Examenes de. 3º de ESO

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1 Examenes de 3º de ESO Curso INDICE: 1. Magnitudes y su medida Los estados de la materia. Teoría cinética Sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos Elementos y compuestos. La tabla periódica Nomenclatura y Formulación de química inorgánica Cálculos Químicos Fuerzas y Movimientos Examen de Septiembre Error! Marcador no definido. Examen de Febrero Error! Marcador no definido. Examen de Abril Error! Marcador no definido.

2 1. Magnitudes y su medida Criterios de evaluación: Operaciones con potencias de diez Magnitudes, cantidad y unidad Conversión de unidades Cifras significativas, notación científica Cálculo de errores Teoría Fases del método científico. Sistema internacional de unidades. Magnitudes fundamentales y derivadas. Errores de medida.

3 Magnitudes y su medida A Apellidos y nombre: fecha: 19/10/ y 2. Realiza las siguientes operaciones con calculadora y expresa el resultado redondeado en notación científica con tres decimales , a) 43, , c) 3192, , , , b) d) 8, , , a) b) c) d) Di cuál son magnitudes físicas fundamentales en el SI. A. Densidad; B. Tiempo; C. Volumen; D. Longitud; E. Aceleración; F. Masa; G. Presión a) A, F, D y B b) B, F y G c) B, D, y F d) D, F, A y G 4. Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades: A: 36, ns; B: 4, ps; C: 4, s; D: 6, Ms; a) B, C, D y A b) C, B, D y A c) B, C, A y D d) C, D, A, y B 5. La distancia entre dos átomos de carbono en una molécula es 0, m. Expresa este número en notación científica con un decimal. a) 15, m b) 1, m c) 1, m d) 1, m 6. Señala la cantidad que no es equivalente a 0,85 g/cm 3. a) 0,85 g/ml b) 850 kg/m 3 c) 0,85 g/l d) 0,85 mg/mm 3 7. Señala la expresión incorrecta: A: 0,058 ML = 5, ml C: 500 L = 0,005 L B: 14,06 hl = pl D: 120 m 3 = 1, ml a) la A b) la B c) la C d) la D 8. Determina las cifras significativas de cada cantidad e indica aquella que tiene tres cifras significativas A: 0,7050 cm B: m C: 2500 kg D: 150,30 mm a) la A b) la B c) la C d) la D 9. Determina el error relativo cometido al medir 60,00 m como la distancia entre dos postes que están situados a 59,91 m. a) 0,1 b) 1,5 c) 1, d) 0,015 g km kg m 10. Pasa 960, 6 a a) 5, kg m s min s b) 1, kg m s c) 16,01 kg m s 11. Di cuál de las siguientes gráficas corresponde a la ecuación y = kx d) 0,016 kg m s a) la a) b) la b) c) la c) d) la d)

4 Magnitudes y su medida B Apellidos y nombre: fecha: 19/10/ y 2. Realiza las siguientes operaciones con calculadora y expresa el resultado redondeado en notación científica con tres decimales , a) 23, , c) 9, , , , , , , ,36 1 b) d) a) b) c) d) 0 3. Di cuál son magnitudes físicas derivadas en el SI. A. Longitud; B. Tiempo; C. Aceleración; D. Fuerza; E. Presión; F. Masa; G. Densidad a) C, B, D y E b) E, A y G c) C, G, E y D d) E, D, B y F 4. Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades: A: 2, dg; B: 436, kg; C: 0, g; D: 1, Gg; a) C, D, B y A b) D, A, B y C c) B, A, D y C d) D, A, C, y B 5. La torre Eiffel tiene una altura de 3, km Cuál es su altura en el Sistema Internacional? a) m b) 324 m c) m d) 3240 m 6. Señala la cantidad que no es equivalente a 7,800 kg/dm 3. a) 7,800 g/ml b) 7,800 kg/l c) 7,800 g/cm 3 d) 7,800 kg/m 3 7. Señala la expresión incorrecta: A) 500 mm = hm C) 0,00096 hm = 9,6 cm B) 43 dam = nm D) 2800 mm = 2, nm a) la A b) la B c) la C d) la D 8. Determina las cifras significativas de cada cantidad e indica aquella que tiene tres cifras significativas A) 2640 cm B) 0,40056 mm C) 0,06540 kg D) 390 m a) la A b) la B c) la C d) la D 9. Determina el error relativo al medir 3,5 m como longitud de un terreno que mide realmente 3,59 m. a) 2,5 b) 0,25 c) 2, d) 0, Pasa 3600 dg kg a dm min m s a) 1, kg kg b) 0, m s m s kg c) 13, m s 11. Di cuál de las siguientes gráficas corresponde a la ecuación y = kx + b d) 1, kg 3 2 m s a) la a) b) la b) c) la c) d) la d)

5 Estados de la materia/sistemas materiales 2. Los estados de la materia. Teoría cinética 3. Sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas Criterios de evaluación: Concepto de densidad. Leyes de los gases. Concepto de solubilidad Expresiones de la concentración Teoría Estados de la materia Cambios de estado Teoría cinética de los gases. Leyes de los gases Métodos de separación de mezclas. Clasificación de la materia Tipos de disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución.

