Práctica 3. Solubilidad

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1 PREGUNTS RESPONDER L FINL DE L PRÁTI Práctica 3. Solubilidad Revisaron: M. en. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar QF. Fabiola González Olguín La concentración es una propiedad intensiva o extensiva? Por qué? Por qué al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de una disolución de KNO3? Problema 1 Las disoluciones, y tienen la siguiente composición: La disolución : g de KNO3 en 1 ml de agua, La disolución : g de KNO3 en 2 ml de agua, La disolución : g de KNO3 en 5 ml de agua. qué temperatura se inicia la cristalización en estas disoluciones? uestionario Previo 1. Investiga las siguientes definiciones: Soluto: Disolvente: Disolución: 2. Qué características presentan las disoluciones no saturadas (o insaturadas), saturadas y sobresaturadas? 3. Qué diferencia existe entre propiedades extensivas e intensivas? Menciona tres ejemplos de propiedades intensivas. 4. ómo se define la solubilidad? 5. ómo afecta la temperatura a la solubilidad de una sal iónica? 1

2 Solubilidad (g/100 ml H 2 O) Laboratorio de Química General I 6. Describe el fenómeno de cristalización. 7. onsultado la curva de solubilidad de NaNO3, contesta las siguientes preguntas: a) Es posible disolver 80 g de NaNO3 en 100 ml de H2O a 20? b) Esta disolución será saturada o insaturada? c) Es posible disolver 87.6 g de NaNO3 en 100 ml de H2O a 20? d) Esta disolución será saturada o insaturada? e) Es posible disolver 95 g de NaNO3 en 100 ml de H2O a 20? f) Esta disolución será saturada o sobresaturada? g) uántos gramos de NaNO3 se pueden disolver en 50 ml de agua a 60? 160 urva de solubilidad de NaNO Temperatura ( ) 8. Investiga en la bibliografía si esta tendencia es igual para todas las sales. Mencione algunos ejemplos Procedimiento experimental 1. alienta 100 ml de agua de la llave en un vaso de precipitados, para un baño María. 2. Etiqueta tres tubos de ensaye y pesa directamente en cada uno de ellos la cantidad de KNO3 indicada en la tabla 1. Nota: Evita que la sal se pegue a las paredes de los tubos. (Los tubos deben estar limpios y secos) 2

3 3. grega al primer tubo de ensaye la cantidad de agua destilada indicada en la tabla 1. En caso de que se tenga algo de sal en las paredes arrástrala con el agua que agregarás. Si la sal no se disuelve fácilmente, pon el tubo de ensaye en el baño María; procura agitar el tubo para no sobrecalentarlo y evitar una evaporación significativa de agua que afecte la concentración de la disolución. 4. Introduce el termómetro en el tubo de ensaye procurando no moverlo y déjalo ahí hasta que determines la temperatura que se indica en el punto número uando la sal esté completamente disuelta, retira el tubo del baño María y enfríalo lentamente. Registra en la tabla 2 la temperatura en la cual aparecen los primeros cristales de la sal. Nota: La aparición de los cristales es repentina, por lo que debes trabajar cómodamente para que la observación de los primeros cristales resulte lo más fácil posible. Si es necesario utiliza una lupa. 6. Empleando nuevamente los tubos, y, repite el mismo procedimiento para determinar su temperatura de cristalización (T crist) y regístralo en la tabla 2. Realiza una vez más el procedimiento con los tres tubos y registra los valores (T crist). Enjuaga y seca el termómetro después de cada medición. Tabla 1 Tubos g KNO ml agua Tubo Tcrist T crist T crist uestionario 1 1. onsiderando que a una temperatura dada la sal se disuelve completamente, calcula la concentración de las disoluciones, y, en gramos de sal por cada mililitro de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 ml de agua. Registra tus resultados en la tabla 3. Obtén la Tcrist promedio para cada serie de tubos y colócala en la segunda columna. Tubo Tcrist promedio g KNO3 Tabla 3 ml agua g KNO3/ ml agua g KNO3 / 100 ml de agua 2. Son similares las temperaturas de cristalización de las disoluciones, y? 3. Por qué? Justifica tu respuesta considerando las concentraciones de las disoluciones, y. 3

4 4. Qué propiedad de la materia relaciona los gramos de sustancia que se pueden disolver en un volumen de agua a una temperatura específica? 5. Esta propiedad es intensiva o extensiva? 6. Por qué? 7. qué temperatura se inicia la cristalización en las disluciones, y? Problema 2 Qué masa de nitrato de potasio se debe disolver en 1 ml de agua para que cristalice a las siguientes temperaturas: 25 º, 35 º y 45 º? Procedimiento experimental 1. Repite el procedimiento experimental utilizado en la sección anterior, pero utiliza ahora las cantidades de sal y de agua indicadas en la tabla 4. Registra tus resultados en la tabla 5. Tabla 4 Tubos D E F G H g KNO ml agua Tubo Tcrist T crist T crist D E F G H 4

5 uestionario 2 1. alcula la concentración de cada disolución en gramos de sal por mililitro de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 ml de agua. Registra tus resultados en la tabla 6. Tabla 6 Tubo Tcrist promedio g KNO3 ml agua g KNO3/ ml agua g KNO3 / 100 ml de agua D E F G H 2. Traza una gráfica de solubilidad (g KNO3 en 100 ml de agua) (ordenadas, eje y) en función de la temperatura (º) (abscisas, eje x); el gráfico debe ocupar la mayor parte del tamaño de la hoja de papel milimetrado. 3. Qué efecto tiene en los resultados la sal pegada al tubo que no se disuelve? 4. ómo varía la solubilidad en función de la temperatura? 5. Por qué se recomienda no sacar el termómetro del tubo hasta que se haya registrado la temperatura de cristalización? 6. ómo determinas la temperatura de cristalización de una disolución de KNO3 si conoces su concentración? 7. naliza la gráfica y determina la temperatura de cristalización para las siguientes disoluciones: g KNO3/ 100 ml T (º) de Disolución g KNO3 ml agua agua cristalización

6 Es posible preparar una disolución de KNO3 40 % (m/m) a temperatura ambiente? 9. Por qué? 10. onsulta la gráfica obtenida y contesta las siguientes preguntas: a) Qué cantidad de KNO3 se deben mezclar con 100 ml de agua a 20, para tener una disolución no saturada (insaturada)? b) Qué cantidad de KNO3 se deben mezclar con 100 ml de agua a 20, para tener una disolución saturada? c) Si se mezclan 50 g de KNO3 con 100 ml de agua a 20 Qué se necesita hacer para preparar una disolución sobresaturada? PREGUNTS FINLES La concentración es una propiedad intensiva o extensiva? Por qué? Por qué al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de una disolución de KNO3? Qué masa de nitrato de potasio se debe disolver en 1 ml de agua para que cristalice a las siguientes temperaturas: 25 º, 35 º y 45 º? Temperatura 25 º 35 º 45 º Masa Tratamiento de residuos Las mezclas heterogéneas de KNO3 se deberán calentar y filtrar en caliente para quitar las impurezas insolubles, nuevamente se calentará y filtrará las veces que sea necesario para purificar la sal, por último se cristalizará y una vez seco se colocará en el contenedor correspondiente que se encuentra en las campanas. 6