3 de 7
4 P 1 T 1 = P 2 T 2 Cuando V= Cte ; m= Cte El grafico obtenido es una isocora LEY COMBINADA DE LOS GASES Las tres leyes anteriores se pueden combinar en una sola ecuación para obtener la ley combinada de los gases ideales, la cual nos indica la dependencia del volumen de una cierta masa de gas con respecto a la presión y la temperatura. LEY COMBINADA DE LOS GASES Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante. P 1. V 1 T 1 = P 2. V 2 T 2 ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES La ecuación de estado de los gases ideales permite caracterizar el estado actual en el que se encuentre una determinada muestra de gas. Relaciona los tres parámetros que caracterizan al estado gaseoso con la cantidad de materia, expresado en número de moles. P. V = n. R. T Página 4 de 7
5 Donde R es la constante universal de los gases y su valor es 0,082 P es la presión en atmosferas. V es el volumen en Litros. n es el número de moles. T es la temperatura expresada en Kelvin. atm. L mol. K EJERCICIOS 1. Un gas se encuentra a 700 mmhg y 27 C. Cuál será la temperatura del sistema cuando el volumen se duplica y la presión se reduce a 600 mmhg? Resp. 5.5 K litros de aire, medidos a la presión de 750 mm de Hg y una temperatura de 18 C, se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 C. Calcule la presión del aire en el tanque. Resp. 1,39 atm. 3. Una masa de Oxígeno ocupa un volumen de 5 L bajo una presión de 740 torr. Calcule cual será el volumen a la presión de estándar manteniendo constante la temperatura. Resp. 4,86 L 4. Un gas ocupa un volumen de 50 ml a 27 ºC y 780 mm de Hg A qué temperatura en ºC su presión es de 850 mm de Hg, si el volumen permanece constante? Resp. 277,29 K 5. Un gas está en un recipiente de 2 litros a 20 ºC y 560 mm de Hg. A qué temperatura en ºC llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 760 mm de Hg? Resp. 135 ºC 6. El volumen de una muestra de neón gaseoso es 3.68 L a 16.8ºC y mm de Hg. Si la temperatura del neón cambia a 29.7ºC, a qué valor debe cambiarse la presión para mantener constante el volumen? Resp. 1,004 atm 7. Una masa de gas dada ocupa 38 ml a 20 C. Si su presión se mantiene constante, cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 C? Resp. 41 ml Página 5 de 7
6 8. Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 C y a una presión de 1.00 atm. Cuál será la presión (en kpa y mmhg) en el tanque, si la temperatura disminuye a 35 C? Resp. 82 kpa = 6.2 x 10 2 mmhg 9. Dados 1000 ml de helio a 15 C y 763 mmhg, determínese su volumen a 6 C y 420 mmhg. Resp x 103 ml 10. Una muestra de nitrógeno gaseoso se guarda en un recipiente cuyo volumen es de 2.3L y a una temperatura de 320K ejerce una presión de 0.47atm. Calcule el número de moles de moléculas de gas presente. Resp. 0,24 x moléculas 11. Dados 20 L de NH 3 a 25 ºC y 760 torr, calcula el volumen a 30 ºC y 800 torr. Resp. 19,36 L 12. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipiente de 930 ml a 27,0 ºC de temperatura y 1,05 atm de presión. Cuál es la masa molar molecular del gas? Resp. 20,80 gr 13. A 25 C y 700 mmhg1,124 g de un gas ocupan un volumen de 420 cm 3, calcule la masa de un mol de moléculas de ese gas. Resp. 70,74 gr 14. La presión de 6.0L de un gas ideal se disminuye a un tercio de su presión original, y su temperatura absoluta a la mitad. Cuál es el volumen final del gas? Resp. 9 L 15. Determine el peso molecular aproximado de un gas se 560 cm 3 pesan 1,55 g en CNPT. Resp. 62 gr 16. Un recipiente flexible encierra 0.78L de un gas, cuando se lo mide a 20.1ºC y 1.00atm. Cuál será el volumen de este gas cuando la temperatura y la presión, dentro y fuera del recipiente, sea de 36.5ºC y a 1.00atm? Resp. 0,82 L g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? Resp K 18. Una muestra de 0.602g de gas ocupa 448mL en CNPT. Cuál es la masa molar del gas? Y la masa molecular? Resp. 30,08 gr. 0,12 x moléculas Página 6 de 7
7 19. Sea un tanque de GNC (considere que es metano en su totalidad) de 60 L. La presión admisible a que puede cargarse es 200 bares (1 bar = atm). Calcular: a) la masa de metano que ingresa al tanque en un día de invierno a -2 ºC b) en un día de verano a 40 ºC. 20. A 23 C y 738 mmhg, la densidad de un gas es 1,46 g/ml. Determine la masa molecular de ese gas. 21. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Se coloca una muestra de 0.05g de hielo seco en un recipiente vacío (esto es, en el que se ha hecho vacío, donde no hay ni aire) cuyo volumen es de 4.6L y se lleva la temperatura a 300ºC. Calcule la presión dentro del recipiente después de que todo el hielo seco ha sublimado a dióxido de carbono gaseoso. Resp. 0,006 atm. 22. Un globo lleno de gas con un volumen de 2,5 L a 1,2 atm y 25 ºC se eleva en la atmósfera (unos 30 km sobre la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son 23 ºC y 3,00 x 10-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo. Página 7 de 7
1. Una cierta cantidad de gas ocupa 500 ml a 1.5 atm y 20 C Qué volumen ocupará a 720 mmhg y 80 C?
Tema: GASES 1. Una cierta cantidad de gas ocupa 500 ml a 1.5 atm y 20 C Qué volumen ocupará a 720 mmhg y 80 C? 2. A cuántas atmosferas deben someterse 40 L de H 2 que están a 40 C y 0.5 atm para que el
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO
UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO DEPARTAMENTO ACADÉMICO CIENCIAS M. RAMÍREZ G. 1 Dr. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN Teoría Cinética Molecular Ofrece un modelo para explicar las propiedades de los
Más detallesDescripción de los 3 estados de la materia. Química General II Estado Gaseoso
Descripción de los 3 estados de la materia Química General II Estado Gaseoso Clasificación de los Estados de la Materia. Gases Líquidos Sólidos 1. Carecen de forma definida, llenan completamente el recipiente.
Más detallesDILATACIÓN DE LOS GASES 1
Describa los siguiente conceptos. Propiedad de los gases. Presión. Volumen. emperatura. Biografias de: Joseph Louis Gay-Lussac. Jacques Charles. Robert Boyle. Ley de Boyle Formula ley de Boyle. Ley de
Más detallesPRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES Prof. Elizabeth K. Galván Miranda Prof. Ximena Villegas Pañeda Facultad de Química, UNAM Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica
Más detallesESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES
ESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES Estados de agregación COMPORTAMIENTO DE LOS GASES No tienen forma definida ni volumen propio Sus moléculas se mueven libremente y al azar ocupando todo el volumen
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS GASES
GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.
