Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras
|
|
- Salvador Quintana Torregrosa
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras medir b. Litros c. Moles d. Kilogramos 2) Cuál es la unidad básica para masa en el sistema internacional de medidas? a. Gramo b. Kilogramo c. Miligramo d. Ninguna de las anteriores 3) Cuál es la unidad básica en el sistema internacional para volumen? a. Mililitro b. Kilolitro c. Litro d. Ninguna de las anteriores 4) Qué tipo de medidas utilizamos en el conteo? a. Las más fáciles de usar b. Cualquiera c. Los moles d. La A y la B son correctas 5) Qué se puede hacer para contar números más grandes? a. Utilizar las cantidades químicas b. Agrupar las cantidades c. Poner los números en notación científica d. Todas las anteriores 6) El átomo es la partícula representativa de los a. Compuestos iónicos b. Elementos c. Iones d. Compuestos covalentes 7) La unidad de fórmula es la partícula representativa de los a. Compuestos iónicos b. Elementos c. Iones d. Compuestos covalentes
2 8) La molécula es la partícula representativa de los a. Compuestos iónicos b. Elementos c. Iones d. Compuestos covalentes 9) Cuál es la gran aportación de Amadeo Avogadro a la Química? a. La ley de Avogadro, la cantidad de la materia se relaciona directamente con el volumen de la sustancia b. El método de Avogadro, para saber la cantidad de partículas que hay en una muestra específica de sustancias se divide por la masa atómica c. El teorema de Avogadro, la masa atómica de un elemento es directamente proporcional a la masa de un compuesto que contiene el mismo elemento. d. El número de Avogadro (6.022 x ) 10) Cómo se da la relación entre el mol y la masa de una sustancia? a. Por la masa molar de la sustancia b. Por la masa atómica de los elementos que contiene la sustancia c. Cada gramo es igual a x 10 23!!"# d. Todas las anteriores son correctas 11) La masa molar es igual a la masa atómica. a. Completamente b. Numéricamente c. Teóricamente d. Prácticamente 12) Cómo se alcanza la masa molar de un compuesto? a. Sacando el promedio de las masas molares de los elementos que lo componen b. La suma de todos los elementos que lo componen c. Dividiendo la suma de todas las masas molares de los elementos que lo componen por la cantidad de elementos d. Ninguna de las anteriores 13) La masa molar se puede utilizar como entre dos unidades. a. Factor de conversión b. Factor común c. Resultado común d. Ninguna de las anteriores 14) Cuál es la temperatura necesaria para tener STP? a. 0ºF b. 100ºC c. 25ºC d. La A y la C son correctas
3 15) Cuál es la presión necesaria para tener STP? a. 200 kpa b. 103 kpa c kpa d kpa 16) Cuánto espacio ocupa 1mol? a. 0.5 L b L c. 2.0 L d L 17) Por qué ley se deja guiar el STP? a. Ley de Gay-Lusac b. Ley STP c. Ley de Avogadro d. Ley de presión vs. Temperatura 18) Qué es el porciento de composición? a. La cantidad relativa de cada compuesto en una mezcla. b. La cantidad exacta de cada elemento en un compuesto. c. Un porciento que representa la presencia de cada elemento en un compuesto. d. Ninguna de las anteriores. 19) El porciento de composición representa a. La masa de un elemento b. La cantidad de átomos de un elemento c. La carga que aporta cada elemento d. Todas las anteriores 20) El porciento de composición se puede utilizar para a. Calcular el volumen de un compuesto b. Calcular los gramos de un elemento en una muestra de un compuesto c. Calcular la masa final de un compuesto d. La A y la B son correctas 21) Qué es la fórmula empírica? a. La B y la D son correctas b. La forma más simple de un compuesto c. El porciento de composición de un compuesto d. Una proporción de cada elemento en un compuesto
4 Parte II. Soluciona los siguientes problemas según utilizando los métodos y reglas aprendidos en clase. 1) Cuántos átomos hay en 23 moles de C6H12O6? 2) Cuántos moles hay en 5.56 x moléculas de H2O? 3) Cuántos átomos hay en 2.12 moles de metano (CH4)?
5 4) Cuál es la masa molar de C12H22O11? 5) Cuántos litros ocupa C12H22O11 en STP? 6) Cuántos moles hay en 22 g de H2? 7) Cuántos gramos hay en 5.22 x moles de NaCl?
6 8) Cuántos moles hay en 1.02 x g de Níquel? 9) En STP, cuánto espacio ocupan 5.45 x gramos de Al2MgO4? 10) Cuántos litros ocupan 45 moles de nitrógeno en STP? 11) Cuántos átomos hay en 5.60 x L de C3H8?