6 Estados de la materia/sistemas materiales -A Apellidos y nombre: fecha: 26/11/ Disponemos 100 cm 3 de un líquido que tiene una masa de 79,7 g Calcular su densidad en el S.I.? a) 0,797 kg/m 3 b) 7,97 kg/m 3 c) 7, kg/m 3 d) 797 kg/m 3 2. El etanol tiene una densidad de 0,79 g/cm 3 Qué masa hay en una botella que contiene medio litro? a) 632,9 g b) 395 g c) 1,58 kg d) 0,40 g 3. A una temperatura de 30 ºC un gas tiene una presión de 800 mm Hg. A qué temperatura ejercerá una presión de 3,5 atm? a) K b) 1,32 K c) 933,3 K d) 1007,5 K 4. Un gas está ocupando un volumen de 5 L a la presión de 1,2 atm. Se comprime lentamente manteniendo la temperatura constante, hasta que el volumen es de 1 L. Qué presión ejercerá el gas en ese momento? a) 4,16 atm b) 4560 mm Hg c) 6 mm Hg d) 182, 4 atm 5. Indica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. a) La densidad de los sólidos es siempre mayor que la de los líquidos. b) Si la densidad del mercurio es de 13,6 g/cm 3, significa que 1 L de mercurio tiene una masa de 13,6 kg. c) 1 ml de agua no cabe en un cubo de 1 cm 3 de volumen. d) El volumen de un taco de madera de forma cúbica es de 8 cm 3, por tanto, la arista del cubo mide 8 cm. a) V, F, V y F b) V, F, F y V c) F, V, F y V d) F, V, F y F 6. La solubilidad del nitrato de potasio, a 30 ºC, es de 40 g en 100 g de agua. Qué masa de nitrato quedará sin disolver en un vaso con 400 ml de agua si añadimos, agitando, 170 g de nitrato a 30 ºC? a) 50 g b) Se disuelve todo. c) 10 g d) 20 g 7. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm 3 de agua. Calcula la concentración de la disolución expresad en g/l. Densidad del agua = 1 g/cm 3 a) 75 g/l b) 7 g/l c) 13,33 g/l d) 0,069 g/l 8. Para preparar una disolución, utilizamos 180 g de azúcar y 480 cm 3 de agua Indica la concentración de la disolución en % en masa a) 72,7 % masa b) 2,67 % masa c) 27,27 % masa d) 37,5 % masa 9. Una disolución se sulfato de cobre(ii) en agua tiene una densidad de 1,11 g/cm 3 y una concentración en masa del 56 %. Determina su concentración en g/l a) 111 g/l b) 621,6 g/l c) 50,9 g/l d) 1110 g/l 10. Teoría: Leyes de los gases.

7 Estados de la materia/sistemas materiales - B Apellidos y nombre: fecha: 26/11/ La densidad de la gasolina es 0,7 g/ml. Un recipiente que pesa en vacío 300 g se llena con gasolina resultando una masa de 2400 g. Qué volumen de gasolina cabe en el recipiente?. a) 3428,6 L b) 3 L c) 1470 ml d) 1,68 L 2. Calcula el volumen que ocupan 390 g de una sustancia cuya densidad es de 2390 Kg/m 3. a) 6,136 L b) 1,16 L c) 0,163 L d) 0,859 L 3. Qué volumen ocupará un gas a 300 K si a -23 ºC ocupaba 2 L y la presión no varía? a) 52,2 L b) 2,4 L c) 1,67 l d) 3450 l 4. Una cierta cantidad de gas ocupa 1,56 L a 25 ºC y 1 atm de presión. Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35 ºC siendo constante la presión? a) 2,18 L b) 19,21 L c) 0,18 L d) 1,61 L 5. Cuál de estos es un método para separar soluciones? A. Decantación. B. Filtración. C. Tamizado. D. Destilación. a) A y D b) A c) C y D d) D 6. La solubilidad del nitrato de potasio, a 30 ºC, es de 40 g en 100 g de agua. Qué masa de nitrato quedará sin disolver en un vaso con 300 ml de agua si añadimos, agitando, 170 g de nitrato a 30 ºC? a) 50 g b) ) Se disuelve todo. c) 10 g d) 20 g 7. Para preparar una disolución, utilizamos 180 g de azúcar y 480 cm 3 de agua Indica la concentración de la disolución en g/l. a) 2,67g/L b) 27,27 g/l c) 72,7 g/l d) 375 g/l 8. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm 3 de agua. Calcula la concentración de la disolución expresada en % en masa. Densidad del agua = 1 g/cm 3. a) 75 % en masa b) 6,98% en masa c) 13,33 % en masa d) 0,069 % masa 9. Una disolución se sulfato de cobre(ii) en agua tiene una densidad de 1,11 g/cm 3 y una concentración de 621,6 g/l. Determina su concentración en % en masa a) 559 % en masa b) 21,6 % en masa c) 56 % en masa d) 11,10 % en masa 10. Teoría: Clasificación de la materia.