Más detallesLeyes de los gases ideales
QUIMICA GENERAL 1 Leyes de los gases ideales La mayoría de las sustancias pueden existir en los tres estados de la materia, dependiendo el estado del sistema de la presión y de la temperatura. En muchos
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL
UNIERSIDAD NACIONAL EXERIMENAL OLIECNICA ANONIO JOSÉ DE SUCRE ICERRECORADO BARQUISIMEO DEARAMENO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL UNIDAD I CLASE Nº EL ESADO GASEOSO GAS REAL Gas erfecto: es aquel
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente
Más detallesSustancia que se caracteriza porque sus moléculas. no tiene forma definida. adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
Qué es un gas? Sustancia que se caracteriza porque sus moléculas están en desorden. tienen gran energía. están muy separadas entre sí. prácticamente no se atraen entre sí. Una sustancia gaseosa no tiene
Más detallesLos siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión
Gases Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Sustancias que existen como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Características
Más detallesTema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Tema 12 Gases Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 2.1 2.1 Variables que determinan el estado de agregación Tipo de material o materia Temperatura Presión 2.2 Elementos que
Más detallesUNIDAD 2: ESTADO GASEOSO
UNIDAD 2: ESTADO GASEOSO 1 CARACTERISTICAS DE LOS GASES Los gases poseen masa y ocupan un determinado volumen en el espacio, este volumen queda determinado por el volumen del recipiente que los contiene.
Más detallesGASES - PREGUNTAS DE TEST
GASES - PREGUNTAS DE TEST A - CONCEPTOS GENERALES B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN D- TEORÍA CINÉTICA A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR A-1 - Un vapor es A - Cualquier
Más detallesVariables de los gases.
ANEXO 6B. Lectura sobre las Variables de los Gases. Variables de los gases. Para poder comprender las leyes que rigen los cambios en los gases es muy importante conocer las variables fundamentales en las
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detallesUNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://cuhwww.upr.clu.edu/~quimgen) QUIM Módulo de Gases
Al finalizar este módulo usted podrá: UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://cuhwww.upr.clu.edu/~quimgen) QUIM 3003 Módulo de Gases Enunciar las Leyes de: 1. Boyle 2. Charles
Más detallesLEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detallesa) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos
EJERCICIOS GASES 3ER CORTE I. Ejercicios integrales 1. Ley de Charles a) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos 400 ml a 0 ºC, permaneciendo constante la presión?.
Más detallesLey de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión
LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,
Más detallesP V = n R T LEYES DE LOS GASES
P V = n R T LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Leyes de los gases Ley de Avogadro Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Gases RECUERDEN QUE: En los ejercicios de gases SIEMPRE deben trabajar con la temperatura en K ( C + 273). Además, por conveniencia, en esta unidad cuando hablemos de masa molar en gases, usaremos la sigla
Más detallesTAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha
TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color
Más detallesEJERCICIOS GASES IDEALES Y REALES
EJERCICIOS GASES IDEALES Y REALES 1. Establezca las diferencias entre un gas ideal y un gas real teniendo en cuenta a. El factor de compresibilidad Z, b. La ecuación de Van der Waals c. Valores de presión
Más detallesUnidad I Transformaciones de la materia. Tema 1. Los gases y sus leyes.
Unidad I Transformaciones de la materia. Tema 1. Los gases y sus leyes. 1. Los gases 1.1. Teoría cinético molecular de los gases. 1. Los gases consisten en un número grande de partículas que están a grandes
Más detallesCurso de Física Física I Gases ideales
Curso de Física Física I Gases ideales J 2 R = 8.14, k B = 1.8 J / K, = 1.01 Kmol T Kelvin = T Celsius + 27.1 P V = n o PV = Nk T B Problema 1.- Cuánta masa de helio está contenida en un cilindro de 0.0L
Más detallesEtapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)
Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)
Más detallesEL ESTADO GASEOSO. Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar.
GASES EL ESTADO GASEOSO Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar. Los gases se expanden hasta llenar el recipiente que los contiene y también, se pueden
Más detallesEL ESTADO GASEOSO P R E S I Ó N
EL ESTADO GASEOSO El aire está compuesto, principalmente, de los elementos oxígeno y nitrógeno. Otros elementos no metálicos existen en la naturaleza como gases en condiciones ordinarias como hidrógeno
Más detallesEL ESTADO GASEOSO. Algunas características importantes de los gases son: la expansibilidad, capacidad de difusión, baja densidad y altas presiones.
