SOLUCIONES BUFFERS. pk = valor de ph en el cual las concentraciones del ácido y la sal son iguales
|
|
- Raquel Ortiz de Zárate Aranda
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 SOLUCIONES BUFFERS Constituidas por un ácido débil y su base conjugada (sal) permite la adición de ácido o base sin variar considerablemente el ph. La capacidad búffer es máximo una unidad por encima y por debajo del pk del ácido débil pk = valor de ph en el cual las concentraciones del ácido y la sal son iguales
2
3 TITULACIÓN DEL ACIDO ACETICO CON NaOH 50% y 50% pka NaOH añadido Ecuación de Henderson-Hasselbach: ph = pka + log [ A-] / [HA]
4
5
6 Un amortiguador natural His
7
8 SOLUCION BUFFER o AMORTIGUADORA DE ph Mantiene constante el ph dentro de un rango determinado Ac. acético
9 Buffer: ACIDO ACETICO + ACETATO DE SODIO Ac. acético Ión acetato
10 Si añadimos por ejemplo NaOH a la solución buffer de Acido Acético/acetato de sodio se forma H2O
11 Cuando se añade un ácido fuerte a una solución buffer: la base Conjugada A- acepta protones de H 3 O + para formar ácido débil HA evitando formación de grandes [ H3O+]
12
13 Soluciones constituidas por ACIDO DEBIL y SAL DE ACIDO DEBIL Ácido débil Sal o base conjugada
14 LOS SISTEMAS AMORTIGUADORES DE ph (Buffer) AYUDAN A MANTENER CONSTANTE EL ph Los organismos deben controlar el ph de los diferentes compartimentos de sus células. Ej: En el humano el ph de la sangre, debe estar cercano a 7.4 AMORTIGUADORES Sistemas químicos que mantienen el ph relativamente constante.
15 Ecuación de Henderson- Hasselbalch [A-] ph = pka + log [HA] pk = - log Ka Ka = constante de disociación del ácido débil
16 Ecuacion de Henderson-Hassebalch ph = pka + log [ A - ] [ HA ] Si [A - ] = [HA] ph = pka pka : ph al cual el ácido débil esta disociado en 50%
17 CAPACIDAD BUFFER: cantidad de [ H + ] o de [OH - ] que puede recibir una sol. Buffer sin cambio significativo de su ph Es máxima una unidad por encima y por debajo del pka de su ácido débil. Ejemplo: Buffer de acetato: rango de capacidad amortiguadora = Buffer de histidina = Buffer de lactato =
18
19 Soluciones constituídas por ACIDO DEBIL y SAL DE ACIDO DEBIL = buffer Ejemplos de sistemas amortiguadores : a. Acetato de sodio / Ácido acético b.bicarbonato / Acido carbónico c. Proteína Básica / Proteína Acida d. Sistemas de Fosfatos e.cloruro de amonio / hidróxido de amonio
20 COMO MANTIENE CONSTANTE EL ph UN SISTEMA BUFFER? Consideremos una solución buffer de ACETATO 1. Que está constituída por: CH 3 C00H y CH 3 COONa = sol. buffer (Ác. Acético) (Acetato de sodio) (AC. DEBIL) (Sal del ácido débil) 2. Cada componente en la solución se disocia: a) CH 3 C00H se disocia en: CH 3 COO - + H + b) CH 3 COONa se disocia en: CH 3 COO - + Na +
21 Cuando se adiciona una base por ejemplo cualquier XOH. Supongamos una base como NaOH 1. Que se disocia en Na + + OH - (base) 2. Se elevaría el ph si no hay un sistema buffer,pero 3. el OH - producido reacciona con el ácido débil de la solución buffer así: CH 3 C00H + OH - CH 3 C H 2 0 Por tanto el ph no se altera
22 1. Que se disocia en Cl - + H + (protón) Cuando se adiciona un ácido por ejemplo cualquier AH. Supongamos un ácido como HCl 2. Se bajaría el ph si no hay un sistema buffer,pero 3. el H + producido es atrapado por el ión CH 3 C00 - de la solución buffer y que pasa a funcionar como base CH3C H + CH 3 C00H + H 2 0 Por tanto el ph se mantiene constante
23 Importancia de los sistemas buffer en los seres vivos 1. Sus reacciones químicas son generalmente dependientes del ph 2. Hay reacciones que producen ácidos( ph) y otras producen bases( ph) Ej. ph del plasma( ), ph gástrico( ), páncreas( ) 3. Cada fluído, compartimento u órgano funciona de modo óptimo a un valor de ph que entonces debe permanecer constante
24 Las enzimas tienen ph óptimo de funcionamiento. Ejemplo.. PEPSINA: enzima gástrica, funciona a ph = TRIPSINA: ez. Intestinal, ph óptimo y FOSFATASA ALCALINA: ez. intestinal, ph óptimo = 8-9
