Ponte en forma 1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación: a) Completa el siguiente cuadro:

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1 RESPUESTAS BLOQUE III Ponte en forma 1.- Realiza las actividades que se te solicitan a continuación: a) Completa el siguiente cuadro: Tipo de raciación Partículas Carga eléctrica Masa(uma) Alfa α +2 4 uma. Beta β -1 despreciable se considera (0). Gama γ no tiene no tiene b) Investiga: Usos: Medicina, agricultura, minería, industria. Riesgos: Daños al organismo: medula ósea, riñones, pulmones y el cristalino de los ojos. Cambios degenerativos y funciones alteradas. Desarrollo de enfermedades como el cáncer y leucemia. 2. El átomo, además de los electrones, los protones y los neutrones, está constituido por las llamadas antipartículas. Investiga y completa el cuadro con cinco de ellas. Partículas Subatómicas Procedencia Carga eléctrica a) Positrón Antipartícula del (+ 1e) electrón pero de carga + b) Antiquark +2/3 y -1/3 c) Antileptón sin carga d) Antiprotón ( l) e) Bosón, (+) f) Fermión Familia núcleo: (+), protones y neutrones, alrededor del núcleo: electrones; (0) (-1) y

2 3.Completa la siguiente tabla: Elemento Z A p+ e- n 0 Carbono Al Zn Sb , Completa la siguiente tabla: Isótopos 39 K 40 K K Z A p e n a) Compara los isótopos del potasio del ejercicio anterior; identifica y anota sus diferencias. Difieren en el número de masa (A) y en el número de neutrones (n ). 19 b) Define con tus palabras el concepto de isótopo. Son átomos del mismo elemento con diferente número de masa y diferente masa atómica. 5.- Un isótopo de cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para combatir algunos tipos de cáncer. Escribe los símbolos nucleares de tres isótopos del cobalto (Z = 27) en los que hay 29, 31, 33 neutrones respectivamente. Primer isótopo Segundo isótopo Tercer isótopo Co 27Co 27Co

3 6.- El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considera el isótopo de bromo -81. Determina el número atómico, número de neutrones y número de masa, y llena la siguiente tabla. Símbolo Nuclear Z A n Br Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio, el cual puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90? Símbolo nuclear p+ n Sr 8.- El I es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. Cuántos neutrones hay en el I 123? Símbolo nuclear n I Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares X Z = 186, A = 410, W z = 186 A = 410, Y Z = 410 A = 186, Z Z = 412 A = 412, R Z = 185 A 412. Identifica cuales son los isótopos y explica por qué. X, Y, Z. Porque tienen el mismo número atómico, Z = 186

4 10.- Determina los datos que se te piden y completa la tabla. Isótopos Ne Ne Ne Notación isotópica 10 Ne 10 Ne 10 Ne Z A p+ e- n Calcula el número de partículas subatómicas que constituyen a los siguientes isótopos: Isótopos Notación isotópica Z A p+ e- n 0 O Pb U C O 82 Pb 92 U 6 C Cuál es el número atómico del átomo con 12 protones, 14 neutrones y 12 electrones? Z = En qué se diferencian los isótopos hierro 54, hierro 56 y hierro 57? En el número de Neutrones y en el número de masa.

5 14.- De las siguientes expresiones, elige y encierra en un círculo la representación correcta para un átomo de cobalto que tiene 27 protones y 33 neutrones Co 16.- Calcula la masa atómica de los siguientes elementos y compara tu resultado con el reportado en la tabla periódica. Cálculo: K uma M.A. reportada en la tabla periódica; uma Cálculo: Li uma M.A. reportada en la tabla periódica: uma Cálculo: Pb uma M.A. reportada en la tabla periódica: uma 18.- Actualmente, el efecto fotoeléctrico tiene diferentes aplicaciones, por ejemplo, el abrir y cerrar un portón automático, las barras de seguridad en las salidas de las tiendas departamentales, entre otras. A partir de esto: a) Busca tres aplicaciones y anótalas. Detectores de movimiento, alumbrado público, regulador de toner en fotocopiadoras, celdas solares, etc.

