ESTIMACION DE PROPIEDADES DE TRANSPORTE: VISCOSIDADES
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- Alicia Martin Caballero
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1 UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR Departamento de Termodinámica y Fenómenos de Transferencia Materia : Fenómenos de Transporte I (TF-1221) Profesor : M. Aguilera - D. González - A. López - L. Matamoros - C. Oronel Capítulo : 1 ESTIMACION DE PROPIEDADES DE TRANSPORTE: VISCOSIDADES Realizado por: Profs. María E. Aguilera, Dosinda González- Mendizabal Aura López de Ramos, Luis Matamoros y César Oronel Sartenejas, Septiembre del 2000
2 INDICE 1. Introducción 3 2. Objetivo 4 3. Unidades de viscosidad 5 4. Correlaciones para estimar viscosidades Gases Líquidos 7 5. Bibliografía 9 Pág.
3 1. INTRODUCCIÓN El curso de Fenómenos de Transporte I (TF1221) está diseñado para formar en el área de Fluidos a los estudiantes de las carreras de Ingeniería Química, Materiales y Producción. Esta guía presenta el resultado de una revisión bibliográfica exhaustiva sobre los diferentes métodos que están reportados en la literatura especializada para calcular el coeficiente de viscosidad dinámica o cinemática de un fluido. En el curso de Fenómenos de Transporte I, el profesor de la materia dedicará la primera parte del curso en ilustrar cómo se utiliza en forma general esta guía; sin embargo, el estudiante deberá leerla con detenimiento para familiarizarse con las diferentes técnicas de cálculo: lectura de gráficas, nomogramas y tablas o uso de correlaciones. Al final de esta guía el estudiante encontrará algunos ejercicios propuestos que serán de mucha utilidad en el proceso de aprendizaje de este tema.
4 2. OBJETIVO Seleccionar el método adecuado para estimar la viscosidad dinámica y cinemática de ciertos fluidos. Una vez seleccionado el método, calcular la viscosidad y estimar el error cometido en el cálculo.
5 1 P = 1 poise 1 P = 1 dyn.s/cm 2 1 P = 1 g/s.cm 1 P = 10 2 cp 1 P = 10 6 P 1 P = 6, lbm/ft.s 1 P = 2, lbf.s/ft 2 1 P = 10-1 Pa.s 3. UNIDADES DE VISCOSIDAD
6 4. CORRELACIONES PARA ESTIMAR VISCOSIDADES 4.1 Gases - Ecuación de Chapman-Enskog: Válida para gases poco densos (bajas presiones): donde: = viscosidad (P) M = peso molecular T = temperatura (K) = 2, M T 2 σ Ω σ = diámetro de colisión, característico de cada molécula en A (10-8 cm) Ω = función integral de colisión σ y Ω se determinan de acuerdo al siguiente criterio: a) Gases polares: potencial de Stockmayer (Tablas 1 y 2) b) Gases no polares: potencial de Lennard-Jones (Tablas 3 y 4) o - Mezclas