Determinación de proteínas
|
|
- Asunción Belmonte Martín
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Determinación de proteínas Curso EMA 2013 Ing. Agr. Marta del Puerto
2 Métodos para determinar proteínas Se basan en: a. Propiedad de las proteínas de absorber luz en el UV absorción A=280nm a. Capacidad de unirse a ciertos colorantes Biuret Lowry Acido Bicinconínico BCA Bradford a. Formación de derivados químicos
3 Propiedad de absorber luz en el espectro UV La mayoría de las proteínas muestran una absorción a 280 nm, la cual se atribuye al grupo fenólico de la tirosina y al grupo indólico del triptofano Tiene la ventaja de que no es necesario utilizar reactivos y la muestra no se daña o destruye durante la determinación.
4 Método de absorción UV Se determina la cantidad de luz absorbida una solución proteica. Para el cálculo de la concentración de dicha solución se aplica la ley de Lambert Beer: A = ε c l Donde: A = absorbancia = Coeficiente de extinción molar. l = longitud de la celda. C = concentración
5 - coeficiente de extinción molecular : la cantidad de luz absorbida por unidad de concentración Se utiliza el coeficiente de extinción de la Albúmina de Suero Bovino (BSA) que es de M -1 cm -1
6 Métodos colorimétricos Usan reactivos determinantes de color Miden por colorimetría en espectro luz visible Usa curva de proteína patrón (albumina suero bovino) Métodos donde la muestra se destruye
7 Curva patrón para métodos colorimétricos Curva patrón albumina suero bovino BSA
8 Método de Biuret Se basa en la formación de un complejo coloreado entre el ion Cu +2 y los grupos NH4 de los enlaces pépticos en medio básico (NaOH o KOH)
9 Consideraciones del método de Biuret Reacción específica Color violeta se lee a 540nm contra curva estándar BSA La intensidad del color es proporcional a la cantidad de proteína Baja sensibilidad alta concentración de proteína
10 Método de Lowry Combina la reacción del Biuret con la reducción del reactivo de FOLIN-CIOCALTEAU por los grupos aromáticos de residuos de tirosina, triptófano, cistina cisteína e histidina. Origina compuesto azul intenso Mide a 750nm
11
12 Método del ácido bicinconínico BCA Se basa en que las proteínas reducen los iones cúpricos del reactivo BCA a iones cuprosos en medio básico. Cambio de color del verde (BCA) al morado. OH- proteína + Cu +2 Cu +1 Cu +1 + BCA BCA-Cu +1
13 Método de Bradford Se basa en la unión del reactivo Comassieblue G250 a las proteínas en medio ácido Reconoce los aa arginina, fenilalanina, triptófano y prolina Origina color azul intenso A=595nm
14 Aa que reconoce el reactivo de Bradford
15
16 Nitrógeno total o kjeldahl El método Kjeldahl se basa en la transformación del nitrógeno contenido en la muestra en sulfato de amonio mediante la digestión con ácido sulfúrico en presencia de un catalizador. El ion amonio obtenido se transforma en medio básico en amoníaco que se destila y valora con una solución de ácido patrón.
