Bloque 5 Ponte en forma 2. Qué representa la estructura de Lewis? La estructura de Lewis representa los electrones externos o de valencia de un átomo.
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- Antonia Cabrera Márquez
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1 Bloque 5 Ponte en forma 2. Qué representa la estructura de Lewis? La estructura de Lewis representa los electrones externos o de valencia de un átomo. 3. Marca con una X el inciso que muestre la estructura de Lewis correcta de cada uno de los siguientes elementos: Cloro b) Calcio a) Fósforo a) Selenio d) Silicio a) 4. Representa la configuración electrónica y estructura de Lewis de los átomos de Mg y S a) 12 Mg = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 Mg 16 S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 S b) Los átomos de magnesio y azufre cumplen con la regla del octeto? Por qué? No cumplen la regla de octeto, ya que el magnesio sólo tiene 2 electrones de valencia y el azufre tiene 6. c) Para que cumplan con la regla del octeto Cuántos electrones deberán ganar o perder los átomos de magnesio y azufre? El magnesio deberá perder dos electrones, mientras que el azufre tendría que ganar 2 electrones. d) Representa la nueva configuración electrónica de Lewis para los iones formados. Ión magnesio 1s2, 2s2, 2p6 3s2 [ Mg ] +2 Ión sulfuro 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 [ S ] Para que nuestro organismo realice algunas de sus funciones vitales es indispensable la presencia de ciertos iones. Investiga qué función desempeñan los siguientes iones. Na1+: Importante en la transmisión del impulso nervioso, en la contracción muscular, en el equilibrio ácidobase y la absorción de nutrientes por la célula. K1+: Importante para el mantenimiento del equilibrio del agua, equilibrio osmótico entre células y el fluido intersticial, en el equilibrio ácido-base, en la contracción muscular y la regulación de la actividad neuromuscular. Mg 2+: Importante en la actividad de coenzimas, en reacciones que dependen del ATP, ejerce una función estabilizadora en las cadenas de ADN y ARN, interviene en la formación de neurotransmisores, en la relajación muscular, es energizante y calmante en el organismo. 6. Distintos compuestos iónicos se emplean como medicamentos. Investiga qué función desempeñan los siguientes ejemplos y completa la tabla. Nombre del Compuesto Fórmula Química Función Yoduro de sodio NaI Para enfermedades de la tiroides, en ciertas infecciones de la piel, en medicina nuclear. Bicarbonato de sodio NaHCO 3 Aliviar la acidez estomacal, de la sangre u orina Sulfato de Calcio CaSO4 Sustituto óseo, regeneración del tejido conjuntivo Nitrato de plata AgNO 3 Contra las infecciones, antiséptico, astringente, para la cicatrización de heridas Nitrato de potasio KNO3 Para dolores de espalda y otros, para disminuir la presión arterial Fluoruro de estaño (II); SnF 2 Protección contra caries, contra la gingivitis, la halitosis (mal olor de boca) y sensibilidad dental
2 7. Utilizando las estructuras de Lewis, representa la formación de los compuestos que se presentan: Compuesto Formación del Compuesto CaCl 2 KI 8.- Un caso en el que es necesario compartir más de un par de electrones es el de la formación de molécula de Nitrógeno (N 2 ) Cuántos pares de electrones se compartieron? Cómo llamarías al enlace que se formó? Calcula la diferencia de electronegatividad Se comparten tres pares de electrones. Enlace triple. Es de cero. 9. Determina cuántos electrones deben ganar o perder la siguientes especies químicas para cumplir con la regla del octeto y completa la tabla. Debe Especie química Ganar Perder Número de electrones Ga Perder 3 Xe 0 Br -1 ganar 1 I ganar 1 N ganar 3 Ca +2 perder 2 Mg +2 perder 2 Cl -1 ganar 1
3 10.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes especies químicas: Especie Química Pb Estructura de Lewis Pb Especie Química Estructura de Lewis [Sr]2+ [ Sr ] [S] 2- [ S ] Rb Rb [K] 1+ [ K ] Kr [ Kr ] 11.- Mediante la estructura de Lewis, explica la formación de los siguientes compuestoa: Compuesto Formación del compuesto NaF Na 2 S MgO Mg O [Mg ] 2+ [ O ] -2 [ 10 Ne ] 3 s 2 [ 2 He ] 2s 2 2p 4 [ 10 Ne ] [ 2 He ] 2s 2 2p 6
4 CaCl Determina la electronegatividad de los elementos que constituyen a los siguientes compuestos químicos y completa la tabla: Compuesto Elemento más electronegativo Elemento más electropositivo NO 2 O N CaCl 2 Cl Ca H 2 O O H Pb 5 No hay ya que es el mismo elemnto CO O C. 13. Clasifica los siguientes compuestos de acuerdo con el tipo de enlace que presentan sus átomos: Compuesto Covalente Iónico PH 3 K 2 O H 2 O CO H 2 HBr NaH CH 4 S 2 C
5 17. El hielo flota en el agua líquida porque es menos denso que ella, debido a la presencia de puentes de hidrógeno. Explica la importancia que tiene esta propiedad para preservar la vida en ríos, lagos y mares durante el invierno, en lugares donde se alcanzan temperaturas por debajo de 0 0 C. Cuando un río, lago o mar se congela, lo hace en la superficie dado que el hielo flota en el agua líquida, evitando que se congelen los seres vivos que habitan en estos lugares y sirviendo como barrera protectora para que el agua del fondo conserve una temperaturas más cálidas que las que se tienen en el exterior. Qué dices ahora? 4. En el diagrama de la molécula de queratina, identifiquen los tipos de enlaces químicos que se marcan: Puente disulfuro puente de hidrógeno puente de hidrógeno. 5. Respondan las siguientes preguntas: a) Cuál es la razón química por la que se acostumbra a humedecer el cabello antes de peinarlo. El agua puede romper temporalmente los enlaces por puente de hidrógeno y los puentes salinos, lo que permite que se reacomode el cabello, una vez seco el cabello, se forman estos enlaces pero entre secciones diferentes del cabello por lo tanto permanece como lo deseamos. b) Cómo funcionan los nuevos productos que alacian el pelo por un período aproximado de tres meses? Estos productos, primero rompen los enlaces entre los átomos de azufre, después, alinean la cadenas de proteínas del cabello y finalmente se forman nuevos enlaces entre el azufre, de forma paralela. 6. De los tres tipos de enlaces químicos que se presentan en la queratina, mencionen cuáles son los enlaces intramoleculares y cuales los intermoleculares. Son enlaces intramoleculares los puentes disulfuro, mientras que son intermoleculares los puentes de hidrógeno y los puentes salinos.
6 Estás en forma? 2.- Determina si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes: CaS KI P 2 O 5 NH 3 CO Tipo de Compuesto Polar Iónico Polar polar polar 3.- Observa los siguientes pares de enlaces e indica los polos positivos y negativos en cada uno de ellos. Ordénalos de manera creciente de acuerdo a su polaridad. a) B+ I-, B+ Cl-, b) S S, Ge+ O-, c) C- Si+, C+ O-. 4. Cuál esl tipo de enlace que presenta el CH 4? Presenta un enlace covalente puro, dado que la diferencia de electronegatividad es de 0.4, lo que le confiere la propiedad de ser gaseoso a temperatura ambiente y de ser insoluble en agua. 5. Qué tipo de moléculas (polares o no polares) constituyen los limpiadores de cochambre que se acumula en las cocinas? Considerando que el cochambre es grasa y es no polar, para que éste se disuelva necesita limpiadores no polares.
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