B. Cuál es su número atómico y másico? Di cuántos protones y neutrones hay en el núcleo y electrones en la corteza.

Transcripción

1 Problema nº 0 Los isótopos del boro se representan así: B 5 5 B. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza. El número atómico es Z = 5, el número másico, A = 0 A =, respectivamente. En el primero, ha 5 protones 5 neutrones en el núcleo, 5 electrones en la corteza. En el segundo, ha 5 protones 6 neutrones en el núcleo, 5 electrones en la corteza. Problema nº2 Calcular los protones, neutrones electrones, supuesto un átomo neutro de 39 9 K 37 Cl. Potasio: protones = 9, electrones = 9, neutrones = 39-9 = 20. Cloro: protones =, electrones =, neutrones = 37 - = 20. Problema nº3 Un elemento químico está constituido por átomos que tienen 5 protones 6 neutrones en su núcleo. Hallar Z A. Z = 5, porque el número atómico se define como el número de protones que tiene un átomo. A = número de protones + número de neutrones. Por tanto, A = = 3. Problema nº4 Se tienen tres átomos de oxígeno, constitución de sus núcleos. 6 O, O, O. Cómo se llaman? Por qué? Explica la Se llaman isótopos, porque son átomos de un mismo número atómico distinto número másico. La constitución del núcleo es:

2 6 O protones neutrones en el núcleo. O protones 9 neutrones en el núcleo. O protones 0 neutrones en el núcleo. Problema nº5 Escribe la distribución electrónica de los siguientes iones N ; Al ; Cl ; K, sabiendo que sus número atómicos son : Z = 7, 3, 9 respectivamente. El número de electrones en cada capa será: N3- : 2, en n = 2, respectivamente: (2, ) Al3+ : 2,, 3-3 en n =, 2 3 respectivamente: (2, ) Cl- : 2,, 7 + en n =, 2 3 respectivamente: (2,, ) K : 2,,,- en n =, 2, 3 4, respectivamente: (2,, ) Problema nº6 Escribe el número atómico, el número másico, el número de neutrones el de electrones de los iones representados por las siguientes notaciones: P 5 4Be 3 P 3-5 : Z = 5, A = 3, 5 protones, electrones ( 5 + 3) 6 neutrones. 9 4 Be 2+ : Z = 4, A = 9; 4 protones, 2 electrones ( 4-2 ) 5 neutrones. Problema nº7 Escribir la configuración electrónica de los elementos cuos átomos tienen Z = 4, Z = 2 Z = 20. Qué tienen en común? Z = 4 Configuración electrónica: ( 2, 2) Z = 2 C. E.: ( 2,,2) Z = 20, C. E.: (2,,,2) Tienen en común el número de electrones de valencia (2).

3 Problema nº Escribir la configuración electrónica de los átomos de los siguientes elementos. C (Z = 6), Na (Z = ) Cl (Z = ). C: 2 (capa K), 4 (capa L) Na: 2 (capa K), ( capa L ), (capa M). Cl : 2 (capa K), ( capa L ), 7 (capa M). Problema nº El magnesio tiene tres isótopos, 2 Mg ; 2Mg 2Mg. Calcula la masa atómica promedio, sabiendo que su abundancia es de 7,7%, 0,%,2% respectivamente. 7,7% de ,% de 25 +,2% de 26= 7,7 24 0, 25, =,9 + 2,52 + 2,9 = 24,32u Problema nº0 Hallar la masa atómica de la plata, sabiendo que la abundancia de sus isótopos Ag 47Ag, es de 56% 44%, respectivamente % de % de 09 = + = 59, ,96 = 07,u Problema nº La masa atómica del cloro es,45 u, se compone de dos isótopos. Uno de ellos es, tiene una abundancia del 77,5%, Cuál es el número másico del otro? Cl Es necesario plantear una ecuación de primer grado, cua incógnita es el número másico del segundo isótopo: Æ 77,5 22,5 Æ x,45 = +,45 = 27,25 + 0,225x 00 00,45 27,25,325 x = = = 37 0,225 0,225

4 El segundo isótopo tiene un número másico A = 37. Problema nº2 Calcula la masa atómica media de los isótopos del nitrógeno abundancia es del 99% del % respectivamente. 4 7 N 5 7 N, sabiendo que su % de 4 + % de 5 = + = 3,6 + 0,5=4,0 u Problema nº3 Dadas la masa del protón, neutrón electrón, halla la masa de cada uno de los isótopos del 2 3 hidrógeno, H ; H H Cuál pesa más? Por qué? masa del protón =,673 Æ0 gramos masa del neutrón =,675 Æ0 gramos -3 masa del electrón = 9, Æ0 gramos H, tiene protón en el núcleo un electrón en la corteza. 2 3 H, tiene protón neutrón en el núcleo electrón en la corteza. H, tiene protón 2 neutrones en el núcleo electrón en la corteza. Las masas serán: 2 3 H:,673 0 H:,673 0 H:, , 0 + 9, 0 + 9, 0 gramos=, gramos+,675 0 gramos+ 2,675 0 Pesa más el tercero, porque tiene más neutrones , gramos gramos = =,00 u.,66 0 gramos/u gramos = 3, gramos = 5, = 3,026 u. gramos = 2,0 u. Problema nº4 Cuál es la masa real de un átomo de plomo expresada en kg, si su masa atómica es 207 u.? Cuál será la masa real de un trillón de átomos de plomo? 207, = 3, Kg.

5 0 3, kg = 3, Kg. Problema nº5 La masa atómica del cloro es,45 u se compone de dos isótopos, la abundancia relativa de cada uno. Cl 37 Cl. Calcula Para ello es necesario plantear una ecuación de primer grado con una incógnita. Si la abundancia del primer isótopo es x, la del segundo isótopo será (00-x), para que la abundancia total sea del 00%. Así: x (00 x) 37,45 = +,45 = 0,x +37-0,37x 00 00,55 0,37 x - 0, x = 37 -,45 0,02 x =,55 x = = 77,5% 0,02 Abundancias : Isótopo Cl, 77,5% Isótopo 37 Cl, 22,5% Problema nº6 Qué tiene más masa, 00 átomos de sodio o 2 átomos de plomo? Por qué sale este resultado? Dato: masa atómica del Na = 23 u; masa atómica del Pb = 207 u. 00 átomos de sodio tendrán una masa de 230 u., 2 átomos de plomo = 44 u. Por tanto, tienen más masa los 2 átomos de plomo. Esto se debe a que los átomos son distintos, el plomo en el núcleo tiene muchos más protones neutrones que el sodio, lo que le confiere una masa superior.