17 DIGESTIÓN n - C -NH 2 + mh 2 SO catalizadores 4 CO 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 + SO 2 proteína calor NEUTRALIZACIÓN Y DESTILACIÓN (NH 2 )SO NaOH 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O NH 3 + H 3 BO 3 (ácido bórico) NH 4 + H 2 BO 3 - (ión borato) TITULACIÓN H 2 BO 3- + H + H 3 BO 3
18 Tamaño de la muestra IMPORTANTE: homogeneizar la muestra: molido (<1mm) y mezclado Materiales sólidos Muestras liquidas CONT. DE PROTEINA % PESO DE MUESTRA mg Mas de 5% a 30% Menos 30% Conc de N mg/l Menor a Entre 20 y Entre 50 y Vol muestra ml
19 Proceso de digestión Romper los enlaces nitrogenados y liberar el nitrógeno como ion amonio Digestión en medio ácido H 2 SO 4 Catalizador Temperatura Tiempo
20 Cantidad de ácido a agregar muestra Suelo 10.0 Grasa 9.7 ml acido/ g muestra TRIGO PC % CHO % MG % Proteína 4.9 Carbohidratos 4.0 Arcilla 0.6 CALCULO PC = 12.5% * 4.9 ml/g = 0.61 CHO = 66.5% * 4.0 ml/g = 2.66 MG = 3.50% * 9.7 ml/g = 0.34 TOTAL 3.61 ml ácido
21 CATALIZADOR AGENTE REDUCTOR Mejorar la velocidad y eficiencia de la digestión MERCURIO COBRE SELENIO TITANIO MEZCLAS Se usa en algunos compuestos que requieren ser reducidos antes de digerir Sulfato de cromo, zinc, sucrosa, acido salicilico AGENTE OXIDANTE Acelera la descomposición Agente antiespumante H2O2
22 DESTILACION OBJETIVO: Convertir el nitrógeno amoniacal (NH4) en amonio (NH3) mediante el agregado de una álcali (KOH, NaOH) que se recoge en acido bórico (NH) 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2NH 3 NH 3 + H 3 BO NH 4 + H 2 BO 3 - ac borico ion borato
23 Titulación y cálculo de %N El ion borato se titula con un ácido débil H 2 BO 3- + HCl H 3 BO 3 Se determina el gasto de HCl para neutralizarlo %N = N HCl x gasto x 14 x 100 peso muestra N normalidad del acido mol/l Gasto ml de HCl 14 g/mol peso atómico del N 100 Factor de corrección Peso muestra gramos
24 Calculo de % proteína Se usa un factor de conversión según al % de N de la muestra En general se usa 6.25 = %N x 6.25 = %PC
25 Factor según la proteína en estudio
26 Ejemplo de determinación muestra Forraje fresco Forraje fresco P muestra fresca Gasto % nitrógeno Factor % PC Avena Hongos n Pupasp512 Base seca
PRÁCTICA 4: ANÁLISIS DE PROTEÍNAS
PRÁCTICA 4: ANÁLISIS DE PROTEÍNAS 1. DETERMINACIÓN DE LA PROTEÍNA BRUTA POR EL MÉTODO DE KJELDAHL. 1.1. FUNDAMENTO: En los análisis de rutina se suele determinar el contenido de nitrógeno total y expresar
Más detallesANÁLISIS DE LAS PROTEÍNAS CONSIDERACIONES GENERALES
ANÁLISIS DE LAS PROTEÍNAS CONSIDERACIONES GENERALES PROTEÍNAS SON COMPONENTES ABUNDANTES EN TODAS LAS CÉLULAS. CASI TODAS (EXCEPTO LAS DE ALMACENAMIENTO) SON IMPORTANTES PARA LAS FUNCIONES BIOLÓGICAS Y/O
Más detallesPARTE II REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDTAR DE PROTEÍNA
PARTE II REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDTAR DE PROTEÍNA OBJETIVOS Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína. Conocer el manejo
Más detallesREVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDAR DE PROTEÍNA
REVISIÓN DE MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS Y ELABORACIÓN DE CURVA ESTÁNDAR DE PROTEÍNA OBJETIVOS Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína. Conocer el manejo de micropipetas
Más detalles27. Métodos para la cuantificación de proteínas
27. Métodos para la cuantificación de proteínas Emilio Fernández Reyes y Aurora Galván Cejudo Departamento de Bioquímica y Biología Molecular, Campus Universitario de Rabanales, Edificio Severo Ochoa,
Más detallesPROTEÍNAS EN ALIMENTOS
PROTEÍNAS EN ALIMENTOS Métodos y Aplicaciones ING. LUIS ARTICA MALLQUI PROTEÍNAS SON COMPONENTES ABUNDANTES EN TODAS LAS CÉLULAS ALIMENTICIAS. CASI TODAS (EXCEPTO LAS DE ALMACENAMIENTO) SON IMPORTANTES
Más detallesANÁLISIS DE ALIMENTOS PROGRAMA - CALENDARIO (Semestre 08-1)
