Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

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1 1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados y los electrones se representan con flechas s p d f Ejemplo: O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

2 Modelos atómicos Modelo atómico de Bohr Los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico en unas órbitas circulares determinadas. Recuerda al sistema solar, los planetas (electrones) describiendo órbitas circulares alrededor del Sol (núcleo). Modelo atómico actual llamado "modelo orbital" No se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.

3 1.- En qué se parecen un protón y un neutrón? En qué se diferencian?. 2.- Cómo era el átomo de Thomson? Qué aportó Rutherford a la teoría atómica? Y Bohr?. 3.- Por qué dedujo Rutherford que la mayor parte del átomo está vacía?. 4.- Describe la experiencia de Rutherford. Utiliza un dibujo para apoyar tu razonamiento. 5.- Si los átomos están formados por partículas cargadas (protones y electrones), por qué decimos entonces que son neutros?. 6.- Hay alguna relación entre el número másico y la masa atómica?. 7.- Haz un dibujo de la distribución electrónica, en el que incluyas también los detalles del núcleo del Ne y del 15 P. 8.- Completa la siguiente tabla Átomo H Na B Be Cu Z 1 4 A 1 Nº p 11 Nº e 29 Nº n A Z X 10 5 B Configuración electrónica 9.- Completa la siguiente tabla Especie S Ni Ni Cu Sn Au Hg U 16 8 O C Nº p Nº n Nº e Configuración electrónica 10.- Qué ideas de la teoría atómica de Dalton son válidas todavía?. Cuáles no?.

4 11.- Qué son átomos isótopos? Indica los números atómico y másico, y la clase y el número de partículas fundamentales que forman los siguientes átomos: Mn ; Hg 13.- El boro tiene dos isótopos estables: corteza de cada uno? B, 11 5 B. Qué puedes decir respecto a los núcleos de ambos?. Qué, respecto a la 16.- El aluminio natural sólo tiene un isótopo, 27 13Al; luego, todos sus átomos son..., tienen... protones y... neutrones en el núcleo, y... electrones en la corteza De dos átomos, isótopos de un mismo elemento químico, podemos afirmar: a) tienen la misma masa. b) distinto número de protones que cualquier átomo de otro elemento químico. c) tienen las mismas propiedades químicas. d) entre sí, el mismo número de neutrones.

5 18.- De la siguiente lista: 12 7 A, 17 5 B, C, 10 D, 14 6 E, 17 9 F, 14 7 G, 17 7 H, 16 8 I, 15 7 J, 16 7 K elige los símbolos de los elementos que: a) Tienen igual número másico; b) Tienen igual número atómico; c) Tienen el mismo número de neutrones; d) Constituyen un grupo de isótopos del mismo elemento; e) Identifícalos Escribe la configuración electrónica de las especies químicas del problema Escribe la configuración electrónica de todos los elementos del 4 periodo del S.P Qué relación hay entre la configuración electrónica de los átomos y su posición en la tabla periódica? 22.- Completa, sin utilizar la tabla periódica, el siguiente cuadro: Átomo O Cl Ar S Ca Z Número de protones Número de electrones Configuración electrónica Grupo de la tabla Período de la tabla Ión más probable 23.- A continuación tienes los números atómicos de cuatro átomos desconocidos. Clasifícalos en metales, no metales y gases nobles: a) A (Z = 6) b) B (Z = 18) c) C (Z= 16) d) D (Z = 20) Indica cuál es su ión más probable

6 24.- Responde verdadero o falso: a) Los átomos isótopos se diferencian en el número de neutrones. b) Los átomos que tienen ocho electrones en su última capa son gases nobles Tenemos dos átomos X e Y de números atómicos 12 y 17, respectivamente. Sin identificarlos en la tabla: a) Indica el número de protones de su núcleo. b) Di en qué grupo de la tabla periódica están Contesta: A qué elemento se parecerá más el azufre (químicamente hablando), al fósforo o al oxígeno? El hierro es un elemento compuesto de varios isótopos. a) Tendrán todos las mismas propiedades químicas? Por qué?. b) Tendrán todos la misma masa atómica? Por qué? 28.- A qué se debe que los elementos de una misma familia tengan propiedades químicas parecidas? 29.- Contesta: a) Qué son los iones? b) Y los aniones? Y los cationes? c) Cómo se forma un anión? Y un catión? 30.- Qué configuración electrónica adquiere el calcio cuando pierde dos electrones? 31.- Elabora un esquema en el que recojas las familias o grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 Y 18 de la tabla periódica. Indica los elementos que forman esa familia, el nombre de la familia, el grupo que le corresponde Qué elemento tendrá mayor radio, el cloro o el argón? Por qué?. Cómo varía el tamaño de los átomos a lo largo de un grupo? Y a lo largo de un periodo? Por qué? 33.- Ordena de menor a mayor tamaño los átomos siguientes: a) Azufre b) Magnesio c) Potasio d) Calcio e) Cloro f) Silicio

7 34.- Completa la siguiente tabla: Z Configuración electrónica Nivel de valencia Periodo Grupo Nº de electrones de valencia Ión más probable 20 6s s 2 4p s 2 5p Completa la siguiente tabla: Z Elemento Nombre del grupo Configuración electrónica El primero El tercero El segundo El cuarto Alcalino Halógeno Anfígeno Gas noble

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