Enlace químico: moléculas diatómicas

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Enlace químico: moléculas diatómicas"

Transcripción

1 Química General e Inorgánica A Enlace químico: moléculas diatómicas Tema 5 Los electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Los electrones de valencia son los electrones que participan en el enlace químico. Grupo Configuración electrónica Nº e - valencia 1A ns 1 1 2A ns 2 2 3A ns 2 np 1 3 4A ns 2 np 2 4 5A ns 2 np 3 5 6A ns 2 np 4 6 7A ns 2 np

2 Símbolos de puntos de Lewis 5.2 moléculas diatómicas homonucleares H 2, O 2, N 2 heteronucleares HCl, NaF Tipos de enlace Enlace covalente los electrones son compartidos por dos átomos X A -X B 2 donde: X = electronegatividad Enlace iónico hay una transferencia de electrones X A -X B >

3 Electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico Afinidad electrónica (medible), Cl es la más alta X - (g) X (g) + e - Electronegatividad (relativa), F es la más alta 5.4 Electronegatividad de los elementos comunes Aumento de electronegatividad Aumento de electronegatividad 5.5 3

4 Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace covalente con mayor densidad electrónica alrededor de uno de los dos átomos. región pobre en electrones región rica en electrones pobre H F H F δ + δ - rica 5.6 Clasificación de enlaces por diferencia de electronegatividad X A -X B Tipo de enlace 0 covalente >2 iónico 0 < y < 2 covalente polar Aumento en la diferencia de electronegatividad covalente comparten e - covalente polar transferencia parcial de e - iónico transferencia de e

5 El enlace iónico Li + F Li + F - 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 1s 2 2s 2 2p 6 [He] [Ne] Li Li + + e - e - + F F - Li + + F - Li + F - LiF 5.8 CICLO DE BORN-HABER Ef Na (g) PI Na + (g) F (g) -1e - -AE + 1e - + F - (g) Ep NaF (g) D PI AE + Ep + D = 0 PI AE + Ep - Ef = 0 Ep = - N n+ n - q 1 q 2 r 5.9 5

6 Comparación de compuestos covalentes y iónicos 5.10 Un enlace covalente es un enlace en el que dos o más electrones son compartidos por dos átomos. Por qué dos átomos deben compartir electrones? F + F F F 7e - 7e - 8e - 8e - Estructura de Lewis del F 2 enlace covalente simple pares libres F F pares libres pares libres F F pares libres enlace covalente simple

7 Teoría del enlace valencia (TEV) - el enlace se forma por superposición de orbitales atómicos - los e - que forman un enlace son los e - de valencia - los orbitales son orbitales de valencia y poseen un e - cada uno con espines contrarios - la superposición de orbitales debe ser máxima para que el enlace sea más fuerte s + s enlace σ s + p enlace σ p + p (cab-cab) enlace σ p + p (lateral) enlace π - el enlace σ es más fuerte que el enlace π porque la superposición de orbitales atómicos es mayor 5.12 Ejemplos Li 2 O 2 Li [He] 2 s 1 O [He] 2s 2 2p x2 2p y1 2p 1 z s + s σ Li : Li Li Li p + p (cab-cab) σ p + p (lateral) π O O

8 Enlaces sigma (σ) y pi (π) Enlace simple Enlace doble Enlace triple 1 enlace sigma 1 enlace sigma y 1 enlace pi 1 enlace sigma y 2 enlaces pi Cuántos enlaces σ y π hay en la molécula de N 2? 5.14 El cambio de la entalpía requerido para romper un enlace particular en un mol de moléculas gaseosas es la energía de disociación del enlace (D). Energía D H 2 (g) H (g) + H (g) ΔH 0 = kj Cl 2 (g) HCl (g) Cl (g) + Cl (g) ΔH 0 = kj H (g) + Cl (g) ΔH 0 = kj O 2 (g) O (g) + O (g) ΔH 0 = kj O O N 2 (g) N (g) + N (g) ΔH 0 = kj N N Energías de disociación del enlace Enlace simple < Doble enlace < Triple enlace