ANÁLISIS DE ALIMENTOS PROGRAMA - CALENDARIO (Semestre 08-1) Ju 27 Septiembre Ma 2 Octubre Ju 4 Ma 9 Ju 11 Ma 16 OCTUBRE Ju 18 Ma 23 Ju 25 Ma 30 Ma 6 Noviembre Ju 8 Ma 13 NOVIEMBRE Proteína cruda. Proteína
Más detallesPROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR HIERRO EN HARINAS Y ALIMENTOS. Método Espectrofotometría de Absorción Atómica/Llama
PRT-711.02-159 Página 1 de 6 1. OBJETIVO Cuantificación de hierro en harinas y alimentos sólidos por espectrofotometría de absorción atómica y vía seca. 2. CAMPO DE APLICACIÓN Y ALCANCE Aplicar este procedimiento
Más detallesPRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS PRUEBA ESPECÍFICA QUÍMICA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 5 AÑOS QUÍMICA 1.- Cómo se nombra este compuesto? Seleccione la respuesta correcta a) -in-propano b) butano c) butino d) 1-in-propano CH C CH CH.- Una
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA- 2012. Trabajo Práctico N 5: Aminoácidos y Proteínas. Carreras: Zootecnia y Medicina Veterinaria
bjetivo del Trabajo Práctico: ÁTEDRA DE QUÍMA RGÁNA- 2012 Trabajo Práctico N 5: Aminoácidos y Proteínas arreras: Zootecnia y Medicina Veterinaria ) Realizar reacciones de caracterización de proteínas:
Más detallesSECRETARIA DE COMERCIO FOMENTO INDUSTRIAL NORMA MEXICANA NMX-F DETERMINACION DE PROTEINAS EN QUESOS METHOD OF TEST FOR PROTEIN IN CHEESE
SECRETARIA DE COMERCIO Y FOMENTO INDUSTRIAL NORMA MEXICANA NMX-F-098-1976 DETERMINACION DE PROTEINAS EN QUESOS METHOD OF TEST FOR PROTEIN IN CHEESE DIRECCION GENERAL DE NORMAS PREFACIO En la elaboración
Más detallesDEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE BIOQUÍMICA 502504. GUÍA No: 3.2. DETERMINACIÓN DE PROTEINA BRUTA POR EL MÉTODO DE KJELDAHL
1 DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS LABORATORIO DE BIOQUÍMICA 502504 GUÍA No: 3.2. DETERMINACIÓN DE PROTEINA BRUTA POR EL MÉTODO DE KJELDAHL I. EL PROBLEMA Determinar el contenido de proteína bruta presente
Más detallesLABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA 502502. GUÍA No 9: ENSAYOS PARA RECONOCIMIENTO DE AMINOACIDOS
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA 502502 GUÍA No 9: ENSAYOS PARA RECONOCIMIENTO DE AMINOACIDOS I. EL PROBLEMA El carácter único de cada α aminoácido se debe a la estructura del grupo R. En los polipéptidos
Más detallesAplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína.
Objetivos Aplicar un método espectrofotométrico para medir la concentración de una proteína. Conocer el manejo de micropipetas y espectrofotómetros. Construir curvas de calibración y comprender su importancia
Más detallesPROTEINAS. Primero mencionaremos las principales proteínas y divisiones de las mismas. Globulina Glutelina (Glutenina) Proteosa
PROTEINAS Definición: Son biopolímeros formados por complejas cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos que absorben nitrógeno. Se encuentran en los organismos vivientes en los fluidos biológicos
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones
Más detallesDeterminación de proteínas de un alimento por el método Kjeldahl. Valoración con un ácido fuerte.
Determinación de proteínas de un alimento por el método Kjeldahl. Valoración con un ácido fuerte. Apellidos, nombre Departamento Centro García Martínez, Eva (evgarmar@tal.upv.es) Fernández Segovia, Isabel
Más detallesÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA
por ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA 1.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO 4 0 0 M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las
Más detallesCalor de Reacción. Departamento de Química. Facultad de Ciencias. Universidad de Los Andes. Mérida. Venezuela
Calor de Reacción Objetivos 1. Estudiar el calor de reacción de tres tipos de reacciones: Hidratación de un ácido. Disolución de una sal. Neutralización de un ácido 2. Determinar el calor involucrado en
Más detallesPROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA.
PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA. Ajustar las reacciones: MnO - 4 + Fe 2+ + H + Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O - MnO 4 + I - + H 2 O I 2 + MnO 2 + OH - ClO - 3 + Co 2+ + H + Cl - + Co 3+ + H 2 O
Más detallesSEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2013 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda
Más detallesCONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL
PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL Pregunta 1 Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución. Pregunta
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 2, Ejercicio 6,
Más detallesINTRODUCCIÓN: Las proteínas son precipitadas de sus soluciones por ciertos ácidos tales como Zn +++, Hg ++, Fe ++, Cu ++ y Pb ++.
INTRODUCCIÓN: Las proteínas pueden formar soluciones estables debido a las cargas de hidratación de las moléculas de proteína y a las cargas eléctricas que ellas poseen. Las proteínas ligan agua por formación
Más detallesGUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda:
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. Considerando las siguientes tablas de conversión de unidades del SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.), desarrolla
Más detallesTÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN. Ingeniería Ambiental
TÉCNICAS DE MUESTREO, ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN Ingeniería Ambiental UNIDAD Nº3 VOLUMETRÍAS Problema Elección del método analítico Toma de muestra Tratamiento de la muestra Proceso de medida Tratamiento
Más detallesREPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE DEPARTAMNETO DE INGENIERIA QUIMICA
Practica Nº 7: Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier Las reacciones químicas son procesos reversibles, en consecuencia hay condiciones de concentración y temperatura bajo las cuales reaccionantes
Más detallesCu(OH) 2 (azul) Cu2O (rojo ladrillo)
PRÁCTICA 1. RECONOCIMIENTO DE BIOMOLÉCULAS En esta práctica se realizarán reacciones químicas y pruebas características para identificar la presencia de una o varias biomoléculas en una mezcla y para cuantificar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesEstequiometría a de Solución
Estequiometría a de Solución Universidad de Puerto Rico Recinto de Mayagüez Curso Química General I Dra. Jessica Torres 1 Temas: Preparando una solución Molaridad Iones en solución Dilución Estequiometría
Más detallesqprotein (BCA) Kit para cuantificar proteinas totales PB-L Productos Bio-Lógicos
qprotein () Kit para cuantificar proteinas totales PB-L http://www.pb-l.com.ar qprotein () Cat. no. RA03 CONTENIDO Componentes RA0301 RA0302 Buffer A 250 ml 500 ml Buffer B 5 ml 10 ml Proteína Patrón 5
Más detallesPROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detallesCURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos
KINESIOLOGIA UNIVERSIDAD DE CHILE 2011 CURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos UNIDAD DE QUIMICA REMEDIAL Prof. Asoc. LUIS QUIÑONES SEPULVEDA, BQ., PhD Capítulo
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 5,
Más detallesVÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS
VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Cálculo del ph de una disolución de ácido fuerte a partir de su concentración. Se dispone de una disolución 0,02M de ácido nítrico. Calcular
Más detallesIdentificación de proteínas, lípidos y carbohidratos. En productos lácteos. Ramírez Gutiérrez Donají Mariana Torres Martínez Jocelyn Astrid
Identificación de proteínas, lípidos y carbohidratos. En productos lácteos. Ramírez Gutiérrez Donají Mariana Torres Martínez Jocelyn Astrid Objetivos Comprobar de forma sencilla la existencia de proteínas,
Más detallesSI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO PUEDAS, CON UNA ONG.
SI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO UEDAS, CON UNA ONG. OIÓN A CUESTIÓN.- Justifica si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: a) En la reacción S + O SO,
Más detallesTITULACIÓN ACIDO BASE.