EL ESTADO GASEOSO El aire está compuesto, principalmente, de los elementos oxígeno y nitrógeno. Otros elementos no metálicos existen en la naturaleza como gases en condiciones ordinarias como hidrógeno
Más detallesEL MOL. MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas
EL MOL MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas MOL DE ATOMOS: 6,022.10 23 átomos MOL DE MOLÉCULAS 6,022.10 23 moléculas 1 mol de átomos
Más detallesEVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA
EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA ESTADO LÍQUIDO En los líquidos las moléculas se mueven lentamente con respecto a los gases, las fuerzas de atracción moleculares son capaces de mantenerlas juntas dentro de
Más detallesCURSO 2012-13 GASES CEPA J.L. SAMPEDRO
CURSO 0-3 GASES CEPA J.L. SAMPEDRO Teoría cinética de la materia Para poder explicar (ver preguntas más abajo) y entender el comportamiento de la materia, existe un modelo teórico que se basa en los siguientes
Más detallesINSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 2 AÑO. PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO:
INSTITUTO SANTA CECILIA FISICOQUIMICA 2 AÑO PROFESORA: Jorgelina Anabel Ferreiro ALUMNO: MODULO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS SEGUNDO TRIMESTRE LAS LEYES EXPERIMENTALES DE LOS GASES 1) Completa el siguiente
Más detallesLey de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la
Prof.- Juan Sanmartín 4º E.S.O ESO 1 3 Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir,
Más detallesGuía de repaso 5: Gases-Transformación isotérmica
Guía de repaso 5: Gases-Transformación isotérmica 1- a) Cuáles son las cantidades que determinan el estado de un gas? b) Qué significa decir que un gas sufrió una transformación? 2- a) Qué son los gases
Más detallesLA MATERIA. PROPIEDADES. ESTADOS DE AGREGACIÓN. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
LA MATERIA. PROPIEDADES. ESTADOS DE AGREGACIÓN Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Propiedades generales de la materia Materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa (cantidad
Más detallesGASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.
GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.
Más detallesBLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA
BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría
Más detallesDescripción de los 3 estados de la materia. Química General II Estados líquido y sólido. Diagrama de Fases
Descripción de los 3 estados de la materia Química General II Estados líquido y sólido. Diagrama de Fases Estado Líquido El estado líquido se caracteriza por: Retener su volumen pero no su forma. No poder
Más detallesGUÍA 2. Unidad I. Transformaciones de la materia. Tema 1: Los gases y sus leyes. 7 básico. Ley de Boyle.
Saint Louis School Departamento de Ciencias Profesor: Leandro Díaz V. Actividad 1. Conversión. 1. Expresar en grados Kelvin: a) 27 C b) 5 C c) 17 C d) 0 C GUÍA 2. Unidad I. Transformaciones de la materia.
Más detallesUd 5: Cálculos en circuitos neumáticos.
4 Ud 5: Cálculos en circuitos neumáticos. Presión absoluta y relativa. Presión relativa, es el valor de la presión indicado por un manómetro, tomando como referencia cero la presión atmosférica ( Pat )
Más detallesQUÍMICA GENERAL GASES IDEALES
QUÍMICA GENERAL GASES IDEALES INTRODUCCIÓN TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES DEFINICIÓN Entre 1850 y 1880 Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría,
Más detallesEjercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1]
Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1] [1]. Calcula: (a) La masa de un átomo de potasio. (b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento. (c)
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
Más detallesLEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases
LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría
Más detallesEPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 FUENTE: VALORACIONES: FECHA: CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. MATERIA: QUÍMICA II
Diagnóstico 1PTO: NO ENTREGADA EN TIEMPO Y FORMA. 2PTS: ACTIVIDAD INCOMPLETA. 3PTS: ACTIVIDA COMPLETA. 1 TEMÁTICA INTEGRADORA ESCENARIO DIDÁCTICO PREGUNTA GENERADORA 2 Desarrolla, analiza e interpreta
Más detallesLeyes de los Gases. Prof. Sergio Casas-Cordero E.