8 Estructura de la materia/elementos y compuestos 4. La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos. 5. Elementos y compuestos. La tabla periódica. Criterios de evaluación: Modelos atómicos Número atómico y número másico Configuración electrónica de los elementos Isótopos Enlace químico Elementos químicos y tabla periódica Masa molecular Concepto de mol Molaridad. Teoría Modelos atómicos Estructura del modelo de Rutherford Características de las partículas elementales Isótopo, ión, anión, catión Elementos y sus valencias

9 Estructura de la materia/elementos y compuestos A Apellidos y nombre: fecha: 15/2/ Señala las afirmaciones correctas. A) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco. B) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco. C) Rutherford descubrió la existencia de neutrones. D) Rutherford descubrió la existencia de electrones. a) A b) B c) C d) D 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones del siguiente átomo: 70 Ga 3 31 a) 31, 39 y 3 b) 13, 39 y 29 c) 31, 70 y 34 d) 31, 39 y Un ión posee la configuración X 3+ que termina en ( 4s 2 3d 3 ) Cuál es su número atómico? a) 23 b) no se puede saber c) 26 d) Escribe la configuración electrónica de los elementos A, B y C de números atómicos 18, 23 y 35 e indica que elemento o elementos pertenecen al grupo 17. a) A b) C c) B y C d) A y C 5. Cuáles de estas propiedades corresponden a un compuesto iónico: A. Posee elevados puntos de fusión y ebullición. B. No es soluble en agua. C. No conduce la corriente eléctrica en estado sólido. D. Conduce la corriente eléctrica disuelto en agua. a) A y B b) A y D c) C d) B y D 6 Señala la o las afirmaciones correctas: A. Los cationes son átomos cargados negativamente. B. Algunos isótopos radioactivos son naturales. C. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones. D. Los iones de un mismo elemento tienen el mismo número de protones. E. Los iones están formados por átomos de un mismo elemento. a) A y E b) B y E c) B y D d) B y C 7. Cuántas moles hay en 300 g de cloruro de calcio, CaCl2? Datos: Pesos atómicos Ca=40; Cl=35,5 a) 1, moles b) 0,37 moles c) 2,70 moles d) 1, moles 8. Cuál es la masa de 200 L de butano, C4H10, medidos en condiciones normales? Datos: Pesos atómicos C = 12; H = 1. a) g b) 3,45 g c) 517,86 g d) 77,24 g 9. Qué volumen ocuparán 100 g del gas dióxido de carbono, CO2, medidos en condiciones normales? Datos: Pesos atómicos C = 12; O = 16. a) 2,27 L b) 9,856 L c) 50,91 L d) 2240 L 10. Se mezclan 60 g de sulfato de cobre(ii), CuSO4, en un recipiente con agua hasta 4 L de disolución. Calcula la concentración molar, la molaridad, de la disolución. Datos: Pesos atómicos S = 32; O = 16; Cu = 63,5. a) 3,75 mol/l b) 0,38 mol/l c) 0,094 mol/l d) 1,50 mol/l