de Gases: Ecuación de Wilke (error 2%) m = n X n i= 1 j= 1 i X j i φ ij φ ij = φ ji = 1/ 2 1/ 2 2 1/ 4 1 M M i i j M j j M i j i M M i j φ ij donde: n = número de especies químicas existentes en la mezcla. X i, X j = fracciones molares de las especies i,j. i, j = viscosidades de i,j a la temperatura y presión del sistema. M i, M j = Pesos moleculares de i,j. φ ij = número adimensional. Si i=j φ ij = 1
7 - Variación de la viscosidad de los gases con la temperatura Por cinética de los gases: Ley de la Potencia: Para el aire: 900 ºR. T = o T o T = o T o = T o T o 0,76 0,5 n 3/ 2 n= constante intervalo de temperatura de 300 a o ( T / To ) (To + S) Ley de Sutherland: = S=constante. T + S - Variación de la viscosidad de los gases con la presión La Ecuación de Chapman-Enskog es valida para él calculo de viscosidades a bajas presiones, por lo cual no es recomendable utilizarla a presiones elevadas. En este caso la viscosidad se obtendrá por las Figuras 1 y 2. donde: Pc = Presión crítica Tc = Temperatura crítica Pr = Presión reducida Tr = Temperatura reducida ο = Viscosidad a bajas presiones (puede ser un dato experimental o un valor calculado a partir de una ecuación de la teoría de los gases o nomogramas (Figura 1)) = Viscosidad a la presión y temperatura deseada c = Viscosidad crítica, la cual se obtendrá por las siguientes ecuaciones donde: c en micropoises Pc en atmosfera Tc en K Vc en cm 3 /mol c c = 61,6 = 7,70 M ( ) 1 M Tc Vc 1 2 Pc 2 3 Tc 1 6 Determinación de viscosidades de una mezcla a altas presiones Para calcular la viscosidad de una mezcla de n componentes a altas presiones, se utilizaran las figuras 3 y 4. Las propiedades pseudocríticas de la mezcla son definidas empíricamente por las ecuaciones P cm = n = i 1 x i P ci
8 T cm = n = i 1 x i T ci n cm = x i = i 1 ci 4.2 Líquidos - Ecuación de Eyring: (Válida para líquidos no polares, error 25%) Tb = ξ h exp 3,8 T donde: = viscosidad (P) h = constante de Planck = 6, erg.s T b = temperatura normal de ebullición (K) T = temperatura (K) N ξ = = N ρ V con N = Nº de Avogadro = 6, (gmol) -1 V = volumen molar (cm 3 /gmol) ρ = densidad molar (gmol/cm 3 ) - Ecuación de Gambill: (Para líquidos puros, orgánicos e inorgánicos a T b ) b = 0, 324 ρ 1/ 2 b donde el subíndice b indica a la temperatura normal de ebullición. - Ecuación de Czerny: 0,5 0,87 c 0,238 v M P = 0,0172 0,167 Tc P donde: = viscosidad del líquido (cp) M = peso molecular P c = presión crítica (atm) T c = temperatura crítica (K) P v = presión de vapor a la temperatura del líquido (mmhg) - Variación de la viscosidad de los líquidos con la temperatura:
9 = A e BT A y Β son constantes que se encuentran al ajustar datos a una curva para un líquido particular. - Mezcla de Líquidos: x = fracciones molares. / 3 1/3 1/3 1 m = x x 2 2 Para la determinación de la viscosidad de líquidos se presenta un nomograma aplicable a presiones cercanas a la atmosférica (figura 2), cuyas coordenadas se encuentran en la tabla 7.
10 5. ANEXOS RELACIONES DE PRESION, VOLUMEN Y TEMPERATURA Tabla 1. Parámetros del Potencial de Stockmayer Momento Dipolar, debyes σ, A ε O /k, K b O,, cm 3 /gmol H 2 O 1,85 2, ,2 0,7 1,0 NH 3 1,47 3, ,5 0,5 0,7 HCl 1,08 3, ,8 0,24 0,34 HBr 0,80 3, ,0 0,10 0,14 HI 0,42 4, ,9 0,20 0,029 SO 2 1,63 4, ,2 0,30 0,42 H 2 S 0,92 3, ,6 0,15 0,21 NOCl 1,83 3, ,5 0,3 0,4 CHCl 3 1,013 5, ,05 0,07 CH 2 Cl 2 1,57 4, ,14 0,2 CH 3 Cl 1,87 3, ,2 0,35 0,5 CH 3 Br 1,80 4, ,9 0,3 0,4 C 2 H 5 Cl 2,03 4, ,3 0,4 CH 3 OH 1,70 3, ,4 0,35 0,5 C 2 H 5 OH 1,69 4, ,2 0,3 n-c 3 H 7 OH 1,69 4, ,14 0,2 i-c 3 H 7 OH 1,69 4, ,14 0,2 (CH 3 ) 2 O 1,30 4, ,2 0,13 0,19 (C 2 H 5 ) 2 O 1,15 5, ,06 0,08 (CH 3 ) 2 CO 1,20 3, ,1 0,9 1,3 CH 3 COOCH 3 1,72 5, ,14 0,2 CH 3 COOC 2 H 5 1,78 5, ,11 0,16 CH 3 NO 2 2,15 4, ,8 1,6 2,3 t * δ max Notas: b o = 2πN o σ 3 /3 = 1,2615σ 3 * 3 3 t = / 2 2ε oσ δ max = 2 1/2 t *
11 Tabla 2. Integrales de Colisión Ω v para viscosidad como se calcularon con el empleo del potencial de Stockmayer. δ = (Momento dipolar) 2 /2ε o σ 3 T * = kt/ε o δ 0 0,25 0,50 0,75 1,0 1,5 2,0 2,5 T * 0,1 4,1005 4,266 4,833 5,742 6,729 8,624 10,34 11,89 0,2 3,2626 3,305 3,516 3,914 4,433 5,570 6,637 7,618 0,3 2,8399 2,836 2,936 3,168 3,511 4,329 5,126 5,874 0,4 2,5310 2,522 2,586 2,749 3,004 3,640 4,282 4,895 0,5 2,2837 2,277 2,329 2,460 2,665 3,187 3,727 4,249 0,6 2,0838 2,081 2,130 2,243 2,417 2,862 3,329 3,786 0,7 1,9220 1,924 1,970 2,072 2,225 2,614 3,028 3,435 0,8 1,7902 1,795 1,840 1,934 2,070 2,417 2,788 3,156 0,9 1,6823 1,689 1,733 1,820 1,944 2,258 2,596 2,933 1,0 1,5929 1,601 1,644 1,725 1,838 2,124 2,435 2,746 1,2 1,4551 1,465 1,504 1,574 1,670 1,913 2,181 2,451 1,4 1,3551 1,365 1,400 1,461 1,544 1,754 1,989 2,228 1,6 1,2800 1,289 1,321 1,374 1,447 1,630 1,838 2,053 1,8 1,2219 1,231 1,259 1,306 1,370 1,532 1, ,0 1,1757 1,184 1,209 1,251 1,307 1,451 1,618 1,795 2,5 1,0933 1,100 1,119 1,150 1,193 1,304 1,435 1,578 3,0 1,0388 1,044 1,059 1,083 1,117 1,204 1,310 1,428 3,5 0, ,004 1,016 1,035 1,062 1,133 1,220 1,319 4,0 0, ,9732 0,9830 0,9991 1,021 1,079 1,153 1,236 5,0 0, ,9291 0,9369 0,9473 0,9628 1,005 1,058 1,121 6,0 0, ,8979 0,9030 0,9114 0,9230 0,9545 0,9955 1,044 7,0 0, ,8741 0,8780 0,8845 