9 Cambios en la energía potencial de dos átomos H Energía potencial Distancia de separación 5.16 Cambio en la densidad electrónica a medida que dos átomos de hidrógeno se acercan uno al otro

10 Longitud de enlace: distancia que separa a los núcleos Tipo de enlace C-C C=C C C C-N C=N C N Longitud de enlace (pm) Longitudes de enlace enlace triple < enlace doble < enlace simple 5.18 Cómo hace la teoría del enlace valencia (TEV) para explicar los enlaces en H 2 y F 2? H 2 Energía de disociación kj/mol Longitud de enlace 74 pm solapamiento 1s F kj/mol 142 pm 2p Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman por apareamiento de e - por solapamiento de orbitales atómicos

11 Momento dipolar y carácter iónico parcial (CIP) Región pobre en carga electrónica H Región rica en carga electrónica F δ+ δ μ= δ. d μ es el momento dipolar [=] Debye (D) δ es la carga transferida [=] u.e.s. d es la longitud de enlace (LE) [=] Å 5.20 Comportamiento de moléculas polares

12 - moléculas homonucleares son no polares μ = 0 porque la distribución de la carga electrónica es simétrica - moléculas heteronucleares son polares μ 0 H F porque la distribución de la carga electrónica es asimétrica Enlace = % carácter iónico + % carácter covalente carácter iónico parcial (CIP) 5.22 Ejemplo: calcular el CIP para la molécula HCl H-Cl heteronuclear μ 0 polar datos experimentales: μ = 1.07 D y LE= 1.27 Å μ = δ. d 1D= 1 x ues.cm 1 Å = 1 x 10-8 cm δ = μ / d δ = 1.07 x ues.cm / 1.27 x 10-8 cm δ = x ues 4.8 x ues 100 % carácter iónico x ues x = 17.6 % CIP HCl es covalente

13 Cuanto más polar sea un enlace se cumple: mayor momento dipolar (μ) X A -X B α μ mayor porcentaje de carácter iónico mayor fortaleza del enlace 5.24 Resonancia H-Cl H + Cl - estructura covalente estructura iónica estructura contribuyente I estructura contribuyente II La resonancia consiste en combinar matemáticamente las funciones de onda de las estructuras contribuyentes para obtener una función de onda molecular que se denomina hibrido de resonancia El híbrido de resonancia es la verdadera estructura, de menor energía y por lo tanto la más estable La energía de resonancia es la diferencia de energía entre la estructura contribuyente de menor energía y el híbrido de resonancia. Indica cuánto más estable es el híbrido de resonancia con respecto a la estructura contribuyente de menor energía

14 Los experimentos muestran que O 2 es paramagnético O O e - apareados sustancia diamagnética: es repelida por un campo magnético porque tiene todos los e - apareados Teoría del Orbital Molecular (TOM): los enlaces se forman por la interacción de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares 5.26 Postulados TOM - Los centros atómicos (núcleo + e - internos) generan un campo de energía potencial donde se mueven los e - de valencia - Los orbitales atómicos (OA) de valencia se combinan linealmente para formar orbitales moleculares (OM) que pertenecen a toda la molécula, es decir que son policéntricos (método CLOA) - El número de OM formado siempre es igual al número de orbitales atómicos combinados - En base a su energía los OM se clasifican en OM enlazantes, OM antienlazantes y OM no enlazantes. - El llenado de los OM procede de menor a mayor energía, cumpliendo el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund

15 Niveles de energía de orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes en el hidrógeno (H 2 ). Un OM enlazante tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos de los cuales proviene. Un OM antienlazante tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo originan Interferencia constructiva e interferencia destructiva de dos ondas de la misma longitud de onda y amplitud Onda 1 Onda 1 Onda 2 Onda 2 Suma de 1 y 2 Suma de 1 y

16 Combinación lineal de dos orbitales atómicos p equivalentes y los orbitales moleculares (OM) que se obtienen Molécula Interacción destructiva Orbital molecular sigma antienlazante (σ * ) Energía Átomo Átomo Interacción constructiva Orbital molecular sigma enlazante (σ) Molécula Interacción destructiva Orbital molecular pi antienlazante (π * ) Átomo Átomo Energía Interacción constructiva Orbital molecular pi enlazante (π) 5.30 Segundo período de moléculas diatómicas homonucleares Li 2, Be 2, B 2, C 2, y N 2 Molécula Energía Átomo Átomo