10 Estructura de la materia/elementos y compuestos B Apellidos y nombre: fecha: 15/2/ El protón fue descubierto en... A) 1833 por Faraday B) 1932 por Chadwich C) 1920 por Rutherford D) 1918 por Thomson a) A b) B c) C d) D 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones del siguiente átomo: 51 V a) 23, 51 y 3 b) 23, 28 y 26 c) 23, 28 y 20 d) 23, 51 y Deduce el número atómico de un elemento cuya configuración electrónica de la última capa es: 4s 2 3d 10 4p 4. a) 36 b) 32 c) 34 d) Escribe la configuración electrónica de los elementos A, B y C de números atómicos 13, 26 y 36 e indica que elemento o elementos pertenecen al grupo 13. a) A y C b) A c) B y C d) C 5. Cuáles de estas propiedades corresponden a un compuesto covalente atómico: A. Posee elevados puntos de fusión y ebullición. B. No es soluble en agua. C. Conduce la corriente eléctrica en estado sólido. D. No conduce la corriente eléctrica disuelto en agua. a) A, B y C b) B, C y D c) A, B y D d) B y D 6. Señala la o las afirmaciones correctas: A. Los iones son átomos cargados muy inestables. B. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones. C. Los isótopos son átomos cargados eléctricamente. D. Los isótopos existen en la naturaleza. E. Los iones tienen distinto número de electrones y protones. a) B y C b) E y D c) C y D d) B 7. Cuántas moles hay en 6, moléculas de gas acetileno C2H2? Datos: Pesos atómicos C = 12; H = 1. a) 113,91 moles b) 2, moles c) 4,38 moles d) 5,083 moles 8. Cuál es la masa de 500 L de propano, C3H8, medidos en c.n. (condiciones normales)? Datos: Pesos atómicos C = 12; H = 1. a) 22,32 g b) 982,14 g c) 44 g d) 0,088 g 9. Cuál es la masa de 1, átomos de calcio, Ca? Datos: Pesos atómicos Ca = 40,0. a) 27,07 g b) 0,68 g c) 288,45 g d) 1082,7 g 10. Disolvemos 16 g de hidróxido de potasio, KOH hasta 460 ml de disolución Cuál es la molaridad de la disolución? Datos: Pesos atómicos K = 39,1; O = 16; H = 1. a) 6, mol/l b) 0,285 mol/l c) 0,06 mol/l d) 0,62 mol/l

11 Nomenclatura y formulación de química inorgánica Nomenclatura y Formulación de química inorgánica Criterios de evaluación: Saber formular y nombrar compuestos binarios, ácidos oxácidos y sales oxácidas

12 Formulación y Nomenclatura inorgánica B Apellidos y nombre: fecha: 11/03/2016 Nombre y formula los siguientes compuestos: H2SO2 CaH2 Co(OH)3 HBr SnO2 HIO4 Hg(OH)2 Cl2O5 AgOH ZnTeO4 K3PO3 Cu2CrO4 SO3 Mn2(CO3)3 H2S Óxido de antimonio(v) Ácido fosfórico Óxido de platino(ii) Ácido nitroso Bis(trioxidoyodato) de calcio Sulfuro de calcio Hidruro de niquel(iii) Nitrito de calcio Arsano Hidróxido de magnesio Ácido bromhídrico Ácido perclórico Hidróxido de cobre(ii) Hidruro de boro Trióxido de digalio

13 Formulación y Nomenclatura inorgánica B Apellidos y nombre: fecha: 11/03/2016 Nombre y formula los siguientes compuestos: HBr H3PO4 SnO Fe(OH)2 Cr(BrO3)3 Mg(OH)2 HNO2 NaBr PtH4 Cl2O5 Cs2O H2SO3 HgOH SrF2 NH3 Óxido de aluminio Óxido de bromo (V) Cloruro de plata Hidróxido de mercurio(ii) Ácido sulfhídrico Ácido yódico Sulfuro de hierro(ii) fosfuro de cobre(i) Dióxidosulfato de diplata Hidróxido de plomo(iv) Hidruro de berilio Óxido de manganeso (II) Hidróxido de bario Hidrógeno(trióxidobromato) Dihidruro de cinc

14 Cálculos químicos. Reacciones químicas 6. Cálculos Químicos Criterios de evaluación: Ley de Lavoisier Ajuste de ecuaciones químicas Cálculos con ecuaciones químicas

15 Cálculos químicos. Reacciones químicas -A Apellidos y nombre: fecha: 13/04/ y 2. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: C H O C O H O Al OH H SO Al SO H O Fe( OH ) Fe O H O ZnS O2 ZnO SO2 Fe2O 3 CO CO 2 Fe Realiza los siguientes cálculos químicos. Dada la reacción ajustada: 2 C5H 6 13 O2 10 CO2 6 H2O Datos: C = 12; H = 1; O = Cuántos moles de O2 reaccionan con 3 moles de C5H 6? 4. Si se juntan para reaccionar 15 moles de O2 y 4 moles de C5H 6 Cuántos moles de CO2 se pueden obtener? 5. Si se juntan para reaccionar 40 moles de O2 y 4 moles de C5H 6 Cuántos moles de H2O se pueden obtener? Dada la reacción ajustada: otra reacción 4 NH3 5 O2 4 NO 6H2O Datos: N =14; H = 1; O = Si disponemos de 51 g de NH3 Cuántos gramos de H2O se pueden obtener? 7. Si se juntan para reaccionar 85 g de NH3 con 64 g de O2 Cuántos gramos de H2O podremos obtener?