0,8935 0,9181 0,9505 0,9893 8,0 0, ,8549 0,8580 0,8632 0,8703 0,8901 0,9164 0,9482 9,0 0, ,8388 0,8414 0,8456 0,8515 0,8678 0,8895 0, ,0 0, ,8251 0,8273 0,8308 0,8356 0,8493 0,8676 0, ,0 0, ,8024 0,8039 0,8065 0,8101 0,8201 0,8337 0, ,0 0, ,7840 0,7852 0,7872 0,7899 0,7976 0,8081 0, ,0 0, ,7687 0,7696 0,7712 0,7733 0,7794 0,7878 0, ,0 0, ,7554 0,7562 0,7575 0,7592 0,7642 0,7711 0, ,0 0, ,7438 0,7445 0,7455 0,7470 0,7512 0,7569 0, ,0 0, ,7200 0,7204 0,7211 0,7221 0,7250 0,7289 0, ,0 0, ,7011 0,7014 0,7019 0,7026 0,7047 0,7076 0, ,0 0, ,6855 0,6858 0,6861 0,6867 0,6883 0,6905 0, ,0 0, ,6724 0,6726 0,6728 0,6733 0,6745 0,6762 0, ,0 0, ,6510 0,6512 0,6513 0,6516 0,6524 0,6534 0, ,0 0, ,6141 0,6143 0,6145 0,6147 0,6148 0,6148 0, ,0 0, ,5889 0,5891 0,5900 0,5903 0,5901 0,5895 0,5883
12 Tabla 3. Potenciales de Lennard-Jones determinados a partir de datos de viscosidad Molécula Compuesto b o, cm 3 /gmol σ, A ε o /k, K A Argón 46,08 3,542 93,3 He Helio 20,95 2,551 10,22 Kr Criptón 61,62 3, ,9 Ne Neón 28,30 2,820 32,8 Xe Xenón 83,66 4, ,0 Aire Aire 64,50 3,711 78,6 AsH 3 Arsina 89,88 4, ,8 BCl 3 Cloruro de Boro 170,1 5, ,7 BF 3 Fluoruro de Boro 93,35 4, ,3 B(OCH 2 ) 3 Borato Metílico 210,3 5, ,7 Br 2 Bromo 100,1 4, ,9 CCl 4 Tetracloruro de 265,5 5, ,7 Carbono CF 4 Tetrafluoruro de 127,9 4, ,0 Carbono CHCl 3 Cloroformo 197,5 5, ,2 CH 2 Cl 2 Cloruro de metileno 148,3 4, ,3 CH 3 Br Bromuro de metilo 88,14 4, ,2 CH 3 Cl Cloruro de Metilo 92,31 4, CH 3 OH Metanol 60,17 3, ,8 CH 4 Metano 66,98 3, ,6 CO Monóxido de 63,41 3,690 91,7 Carbono COS Sulfuro de Carbonilo 88,91 4, ,0 CO 2 Dióxido de Carbono 77,25 3, ,2 CS 2 Disulfuro de Carbono 113,7 4, C 2 H 2 Acetileno 82,79 4, ,8 C 2 H 4 Etileno 91,06 4, ,7 C 2 H 6 Etano 110,7 4, ,7 C 2 H 5 Cl Cloruro etílico 148,3 4, C 2 H 5 OH Etanol 117,3 4, ,6 C 2 N 2 Cianógeno 104,7 4, ,6 CH 3 OCH 3 Eter metílico 100,9 4, ,0 CH 2 CHCH 3 Propileno 129,2 4, ,9 CH 3 CCH Metilacetileno 136,2 4, ,8 C 3 H 6 Ciclopropano 140,2 4, ,9 C 3 H 8 Propano 169,2 5, ,1 n-c 3 H 7 OH Alcohol n-propílico 118,8 4, ,7 CHCOCH 3 Acetona 122,8 4, ,2
13 Potenciales de Lennard-Jones determinados a partir de datos de viscosidad (Continuación Tabla 3) Molécula Compuesto b o, cm 3 /gmol σ, A ε o /k, K CH 3 COOCH 3 Acetato metílico 151,8 4, ,8 n-c 4 H 10 n-butano 130,0 4, ,4 Iso-C 4 H 10 Isobutano 185,6 5, ,1 C 2 H 5 OC 2 H 5 Eter etílico 231,0 5, ,8 CH 3 COOC 2 H 5 Acetato etílico 178,0 5, ,3 n-c 2 H 12 n-pentano 244,2 5, ,1 C(CH 3 ) 4 2,2-Dimetilpropano 340,9 6, ,4 C 6 H 6 Benceno 193,2 5, ,3 C 6 H 12 Ciclohexano 298,2 6, ,1 n-c 6 H 14 n-hexano 265,7 