GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)

Transcripción

1 Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados a lo largo del segundo semestre Firma Coordinador ITEM I.- Encierra en un circulo la alternativa correcta, si te equivocas tarja la incorrecta ( / ) y vuelve a marcar la correcta. 1.- Cuál de las siguientes afirmaciones es la mejor definición de enlace covalente? A. Iones positivos que atraen iones negativos. B. átomos que compartes electrones C. transferencia de electrones de un metal a otro D. átomos de no-metales que transfieren electrones de valencia 2.- De entre los siguientes pares de elementos, Cuál tiene más, probabilidad de formar un compuesto de enlace covalente? A. Li y Cs B. P y O C. Ca y S D. Zn y Br 3.- Qué fórmula representa el compuesto más probable de flúor - silicio. A. SiF 2 B. SiF 3 C. SiF 4 D. SiF Cuál de los siguientes enlaces tiene el carácter más covalente? A Li-F B. Al-Cl C H-Cl D Na-H 5.- Cuál de los siguientes compuestos esperarías que tuviese el mayor carácter iónico? A. CsCl B. MgCl 2 C. AlCl 3 D. HCl 6.- Un elemento forma un enlace covalente con el hidrógeno de formula XH 3, donde X es el elemento. En cuál grupo de la tabla periódica encontrarías el elemento X? A. Grupo 1A B. Grupo 5A C. Grupo 6A D. Grupo 7A 1

2 7.- Cuál de los siguientes enlaces podría ser el más polar? A. C-N B. S-O C. Si-F D. P-Cl 8.- Dos átomos, cada uno de ellos aporta dos electrones que son compartidos por los átomos, esta es la descripción de un enlace covalente de tipo: A. simple B. doble C. triple D. cuádruple 9.- Cuál de las siguientes sustancias representa el orden correcto decreciente del carácter iónico para las sustancias, CO 2, H 2 O, NaF, BH 3? A. BH 3 > CO 2 > H 2 O > NaF B. BH 3 > NaF > CO 2 > H 2 O C. NaF > CO2 > H 2 O > BH 3 D. NaF > H 2 O > CO 2 > BH Cuál de las siguientes especies no puede ser descrita como un simple diagrama de Lewis?. (No cumple la regla del octeto). A. HCl B. BeF 2 C. CH 4 D. OH Cuál de estos compuestos tiene mayor carácter covalente? A. IF B. CsF C. AlF 3 D. CF Cuando el potasio reacciona con azufre A. el átomo de potasio cede dos electrones al átomo de azufre B. dos átomos de potasio ceden un electrón cada uno al átomo de azufre C. un átomo de azufre comparte un par de electrones con un átomo de potasio D. un átomo de azufre comparte un par de electrones con dos átomos de potasio 13.- Cuál de los siguientes compuestos tiene 4 enlaces simples? A. C-N B. S-O C. Si-F D. P-Cl 14.- En la estructura de puntos de la hidrazina, N 2 H 4, el número total de pares desapareados alrededor de los dos átomos de nitrógeno es. A. 0 B. 1 C. 2 D. 4 2

3 15.- Cuál de los siguientes enlaces tiene el carácter más iónico? A Li-F B. Al-Cl C H-Cl D Na-H 16.- Cuál de los siguientes compuestos tiene enlace doble? A. C-N B. S-O C. C-O D. P-Cl En cuál de las siguientes sustancias el puente de hidrógeno carece de significado? A. Hielo B. Polietileno C. DNA D. Proteína Cuál de los siguientes valores es el ángulo de enlace en una molécula de amoníaco? (NH 3 ) A. 90 B. 107,3 C. 109,5 D Todas las siguientes moléculas son lineales, EXCEPTO A. HCN (g) B. CO 2 (g) C. HCCH (g) D. HOOH (g 20.- Qué enlaces se rompen cuando se evapora el agua? I.- Enlaces covalentes II.- Enlaces de hidrógeno III.- Fuerzas de Van del Waals A. Sólo I B. Sólo II C. Sólo II y III D. I, II y III 3

4 ITEM II.- Responder verdadero o falso, no olvide justificar las falsas (1pto c/u) 1 En los enlaces iónicos se transfieren electrones de un átomo a otro 2 El flúor, cuyo número atómico es 9 tiene 5 electrones en la última capa 3 Los enlaces de la molécula de agua son iónicos 4 Cuando un átomo pierde un electrón se convierte en ion negativo 5 Un par de electrones compartido entre un par de átomos forma un enlace covalente 6 A un enlace covalente formado por la compartición de dos pares de electrones se llama enlace sencillo 7 La molécula de dióxido de carbono (CO 2 ) tiene dos pares de enlaces covalentes 8 Cuando un catión gana un electrón se convierte en átomo neutro 9 Los enlaces covalentes se clasifican en polares, apolares y coordinados 10 la molécula de acido clorhídrico (HCl) es covalente apolar 4

5 Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (2ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 19 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados a lo largo del segundo semestre Firma Coordinador ÍTEM III.- PREGUNTAS DE DESARROLLO EXTENSO. Responda todas las preguntas que aparecen a continuación, fíjese que el puntaje que aparece a la derecha le dice cuantas ideas deberá desarrollar 1.- Para cada una de las siguientes especies: (a) (b) dibuja la estructura de Lewis, incluyendo todos los electrones no enlazados. Indicar si la molécula es polar o apolar, según corresponda (1) BeCl 2 (2) NaCl (3) CO 2 5

6 2.- Completar el siguiente cuadro símbolo nombre Numero atómico Configuración electrónica Configuración de Lewis calcio 20 F 9 azufre 16 Na Clasificar las siguientes uniones químicas como iónicas (I) o covalentes (C): elementos Sodio y flúor Carbono e hidrogeno Calcio y oxigeno Potasio y azufre Iónico o Covalente ÍTEM IV.- FORMULAS PAREADAS. A cada fórmula le corresponde un nombre, al lado de la formula coloca el número del nombre del compuesto a que corresponde. HCl NaCl puente de hidrogeno electronegatividad CO 2 O 2 polaridad 1S 2 2S 2 2P 6 KCl grupo 1- enlace covalente apolar 2.- capacidad de los átomos para formar enlace 3.-molecula homonuclear 4.- diferencia de carga entre los átomos que forman la molécula 5.- neón 6.- enlace covalente polar 7.- enlace iónico 8.- cloruro de sodio 9.- átomos que tienen igual configuración electrónica de la capa de valencia 10.- unión del átomo de hidrogeno con oxigeno, nitrógeno y fluor ÍTEM V.- COMPLETACIÓN. Llenar los espacios vacíos 1.- Los gases nobles tienen la capa de completa 2.- La electronegatividad, es que tienen los átomos para atraer electrones de otro átomo 3.-Se llama enlace covalente a la unión de átomos que comparten sus electrones de valencia. 4.- El KCl es un compuesto porque el K le transfiere un electrón al Cl 5.- El H 2 O, es una covalente. 6.- El F es mas, que el O, porque 6

7 ÍTEM VI.- GRAFICOS. Construir gráficos y sacar conclusiones Usar esta tabla para construir un grafico de electronegatividad (a) construir el grafico la electronegatividad en función del número atómico de los primeros 20 elementos (b) del estudio del grafico que haga, responda: Qué elementos forman enlace covalente? Y Cuáles forman compuestos iónicos? (c) Por qué los gases nobles o inertes no registran valores de electronegatividad en la tabla? 7