1. INTRODUCCION El análisis volumétrico es una técnica basadas en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso
Más detallesEjercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g
Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración
Más detallesResolución de Cuestiones
La cantidad en Química 1 Cuestión 1 Resolución de Cuestiones Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detalles1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22
Más detallesCuantificación y análisis químico de proteínas
Cuantificación y análisis químico de proteínas Enlace peptídico R 1 R 2 Secuencia: AlaGluGlyLys o AEGK Puentes disulfuro COO- COO- COO- NH 2 NH 2 NH 2 Modificaciones Post-traduccionales I Análisis químico
Más detallesNombres de los integrantes: Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General II 1 Nombres de los integrantes: Grupo Equipo Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras
Más detallesUNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1 Equilibrio Químico En la unidad 4 desarrollamos el tema de estequiometría de las reacciones químicas En esa unidad relacionábamos los reactivos con
Más detallesALIMENTO ORGANICA SOLUBLE EN DISOLVENTES ORGANICOS (GRASA O LIPIDOS) CON NITROGENO (PROTEINAS) NO GRASO SIN NITROGENO (CARBOHIDRATOS)
ALIMENTO VOLATIL POR SECADO (HUMEDAD) MATERIA SECA ORGANICA INORGANICA (CENIZAS) SOLUBLE EN DISOLVENTES ORGANICOS (GRASA O LIPIDOS) CON NITROGENO (PROTEINAS) NO GRASO SIN NITROGENO (CARBOHIDRATOS) DIGERIBLES
Más detallesClasificación de Electrolitos
8/11/14 Conductancia eléctrica Lalboratorio de Química Física I QUIM 451 http://www.usm.maine.edu/chy/manuals/114/text/conduct.html Ileana Nieves Martínez agosto 14 1 Clasificación de Electrolitos Electrolitos
Más detallesFormas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011
Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje
Más detallesESTRUCTURA DEL SEMINARIO:
ESTRUCTURA DEL SEMINARIO: S1.1. Introducción a la espectrofotometría 1 S1.2. Radiación electromagnética 1 S1.3. Espectroscopía ultravioleta/visible 2 S1.4. Colorimetría 5 S1.1. Introducción a la espectrofotometría
Más detallesCUADERNO DE PRÁCTICAS
CUADERNO DE PRÁCTICAS ANÁLISIS INDUSTRIAL Área de Química Analítica Facultad de Ciencias Químicas Curso 2006/2007 Cuaderno de Prácticas 2006/2007 1 ÍNDICE *Práctica 1.- Práctica 2.- Determinación de Cu
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesPROBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1
PRBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1 (30 puntos) DETERMINACIÓN DEL CNTENID DE VITAMINA C EN UN ZUM (JUG) DE NARANJA bjetivo Determinar la concentración de vitamina C en un zumo de naranja. Introducción La provincia
Más detallesPráctica 4 DETERMINACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA EN AGUAS: DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO
Práctica 4 DETERMINACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA EN AGUAS: DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO 1. Objetivo Determinación del contenido total de materia orgánica en muestras acuosas a partir de la cantidad de oxígeno
Más detalles(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2
Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2
Más detallesÁCIDOS Y BASES. Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua.
ÁCIDOS Y BASES 1. Concepto Ácido-Base 1.1. Teoría de Arrhenius Una sustancia se considera ácido o base según su comportamiento frente al agua. ÁCIDO: es toda sustancia que en disolución acuosa libera protones
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. REACCIONES QUÍMICAS Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio químico
Más detalles5. Reacciones de neutralización
5. Reacciones de neutralización Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto
Más detallesUNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones de Oxidación Reducción (II)
1(10) Ejercicio nº 1 El KCl reacciona con KMnO 4, en medio ácido sulfúrico, para dar cloro gaseoso, sulfato de manganeso (II), agua y sulfato de potasio. a) Iguale la ecuación molecular por el método del
Más detallesHOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II)
HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) 1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a.
Más detallesUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II HOJAS DE TRABAJO UNIDAD IV DISOLUCIONES Libros a utilizar:
Más detalles7 Distintos tipos de reacciones químicas
EJERCICIOS PROPUESTOS 7.1 Qué diferencias hay entre una descomposición térmica y otra por electrólisis? En una descomposición térmica se suministra la energía en forma de calor y los productos pueden ser
Más detallesAminoácidos. 7. Sobre la actividad óptica de los aminoácidos es cierto que:
Aminoácidos 1. La valoración de valina con hidróxido sódico, conduce a la obtención de dos pks. La reacción de valoración que se produce al pk2 de 9,62 es: a) COOH + OH- --> -COO- + H2O. b) COOH + -NH2
Más detallesEn este curso abordamos la clasificación de las reacciones químicas tomando en cuenta los siguientes aspectos:
IV. LA REACCIÓN QUÍMICA Ejemplos de Clasificación de la Reacción Química Aún cuando en la bibliografía más utilizada en los cursos de Química General se habla constantemente de la reacción química, en
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción
Más detallesLa velocidad de una reacción describe qué tan rápido se consumen los reactivos y se forman los productos. CH 4. (g) + 2 O 2.