17 orden de enlace = 1 2 ( - ) número de e - en los OM enlazantes número de e - en los OM antienlazantes Energía orden de enlace ½ 1 ½ Tabla 10.5 Propiedades de moléculas diatómicas homonucleares de elementos del segundo periodo* Orden de enlace Longitud de enlace (pm) Energía de enlace kj/mol Propiedades magnéticas Diamagnética Paramagnética Diamagnética Diamagnética Paramagnética Diamagnética * Por simplificación se omiten los orbitales σ 1s y σ 1s- *. Estos dos orbitales tienen un total de cuatro electrones. Recuerde que para O 2 y F 2, σ 2p tienen menor energía que π 2pz y π 2pz

18 Configuración electrónica H 2 2 e - de valencia σ s 2 He 2 4 e - de valencia σ s2 σ s * 2 Electrones internos: 1 s 2 K 2 s 2 2 p 6 L Li 2 2 e - de valencia K K σ 2 s O 2 12 e - de valencia K K σ s2 σ s * 2 π x2 π y2 σ z2 π x * 1 π x *

Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Modelo de repulsión de

Más detalles

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren

Más detalles

Tema 3. Enlace químico

Tema 3. Enlace químico Tema 3. Enlace químico Teoría de Lewis Enlace iónico Enlace covalente Parámetros de enlace Forma de las moléculas Polaridad de las moléculas Teoría del enlace de valencia Enlace químico Modo de combinarse

Más detalles

Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular. Hibridación de orbitales y enlaces múltiples

Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular. Hibridación de orbitales y enlaces múltiples GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍADE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA Teoría Atómica de DALTON 1- Los elementos químicos están constituidos por partículas denominadas átomos 2- Átomos de un mismo elemento, tienen las mismas

Más detalles

TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR.

TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. 1. Geometría Molecular. Modelo de repulsión de par electrónico en la capa de valencia (VSEPR). 2. Polaridad de las especies químicas polinucleares.

Más detalles

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva

Más detalles

31/08/2011. químicos. Polares. Enlaces covalentes. No polares Triple. Estructuras de Lewis

31/08/2011. químicos. Polares. Enlaces covalentes. No polares Triple. Estructuras de Lewis Enlaces iónicos Enlaces iónicos Enlaces No polares Triple Enlaces Se produce la cesión de electrones desde el átomo menos electronegativo al más electronegativo. Se produce entre elementos con diferencia

Más detalles

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo

Más detalles

PROPIEDADES PERIÓDICAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Propiedades que influyen en el comportamiento químico 1) RADIO ATÓMICO : distancia media entre 2 núcleos de un elemento unidos por un enlace simple. X X r = ½ d Medidas atómicas

Más detalles

20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.

20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR. SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol

Más detalles

Problemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6

Problemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6 1. Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos iónicos: (a) cloruro de calcio; (b) sulfuro de bario; c) óxido de litio; d) fluoruro de sodio; e) nitruro de magnesio Todas estas estructuras

Más detalles

Qué estudiamos en Química Orgánica? ÁTOMOS Y ELECTRONES! ENLACE QUÍMICO

Qué estudiamos en Química Orgánica? ÁTOMOS Y ELECTRONES! ENLACE QUÍMICO Química Orgánica I Qué estudiamos en Química Orgánica? Cómo los compuestos orgánicos reaccionan: Rompimiento y formación de enlaces. Enlaces que se forman cuando átomos comparten electrones, enlaces que

Más detalles

El enlace iónico. Los cationes y los aniones están unidos por la fuerza electroestática.

El enlace iónico. Los cationes y los aniones están unidos por la fuerza electroestática. El enlace iónico Los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes, en cambio los elementos con alta afinidad electrónicas tienden a formar aniones. Los metales alcalinos (IA) y

Más detalles

Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación.

Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Valencia covalente o covalencia de un elemento: número de electrones que comparte con otros átomos. Un átomo puede desaparear electrones promocionándolos

Más detalles

7-2.- Propiedades periódicas de los elementos. UdeC/FCQ/M E König Unidad 7 (7-2)

7-2.- Propiedades periódicas de los elementos. UdeC/FCQ/M E König Unidad 7 (7-2) 7-2.- Propiedades periódicas de los elementos. 1 7-2. Propiedades periódicas de los elementos Todo comportamiento físico y químico de los elementos se basa fundamentalmente en las configuraciones electrónicas

Más detalles

Por qué se unen los átomos?

Por qué se unen los átomos? Enlace Químico Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos alcanzan una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. En adelante podremos hablar

Más detalles

Teoría de Lewis enlace químico teoría de Lewis enlace iónico enlac enlac co v co al a e l nte

Teoría de Lewis enlace químico teoría de Lewis enlace iónico enlac enlac co v co al a e l nte Teoría de Lewis G. N. Lewis, I. Langmuiry W. Kosselformularon una importante propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES.

MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. E2A.S2013 Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a.- El de menor energía de ionización. b.- El

Más detalles

UNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO

UNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO UNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico 2. Tipos de enlace 3. Estructura de Lewis 4. Geometría molecular 1. Enlace químico Las propiedades y el comportamiento de las sustancias químicas

Más detalles

GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)

GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados

Más detalles

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Esta teoría supone que: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Dos átomos forman un enlace covalente cuando se superponen o solapan orbitales atómicos de ambos, originando una zona común de alta densidad electrónica

Más detalles

Estructura atómica: tipos de enlaces

Estructura atómica: tipos de enlaces Estructura atómica: tipos de enlaces Estructura de los átomos Modelo atómico de Bohr Masa (g) Carga (C) Protón 1.673 x 10-24 1.602 x 10-19 Neutrón 1.675 x 10-24 0 Electrón 9.109 x 10-28 1.602 x 10-19 Los

Más detalles

Teorías del enlace covalente. REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia

Teorías del enlace covalente. REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia Teorías del enlace covalente REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia Se refiere a la estructura

Más detalles

MODELO DE RESPUESTAS

MODELO DE RESPUESTAS 209 1/5 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADEMICO AREA: INGENIERÍA CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL S ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL CÓDIGO: 209 MOMENTO: VERSION: 1 ECHA DE APLICACIÓN: 16/02/13

Más detalles

4.- Establezca las diferencias entre los siguientes términos: a) órbita y orbital; b) nivel y subnivel

4.- Establezca las diferencias entre los siguientes términos: a) órbita y orbital; b) nivel y subnivel TEMA 3 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. A. Números Cuánticos. Significado y Valores Permitidos 1.- Compare los modelos atómicos de Thomson, Rufherford y Bohr. 2.- Mencione el aporte fundamental

Más detalles

O.. ENLACES QUÍMICOS COMPUESTOS COVALENTES

O.. ENLACES QUÍMICOS COMPUESTOS COVALENTES ENLACES QUÍMICOS Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos

Más detalles

Estructuras de Lewis

Estructuras de Lewis Estructuras de Lewis La forma más sencilla de simbolizar la estructura electrónica y el enlace en una molécula covalente es mediante estructuras de Lewis. ada electrón de valencia se representan mediante

Más detalles

Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA

Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio

Más detalles

6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica

6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica 6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad

Más detalles

TABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang

TABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas

Más detalles

TEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.

TEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. TEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. 1.- Distribución electrónica. La distribución electrónica o configuración electrónica es el modo en que se sitúan los electrones en la corteza de los

Más detalles

Enlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9

Enlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9 Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración

Más detalles

Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica.

Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica. Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica. 1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indica los

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Química 2º bachillerato Enlace químico 1

ENLACE QUÍMICO. Química 2º bachillerato Enlace químico 1 ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. El enlace covalente. 3. Geometría de las moléculas covalentes. 4. Polaridad de enlaces. 5. Teoría del enlace de valencia. 6. El orbital molecular. 7. Moléculas y

Más detalles

Cómo se pueden detectar los dipolos eléctricos de las moléculas polares?