7 12) Cuál es la masa de 500 L de dióxido de carbono? 13) Cuál es el volumen de 4.6 x átomos de Mercurio? Cuántos gramos tiene? 14) Cuál debe ser la temperatura cuando 78 moles de Oxígeno ocupan x 10 3 L? 15) Calcula el porciento de composición de hidrógeno en una molécula de glucosa.
8 16) Calcula el porciento de composición de cada elemento en C12H22O11. 17) Si se producen 108g de propano (C3H8), cuántos gramos corresponden a carbono? 18) Calcula la masa de hidrógeno en 90kg de fructosa (C6H12O6).
9 19) Cuántos gramos azufre hay en12kl de H2SO4 si su densidad es de 1.84 g/ml? 20) Calcula la fórmula empírica de: a. C3H6O3 b. C6H12O6 c. NH4OH
10 21) Utilizando la masa molar, calcula la fórmula molecular de los siguientes compuestos. a. CH2O (masa molar 90g/mol) b. C3H6O2 (masa molar 74g/mol) c. P10H38N12O17 (masa molar 308g/mol)
La unidad de masa atómica (uma) provee una escala relativa para las masa atómicas. En el laboratorio uno se enfrenta con muestras. átomos.
LEYES DEL CAMBIO QUIMICO Fórmulas Químicas Estequiometria de Rx EL MOL La unidad de masa atómica (uma) provee una escala relativa para las masa atómicas. En el laboratorio uno se enfrenta con muestras
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1
1 EJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1 A) Masas moleculares 1. Si las masas atómicas del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u, respectivamente, calcula las masas moleculares, y la masa
Más detallesCuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesTEMA 7: Problemas de Química
TEMA 7: Problemas de Química Tema 7: Problemas de Química 1 1.- REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que se unen varias sustancias llamadas reactivos y se transforman en otras sustancias
Más detallesRelación entre mol y constante de Avogadro
Relación entre mol y constante de Avogadro Los químicos trabajan con aspectos cuantitativos que pueden ser vistos y tocados, es decir, cantidades macroscópicas, tales como masa en gramos y volumen en litros,
Más detallesBachillerato. todos los derechos reservados, Macmillan Profesional. QUIMI
QUIMI A2 Masa molar y su uso como concepto 1 La masa molar es la masa expresada en gramos que hay en un mol de una sustancia pura. La unidad de medida usada comúnmente para la masa molar es gramos/mol
Más detallesIntroducción. Compuestos químicos. Reacciones químicas
Introducción Compuestos químicos Reacciones químicas Metales Alcalinos Tabla Periódica Gases Nobles Alcalino-térreos Halógenos Grupo Principal Metales de transición Grupo Principal Lantanidos y Actinidos
Más detallesUniversidad Técnica Nacional
Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Unidad III Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas Masa atómica Promedio ponderado de la masa y abundancia de los isótopos naturales del
Más detallesPrincipios y conceptos básicos de Química
Principios y conceptos básicos de Química Se estudiarán durante las dos primeras quincenas, estos contenidos están en el tema 2 del libro de texto. Quincena 1ª - Repaso de conceptos estudiados en ESO (Densidad,
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detallesConceptos básicos en estequiometría
Conceptos básicos en estequiometría Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos
Más detallesUNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas
UNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas QUIMICA-CPAM. FCMUNA 2016 Masa de los átomos Los científicos de los siglos XVIII y XIX no contaban con medios para medir la masa de cada tipo de átomo,
Más detallesEstequiometría -Mol - Masa
Estequiometría -Mol - Masa 3.1: Mol 3.2: Determinación de la Formula de un compuesto 3.3: Plantear y Balancear Ecuaciones Químicas 3.4: Calcular la cantidad de reactantes y productos 3.5: Fundamentos de
Más detallesMol-Peso atómico-peso. Molecular- Na
Mol-Peso atómico-peso Molecular- Na El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12 C. Se ha demostrado que
Más detallesQUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades
QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática
Más detallesFísica y Química 1º Bachillerato LOMCE
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las
Más detallesGUÍA N 3 ESTEQUIOMETRÍA
FUNDACIÓN EDUCACIONAL COLEGIO DE LOS SS.CC. - MANQUEHUE - Departamento de Ciencias Profesores: Magdalena Loyola Sergio Andrés Nivel: II EM GUÍA N 3 ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria se ocupa de los cálculos
Más detallesSOLUCIONES. Solución: Para hallar los % en peso del compuesto se puede realizar una regla de tres simple o aplicar la fórmula directamente.