Leyes de los Gases Prof. Sergio Casas-Cordero E. Sustancias gaseosas a 25 ºC y 1 atm Elemento H 2 (Hidrógeno) O 2 (Oxígeno) O 3 (Ozono) F 2 (Fluor) Cl 2 (Cloro) N 2 (Nitrógeno) He (Helio) Ne (neón) Ar
Más detallesT E O R Í A C I N É T I C A D E L O S G A S E S
T E O R Í A C I N É T I C A D E L O S G A S E S Entendemos por teoría cinética de la materia el intento mediante el cual se desean explicar las propiedades observables en escala gruesa o macroscópica de
Más detallesTeoría Mol Nº Avogadro Gases perfectos Física y Química. 1º bachiller CONCEPTOS PREVIOS
CONCEPTOS PREVIOS Masa atómica: Es la masa de un átomo en reposo. En cursos anteriores denominábamos número atómico a la masa de un átomo (protones + neutrones). Pero los elementos tienen átomos con diferente
Más detallesAEROSTATICA La aerostática frente a la hidrostática La compresibilidad de los gases. Ley de Boyle. La presión atmosférica p = p0 + g h
AEROSTATICA La aerostática frente a la hidrostática Desde un punto de vista mecánico, la diferencia fundamental entre líquidos y gases consiste en que estos últimos pueden ser comprimidos. Su volumen,
Más detallesPrincipios y conceptos básicos de Química
Principios y conceptos básicos de Química Se estudiarán durante las dos primeras quincenas, estos contenidos están en el tema 2 del libro de texto. Quincena 1ª - Repaso de conceptos estudiados en ESO (Densidad,
Más detallesPROPIEDADES DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO
PROPIEDADES DE LA MATERIA Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual Estados de agregación Sólido Líquido Gaseoso Propiedades MATERIA Teoría cinética Generales Específicas Leyes de los
Más detallesCÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretar el comportamiento de un gas; explicar las propiedades; definir las variables que afectan su comportamiento (presión, temperatura,
Más detalles2 - Se han recogido en un vaso 150 ml de agua del mar. Se sabe que su densidad es 1,2 g/cm 3. Cuál será la masa contenida en el vaso?
SISTEMAS MATERIALES 1- Calcular la densidad en Kg/m 3, en Kg/dm 3 y en g/cm 3 del agua y del hierro sabiendo que 100 g de estas sustancias ocupan respectivamente, un volumen de 0,1 dm 3 y 12,7 cm 3. 2
Más detalles1. Las propiedades de los gases
1. Las propiedades de los gases Para establecer por qué las diferentes sustancias tienen unas propiedades características de cada una de ellas (densidades, puntos de cambios de estado, solubilidad en agua,
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA. UNIDAD 6: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA UNIDAD 6: Los gases ideales 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA DE LA
Más detallesContenidos 1.- Leyes de los gases: 1.1. Ley de Boyle-Mariotte Ley de Charles Gay.Lussac Ecuación general de un gas ideal
Los gases 1 2 Contenidos 1.- Leyes de los gases: 1.1. Ley de Boyle-Mariotte. 1.2. Ley de Charles Gay.Lussac. 2.- Gases ideales. 3.- Teoría cinética de los gases. 4.- Ecuación general de un gas ideal. 5.-
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA: GASES
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER FACULTAD DE EDUCACIÓN, ARTES Y HUMANIDADES DEPARTAMENTO DE PEDAGOGÍA, ANDRAGOGÍA, COMUNICACIÓN Y MULTIMEDIA LICENCIATURA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA PRÁCTICA PEDAGÓGICA
Más detallesUNIVERSIDAD TECNICA LUIS VARGAS TORRES" DE ESMERALDAS
UNIVERSIDAD TECNICA LUIS VARGAS TORRES" DE ESMERALDAS FACULTAD DE INGENIERIAS Y TECNOLOGIAS ING. PAUL VISCAINO VALENCIA DOCENTE Esmeraldas, 06 de Julio del 2016 UNIVERSIDAD TECNICA "LUIS VARGAS TORRES"
Más detallesFísica y Química 1º Bach.
