EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS.

Transcripción

1 Mapa conceptual.

2 EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS. AUTOR DALTON (1808) THOMSON (1900) RUTHERFORD (1911) HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ. Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier, S. XVIII). Ley de las proporciones definidas (Proust, XIX). Ley de las proporciones múltiples ( Dalton, XIX) Electrolisis (Faraday, 1833). Al pasar corriente eléctrica por una disolución se produce reacción química. Hipótesis de Stoney (1874). Supone la existencia del electrón como una unidad de carga eléctrica de la electrolisis. Rayos catódicos ( Thomson, 1897). A baja presión, la electrolisis en gases da lugar a una mancha brillante a la que llamó rayos catódicos. Descubrimiento de las cargas positivas (Goldstein, 1886) Descubrimiento de la radiactividad (Bequeret, 1896). Existen sustancias que emiten radiación capaz de impresionar a una placa MODELO ATÓMICO. La materia está formada por átomos pequeños, indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos la misma masa y propiedades. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos están formaos por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla y pueden dar lugar a distintos compuestos. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presente no cambia, se modifica su distribución. El átomo es una esfera, de unos m de diámetro, con una distribución uniforme de carga (+Q), en el que se insertan los electrones (-Q), siendo el átomo eléctricamente neutro. El átomo está casi vacío, con toda su masa y carga positiva concentradas en una región a la que llamó núcleo, cuyo radio puede ser la cienmilésima parte del radio total del átomo. Los LIMITACIONES. ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac, 1805) Experimento de Rutherford (1907). Bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa positivas, en el que la mayoría de éstas atravesarán la lámina, algunas sufrían grandes desviaciones y unas pocas rebotaban. Los electrones al moverse pederían energía y caerían hacia el interior del núcleo,. Esto implicaría que el átomo es inestable y no es cierto. No explica el por qué de la

3 BOHR (1913) fotográfica. Experimentos de Marie Y Piérre Curie (1899). Aíslan varias sustancias radiactivas. Las radiaciones que emiten, sometidas a magnetismo, tienen propiedades diferentes. Una de ellas, partículas alfa positivas., las usó Rutherford para su experimento. Experimento de Rutherford (1907). La inestabilidad del átomo según el modelo de Rutherford. La discontinuidad de los espectros atómicos. Teoría cuántica de Planck y Einstein (la energía aumenta o disminuye de forma discontinua, a saltos o cuantos de energía. electrones deberían de estar en ese espacio vacío, atraídos por la carga positiva del núcleo y dando vueltas alrededor de él igual que los planetas giran continuamente en torno al sol. A la región en la que se encuentran los electrones la llamó corteza. Un electrón sólo puede girar en unas órbitas determinadas y mientras se encuentra en ella no emite ni absorbe energía. La energía que corresponde a cada órbita recibe el nombre de nivel de energía del electrón o del átomo. Si el electrón salta de una órbita estacionaría de mayor energía a otra de menor energía, la diferencia de energía la emitida en forma de radiación, en cambio se absorbe energía el salto del electrón tiene lugar en sentido contrario. discontinuidad de los espectros atómicos Algunos espectros no se pueden explicar con ese modelo. Sommerfeld, discípulo de Bohr, completa la idea de éste suponiendo que los orbitales pueden ser circulares o elípticos debido a los subniveles energéticos (s, p, d, f). Estas ideas han sido sustituidas por el modelo de nube de carga o mecánico cuántico.

4 Actividades de refuerzo 1) Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en: a) El número de protones b) El número atómico c) El número de electrones d) El número de neutrones 2) Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) Un cuerpo se carga positivamente porque ha ganado protones. b) Un cuerpo se carga negativamente porque ha ganado electrones. 3) Indica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: La masa atómica de un átomo de un mismo elemento puede variar dependiendo del isótopo de que se trate. 4) Completa: a) El número atómico del cloro es 17; esto quiere decir que todos los átomos de cloro tienen protones y, si son eléctricamente neutros, también electrones. b) Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de y, pero diferente número de. 5) Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. Cuál es su número atómico. 6) Conectad adecuadamente los elementos de la columna de la izquierda con los de la derecha: 7) Dos isótopos de un elemento dado se caracterizan siempre por: a) Tener el mismo número atómico b) Tener el mismo número másico c) Tener el mismo número de electrones.

5 8) Los átomos de un elemento: a) No pueden verse. b) No existen. c) Tienen la misma masa. d) Tienen distinto color. e) Se parecen entre sí. 9) Para Dalton los átomos son: a) Muy chicos. b) Muy grandes. c) Distintos entre sí. d) Iguales entre sí. e) Indestructibles. 10) El núcleo atómico está formado por: a) Electrones. b) Protones. c) Protones y neutrones. d) Protones y electrones. e) Neutrones y electrones. 11) La masa atómica: a) Es la masa de un átomo. b) Es la suma de los protones y neutrones de un átomo. c) Es la media del número de protones y electrones de un átomo. d) Es la media de las masas de los átomos de un elemento. e) Es el átomo de la masa.