Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos.

Transcripción

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2 Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. Relacionar características de los átomos y su orden en la tabla periódica.

3 Tabla periódica Actual En 1912, Henry Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z), ya que este valor no varia si el elemento químico posee 1 o más isotopos. La nueva ley periódica establece: Si los elementos se colocan (organizan) según aumenta su numero atómico, varean sus propiedades químicas y físicas

4 Organización de la Tabla periódica Actual La tabla periódica se organiza en: Grupos: 18 columnas verticales periodos. 7 filas horizontales.

5 Características de los Grupos Grupos o familias Propiedades similares Tipos de numeración Tradicional nº romanos A o B Moderna 1 al 18

6 Cómo clasificar un elemento en un grupo determinado? La gran mayoría de las propiedades químicas y físicas dependen de los electrones del último nivel energético (electrones de valencia).

7 Periodo y forma para clasificar un elemento El período para cada elemento indica la cantidad de niveles de energía que presenta.así para los elementos representativos (A):

8 Actividad Prediga el grupo y periodo de los siguientes elementos químicos: Ejemplo: Prediga el Grupo y periodo del siguiente elemento S (Z=16)

9 Actividad Prediga el grupo y período de los siguientes elementos químicos: 1. Fosforo (P): Z= Estroncio (Sr): Z=38 3. Bromo (Br): Z=35 4. Indio (In): Z=49 5. Rubidio (Rb): Z=37 6. Ar (Argón): Z=18 7. Mg (Magnesio): Z=12

10 Organización de la tabla De forma general se organiza en Grupo Periodo Tabla periódica Según el ultimo orbital ocupado se divide en: Representativos Transición Transición Interna Según las propiedades químicas: Metales No metales Metaloides

11 Clasificación según su configuración electrónica De forma general la tabla se divide en tres grupos principales Representativos, transición y transición interna.

12 Familia de grupo: Representativos (A) La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro: Todos los elementos representativos poseen orbitales de tipo S y/o P

13 Familia de grupo: Transición (B) Conjunto de elementos ubicados en la zona central de la tabla periódica. Se caracterizan por tener el penúltimo nivel d y/o subnivel s incompleto. nd 1 nd 2 nd 3 nd 4 nd 5 nd 6 nd 7 nd 8 nd 9 nd 10 Recordar: Dentro de este grupo existen átomos que cumplen con una excepción a la configuración electrónica.

14 Anomalías a la configuración electrónica Estas excepciones se cumplen para el grupo del Cromo y del Cobre. Estos átomos cambian un electrón desde un nivel energético menor (s) a uno mayor (d). Para conseguir estabilidad.

15 Anomalías a la configuración electrónica La configuración del Cr y Cu debería ser según el orden correcto del llenado de orbitales:

16 Familia de grupo: Transición Interna Conjunto de elementos ubicados en el grupo III B de la tabla periódica. Se caracterizan por tener el subnivel f incompleto. Se representan en una fila aparte y se denominan serie de Lantánidos y Actínidos.

17 Bloques según subnivel:

18 Cómo clasificó el nº de grupo del elemento?

19 Clasificación del número de grupo La clasificación depende de los electrones de valencia que posea el elemento. Aunque en la familia de los elementos representativos se calcula de forma algo distinta.

20 Ejercicio Clasificación Ejemplo de grupo A Ejemplo de grupo B

21 Ejercicio Clasificación

22 Ejercicio Clasificación Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el período solo depende del último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o 7(período), es decir Lantánidos o Actínidos respectivamente.

23 Otra Clasificación de los elementos Esta clasificación surge a partir del comportamiento químico y físico de los elementos (Antoine Lavoisier)

24 Metales Presenta un brillo típico, son dúctiles, buenos conductores de la electricidad y del calor. Casi todos son solidos a Tº ambiente (excepto el Hg y Ga)

25 Metaloides Poseen propiedades físicas parecidas a los metales y un comportamiento químico parecido a los no metales. Son apreciados por sus propiedades semiconductoras de la electricidad y por lo general son muy duros.

26 No metales Carecen de brillo, No son dúctiles ni maleables, son malos conductores de la electricidad (Excepto el carbono en estado grafito) y malos conductores del calor. Algunos se presentan en estado gaseoso a Tº ambiente.

27 Características de algunos grupos

28 Grupo 1 y 2 de la tabla periódica El Grupo IA corresponde a los llamados alcalinos y El Grupo IIA corresponde a los llamados alcalino térreos. Ambos son altamente reactivos, o sea poseen una gran capacidad para reaccionar con otros elementos. Ninguno de los dos grupos de elementos se encuentra libre en la naturaleza, solo se encuentra formando compuestos.

29 Grupo 3 al 7 de la tabla periódica Grupo Nombre Configuración Ultima capa Grupo IIIA Grupo IVA Grupo VA Grupo VIA Grupo VIIA Boroides o Térreos ns 2 np 1 Carbonoides ns 2 np 2 Nitrogenoides ns 2 np 3 Anfígenos o calcógeno ns 2 np 4 Halógenos ns 2 np 5

30 Grupo 8 de la tabla periódica El Grupo VIIIA corresponde a los llamados gases nobles, son elementos que se caracterizan por su estabilidad (no reaccionan químicamente), esto se debe a que la ultima capa esta completa: ns 2 np 6 Nota: Esta configuración es valida para todos los gases nobles con excepción del He (ns 2 )