Cinética Química 1. Velocidad de reacción. 2. Factores que afectan la velocidad de reacción. 3. Expresión de la ley de velocidad. 4. Teoría de las colisiones moleculares 5. Estado de transición. 6. Catalizadores.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesReducción Anaerobia de Colorantes Azo y el Impacto de los Mediadores Redox a 55 C.
H 2 HO H 2 HO H H OH OH OH OH SO 3 a SO 3 a ao 3 S ao 3 S Reducción Anaerobia de Colorantes Azo y el Impacto de los Mediadores Redox a 55 C. Rosa Elena Yaya Beas Agosto 23 Supervisores: Andre dos Santos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesRefuerzo Modelos atómicos
Refuerzo Modelos atómicos 1 1. Completa la siguiente tabla: CARGA MASA UBICACIÓN EN EL ÁTOMO DESCUBRIDOR AÑO DE DESCUBRIMIENTO Electrón Protón Neutrón. Resume en la tabla siguiente los distintos modelos
Más detalles1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:
1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: a. La densidad de la disolución b. La concentración de NaOH en gramos por litro c. La concentración
Más detallesPropiedades químicas
Propiedades químicas Capacidad de intercambio de iones Capacidad de intercambio de cationes Capacidad de intercambio de aniones Porcentaje de saturación de bases Reacción del suelo : ph Poder tampón o
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detalles2.3.4 Reacciones con ácidos y bases 11
100 Parte (b). Hay que determinar la cantidad teórica requerida de HCl puro. Luego, se calcula el volumen de ácido comercial (disolución acuosa) que provee esa cantidad de moles de HCL puro: 2 kgmol HCl
Más detallesPARTE ESPECÍFICA QUÍMICA
DIRECCIÓN GENERAL DE POLÍTICAS EDUCATIVAS, ORDENACIÓN ACADÉMICA Y FORMACIÓN PROFESIONAL PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR DE LA FORMACIÓN PROFESIONAL ESPECÍFICA 21 de junio de 2010
Más detallesPROBLEMARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II. Espectrometría UV-Visible
UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS DEPARTAMENT DE QUIMICA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA ANALÍTICA MATERIA: QUÍMICA ANALÍTICA II PRBLEMARI DE QUÍMICA ANALÍTICA II Espectrometría UV-Visible
Más detallesQuímica 2º Bacharelato
Química 2º Bacharelato DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Termodinámica química 13/12/07 Nombre: Problemas 1. a) Calcula qué calor se desprende en la combustión de 20,0 cm 3 de etanol líquido a presión atmosférica
Más detallesPIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS
PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de los siguientes compuestos será el más iónico? a) NaCl b)
Más detallesREACCIONES REDOX (SOLUCIONES)
Cuestiones y problemas de QuímicaReacciones redox REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) 1) SO : S (+); O (). CaH : Ca (+); H (1). K Cr O 7 : K (+1); Cr (+6); O (). H CO : H (+1); C (+); O (). CH O: C (0); H (+1);
Más detallesTEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA
TEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA FUNDAMENTO TEÓRICO La estequiometría es el área de la química que estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química,
Más detallesDETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE PROTEINAS
DETERMIAIÓ UATITATIVA DE PRTEIAS bjetivos: Al finalizar este trabajo práctico los alumnos estarán en capacidad de: - onocer el principio que rige la determinación cuantitativa de proteínas por los métodos
Más detallesSESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS
SESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS I. CONTENIDOS: 1. Nomenclatura química. 2. atómica. 3. molecular. 4. Concepto mol. 5. El número de Avogadro. II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión, el alumno: Recordará las
Más detallesElectrólisis. Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena. Rodrigo Araya Cortes. Pedagogía en Química y Ciencias naturales
Electrólisis Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena Rodrigo Araya Cortes Pedagogía en Química y Ciencias naturales Jueves 01 de octubre del 2009 Electrolisis Objetivos: o o o o Aprender