25 Algunos sistemas buffer en el humano: 1. En el plasma: a) bicarbonato/ácido carbónico = HCO 3- / H 2 CO 3 b) Proteína básica / proteína ácida c) Fosfato monohidrogenado / fosfato dihidrogenado Ejemplo: Na 2 HPO 4 / NaH 2 PO 4 2. En los eritrocitos o glóbulos rojos se encuentran: a) y c), en el caso b) la hemoglobina en su forma ácida y básica Nota: en acidosis metabólica por diabetes, ejercicio intenso, inanición, diarrea etc. disminuye el bicarbonato mientras que el ácido carbónico está igual
26 Control de ph en el organismo. Importante principalmente para las funciones pulmonar y renal por medio de los cuales se elimina el exceso de H + : 1. La función pulmonar reduce la pco 2 en la sangre aumentando la relación [HCO 3- ] / [H 2 CO 3 ] 2. La función de los riñones es extraer de la sangre tanto HCO 3- como sea necesario y produciendo más transformando el CO 2
27 3. La función de los riñones es extraer de la sangre tanto HCO 3- como sea necesario y producir más transformando el CO 2 en HCO 3- y H El H + se elimina mediante el sistema buffer HPO 4 = / H 2 PO 4- ó como NH Todas estas las reacciones buffer se acoplan juntas: 1. H + + NH 3 NH H + + HCO 3- H 2 O + CO 2 3. H + + HPO 4 = H 2 PO 4-6. Los procesos anteriores estan muy relacionados con la propiedad de la Hemoglobina de transportar O 2 y CO 2
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM. ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS Ionización del agua y producto iónico del agua (K w ) H 2 O H + + OH - K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq
Más detallesAmortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
Más detallesAmortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
Más detallesReacciones ácido-base
Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
Más detallesLic. Cintia Mendez Vedia Lic. en Nutrición Univesidad de Buenos Aires
ÁCIDOS Y BASES Lic. Cintia Mendez Vedia Lic. en Nutrición Univesidad de Buenos Aires OBJETIVOS: - Reconocer ácidos, bases y sales, determinar sus disociaciones en agua, según sean electrolitos fuertes
Más detallesSOLUCIONES AMORTIGUADORAS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 3. Cuál es la función de un ácido débil en una solución reguladora:
GUIA DE ESTUDIO SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS 1. Defina solución tampón o solución reguladora: 2. De qué componentes está formada una solución tampón:. Cuál es
Más detallesAmortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
Más detallesGUIA DE ESTUDIO SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesSoluciones reguladoras
Soluciones reguladoras Química General e Inorgánica 18 de abril de 2016 Prof. Dra. Marisa Repetto Primer cuatrimestre 2016 Neutralización ácido-base 17 ml HNO 2 0,25 M Ka= 4,6 x 10-4 20 ml NaOH 0,18 M
Más detallesQuímica III Soluciones reguladoras. Ing. Esp. Fanny E. Molina S.
Química III Soluciones reguladoras Ing. Esp. Fanny E. Molina S. 1 Soluciones Reguladoras 1. Definición de soluciones reguladoras 2. Importancia de las soluciones reguladoras 3. Cuidados 4. Preparación
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química
Resultados de aprendizaje GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química Identifica, interpreta y analiza conceptos básicos sobre equilibrio iónico, para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento
Más detallesPara resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesSGUICEL010QM11-A16V1. Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases
SGUICEL010QM11-A16V1 Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases Ítem Alternativa abilidad 1 A Reconocimiento D Comprensión 3 C Reconocimiento 4 B Aplicación B Aplicación 6 D Aplicación 7 E Aplicación
Más detallesActualización en Medio Interno Conceptos básicos
Actualización en Medio Interno Conceptos básicos Bioquímica Lucrecia Drago Bioquímica M. Fernanda Pontoriero Ácidos Moléculas capaces de liberar H + HCl H + + Cl H 2 CO 3 H + + HCO 3 Bases Moléculas capaces
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detalles1.-EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIONES ACUOSAS.