SOLUCIONES 1. Calcula los porcentajes en peso de un compuesto, si 120 g de éste contiene 3 gramos de hidrógeno, 39 gramos de azúfre y 78 gramos de oxigeno. Solución: Para hallar los % en peso del compuesto
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detalles1 uma = 1,66054 x g = 6,02214 x uma
MASAS ATOMICAS Los científicos del siglo XIX no tenían conocimiento de la existencia de las partículas subatómicas. Sin embargo, el segundo postulado de la teoría atómica indica que los átomos de diferentes
Más detallesLos compuestos químicos
Los compuestos químicos Física y Química Compuestos formados por moléculas Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más
Más detallesEstequiometría y Leyes Ponderales
Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de
Más detalles5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?
QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Elementos. Compuestos. CuS
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS Reacciones químicas Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes Concepto de Mol Relaciones cuantitativas en diversas reacciones
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
CONCEPTO DE. ISÓTOPOS. 1.-/ Cuántas moléculas de agua hay en un matraz que contiene 250 ml, si la densidad del agua es 1,00 g/ml? 2.-/ Cuántos átomos de oxígeno hay en medio litro de oxígeno medidos a
Más detallesLa uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos:
UNIDAD 2 Magnitudes atómico-moleculares Introducción Teórica La masa de un átomo depende del átomo en cuestión, es decir del número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Dicha magnitud es muy
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesTeoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller DISOLUCIONES
Teoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller 18-1-2015 CONCEPTO DE DISOLUCIÓN DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias en igual o distintos estados
Más detallesEstequiometría. Química General I 2013
Estequiometría Química General I 2013 Estequiometría Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Conceptos importantes Masa atómica Mol Peso molecular Masa atómica En química
Más detallesLa materia. Elaborado por: Nubia Ortega N.
La materia. Elaborado por: Nubia Ortega N. La materia. Clasificación. Leyes Ponderales: Son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesPPTCCO007CB33-A17V1 Clase. Leyes y conceptos de la estequiometría
PPTCCO007CB33-A17V1 Clase Leyes y conceptos de la estequiometría Resumen de la clase anterior El átomo Representado por Divisible en Participan en Protón Neutrón Electrón Caracterizados por Modelos atómicos
Más detallesLos siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión
Gases Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Sustancias que existen como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Características
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas empíricas y moleculares Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que estudia la composición
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:
Más detallesElement o P.A(UM A) Ejemplos:
Curso: QUÍICA Semana 07 Tema: UNIDADES QUÍICAS DE ASA Y COPOSICIÓN CENTESIAL UNIDAD DE ASA ATOICA (UA): Es la unidad utilizada para determinar la masa atómica promedio de los átomos de un elemento. Se
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUCIONES 3. Concepto de mol 1. Cuánto pesan 1,5 moles de óxido de hierro (III)? Datos de masa atómica: O = 16 u, Fe = 55,85 u - Peso Molecular Fe 2 O 3 = (2 55,85) + (3 16)
Más detallesI. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
Índice 1. La materia 2. Clasificación de la materia 3. Leyes ponderales 4. Teoría atómica de Dalton 5. Leyes volumétricas 6. La unidad de cantidad de materia: el mol 2 1 La materia Materia es todo aquello
Más detallesMASAS ATOMICAS. 1 u = 1, g 1 g = 6, u
MASAS ATOMICAS Escala de masa atómica Se define la masa del isótopo 1 C como equivalente a 1 unidades de masa atómica (u) 1 u = 1,6605 10 - g 1 g = 6,01 10 u De esta forma puede construirse una escala
Más detallesLey de conservación de la masa o ley de Lavoisier Ley de las proporciones definidas o ley de Proust
REPASO DE QUÍMICA 1 Leyes ponderales-1 Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier: En toda reacción química, en un sistema cerrado, la masa de todas las sustancias existentes se conserva. Ley de
Más detalles10 Naturaleza de la materia
10 Naturaleza de la materia ACTIVIDADES Actividades DE del LADILL interior DE LA UNIDAD de la unidad DIEZ 1. El oígeno se combina con el silicio en una relación de masa 1,14 : 1: a) Qué masa de silicio
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesQUÍMICA IV UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS
QUÍMICA IV UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS MOL: Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituye un mol se conoce con el nombre de número de Avogadro (NA)
Más detallesTeoría Mol Nº Avogadro Gases perfectos Física y Química. 1º bachiller CONCEPTOS PREVIOS
CONCEPTOS PREVIOS Masa atómica: Es la masa de un átomo en reposo. En cursos anteriores denominábamos número atómico a la masa de un átomo (protones + neutrones). Pero los elementos tienen átomos con diferente
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesCECYT No. 1 SOLUCIÓN AL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL SEGUNDO CORTE DEL CURSO DE QUIMICA II CUARTOº SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CECYT No. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA SOLUCIÓN AL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL SEGUNDO CORTE DEL CURSO DE QUIMICA II CUARTOº SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.