Cómo se pueden detectar los dipolos eléctricos de las moléculas polares? Grado 10 Ciencias naturales Unidad 3 Cómo se relacionan los componentes del mundo? Tema Cómo se pueden detectar los dipolos eléctricos de las moléculas polares? Nombre: Curso: Actividad Introductoria Responde

Más detalles

TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s

Más detalles

LA TABLA PERIÓDICA. 2ºbachillerato QUÍMICA

LA TABLA PERIÓDICA. 2ºbachillerato QUÍMICA LA TABLA PERIÓDICA 2ºbachillerato QUÍMICA 1 A lo lo largo de la la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares

Más detalles

Ejercicios de Enlace Químico

Ejercicios de Enlace Químico Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. 2.1.1. Aspectos energéticos del enlace iónico

ENLACE QUÍMICO. 2.1.1. Aspectos energéticos del enlace iónico ENLACE QUÍMICO 1. Concepto de enlace La unión entre átomos y la formación de un enlace es un proceso químico que va acompañado de una cierta disminución de energía, la energía potencial electrostática,

Más detalles

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Teorías de cómo ocurren los enlaces Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Teoría de enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Copyright The McGraw-Hill

Más detalles

29/09/2010 TEMA 2. CONTENIDO. Li + F Li + F - 1A ns 1. 2A ns 2. 3A ns 2 np 1. 4A ns 2 np 2. 5A ns 2 np 3. 6A ns 2 np 4. 7A ns 2 np 5.

29/09/2010 TEMA 2. CONTENIDO. Li + F Li + F - 1A ns 1. 2A ns 2. 3A ns 2 np 1. 4A ns 2 np 2. 5A ns 2 np 3. 6A ns 2 np 4. 7A ns 2 np 5. 9/09/00 TEMA. CNTENID Introducción a la forma y características de la tabla periódica. Introducción a los modelos atómicos. El Método Científico. Introducción a la teoría cuántica. Concepto de orbital.

Más detalles

TEMA 1: Introducción a la Química. Reacción química: leyes. Mol y Número de Avogadro. Estequiometría y disoluciones.

TEMA 1: Introducción a la Química. Reacción química: leyes. Mol y Número de Avogadro. Estequiometría y disoluciones. TEMA 1: Introducción a la Química. Reacción química: leyes. Mol y Número de Avogadro. Estequiometría y disoluciones. 1. Introducción: sustancias puras (elementos y compuestos); transformaciones de la materia

Más detalles

Repaso Química: Compuestos

Repaso Química: Compuestos Repaso Química: Compuestos Covalentes, formación, fórmulas I. Selección Múltiple. Escoge la mejor contestación para cada aseveración. 1 1. Los elementos en un compuesto covalente A. donan electrones. B.

Más detalles

Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica. Clasificación de los elementos y propiedades periódicas

Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica. Clasificación de los elementos y propiedades periódicas Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica Clasificación de los elementos y propiedades periódicas Modelos atómicos: Átomo de Dalton NOMBRE EN QUÉ CONSISTE QUÉ EXPLICA QUÉ

Más detalles

Tema 4. Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos. 4.1 Introducción

Tema 4. Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos. 4.1 Introducción Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos 4.1 Introducción 4. Descripción de la Tabla Periódica 4.3 Base electrónica de la clasificación periódica 4.4 Propiedades periódicas AJ1.13-1, PHH10,

Más detalles

PROGRAMA DE QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

PROGRAMA DE QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS PROGRAMA DE QUÍMICA La asignatura se ajustará al programa oficial (Decreto 115/2008, de 6 de junio, por el que se establece el currículo de Bachillerato en Extremadura- DOE, nº 117, de 18 de junio de 2008-).