TEMA 5 EQUILIBRIOS IÓNICOS y SISTEMAS TAMPÓN. GUIÓN. ( 2 sesiones). 1.- EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIÓN ACUOSA 2.- CONCEPTO DE SISTEMA TAMPÓN. 3.- IMPORTANCIA DE LA REGULACIÓN DEL PH FISIOLÓGICO. 4.-
Más detallesBases Científicas 1 Autor: Marta Adonis
ACIDO-BASE En los organismos vivos la concentración de protones debe mantenerse dentro de límites muy estrechos, como requisito indispensable para el desarrollo normal de los procesos metabólicos intracelulares.
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer
1 GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer 1.- Un ácido según la teoría de Arrhenius es aquella sustancia que: a) Libera uno o más iones hidroxilos (OH - ) por cada molécula
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
Más detallesEquilibrio Acido-Base. Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología.
Equilibrio Acido-Base Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología. Equilibrio Acido-base. Fisiología ph es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. [H+] en sangre es
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesEquilibrio Ácido - Base
Equilibrio Ácido - Base OBJETIVOS Comprender la importancia de mantener los valores de ph dentro del rango normal Analizar los diferentes mecanismos de regulación que permiten mantener el equilibrio ácido-base
Más detallesDISOLUCIONES Y AMINOÁCIDOS
DISOLUCIONES Y AMINOÁCIDOS EQUILIBRIO QUIMICO Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando
Más detallesGUÍA N 5: Soluciones Buffer o amortiguadoras
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Buffer ácido b) Buffer básico c) Buffer salino d) Concentración de un buffer e) Rango de amortiguación f) Capacidad amortiguadora
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detallesEquilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 El efecto del ión común es el cambio en equilibrio causado por el añadir un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. La
Más detallesCAPÍTULO 4: ÁCIDOS Y BASES II
CAPÍTULO 5: MÉTODO GRÁFICO 82 CAPÍTULO 4: ÁCIDOS Y BASES II En este capítulo se estudiarán las formas de cálculo de ph de ácidos y bases polipróticas, de mezclas de ácidos con bases y la preparación de
Más detallesBIOQUÍMICA DE LA CÉLULA BIOL 4545
BIOQUÍMICA DE LA CÉLULA BIOL 4545 EXPECTATIVAS: Que usted espera aprender en esta clase? BIOQUÍMICA DE LA CÉLULA BIOL 4545 AGUA Y ph 11.08.2014 OBJETIVOS DE APRENDIZAJE: Apreciar la importancia del agua
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS BUFFERS II Área Química
GUÍA DE EJERCICIOS BUFFERS II Área Química Objetivo Calcular el ph en una titulación ácido base, fomentando el pensamiento lógico y crítico. Contenidos Cálculo de ph en un buffer ácido/básico al que se
Más detallesÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesÁCIDOS Y BASES MPSS GÓMEZ CHANG ERIKA. Todos los derechos reservados. Julio 2007 M. en C. Alicia Cea Bonilla -
ÁCIDOS Y BASES MPSS GÓMEZ CHANG ERIKA 1 Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante como el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers 2 CASO AMC de 52 años de edad, acostumbraba consumir
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesHPO 4 + NH Escriba las fórmulas de los ácidos conjugados de las siguientes bases: (a) HCO 3 - ; (b)hpo 4 2- ; (c) HSO 4 - ; (d) SO 3
3.1. Identifique los pares ácido-base conjugados en cada una de las siguientes reacciones: (a) HClO + CH 3 NH 2 CH 3 NH + 3 + ClO - (b) CO 2-3 + H 2 O HCO - 3 + OH - - (c) H 2 PO 4 + NH 3 2- HPO 4 + +
Más detallesUD 8. Aplicaciones de los equilibrios ácido-base
UD 8. Aplicaciones de los equilibrios ácido-base 8.1 Efecto del ion común. 8.2 Disoluciones reguladoras del ph. 8.3 Sistemas reguladores biológicos. 8.4 Valoraciones ácido-base. 8.5 Indicadores ácido-base.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPrimer Informe de laboratorio de bioquímica SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFERS RESUMEN Se prepararon las soluciones amortiguadoras correspondientes
Primer Informe de laboratorio de bioquímica SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFERS RESUMEN Se prepararon las soluciones amortiguadoras correspondientes para determinar el ph de las mismas y obtener nuestros
Más detallesREGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. Bqca. Sofía Langton Fisiología Humana Junio 2014
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDOBASE Bqca. Sofía Langton Fisiología Humana Junio 2014 Objetivos 1. Estudiar la importancia del balance ácidobase en el organismo. 2. Comprender los tres sistemas (amortiguadores,
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: 1. Hidrólisis 2. Solución Amortiguadora (Buffer) 3. Indicadores 4. Valoración ácido - base sacce Prof. Sergio Casas-Cordero E. 2 HIDRÓLISIS:
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES Cálculo de ph 1) Calcula el ph de: a) Una disolución 0'2 M de amoniaco. Kb = 1'8 10 5. b) Una disolución 0'01 M de HCl. c) Una disolución 0'01 M de KOH. d) Una disolución
Más detallesTEMA 7. Equilibrio Ácido-Base. Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609
Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609 Concepto de ácidos y bases: evolución histórica 1. TEORÍA DE ARRHENIUS (1884) Los ácidos son aquellas sustancias que en disolución
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry (1 punto) Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3,
Más detallesK a = K b = Algunos ejercicios resueltos de FISICOQUIMICA- I ( , Grupo 3º) Hoja nº 5 (Modulo 2, tema 9: Eq.