16 Cálculos químicos. Reacciones químicas B Apellidos y nombre: fecha: 14/04/ y 2. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: C H O C O H O Cu2S O2 Cu2O SO2 Al( OH ) Al O H O Ba OH H PO Ba PO H O NH3 CuO N2 + Cu H2O Realiza los siguientes cálculos químicos. Dada la reacción ajustada: C6H8 8 O2 6 CO2 4H2O Datos: C =12; H = 1; O = Cuántos moles de O2 reaccionan con 6 moles de C6H8? 4. Si se juntan para reaccionar 10 moles de C6H8 y 12 moles de O2 Cuántos moles de CO2 se pueden obtener? 5. Si se juntan para reaccionar 36 moles de O2 y 4 moles de C6H8 Cuántos moles de H2O se pueden obtener? Dada la reacción ajustada: 4 FeS 2 11 O2 2 Fe2O 3 8SO2 Datos: Fe = 55,8; S = 32; O = Ahora tenemos 718,8 g de FeS2 Cuántos gramos de Fe2O3 se pueden obtener? 7. Si se juntan para reaccionar 59,9 g de FeS2 con 64 g de O2 Cuántos gramos de SO2 podremos obtener?

17 Fuerzas. Movimientos 7. Fuerzas y Movimientos Criterios de evaluación: Composición y descomposición de fuerzas MRU MRUA

18 Fuerzas. Movimientos - A Apellidos y nombre: fecha: 26/05/ Calcula gráficamente, con regla y transportador, la suma de dos fuerzas de 60 N y 100 N cada una en los casos siguientes: a) Las dos fuerzas forman entre sí un ángulo de 60º. b) Las dos fuerzas son perpendiculares entre sí. Determina en este caso el resultado matemáticamente también. 2. Un móvil describe un mru cuya ecuación es x = t con las magnitudes dadas en el SI. Calcula: a) Su posición inicial y su velocidad en m/s y km/h. b) Posición a los 6 minutos. c) Tiempo que tarda en alcanzar la distancia de 50 m del origen. 3. La gráfica x(t) de un móvil en unidades del SI, es la siguiente: a) Qué tipo de movimiento describe? Por qué? b) Calcula la velocidad del móvil y su posición inicial. c) Escribe la ecuación de posición del móvil. 4. Un móvil describe un mrua. Cuando se encuentra a 10 m del origen y circula a 3 m/s, comenzamos a medir el tiempo. Si su aceleración es 0,24 m/s 2, calcula: a) Su posición y velocidad a los 20 s. b) El tiempo que tarda en alcanzar la velocidad de 6 m/s y su posición en dicho instante. 5. Un cuerpo cae desde una torre de 250 m de altura. a) Con qué velocidad llega al suelo? b) Qué velocidad llevará el cuerpo cuando haya descendido 50 m?

19 Fuerzas. Movimientos - B Apellidos y nombre: fecha: 26/05/ Calcula gráficamente, con regla y transportador, la suma de dos fuerzas de 50 N y 100 N cada una en los casos siguientes: a) Las dos fuerzas forman entre sí un ángulo de 45º. b) Las dos fuerzas son perpendiculares entre sí. Determina en este caso el resultado matemáticamente también. 2. Un móvil describe un mru cuya ecuación es x = t con las magnitudes dadas en el SI. Calcula: a) Su posición inicial y su velocidad en m/s y km/h. b) Posición a los 4 minutos. c) Tiempo que tarda en alcanzar la distancia de 180 m del origen. 3. La gráfica x(t) de un móvil en unidades del SI, es la siguiente: a) Qué tipo de movimiento describe? Por qué? b) Calcula la velocidad del móvil y su posición inicial. c) Escribe la ecuación de posición del móvil. 4. Un móvil describe un mrua. Cuando se encuentra a 5 m del origen y circula a 6 m/s, comenzamos a medir el tiempo. Si su aceleración es 0,25 m/s 2, calcula: a) Su posición y velocidad a los 40 s. b) El tiempo que tarda en alcanzar la velocidad de 26 m/s y su posición en dicho instante. 5. Un cuerpo cae desde una torre de 150 m de altura. a) Con qué velocidad llega al suelo? b) Qué velocidad llevará el cuerpo cuando haya descendido 100 m?

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