Trióxido de dihierro

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1 OXIDOS = Elemento - Oxígeno No metal (1) + Oxígeno = Óxido no metálico CO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; CO ; SO 2 ; NO 2 (1) excepto halógenos X no m Metal + Oxígeno = Óxido metálico Fe 2 O 3 ; Li 2 O ; CaO ; Ag 2 O ; Al 2 O 3 O : - 2 No metales: n os oxid. + Oxígeno a la derecha Óxido de hierro (III) Fe 2 O 3 Palabra óxido Nomenclatura de Stock Fe 2 O 3 Óxido de hierro(iii) Nomenclatura sistemática Palabra óxido Trióxido de dihierro número de oxígenos número de átomos del elemento (si es distinto de uno) 1

2 PERÓXIDOS = Metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) - Grupo O 2 2- (grupo peróxido) BaO 2 ; CaO 2 ; Li 2 O 2 ;Ag 2 O 2 ;Na 2 O 2 ; Hg 2 O 2 X n O 2 La fórmula es simplificable, siempre que se respete la agrupación (O 2 ) O : - 1 Peróxido de sodio Na 2 O 2 Grupo peróxido O 2 2- a la derecha. No es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O 2 ) Peróxido de bario Truco para formular peróxidos: 1. Formula el óxido: Na Añade un oxígeno más: Na 2 O 2 Ten en cuenta que no se puede simplificar si desaparece el grupo (O 2) Ba 2 (O 2 ) 2 = Ba 2 O 4 = BaO 2 Grupo peróxido O 2 2- a la derecha. Es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos sigue presente la agrupación (O 2 ) Para nombrar K 2 O 2 Palabra peróxido Peróxido de potasio H 2 O 2 = Peróxido de hidrógeno a agua oxigenada 2

3 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA HIDRUROS = Metal - Hidrógeno AlH 3 ; LiH; CuH 2 X H m KH ; FeH 3 ; ZnH 2 H : - 1 Hidruro de hierro(iii) Metal a la izquierda FeH 3 Hidrógeno a la derecha Palabra hidruro Hidruro de cromo(ii) Palabra hidruro CrH 2 número de hidrógenos Dihidruro de cromo Los hidruros no metálicos no se nombran como tales, todos ellos tienen nombres especiales, no sistemáticos: CH 4 : Metano SiH 4 : Silano NH 3 : Amoniaco PH 3 : Fosfano (1) AsH 3 : Arsano (2) SbH 3 : Estibano (3) (1) Antes fosfina (2) Antes arsina (3) Antes estibina Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. En ellos se invierte el orden entre el H y el elemento y se nombran de la siguiente forma (el segundo nombre: ácido..., se usa para disoluciones acuosas del gas) HF : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico HCl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico HI : Ioduro de hidrógeno o ácido iodhídrico H 2 S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico N os : H : +1; halógenos, anfígenos: estado negativo Todos son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (de ahí el nombre: ácidos hidrácidos) 3

4 No metal - No metal SF 6 ; PCl 3 ; CCl 4 Y n X SiCl 4 ; PCl 5 ; CS 2 m El más electronegativo: - El otro: + Elemento menos electronegativo a Elemento más electronegativo a la derecha P Cl 3 más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO CCl 4 Tetracloruro de carbono número de átomos del elemento menos electronegativo (situado a ) 4

5 Metal - No metal (halógenos y anfígenos) Sales haloideas KBr ; Fe 2 S 3 ; AgCl M n X NaCl ; CaI 2 ; PbS 2 m No metal: - Metal: el suyo Cloruro de hierro (III) Metal a No metal a la derecha FeCl 3 PbS 2 No metal terminado en URO Sulfuro de plomo(iv) No metal terminado en URO Disulfuro de plomo número de átomos del no metal 5

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