Algunos ejercicios resueltos de FISICOQUIMICA- I (2017-2018, Grupo 3º) Hoja nº 5 (Modulo 2, tema 9: Eq. Químico ionico) 3) Considerando comportamiento ideal, calcúlese el ph de las siguientes disoluciones
Más detallesTEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.
TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesSolución: Serie problemas para entregar
Solución: Serie problemas para entregar 1.- El ácido metanoico, HCOOH, es un ácido débil porque en disolución acuosa no está totalmente disociado. Al disolver 4,6 g de ácido metanoico en 1 litro de agua,
Más detalles6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR ESQUEMA - Composición iónica de los medios corporales - Capacidad tampón - Mantenimiento
Más detallesFISICA QUIMICA
FISICA QUIMICA 2018-1 DESARROLLO DE LA TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA. CONDUCCION DE LA ELECTRICIDAD. CONDUCCION ELECTROLITICA. ELECTROLISIS SOLUCIONES Se trata de un caso particular de dispersiones.
Más detallesNombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base
Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución
Más detallesGUIA DE LABORATORIOS DC-LI-FR-001
Versión: 00 Fecha: 28-02-2014 Página 1 de 6 NOMBRE DEL CURSO LABORATORIO DE BIOQUIMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y ph 1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar el ph de soluciones amortiguadoras
Más detallesGrupo E- DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN
Grupo E DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN 5 E01 La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10. Calcular: a) El ph de una disolución acuosa 0,02 M de hidróxido de amonio b) El ph
Más detallesCARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:
EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Conceptos básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies
Más detallesBiología General I MÓDULO ph
Rol de los iones de Hidrógeno (H + ) e Hidróxido (OH - ) en la formación de soluciones ácidas o básicas Las moléculas de agua muestran una tendencia leve a disociarse. Es una reacción reversible. El átomo
Más detallesPH y SISTEMAS TAMPÓN
PH y SISTEMAS TAMPÓN DISOCIACIÓN DEL AGUA.- El agua se disocia de la manera siguiente: HOH H+ OH- El valor de Kéq. a 25ºC es muy pequeña, siendo del orden de 1 8 x 10(-16). Esto significa
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesTema 2-Equilibrios ácido-base
Tema 2-Equilibrios ácido-base CONTENIDO Especies ácido-base. Acidez de la disolución Calculo numérico y gráfico de ph Disoluciones amortiguadoras. Capacidad reguladora. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.
Más detallesLíquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos. Q.F. Adriana Cordero
Líquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos Q.F. Adriana Cordero INTRODUCCIÒN El agua y los solutos disueltos en cada uno de los compartimentos corporales de fluidos constituyen los líquidos
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesDefinición: una solución buffer/amortiguadora/tampón es aquella solución capaz de resistir cambios en el ph, frente a el agregado de pequeñas
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Definición: una solución buffer/amortiguadora/tampón es aquella solución capaz de resistir cambios en el ph, frente a el agregado de pequeñas cantidades ácidos o bases. Cuáles
Más detallesSoluciones acuosas. Importancia del agua. Patricio Muñoz Torres n Lugar donde se inició y ocurre la vida.