5, ,3 Cl 2 Cloro 94,65 4, ,0 F 2 Fluor 47,75 3, ,6 HBr Acido bromhídrico 47,58 3, HCN Acido cianhídrico 60,37 3, ,1 HCl Acido clorhídrico 46,98 3, ,7 HF Acido fluorhídrico 39,37 3, HI Acido yodhídrico 94,24 4, ,7 H 2 Hidrógeno 28,51 2,827 59,7 H 2 O Agua 23,25 2, ,1 H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno 93,24 4, ,3 H 2 S Acido sulfídrico 60,02 3, ,1 Hg Mercurio 33,03 2, HgBr 2 Bromuro mercúrico 165,5 5, ,2 HgCl 2 Cloruro mercúrico 118,9 4, HgI 2 Yoduro mercúrico 224,6 5, ,6 I 2 Yodo 173,4 5, ,2 NH 3 Amoníaco 30,78 2, ,3 NO Oxido nítrico 53,74 3, ,7 NOCl Cloruro de nitrosilo 87,75 4, ,3 N 2 Nitrógeno 69,14 3,798 71,4 N 2 O Oxido nitroso 70,80 3, ,4 O 2 Oxígeno 52,60 3, ,7 PH 3 Fosfina 79,63 3, ,5 SF 6 Hexafluoruro de azufre 170,2 5, ,1 SO 2 Dióxido de azufre 87,75 4, ,4 SiF 4 Tetrafluoruro de silicio 146,7 4, ,9 SiH 4 Hidruro de silicio 85,97 4, ,6 SnBr 4 Bromuro estánico 329,0 6, ,7 UF 6 Hexafluoruro de uranio 268,1 5, ,8
14 o ) Tabla 4. Valores de la integral de colisión Ω v para la viscosidad y de la función de temperatura y viscosidad f 1 (kt/ε o ) Basados en el potencial de Lennard-Jones. T * = Ω v f 1 (kt/ε o ) kt/ε o Ω v f 1 (kt/ε o ) kt/ε o Ω v f 1 (kt/ε kt/ε o 0,30 2,785 0,1969 1,65 1,264 1,0174 4,0 0,9700 2,0719 0,35 2,628 0,2252 1,70 1,248 1,0453 4,1 0,9649 2,1090 0,40 2,492 0,2540 1,75 1,234 1,0729 4,2 0,9600 2,1457 0,45 2,368 0,2834 1,80 1,221 1,0999 4,3 0,9553 2,1820 0,50 2,257 0,3134 1,85 1,209 1,1264 4,4 0,9507 2,2180 0,55 2,156 0,3440 1,90 1,197 1,1529 4,5 0,9464 2,2536 0,60 2,065 0,3751 1,95 1,186 1,1790 4,6 0,9422 2,2888 0,65 1,982 0,4066 2,00 1,175 1,2048 4,7 0,9382 2,3237 0,70 1,908 0,4384 2,10 1,156 1,2558 4,8 0,9343 2,3583 0,75 1,841 0,4704 2,20 1,138 1,3057 4,9 0,9305 2,3926 0,80 1,780 0,5025 2,30 1,122 1,3547 5,0 0,9269 2,4264 0,85 1,725 0,5346 2,40 1,107 1,4028 6,0 0,8963 2,751 0,90 1,675 0,5566 2,50 1,093 1,4501 7,0 0,8727 3,053 0,95 1,629 0,5985 2,60 1,081 1,4962 8,0 0,8538 3,337 1,00 1,587 0,6302 2,70 1,069 1,5417 9,0 0,8379 3,607 1,05 1,549 0,6616 2,80 1,058 1, ,8242 3,866 1,10 1,514 0,6928 2,90 1,048 1, ,7432 6,063 1,15 1,482 0,7237 3,00 1,039 1, ,7005 7,880 1,20 1,452 0,7544 3,10 1,030 1, ,6718 9,488 1,25 1,424 0,7849 3,20 1,022 1, , ,958 1,30 1,399 0,8151 3,30 1,014 1, , ,324 1,35 1,375 0,8449 3,40 1,007 1, , ,615 1,40 1,353 0,8744 3,50 0,9999 1, , ,839 1,45 1,333 0,9026 3,60 0,9932 1, , ,010 1,50 1,314 0,9325 3,70 0,9870 1, , ,137 1,55 1,296 0,9611 3,80 0,9811 1, , ,80 1,60 1,279 0,9894 3,90 0,9755 2, , ,90 b o = 2πN o σ 3 /3 El potencial σ se determinó con fórmulas de mecánica cuántica.