6 19.- Completa el siguiente cuadro que resume los valores de los cuatro números cuánticos: n l m y s n = 1 s l = 0 Núm. De e- por subnivel Núm. De e- por nivel. 2 2 n = 2 l = 0 s 2 l = 1 p 6 8 l = 0 s 2 n = 3 l = 1 l = 2 p d l = 0 s 2 n = 4 l = 1 l = 2 l = 3 p d f

7 22. Completa el siguiente cuadro de los números cuánticos. Número Cuántico Indica Valores n nivel energético 0, 1, 2.. l subnivel energético s = 0,p = 1, d = 2 y f = 3 m Orientación espacial del orbital atómico s = 0 p = d = f = Espín giro del electrón sobre su propio eje +1/2 l/2 21. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos. Elemento 56Ba 24Cr 51Sb Configuración electronica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p3 92U 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f4 47Ag 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d8 22. Elabora las configuraciones electrónicas de los gases nobles y explica que tienen en común. Gas Noble 2He 10Ne 1s2 1s2, 2s2, 2p6 Configuración electrónica 18Ar 36Kr 54Xe 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6 86Rn 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6

8 23. Elabora las siguientes configuraciones electrónicas, utilizando la regla de Kernel. Elemento K 19 Potasio Pd 46 Paladio I 53 Iodo U 92 Uranio Pb 82 Plomo Fe 26 Hierro Configuración electrónica [18Ar] = 4s1 [36Kr] = 5s2, 4d8 [36Kr] = 5s2, 4d10, 5p5 [86Rn] = 7s2, 5f4 [54Xe] = 6s2, 4f14, 5d10, 6p2 [18Ar] = 4s2, 3d6 24. Realiza los ejercicios que se te piden en la siguiente tabla. Elemento Configuración Electrónica Configuración Kernell Diagrama Energético B 5 Boro Ca 20 Calcio V 23 Vanadio 1s 2, 2s 2, 2p 1 [2He] 2s 2, 2p 1 [ 2 He] 2S 2p 2p 2p 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 [18Ar] 4s 2 [18Ar] 4s 2, 3d 3 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 3 4s 2 3d 3d 3d 3d 3d Ce 58 Cerio 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 2, 4d 10, 5p 6, 6s 2, 4f 2 [54Xe] 6s 2, 4f 2

9 Qué dices ahora? 2.Describir a) Fluorescencia: Propiedad de ciertas sustancias de absorber energía en forma de radiación electromagnética de onda corta (ejemplo: rayos γ, rayos X, rayos UV) para posteriormente emitirla en forma de radiación electromagnética de onda más larga, generalmente del espectro visible. Fosforescencia: Propiedad de ciertas sustancias de absorber energía en forma de radiación electromagnética, almacenarla y posteriormente emitirla en forma de radiación. Estás en forma? 1.- Cuáles son las tres partículas fundamentales que constituyen los átomos? Menciona su carga eléctrica y su ubicación dentro del átomo. Partículas nucleares: protón (+1), neutrón (0). Girando alrededor del núcleo el electrón (-1) 2. La erupción volcánica del Monte Santa Elena, en el estado de Washington, E.U.A., produjo una sustancia pura, radiactiva, en estado gaseoso y con 86 protones en su átomo. Determina a qué elemento corresponde. 86 Rn 3.- Representa la notación isotópica de los átomos con las siguientes características. Elemento Flúor con 10 neutrones Cobalto con 33 neutrones Xenón con 78 neutrones Notación isotópica 19 F 9 60 Co Xe 54

10 5.- Un elemento radiactivo utilizado en los detectores de humo es americio Completa la siguiente tabla con el número de protones, electrones y neutrones que tiene su átomo. Símbolo nuclear p+ n 0 e- 241 Am a) Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo? 8 e- 7.- Subraya la respuesta correcta. a) Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de Cromo? 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 b) Cuál es la localización de los electrones externos del átomo de azufre que influyen notablemente en sus propiedades químicas? Subnivel 3p c) Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Be, Ca y Ba? Terminan en el subnivel s d) Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Fe, Ni, Cu y Zn? Sus electrones ocupan el mismo número de niveles energéticos.