Soluciones acuosas Patricio Muñoz Torres patricio.munozt@gmail.com Importancia del agua n Lugar donde se inició y ocurre la vida. n Diversas propiedades como disolvente, debido a su cohesión interna. n
Más detallesBALANCE ÁCIDO-BASE Y REGULACIÓN DEL ph
BALANCE ÁCIDO-BASE Y REGULACIÓN DEL ph INTRODUCCION Importancia del mantenimiento del ph [H + ] afecta: Conformación de proteínas Reacciones donde el H + es producto o reactivo Liberación de O 2 de la
Más detallesEquilibrio Acido-Base
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,008 Equilibrio Acido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Las moléculas
Más detallesReacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan
Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos Prof: Mario Azan Diferenciando ácidos y bases Indicadores ácido-base Extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados según se encuentre
Más detallesESTUDIO DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE DISOLUCIONES REGULADORAS
Práctica 5. Disoluciones reguladoras V-1 PRÁCTICA-5 ESTUDIO DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE DISOLUCIONES REGULADORAS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta experiencia prepararemos una disolución reguladora,
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesTema: Soluciones Buffer-Amortiguadoras
ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLA, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE ECAPMA Nombre l Curso: 334001-Sistema Metabólico Nutricional Tema: Soluciones Buffer-Amortiguadoras JAIRO ENRIQUE GRANADOS MORENO.,MSc (Director
Más detallesQUÍMICA ANALÍTICA CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO BASE
QUÍMICA ANALÍTICA CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO BASE 2016 Curvas de Titulación Ácido Base 1) Se titulan 10,00 ml de una solución de H 3 BO 3 0,1 M con NaOH 0,05 M. a) Determinar el ph de la solución al 0,
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
Más detallesTema 1. Introducción
Tema 1. Introducción - Bioquímica: concepto, y objetivos - Importancia de la Bioquímica en la Lic. De Farmacia - Composición química del cuerpo humano: Bioelementos Bioelementos primarios o principales
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina Br. Inés Lujambio CONCEPTOS BÁSICOS. Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de hidrógeno (H + ). HCl H + + Cl - Base:
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº5 Neutralización y soluciones Buffer
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Reacción de neutralización b) Neutralización completa c) Neutralización incompleta d) Titulación o valoración e) Punto
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesÁcidos, Bases y Electrolitos
Ácidos, Bases y Electrolitos Semana 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta
Más detallesGuía soluciones acuosas
UNIVERSIDAD N LA REPUBLICA Nombre del Estudiante: Guía soluciones acuosas Carrera Asignatura Nivel Enfermería Bioquímica Segundo Nivel Semestre 2 semestre Año 2016 Docente Dr. Patricio Muñoz Torres Puntaje
Más detallesBIOQUIMICA CLINICA II
Universidad Autónoma de Chiapas Facultad de Ciencias Químicas Campus IV BIOQUIMICA CLINICA II UNIDAD 5 EQUILIBRIO ACIDO-BASE TITULAR DEL CURSO : M.C. CONSUELO CHANG RUEDA CICLO ENERO - DICIEMBRE - 2015
Más detallesTEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones)
transparent www.profesorjrc.es ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) 29 de junio de 2016 ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) Teorias ÁCIDOS y BASES (Reacciones de
Más detallesMETABOLISMO ACIDO / BASE
METABOLISMO ACIDO / BASE Dr Sergio Octavio GRANADOS TINAJERO Hospital Angeles de Villahermosa, Villahermosa, Tabasco, México. Course : 3 Year : 2003 Language : Spanish Country : Mexico City : Baja California
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4,
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesCURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos
KINESIOLOGIA UNIVERSIDAD DE CHILE 2011 CURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos UNIDAD DE QUIMICA REMEDIAL Prof. Asoc. LUIS QUIÑONES SEPULVEDA, BQ., PhD Capítulo
Más detallesQUÍMICA II (1º) BLOQUE 3.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón. Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul
QUÍMICA II (1º) BLOQUE.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul TEORÍA ÁCIDO BASE DE ARRHENIUS ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce.
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce. 2.- Defina el ph y poh.
Más detallesProblemas Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brønsted, o como ambos: a) H 2 O b) OH c) H 3 O + d) NH 3 e) f)
Ácidos y bases de Brønsted 15.1. Defina los ácidos y bases de Brønsted. Dé un ejemplo de un par conjugado en una reacción ácido-base. 15.2. Para que una especie actúe como base de Brønsted, un átomo en
Más detalles