15 Tabla 5.1. Viscosidades de fracciones de petróleo Para rangos de temperatura empleados en el texto las coordenadas deberán usarse con la figura 2: X Y 75 API gasolina natural 14,4 6,4 56 API gasolina 14,0 10,5 42 API kerosén 11,6 16,0 35 API destilado 10,0 20,0 34 API crudo continental 10,3 21,3 28 API gas-oil 10,0 23,6 Tabla 5.2. Viscosidades de aceites animales y vegetales (figura 2) Acido Grav.Esp. X Y No. 20/4 C Almendra 2,85 0,9188 6,9 28,2 Coco 0,01 0,9226 6,9 26,9 Hígado de bacalao ,9138 7,7 27,7 Algodón 14,24 0,9187 7,0 28,0 Lardo 3,39 0,9138 7,0 28,2 Linaza 3,42 0,9297 6,8 27,5 Mostaza ,9237 7,0 28,5 Aceite de manitas 18,35 0,9158 6,5 28,0 Oliva ,9158 6,6 28,3 Aceite de Palma 9,0 0,9190 7,0 26,9 Perilla, Crudo 1,36 0,9297 8,1 27,8 Nabo 0,34 0,9114 7,0 28,8 Sardina 0,57 0,9384 7,7 27,8 Soya 3,50 0,9228 8,3 27,8 Esperma 0,80 0,8820 7,7 26,8 Girasol 2,79 0,9207 7,5 27,0 Ballena, refinado 0,78 0,9227 7,5 27,5 Tabla 5.3. Viscosidades de ácidos grasos comerciales 250 a 400 F (figura 2) Grav.Esp. a 300 F X Y Láurico 0,792 10,1 23,1 Oleico 0,799 10,0 25,2 Palmítico 0,780 9,2 25,9 Estéarico 0,789 10,5 25,5
16 Tabla 6. Propiedades Críticas de diferentes compuestos. Compound T C (K) P C (atm) V C (cm 3 /gmol) Z C W Acetileno Benceno ,3-Butadieno Clorobenceno Ciclohexano Diclorodifluorometano(freon-12) Dietil eter Etanol Oxido de etileno Metanol Cloruro de metilo Methyl ethyl Ketone Tolueno Triclorofluorometano (freon-11) Triclorotrifluoroetano (freon-113) Gases elementales Argon Bromo Cloro Helium Hidrógeno Kripton Neon Nitrógeno Oxígeno Xenón Compuestos inorgánicos Amoníaco Dióxido de carbono Disulfuro de carbono Monóxido de carbono Tetracloruro de carbono Cloroformo Hidrazina Cloruro de hidrógeno
17 Continuación de la tabla 6. Compuesto T C (K) P C (atm) V C (cm 3 /gmol) Z C W Cianuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Oxido nítrico (NO) Oxido nitroso (N 2 O) Azufre Dióxido de azufre Trióxido de azufre Agua Parafinas: Metano Etano Propano n-butano Isobutano n-pentano Isopentano Neopentano n-hexano n-heptano n-octano Monoolefinas: Etileno Propileno Buteno Penteno Compuestos orgánicos: Acido acético Acetona Acetonitrilo
18 Tabla 7. Viscosidades de Líquidos (para usarse como coordenadas de la figura 2) Liquido X Y Liquido X Y Acetaldehído Cloruro Estánico Acetato de Amilo Cresol, meta Acetato de Butilo Dibromoetano Acetato de Etilo Dicloroetano Acetato de Metilo Diclorometano Acetato de Vinilo Difenilo Acetona 100% Eter Etílico Acetona 35% Etilbenceno Agua Etilenglicol Acido Acético 100% Fenol Acido Acético 70% Formiato de Etilo Acido Butírico Freon Acido Clorosulfónico Freon Acido Fórmico Freon Acido Isobutírico Freon Acido Nítrico 95% Freon Acido