Física y Química 1º Bach. Leyes de los gases. Teoría cinético-molecular 05/11/10 DEPARTAMENTO FÍSICA E QUÍMICA Nombre: OPCIÓN 1 1. Observa el aparato de la Figura. Si la temperatura del aceite se eleva
Más detallesTEMA I: ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA. ESTADO GASEOSO
TEMA I: ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA. ESTADO GASEOSO 1. Estados de agregación de la materia La materia esta constituida por moléculas y estas a su vez integradas por átomos. Las partículas constituyentes
Más detallesLa materia y sus estados
La materia y sus estados Física y Química La materia Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Todo lo que existe en el universo está constituido por materia. La materia se presenta
Más detallesLa materia y sus estados
La materia y sus estados Física y Química La materia Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Todo lo que existe en el universo está constituido por materia. La materia se presenta
Más detallesDIFERENCIA ENTRE FLUIDOS Y SÓLIDOS
DIFERENCIA ENTRE FLUIDOS Y SÓLIDOS Se le llama fluido a toda aquella sustancia continua que puede fluir. Los fluidos pueden ser gaseosos y líquidos. Esta es la diferencia fundamental entre un sólido, cuya
Más detallesLos gases y la Teoría Cinética
Para practicar Utiliza tu cuaderno y trata de resolver los siguientes ejercicios: 1.-En una tabla similar a la siguiente, introduce las propiedades características de un SÓLIDO, un LÍQUDO o un GAS, como
Más detallesElectricidad y calor. Webpage: 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temas 3. Gases ideales y estados termodinámicos. i. Concepto y características del gas ideal.
Más detallesII. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
II. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia 2. Los gases y la teoría cinética 3. Las leyes de los gases 4. La teoría cinético-molecular 2 1
Más detallesGASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 )
GASES IDEALES Presión P F A mg A δg A δgh Unidades: SI: Pascal (N / m ) cgs: baria (dyna / cm ) Presión atmosférica Barómetro E. Torricelli Presión atmosférica Altura proporcional a la presión atmosférica
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesTeoría Cinética de los Gases
NOMBRE: CURSO: EJEMPLO: Un envase con un volumen de 0,3 m³ contiene 2 moles de helio a 20º C. Suponiendo que el helio se comporta como un gas ideal, calcular: a) la energía cinética total del sistema,
Más detallesTEMA 4 EL ESTADO GASEOSO
TEMA 4 EL ESTADO GASEOSO INDICE 4.1 Conceptos preliminares. 4. - Gases ideales o perfectos. 4.3.- Teoría cinética. 4.4 Propiedades de los gases en la teoría Cinético-molecular. 4.5 - Gases reales. Ecuación
Más detallesGASES IDEALES INTRODUCCION
GASES IDEALES INRODUCCION El punto de vista de la termodinámica clásica es enteramente macroscópico. Los sistemas se describen sobre la base de sus propiedades macroscópicas, tales como la presión, la
Más detallesLOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO
LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesUNIDAD 9. ESTADO GASEOSO CÓMO SE COMPORTAN LOS GASES AL CAMBIAR LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA?
