2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

Transcripción

1 Las propiedades físicas y químicas de los elementos se pueden relacionar con su configuración electrónica, es decir, con su posición en la tabla periódica. Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad son: Radio atómico (e iónico). Energía o potencial de ionización. Afinidad electrónica o electroafinidad. Electronegatividad. Química 2º bachillerato Sistema periódico 1

2 El radio atómico (e iónico): El radio atómico es el valor medio de la distancia del núcleo al final de su corteza, se mide como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos idénticos unidos. Como varía: En un grupo crece al aumentar el número atómico (entran más e- en el nivel más externo). En un periodo disminuye al aumentar el número atómico (el e- entra en el mismo nivel o en un nivel inferior), se da el efecto de apantallamiento. Química 2º bachillerato Sistema periódico 2

3 Química 2º bachillerato Sistema periódico 3

4 El radio iónico es la distancia entre un ion positivo y uno negativo. Siguen las mismas variaciones que los radios atómicos. Hay dos casos: Los iones positivos (cationes) formados por perdidas de e- tiene un radio menor que su correspondiente átomo neutro. Los iones negativos (aniones) formados por captación de e- tiene un radio mayor que su correspondiente átomo neutro. Química 2º bachillerato Sistema periódico 4

5 En átomos isoelectrónicos (átomos distintos con idéntico número de electrones) también existe una correlación de sus respectivos radios en función del núcleo que posean. A mayor carga positiva (más protones) en el núcleo menor será el radio (mayor fuerza de atracción). Iones isolectrónicos Química 2º bachillerato Sistema periódico 5

6 La energía o potencial de ionización: X E X e g g Es la energía necesaria para arrancar un electrón del átomo gaseoso y neutro en su estado fundamental. Cuando su valor se da en voltios se denomina potencial. Como varía: En un grupo disminuye al aumentar el número atómico (el último e- está más alejado). En un periodo aumenta al aumentar el número atómico (el último e- en el mismo nivel pero aumenta la carga positiva). Química 2º bachillerato Sistema periódico 6

7 La afinidad electrónica (electroafinidad): Es la energía desprendida cuando un átomo gaseoso y neutro en su estado fundamental capta un electrón. X e X E g g Como varía: En un grupo disminuye al aumentar el número atómico (el último e- está más alejado). En un periodo aumenta al aumentar el número atómico (el último e- en el mismo nivel pero aumenta la carga positiva). Química 2º bachillerato Sistema periódico 7

8 La electronegatividad: Es una medida de la atracción de un átomo sobre un par de e- mediante los cuales está enlazado con otro átomo. Se toma como referencia el fluor (4,0) como el más electronegativo. Como varía: En un grupo disminuye al aumentar el número atómico (el último e- está más alejado). En un periodo aumenta al aumentar el número atómico (el último e- en el mismo nivel pero aumenta la carga positiva). Los gases nobles son una excepción. Los metales tienen una baja electronegatividad y los no metales la tienen alta. Química 2º bachillerato Sistema periódico 8

9 La reactividad: Es una medida de la capacidad que poseen los átomos de un elemento para unirse a otros átomos (es un resultado de las propiedades anteriores). Como varía: Los metales (alto poder reductor, pierden fácilmente e-) disminuyen su reactividad al avanzar en un periodo y aumenta al descender en un grupo. Los no metales (alto poder oxidante, captan fácilmente e-) aumentan su reactividad al avanzar en un periodo y disminuyen al descender en un grupo. Aumento en la reactividad METALES NO METALES Ga se s ine rte Química 2º bachillerato Sistema periódico 9 s

10 Las propiedades periódicas varían de la siguiente manera Química 2º bachillerato Sistema periódico 10

11 Química 2º bachillerato Sistema periódico 11

12 Electronegatividades: Química 2º bachillerato Sistema periódico 12

13 Química 2º bachillerato Sistema periódico 13

14 EJERCICIO-EJEMPLO Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor: a) Radio atómico. b) Electronegatividad. c) Afinidad electrónica. Química 2º bachillerato Sistema periódico 14

15 EJERCICIO-EJEMPLO Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 p 6 B: 1s 2 2s 2 p 6 3s 1 Si los valores de las energías de ionización son 2073 y 8695 kj / mol, justifica cual será el valor asociado a cada elemento Química 2º bachillerato Sistema periódico 15

16 RELACIÓN DE EJERCICIOS PROPIEDADES PERIÓDICAS Química 2º bachillerato Sistema periódico 16

17 Química 2º bachillerato Sistema periódico 17

18 Química 2º bachillerato Sistema periódico 18