Nítrico 60% Freon Acido Propiónico Glicerina 100% Acido Sulfúrico 110% Glicerina 50% Acido Sulfúrico 98% Heptano Acido Sulfúrico 60% Hexano Alcohol Alílico Hidróxido de Sodio 50% Alcohol Amílico Yoduro de Etilo Alcohol Butílico Yoduro de Propilo Alcohol Etílico 100% Isobutano Alcohol Etílico 95% Mercurio Alcohol Etílico 40% Metanol 100% Acido Clorhídrico 31.5% Metanol 90% Alcohol Isobutílico Metanol 40% Alcohol Isopropílico Metiletilcetona Alcohol Octílico Naftaleno Alcohol Propílico Nitrobenceno Amoniaco 100% Nitrotolueno Amoniaco 26% Octano Anhidrico Acético Oxalato de Dietilo Anilina Oxalato de Dimetilo Anisol Oxalato de Dipropilo Benceno Pentacloroetano Bióxido de Azufre Pentano Bióxido de Carbono Propano Bisulfuro de Carbono Salmuera C a Cl 2 25% Bromo Salmuera N a CL 25% Líquido X Y Líquido X Y Bromotolueno Sodio Bromuro de Etilo Tetracloroetano Bromuro de Propilo Tetracloroetileno n-butano Tetracloruro de Carbono Ciclohexanol Tetracloruro de Titanio Clorobenceno Tribromuro de Fósforo Cloroformo Tricloruro de Arsénico
19 Continuación de la tabla 7. Clorotolueno. Orto Tricloruro de Fósforo Clorotolueno, meta Tricloroetileno Clorotolueno, para Tolueno Cloruro de Etilo Turpentina Cloruro de Metilo Xileno, orto Cloruro de Propilo Xileno, meta Cloruro de Sulfurilo Xileno, para
20 Tabla 8. Viscosidades de Gases (para usarse como coordenadas de la figura 1) Gas X Y Acetato de Etilo Acetona Acetileno Acido acético Agua Aire Alcohol Etílico Alcohol Metílico Alcohol Propílico Amoniaco Argón Benceno Bromo Buteno Butileno Bióxido de Azufre Bióxido de Carbono Bisulfuro de Carbono Bromuro de Hidrógeno Cianógeno Ciclohexano Cianuro de Hidrógeno Cloro Cloroformo Cloruro de Etilo Cloruro de Hidrógeno Cloruro de Nitrosilo Etano Eter Etílico Etileno Flúor Freon Freon Freon Freon Freon Helio Hexano Hidrógeno H 2 + 1N Yodo Gas X Y Yoduro de Hidrógeno Mercurio Metano Monóxido de Carbono Nitrógeno Oxido Nítrico Oxido Nitroso Oxígeno
21 Continuación de la tabla 8. Pentano Propano Propileno Sulfuro de Hidrógeno Tolueno , 3, 3-trimetilbutano Xenón Figura 1. Nomograma para la predicción de la viscosidad de gases a presiones cercanas a la atmosférica.
22 Figura 2. Nomograma para la predicción de la viscosidad de líquidos a 1 atm.
23 Figura 3. Cálculo de la viscosidad de gases mediante propiedades reducidas.
24 Figura 4. Cálculo de la viscosidad de gases mediante propiedades reducidas
25 6. BIBLIOGRAFIA Perry-Chilton, "Chemical Engineer's Handbook", 5º edición, Mc Graw Hill, capítulo 3. Reid, R. y T. Sherwood, "Propiedades de los gases y líquidos: su estimación y correlación", Unión Tipográfica Editorial Hispano-Americana, México (1968).
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