Más detallesEs la representación de un compuesto que indica la clase de átomos que lo conforman (por medio del símbolo) y la proporción en que se encuentran.
Es la representación de un compuesto que indica la clase de átomos que lo conforman (por medio del símbolo) y la proporción en que se encuentran. Se refiere a la cantidad presente de un elemento por cada
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detalles4 ESO. Fundamentos de química: masa atómica, masa molecular, el MOL
Al igual que ocurre en la materia ordinaria es conveniente distinguir a los distintos tipos de átomos no sólo por su número atómico Z y su número másico A, sino también por su masa. Si se elige el kilogramo,
Más detallesl 1cm min g m km cm h ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA - 3º DE ESO Página 1
MAGNITUDES. CAMBIOS DE UNIDADES 1. Asocia cada cantidad con su magnitud indicando el símbolo de la misma. Valor Magnitud Símbolo 45 kg Caudal 0,5 ml Temperatura 5 Ha (hectáreas) Energía l/s Masa 45ºC Volumen
Más detallesUNIDAD I. ESTEQUIOMETRÍA Tema: Cálculos estequiométricos. (PENDIENTE 1 MEDIO)
UNIDAD I. ESTEQUIOMETRÍA Tema: Cálculos estequiométricos. (PENDIENTE 1 MEDIO) 1. Composición Centesimal Indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de 100 gramos de un compuesto. Se
Más detallesEn el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.
1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier
Más detallesProblemas de Química.
Nombre y apellidos : Materia: Física y Química Curso: 1º Bach. 1ª entrega Fecha: INSTRUCCIONES: Los siguientes ejercicios deben ser entregados el mismo día del examen. Procura estudiar primero la teoría
Más detallesU1 T3. Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares
1 de 16 08/07/2013 14:52 U1 T3. Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares Los átomos son muy pequeños. Para que te hagas una idea, el átomo de calcio tiene un radio de 2 por 10-8 cm, por lo que para
Más detallesCURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES
Más detallesMOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de
Más detallesIES Valle del Ambroz 2º Bachillerato 2015/2016. Examen ud. 0 Repaso
OPCIÓN A Examen ud. 0 Repaso 1. Calcula los gramos de hierro que debe tener una muestra si contiene un millón de átomos de ese elemento. (1 punto) Y si lo que contiene son átomos de helio? (1 punto) Datos:
Más detalles28ª Olimpíada Argentina de Química CERTAMEN NACIONAL NIVEL INICIAL Examen. Número de protones
Datos útiles Número de Avogadro = 6,02 x 10 23 1 atm = 760 mmhg = 1,0131 bar = 1,01 x 10 5 Pa R = 0,082 atm L / K mol T (en C) = T (en K) 273 P V = n R T 1. Completa la siguiente tabla: Átomo (X) Número
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesRelaciones de masa en las reacciones químicas
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La
Más detallesPUCPR PONCE Enero 2011
PUCPR PONCE Enero 2011 El mundo submicroscópico: los átomos y las moléculas. El mundo macroscópico: los gramos. Masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). Por definición: 1
Más detallesTEMA Nº 14. MOL, NÚMERO DE AVOGADRO
TEMA Nº 14. MOL, NÚMERO DE AVOGADRO 1.- Define la Unidad de Masa Atómica (u) Respuesta: Es la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. La masa
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesACTIVIDADES PARA RECUPERAR FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO ACTIVIDADES TEMA 1
Departamento de Física y Química IES Blas Infante (Córdoba) Curso 2017/2018 ACTIVIDADES PARA RECUPERAR Nombre: FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO ACTIVIDADES TEMA 1 1. Calcula y expresa correctamente los resultados
Más detallesCÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Se utilizan en el análisis químico y en los procesos industriales para conocer las cantidades de masa, moles o volumen de reactivos y productos en un proceso. Las relaciones estequiométricas
Más detallesCálculos de Mol Estequiometría
Slide 1 / 108 Cálculos de ol Estequiometría Slide 2 / 108 ol Un átomo tiene una muy pequeña masa Un átomo de carbono tiene una masa de alrededor de 2.0 x 10-23 gramos. Otra unidad que podemos utilizar
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente
Más detallesSustancia que se caracteriza porque sus moléculas. no tiene forma definida. adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
Qué es un gas? Sustancia que se caracteriza porque sus moléculas están en desorden. tienen gran energía. están muy separadas entre sí. prácticamente no se atraen entre sí. Una sustancia gaseosa no tiene
Más detallesTALLER: TEMAS IMPORTANTES DE QUIMICA http://cap7-teoriacuantica.blogspot.com/p/s-isoelectronicos.html Refuerzo, ver video: http://www.quimitube.com/videos/comparacion-radio-ionicoiones-isoelectronico/
Más detallesSlide 1 / 108. Cálculos de Mol Estequiometría