Más detalles

ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES OBJETIVO

ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES OBJETIVO ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES OBJETIVO Relacionar el tipo de enlace químico con las principales propiedades de los materiales. 1 INTRODUCIÓN Muchas de las propiedades de los materiales

Más detalles

QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA COMPUESTOS DE COORDINACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Enlace Cualquier teoría de enlace en compuestos de coordinación debe explicar el comportamiento experimental de los compuestos: datos termodinámicos

Más detalles

NIVELES DE ENERGÍA, SUBNIVELES, ORBITALES Y ELECTRONES

NIVELES DE ENERGÍA, SUBNIVELES, ORBITALES Y ELECTRONES Universidad de San Carlos de Guatemala Escuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media Programa Académico Preparatorio Curso: Química NIVELES DE ENERGÍA, SUBNIVELES, ORBITALES Y ELECTRONES PAP-QUÍMICA

Más detalles

QUíMICA DEL CARBONO. 1. Consulta tu tabla periódica y completa la siguiente información acerca del carbono.

QUíMICA DEL CARBONO. 1. Consulta tu tabla periódica y completa la siguiente información acerca del carbono. El Carbono es un elemento que da origen a una gran variedad de compuestos. En 1807, Berzellius clasificó los productos químicos en inorgánicos: los que proceden de la materia inanimada, como el CO, CO

Más detalles

Estándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa

Estándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

Configuraciones electrónicas. Química General I 2012

Configuraciones electrónicas. Química General I 2012 Configuraciones electrónicas Química General I 2012 Configuración o notación electrónica Es el ordenamiento de los electrones dentro de la nube electrónica utilizando los números cuánticos. Se utiliza

Más detalles

SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD

SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD 3 ENLAE QUÍMI SLUINES A LAS ATIVIDADES DE INAL DE UNIDAD Teoría de Lewis. Regla del octeto 1. Escribe los símbolos de Lewis para los siguientes átomos e iones: a) a ; b) Sb ; c) Ga ; d) S a) a ; b) Sb

Más detalles

En un grupo. En un período

En un grupo. En un período Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Radio atómico (r): es la distancia desde el núcleo al último electrón del átomo Sabemos que r n Al aumentar

Más detalles

27/04/2011. Tabla Periódica Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad.

27/04/2011. Tabla Periódica Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad. Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Radio atómico (r): es la distancia desde el núcleo al último electrón del átomo En un período Sabemos que

Más detalles

Capítulo 6. El enlace químico I

Capítulo 6. El enlace químico I Capítulo 6. El enlace químico I bjetivos Introducir el concepto de enlace químico (iónico y covalente) mediante la sencilla teoría de Lewis Profundizar en el formulismo de esta teoría con el fin de familiarizar

Más detalles

Las especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones

Las especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones Enlace Químico Enlace químico Las especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones Excepciones: gases nobles y vapores metálicos que son monoatómicos. Se denomina enlace químico a cualquiera

Más detalles

Química Inorgánica Tema 3. Química Inorgánica en Solución Sección 3.1 Teoría Ácido - Base

Química Inorgánica Tema 3. Química Inorgánica en Solución Sección 3.1 Teoría Ácido - Base Química Inorgánica Tema 3. Química Inorgánica en Solución Sección 3.1 Teoría - Conceptos: Arrehenius Brønsted Lowry Lewis Pearson 1 Estabilidad Arrehnius Brønsted-Lowry Efecto nivelador Fuerza s s y s

Más detalles

ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS

ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.

Más detalles

El enlace químico TEMA-3

El enlace químico TEMA-3 El enlace químico TEMA-3 1 Tipos de enlaces químicos Atómicos: Iónico Covalente a) Teoría de Lewis b) Método del enlace de valencia (EV) Metálico Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals. Enlace por puentes

Más detalles

de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC;

de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC; Entalpía a estándar de la reacción Es el incremento entálpico de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC; conc.. = 1 M).