Más detallesCORRECCIÓN DEL EJERCICIO DE AUTOEVALUACIÓN
CORRECCIÓN DEL EJERCICIO DE AUTOEVALUACIÓN 1. La masa molecular relativa del agua es 18. Un mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 g. a) La cantidad de sustancia es: n = 27/18 = 1,5 mol de moléculas
Más detallesEspectrofotometría de Absorción Visible-UV: Complejos de Cobre [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ y [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+
Espectrofotometría vis-uv EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA EUITIG INGENIERO TÉCNICO EN QUÍMICA INDUSTRIAL PRÁCTICA Nº 17 Apellidos y Nombre: Grupo:. Apellidos y Nombre: Pareja:. Espectrofotometría de Absorción
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2007/2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Modelo 2007/2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A=2s 2 2p 4 ; B=2s 2 ; C= 3s
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detallesLas ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan escribiendo las fórmulas de los reactivos en el primer miembro de una ecuación y las de los productos en el segundo. El signo igual se sustituye por una flecha (
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesREGULACIÓN DEL ph. Teoría Acido-Base - Anfolitos. Por lo común lo vemos representado como ph = - log [H + ]
REGULACIÓN DEL ph Teoría Acido-Base - Anfolitos Que es el ph??? Por lo común lo vemos representado como ph = - log [H ] Estrictamente, ph = - log a H En soluciones diluídas expresarlo en concentración
Más detallesANÁLISIS DE ALIMENTOS PROGRAMA - CALENDARIO (Semestre 08-1)
ANÁLISIS DE ALIMENTOS PROGRAMA - CALENDARIO (Semestre 08-1) Ju 27 Septiembre Ma 2 Octubre Ju 4 Ma 9 Ju 11 Ma 16 OCTUBRE Ju 18 Ma 23 Ju 25 Ma 30 Ma 6 Noviembre Ju 8 Ma 13 NOVIEMBRE Proteína cruda. Proteína
Más detallesPVQ28-1.**. Mezcla de Fe/S con ácido sulfúrico reaccionando sobre sulfato de cobre(ii)
PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA PVQ8-1.**. Mezcla de Fe/S con ácido sulfúrico reaccionando sobre sulfato de cobre(ii) En A se disponen 5,6 de Fe y 3,g de azufre,y 10mL de ácido sulfúrico 6N,y en B, 30mL
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA 1. Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N de NaOH qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución
Más detallesLa riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que en 1180 gramos de disolución habrá:
40.- Calcula la concentración en g/l de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/ml. En primer lugar expresamos la densidad en g/l : 1180 g/l La riqueza en peso nos dice
Más detallesEXPERIMENTO 3. CURVAS DE TITULACION DE AMINOACIDOS. DETERMINACION DE VALORES DE pk
EXPERIMENTO 3 CURVAS DE TITULACION DE AMINOACIDOS. DETERMINACION DE VALORES DE pk REQUISITOS Repasar los conceptos sobre las propiedades de los aminoácidos (AA), reacciones ácido base, ph, pk, soluciones
Más detallesPRACTICA 1 QM-1121. 2. Complete la siguiente tabla colocando el nombre de elemento en la nomenclatura de mayor agrado para usted: tradicional PbO2
l PRACTICA 1 QM-111 1. Escriba la formula de los siguientes compuestos 1.1. Óxido de cobre (II): 1.. Heptaóxido de dimanganeso: 1.3. Hidruro de cesio: 1.4. Hidruro de cinc: 1.5. Bromuro de manganeso (III):
Más detallesCOMPARACIÓN MOLECULAR DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA. 27/05/2014 Carlos Urzúa Stricker 1
COMPARACIÓN MOLECULAR DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA 27/05/2014 Carlos Urzúa Stricker 1 CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS LÍQUIDOS Y DE SUS SOLUCIONES Aun cuando las partículas (átomos o moléculas)que constituyen
Más detallesCATÁLOGO DE PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LABORATORIO
WWW..COM CATÁLOGO DE PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LABORATORIO 2014 MR WWW..COM MATERIALES DE ALTA PUREZA MARCA ANALITICA Le ofrecen una alternativa confiable para la elaboración de muestras control, estándares
Más detalles