UNIDAD 9. ESTADO GASEOSO ASPECTOS FISICOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS CÓMO SE COMPORTAN LOS GASES AL CAMBIAR LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA? DESEMPEÑO ESPERADO: El estudiante reconoce las leyes de los gases, las
Más detallesUNIDAD No. LOS GASES
UNIDAD No. LOS GASES LOGROS: Explicar el comportamiento de los gases ideales en términos de la teoría cinética molecular. Aplicar las leyes de Charles, Boyle y Dalton para resolver problemas de presión,
Más detallesTEMA.: EL ESTADO GASEOSO PROPÓSITOS:
TEMA.: EL ESTADO GASEOSO PROPÓSITOS: Explicar las propiedades de los gases. Determinar la masa molar de los gases. Describir el comportamiento de los gases. Inculcar en la reducción de agentes contaminantes
Más detallesGuía de ejercicios de Gases Ideales
Guía de ejercicios de Gases Ideales 1. Traducir los siguientes valores de temperatura entre escalas Celsius, Kelvin y Farenheit: Escala Celsius Escala Kelvin Escala Farenheit 22ºC 350 ºK 32 ºF 100ºC 2.
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton
Más detallesPráctica No 2. Determinación experimental del factor de compresibilidad
Práctica No 2 Determinación experimental del factor de compresibilidad 1. Objetivo general: Determinación del comportamiento de un gas a diferentes presiones, mediante el cálculo experimental del factor
Más detallesGUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda:
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. Considerando las siguientes tablas de conversión de unidades del SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.), desarrolla
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Más detallesCAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -
CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por
Más detallesEjercicios Tema 2. Versión 16.1
Ejercicios Tema 2. Versión 16.1 Nombre: FICHA 1 DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los
Más detallesTEMA 2 EL ESTADO DE LA MATERIA
TEMA 2 EL ESTADO DE LA MATERIA 1- ESTADOS DE AGREGACIÓN 2- LEYES DE LOS GASES 2.1- LEY DE BOYLE 2.2- LEY DE AOGADRO 2.3- LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC 2.4- LEY COMBINADA DE LOS GASES 2.- LA ECUACIÓN DE ESTADO
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
Más detallesFluidos. Presión. Principio de Pascal.
Fluidos. Presión. Principio de Pascal. CHOQUES ELASTICOS E INELASTICOS Se debe tener en cuenta que tanto la cantidad de movimiento como la energía cinética deben conservarse en los choques. Durante una
Más detallesCARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES
DILATACIÓN EN LOS GASES - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES - PRESIÓN EN LOS GASES: CAUSAS Y CARACTERÍSTICAS - MEDIDA DE LA PRESIÓN DE UN GAS: MANÓMETROS - GAS EN CONDICIONES NORMALES - DILATACIÓN DE LOS GASES
Más detallesGUIA PRATICA TEMA: GASES IDEALES
UNIDAD 3: GASES (TEMA 2: GASES IDEALES) UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSE DE SUCRE VICE RECTORADO PUERTO ORDAZ DEPARTAMENTO DE ESTUDIOS GENERALES SECCIÓN DE QUÍMICA Asignatura:
Más detallesINSTITUTO TECNICO MARIA INMACULADA Ciencia, Virtud y Labor Resolución de aprobación 1627 del 23 de abril de 2013 nit
INSTITUTO TECNICO MARIA INMACULADA Ciencia, Virtud y Labor Resolución de aprobación 1627 del 23 de abril de 2013 nit. 890501953-3 EJE TEMATICO GASES: Ley de Boyle, ley de charles, ley de gay-lussac, ley
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT NO. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA GUÍA DE QUÍMICA III PERIÓDO ESCOLAR 2015-2016 ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO ESTADO GASEOSO Ley de Boyle Mariotte 1) Un tanque contiene
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO Tema 2: LA MATERIA Propiedades características Estados de agregación de la materia
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO Estados de agregación de la materia Como ya sabes, la materia se puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso. Son los llamados estados físicos de la materia. Existe un cuarto
Más detalles3. MATERIA Y PARTÍCULAS
. MAERIA Y ARÍCULAS El estado gaseoso 1. Quién utilizó por primera vez la palabra gas para designar uno de los estados de la materia? Qué significa esta palabra? Johann van Helmont fue el primero que utilizó
Más detalles