Más detalles

NÚCLEO ATÓMICO Profesor: Juan T. Valverde

NÚCLEO ATÓMICO Profesor: Juan T. Valverde 6 1.- Deduce la masa atómica del litio a partir de sus isótopos Li con una abundancia del 7 7,5% y Li con una abundancia del 92,5%. http://www.youtube.com/watch?v=8vvo-xqynea&feature=youtu.be 2.- Calcula

Más detalles

Br Br. Teoría y estructura de Lewis

Br Br. Teoría y estructura de Lewis Teoría y estructura de Lewis Si recordamos el tema anterior, hemos hablado de que cada grupo de la tabla periódica tiene idéntica configuración electrónica de la capa más externa (la capa de valencia)

Más detalles

Capitulo 4: ENLACES QUIMICOS

Capitulo 4: ENLACES QUIMICOS Capitulo 4: ENLACES QUIMICOS! Símbolos de Lewis y la regla del octeto! Iones y compuestos ionicos! Enlaces iónicos! Configuración electrónica de los iones, iones de metales de transición y iones poliatómicos!

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio 3, Opción

Más detalles

Propiedades Periódicas

Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas Radio atómico Definición: La mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de

Más detalles

1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior?

1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior? 1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior? 3 Según el modelo atómico de Bohr, cómo se origina un espectro de absorción?

Más detalles

GUIA Nº 2 DE CIENCIAS PARA 7º B. Realizar los tipos de energía con 3 ejemplos ilustrarlo cada uno y explicarlo.

GUIA Nº 2 DE CIENCIAS PARA 7º B. Realizar los tipos de energía con 3 ejemplos ilustrarlo cada uno y explicarlo. GUIA Nº 2 DE CIENCIAS PARA 7º B Realizar los tipos de energía con 3 ejemplos ilustrarlo cada uno y explicarlo. Investigar la energía mecánica con sus formulas. La teoría atómica con sus enlaces, átomos,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción

Más detalles

2 Estructura electrónica de los átomos.

2 Estructura electrónica de los átomos. 2 Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico Actividades del interior de la unidad 1. Justifica cuál o cuáles de las siguientes combinaciones de valores de números cuánticos, listados en el

Más detalles

Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a El mayor portal de recursos educativos a tu servicio!

Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a  El mayor portal de recursos educativos a tu servicio! Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a Ciencia Matemática www.cienciamatematica.com El mayor portal de recursos educativos a tu servicio! EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS. 1.- El enlace

Más detalles

Capítulo 9. Las teorías de enlaces Explican:

Capítulo 9. Las teorías de enlaces Explican: Capítulo 9 Enlaces Químicos Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. El enlace químico reduce la energía potencial (EP) entre partículas con cargas diferentes. EP (átomo enlazado)

Más detalles

EL ENLACE QUÍMICO. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.

EL ENLACE QUÍMICO. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro. EL ENLACE QUÍMICO Electrones de valencia La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que

Más detalles

REPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

REPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS REPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 2007 Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México, 1998,7 ma Ed. Capítulo 6, págs.

Más detalles

Tema 2: Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas. Relación de cuestiones y problemas propuestos en Selectividad

Tema 2: Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas. Relación de cuestiones y problemas propuestos en Selectividad Tema 2: Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas. Relación de cuestiones y problemas propuestos en Selectividad Cuestión 1 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s

Más detalles

Fuerzas intermoleculares y Sólidos

Fuerzas intermoleculares y Sólidos Fuerzas intermoleculares y Sólidos Conceptos Previos Estados de la Materia Líquido, Sólido y Gaseoso. Éstos son los estados principales en que podemos encontrar a la materia Los factores fundamentales

Más detalles

Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados

Más detalles

8 Sistema periódico y enlace

8 Sistema periódico y enlace 8 Sistema periódico y enlace 1. Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo está vacía? 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente a los siguientes isótopos:

Más detalles

GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Liceo Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Unidad temática: Estructura atómica Objetivo General:Comprender el comportamiento de los electrones

Más detalles

UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM 2015-2016

UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM 2015-2016 NOMBRE: CURSO: PRIMERO DE BACHILERATO UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM 2015-2016 Contenido: Caligrafía: Presentación Ortografía:

Más detalles

a) Comenta los elementos de simetría que posee la molécula, indicando cuantos tipos diferentes de orbitales moleculares posee la

a) Comenta los elementos de simetría que posee la molécula, indicando cuantos tipos diferentes de orbitales moleculares posee la Segundo parcial de Química Física. 4 de Junio de 21 1) a) Explica por qué la función de onda ψ = φ1s( r1) φ2s( r2), no es una función de onda correcta para la configuración 1s 1 2s 1 del átomo de e. uáles