Slide 1 / 108 Cálculos de Mol Estequiometría Slide 2 / 108 Mol Un átomo tiene una muy pequeña masa Un átomo de carbono tiene una masa de alrededor de 2.0 x 10-23 gramos. Otra unidad que podemos utilizar
Más detalles2 KClO 3 (s) 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
R E T R O A L I M E N T A C I Ó N 1.- Defina los siguientes conceptos. Bibliografía Sugerida: Química II Beristain Bonilla, Domíngues Ortiz, et. al. Nueva Imagen Elemento químico Concepto Definición Ejemplos
Más detallesLas reacciones químicas
Las reacciones químicas Conceptos previos Anteriormente estudiamos con la teoría de Dalton que una reacción química consiste en una reordenación de átomos. En una reacción química sólo cambia la forma
Más detallesCANTIDAD DE SUSTANCIA. EL MOL. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
CANTIDAD DE SUSTANCIA. EL MOL Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción Es fácil contar los garbanzos que hay en un puñado de esta legumbre. Hay que tener más paciencia para contar
Más detallesGUÍA EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
GUÍA EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR Resultados de aprendizaje Área Química Conoce y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y sistemático.
Más detallesMOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de
Más detallesEstequiometría. 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)
Estequiómetria Reacciones químicas Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustancias al mismo tiempo que se forma una o más
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos (II)
Autor: anuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com) 1(6) Ejercicio nº 1 Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) NH 3 ; b) H 2 SO 4 y c) CaCO 3 Ejercicio nº 2 Calcula
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detallesCapítulo 3: La cantidad en química
Capítulo 3: La cantidad en química ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas
Más detalles28ª Olimpíada Argentina de Química CERTAMEN NACIONAL NIVEL INICIAL respuestas
Datos útiles Número de Avogadro = 6,02 x 10 23 1 atm = 760 mmhg = 1,0131 bar = 1,01 x 10 5 Pa R = 0,082 atm L / K mol T (en C) = T (en K) 273 P V = n R T 160,5 marcas totales 1. Completa la siguiente tabla:
Más detallesEstequiometria estequio metría
La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces,
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría Nº Ejercicios PSU Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema
Más detallesQuímica general. Clase N 2 21/04/2017. Tecnicatura Superior en Saneamiento y Control Ambiental
Química general Clase N 2 21/04/2017 Tecnicatura Superior en Saneamiento y Control Ambiental Organización de la Clase Revisión de contenidos previos Clase 8/04 Fechas parciales cronograma equivalencias..
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detallesIniciación a la Química 1. Tema 1. Conceptos básicos. Aspectos Teóricos
Iniciación a la Química 1 Tema 1 Aspectos Teóricos 1.1 Masa atómica y molecular Debido a las dimensiones tan reducidas de los átomos y de las moléculas, las masas de ambos son muy pequeñas, del orden de
Más detallesTEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.
TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS. En la naturaleza se producen continuamente multitud de cambios y transformaciones. Los cambios que se producen en la materia pueden
Más detalles4. Magnitudes atómicas y moleculares
Química 4. Magnitudes atómicas y moleculares Para comenzar Para afianzar los contenidos teóricos correspondientes a este capítulo, les proponemos una serie de actividades que es conveniente que realicen
Más detalles1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades.
NÚMERO DE AVOGADRO / MOL 1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades. a) La uma es la doceava parte
Más detallesConcepto de mol. Concepto de mol. Número de Avogadro
Concepto de mol Concepto de mol. Número de Avogadro La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo de calcio, cuyo radio es de 2.10-8 cm, para completar una distancia de un centímetro
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA. Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton Cantidades químicas: Mol
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA. Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton Cantidades químicas: Mol Estimadas alumnas: Les envío este power point para iniciar la última unidad de 1 medio que será
Más detalles9. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?. Qué n de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno? Sol: 4, g y 1, moléculas.
QUÍMICA ACTIVIDADES DE REPASO 1ª EVALUACIÓN ( Temas 1 y 2 ) 1. Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de dicho compuesto? Sol:3,6 10 23 2. Cuántos moles de amoniaco hay en 100 g de dicho gas?
Más detalles