Química I. Objetivos de aprendizaje. Tema 7 Enlaces. Al finalizar el tema serás capaz de:

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1 Química I Tema 7 Enlaces Objetivos de aprendizaje Al finalizar el tema serás capaz de: Describir las características y propiedades del enlace iónico así como citar ejemplos. Identificar enlaces covalentes polares y no polares con sus propiedades y características generales. Definir el enlace coordinado con sus características y propiedades importantes. Describir el enlace puente Hidrógeno e identificar a los elementos que lo conforman. Describir el enlace metálico con sus características y propiedades importantes. 1

2 Introducción al tema Los enlaces químicos son la unión que hacen los átomos para formar compuestos. Estos enlaces generan las características que tiene cada sustancia. En la época de 1800 (siglo XIX) antes de que se descubriera la existencia de los electrones, los científicos químicos se esforzaban en comprender los enlaces y los primeros modelos incluían a los átomos con unos ganchos a los que se podían unir con los ganchos de otros átomos. El enlace iónico El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos. El enlace se puede imaginar como una lucha de tira y afloja entre dos átomos por compartir electrones. 2

3 El enlace iónico El enlace iónico es la transferencia completa de electrones, donde el catión le cede los electrones por completo al anión. Propiedades físicas de los compuestos iónicos Son sólidos de estructura cristalina. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en disolventes polares y aun así es muy baja. Para fines educativos En estado sólido no conducen la electricidad. Fundidos o en solución acuosa, sí pueden conducir la electricidad. 3

4 El enlace covalente El enlace covalente se forma cuando dos elementos comparten pares de electrones. Existen dos tipos de enlace covalente: Enlace covalente no polar. Enlace covalente polar. El enlace covalente Enlace covalente no polar. Se comparten electrones de manera equitativa ya que ambos tienen el mismo (o muy parecido) número de electronegatividad, y por lo tanto su diferencia es cero. 4

5 El enlace covalente Enlace covalente polar. Los electrones se comparten pero existe una diferencia de electronegatividad notable, de manera que un átomo tiene tendencia a atraer más electrones. Enlace covalente no polar En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. 5

6 Enlace covalente no polar Habitualmente se forman así moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Enlace covalente polar 6

7 El enlace coordinado Enlace covalente coordinado sucede cuando átomos o iones con pares libres forman este tipo de enlaces, ya que necesitan dos o mas electrones. El enlace coordinado Algunos compuestos se forman con menos de ocho electrones, dos menos que el número necesario para formar un octeto. Estos compuestos tienden a ser reactivos y comparten un par de electrones con otro ión que necesita dos electrones para ser estable Para fines educativos 7

8 Enlace puente hidrógeno El puente de Hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales y ocurre con los elementos que tienen más electronegatividad: Flúor, Nitrógeno y Oxígeno unidos con Hidrógeno. El enlace metálico El modelo de mar de electrones propone que todos los átomos metálicos de un sólido metálico ceden sus electrones de valencia sin ser retenidos por ningún átomo específico, y pueden moverse con facilidad de un átomo al siguiente como en un mar de electrones. Debido a esta libertad se les llama electrones deslocalizados. 8

9 El enlace metálico Enlace metálico es la atracción de un catión metálico por electrones deslocalizados. Propiedades físicas de compuestos metálicos. Maleables, pueden convertirse en láminas. Dúctiles, se pueden estirar y formar hilos llamados alambres. Son durables, ya que los cationes metálicos son atraídos por los electrones que los rodean para no retirarse del metal. 9

10 Propiedades físicas de compuestos metálicos. Son buenos conductores, los electrones navegan libremente. Buenos conductores de calor. Tienen lustre o brillo. Tienen la capacidad de formar aleaciones. Cierre El agua de mar tiene muchas sustancias disueltas con enlace iónico, como cloruro de sodio; también está presente el cloruro de magnesio. 10

11 Cierre Algunos compuestos iónicos comunes que se usan a diario son: cloruro de potasio (sustituto de sal, para los que no pueden consumir sodio), yoduro de potasio (para prevenir las deficiencias de yodo por la tiroides) y fluoruro de sodio (que se añade a muchos dentífricos para fortalecer el esmalte dental). Ahora eres capaz de utilizar el lenguaje de la química para nombrar y escribir los compuestos iónicos, además de los compuestos covalentes. Referencias bibliográficas Zumdahl, S. (2007) Fundamentos de Química (5ª Ed.) México: Mc Graw Hill Interamericana (ISBN: ) Capítulo 11 Enlace químico Phillips, J. (2007). Química conceptos y aplicaciones (2ª Ed.) México: McGraw Hill (ISBN: ) Capítulo (s): Capítulo 4 Formación de compuestos y Capítulo 5 Tipos de compuestos Dingrando, L. (2003). Química materia y cambio (1ª Ed.) México: McGraw Hill (ISBN: ) Capítulo (s): Capítulo 8 Compuestos iónicos y Capítulo 9 Enlaces covalentes Timberlake,K. (2008) Química (2a Ed.) México: Pearson Educación (ISBN: )Capítulo (s): Capítulo 5 Nombres y fórmulas de compuestos (sección 5.2 Compuestos iónicos, sección 5.5 Compuestos covalentes) 11

12 Créditos Diseño de contenido: Ing. María Esther Tovar Gutiérrez Coordinador académico: L.I. Oscar Andrés Rodríguez Múgica, MATI Edición de contenido: Lic. Beatriz Adriana Tijerina Salas, MTE Edición de texto: Deletreo Ediciones Diseño gráfico: Ing. Felipe Leyva Silva, MGTI 12