Más detalles

MOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR

MOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR Área Académica de Farmacia Química Orgánica I MOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR M. en Q. Sandra Luz De Ita Gutiérrez Semestre Julio-Diciembre 2011 ESTRUCTURA MOLECULAR Matter is build up by atoms

Más detalles

En la Tabla Periódica actual, los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z) Se denominan

En la Tabla Periódica actual, los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z) Se denominan A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estén juntos. El resultado final el sistema periódico

Más detalles

Ordenando y Clasificando los Elementos

Ordenando y Clasificando los Elementos 2do Medio > Química Tabla Periódica Ordenando y Clasificando los Elementos En la naturaleza existe una gran diversidad de seres vivos. Una multiplicidad de organismos que tienen características muy distintas

Más detalles

Tiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª

Tiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO 12. Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 a) la combinación de (3,2,-1), será debido a: n=3, indica que el nivel energético es el 3º l=2,indica que el tipo de orbital es

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Walter Kossel 1888-1956. Gilbert N. Lewis 1875-1946

ENLACE QUÍMICO. Walter Kossel 1888-1956. Gilbert N. Lewis 1875-1946 ENLACE QUÍMICO Walter Kossel 1888-1956 Gilbert N. Lewis 1875-1946 Fritz Haber 1868-1934 Max Born 1882-1954 1.1 DEFINICIÓN DE ENLACE QUÍMICO Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar

Más detalles

16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100

16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100 I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - 1 - BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión 15 8 8 15 7 8 10 anión Ca + 0 41 1

Más detalles

FACULTAD DE INGENIERIA TEMA: TABLA PERIODICA FAVIEL MIRANDA: 2011111006 SANTA MARTA D.T.C.H.

FACULTAD DE INGENIERIA TEMA: TABLA PERIODICA FAVIEL MIRANDA: 2011111006 SANTA MARTA D.T.C.H. FACULTAD DE INGENIERIA TEMA: TABLA PERIODICA FAVIEL MIRANDA: 2011111006 SANTA MARTA D.T.C.H. 2010 INTRODUCCION La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por

Más detalles

Refuerzo Modelos atómicos

Refuerzo Modelos atómicos Refuerzo Modelos atómicos 1 1. Completa la siguiente tabla: CARGA MASA UBICACIÓN EN EL ÁTOMO DESCUBRIDOR AÑO DE DESCUBRIMIENTO Electrón Protón Neutrón. Resume en la tabla siguiente los distintos modelos

Más detalles

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 2 Estructura Atómica Tabla Periódica Profesor

Más detalles

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intermoleculares Mapa conceptual Primer video http://www.youtube.com/watch?v=flxa79uiu5g Que son las fuerzas intermoleculares? Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas

Más detalles

HIBRIDACIÓN. Antes de tratar de establecer qué hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en cuenta lo siguiente:

HIBRIDACIÓN. Antes de tratar de establecer qué hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en cuenta lo siguiente: M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la acultad de Ingeniería de la UNAM velasquez777@yahoo.com.mx HIBRIDACIÓN El proceso de hibridación consiste en la combinación (igualación energética) de

Más detalles

REPARTIDO 2 2007 ENLACE IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO

REPARTIDO 2 2007 ENLACE IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO REPARTID 2 2007 ENLACE IÓNIC, CVALENTE Y METÁLIC Bibliografía Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prenticeall, México, 1998, 7 ma Ed. Capítulo 8, págs. 255287 Capítulo

Más detalles

RESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3

RESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3 Liceo Bicentenario Teresa Prats Subsector: Química Nivel: 1 Medio RESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3 GUÍA DE EJERCICIOS # 1 ESTIMADAS ALUMNAS: Les envío las respuestas de las guías 1 2-3. Algunas preguntas

Más detalles

TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES DE HÜCKEL

TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES DE HÜCKEL TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES DE HÜCKEL Principios básicos. El método de orbitales moleculares de Hückel (HMO) constituye la aproximación más simple de la teoría de orbitales moleculares. Su aplicación

Más detalles