Configuración Electrónica

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1 Configuración Electrónica La configuración electrónica de un átomo indica la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Según el Principio de Exclusión de Pauli, pueden haber como máximo dos electrones por cada orbital. En consecuencia, para los orbitales s se tiene un máximo de 2 electrones, para los orbitales p se tiene un máximo de 6, para los orbitales d se tiene un máximo de 10 y para los orbitales f un máximo de 14 electrones. El orden de llenado se realiza desde las capas de menor energía, hasta las capas de mayor energía. Cuando se habla de configuración electrónica fundamental de un átomo, nos referimos a aquella en que se distribuyen los electrones de acuerdo con el principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, es decir, los electrones tienden a ocupar los orbitales de igual energía de a uno, con espín paralelo, apareándose sólo cuando cada orbital cuenta con un electrón. Con esto, los electrones están en los estados de energía más bajo posibles. Cada electrón es descrito por una serie de números denominados números cuánticos, n, l, ml, ms. No existen 2 electrones con los mismos números cuánticos, ya que estaríamos hablando de un mismo electrón. - Número Cuántico Principal (n); Puede tener valores enteros de 1, 2, 3, etc. Al aumentar n, el orbital se hace más grande, y el electrón pasa más tiempo lejos del núcleo. El diagrama de Möller es una representación que nos ayuda a escribir una configuración electrónica, respetando el principio de Aufbau. - Número Cuántico Azimutal (l); Puede tener valores enteros de 0 a n-1, para cada valor de n. Este número cuántico define la forma del orbital. El valor de para un orbital dado generalmente se designa con las letras s, p, d, f. Coordinación de Química. Página 1

2 - Número Cuántico Magnético (ml); Puede tener valores enteros entre -l y l, lo que incluye cero. Este número cuántico describe la orientación del orbital en el espacio. - Número Cuántico de Espín (s); Sólo se permiten dos valores +1/2 y -1/2, que interpretamos como las dos direcciones opuestas en las que puede girar el electrón. Ejercicios 1. Los números cuánticos n=5, l=2, corresponden a la notación: A) 5p B) 5s C) 5f D) 5d E) 1f 2. Un elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, se ubica en el sistema periódico en el Período/Grupo: A) Cuarto / VIA B) Tercero / VIA C) Tercero / VA D) Tercero / IVA E) Cuarto / IIA 3. Los electrones de valencia de los elementos representativos pueden participar en la formación de enlaces químicos. De las siguientes configuraciones fundamentales, cuál(es) tiene(n) 4 electrones de valencia? I) 1s 2 2s 2 II) 1s 2 2s 2 2p 4 III) 1s 2 2s 2 2p 2 Es(son) correcta(s): A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. Coordinación de Química. Página 2

3 D) Sólo I y III. E) I, II y III. 4. Si un ión de carga +3 tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p4, el número atómico del átomo que originó el ión es: A) 6 B) 9 C) 10 D) 11 E) La configuración electrónica de un elemento es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Con esta información se puede afirmar que dicho elemento: I) Tiene dos orbitales completos. II) Tiene incompleto el tercer nivel. III) Tiene 2 electrones de valencia. Es(son) correcta(s) A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) I, II y III. 6. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s 2 3p 5, su número atómico es: A) 12 B) 14 C) 15 D) 17 E) En el ion Ca +2, cuyo número atómico es 20, hay: A) 18 protones y 20 electrones. B) 20 protones y 18 electrones. Coordinación de Química. Página 3

4 C) 20 protones y 20 electrones. D) 20 protones y 22 electrones. E) 22 protones y 20 electrones. 8. El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a: A) 0, 1, 2 y 3. B) 2, 6, 10 y 14. C) 4, 6, 8 y 10. D) 1, 2, 3 y 4. E) 2, 5, 7 y Si un ión de carga +2 tiene la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6, el número atómico del átomo que originó el ión es: A) 52 B) 53 C) 54 D) 55 E) La configuración electrónica del ión N -3 (Z=7) es: A) 1s 2 2s 2 2p 2. B) 1s 2 2s 2 2p 3. C) 1s 2 2s 2 2p 4. D) 1s 2 2s 2 2p 5. E) 1s 2 2s 2 2p La configuración electrónica del Carbón (Z=6) es A) 1s 2 2s 2 2p 2. B) 1s 2 2s 2 2p 3. C) 1s 2 2s 2 2p 4. D) 1s 2 2s 2 2p 5. E) 1s 2 2s 2 2p 6. Coordinación de Química. Página 4

5 12. El As -3 posee 36 electrones y su número másico es 74. Entonces, el número atómico Z y el número de neutrones N son, respectivamente: Z N A) B) C) D) E) Las especies neutras y tienen igual número de: A) Protones B) Neutrones C) Electrones D) Protones + electrones E) Protones + neutrones 14. Cuando un átomo capta 2 electrones I) se convierte en un catión con carga +2. II) se convierte en un anión con carga 2. III) cambia su número de protones. IV) aumenta su tamaño. Es (son) correcta(s) A) sólo I. B) sólo I y III. C) sólo II y IV. D) sólo I, III y IV. E) sólo II, III y IV. 15. El número de electrones para la especie 24 12Mg +2 es: A) 24 B) 22 C) 12 D) 10 Coordinación de Química. Página 5

6 E) Cuál de las siguientes especies químicas contiene el menor número de electrones? A) 24Cr + B) 25Mn +2 C) 23V + D) 19K + E) 17Cl De la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 se puede afirmar que : I.- Al combinarse pierde 2 electrones II.- Pertenece al grupo IVA III.- Al combinarse gana dos electrones IV.- Pertenece al grupo VIA A) I, II B) III, IV C) II, III D) I, IV E) I, III 18. Un elemento X que pertenece al grupo VIIA presenta la siguiente configuración electrónica: A) 1s2 2s2 2p6 B) 1s22s22p3 C) 1s22s22p6 D) 1s22s22p5 E) 1s22s12p3 19. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a la de un elemento que forma iones de carga -2? A) ns 2 B) ns 2 np 1 C) ns 2 np 5 Coordinación de Química. Página 6

7 D) ns 2 np 4 E) np Cuántos electrones desapareados hay en el átomo de 16S? A) O e- B) 1 e- C) 2 e- D) 4 e- E) 3 e- 21. Cuántos orbitales se pueden encontraren 3d y 4f? y cuántos electrones pueden aceptar, respectivamente? A) 3 orbitales y 6 e- ; 5 orbitales y 10 e- B) 2 Orbitales y 4 e- ; 6 orbitales y 12 e- C) 7 Orbitales y 14 e- ; 3 orbitales y 6 e- D) 5 Orbitales y 10 e- ; 7 orbitales y 14 e- E) 14 Orbitales y 7 e- ; 3 Orbitales y 6 e- 22. La configuración correcta del 18 Ar 40 es: A) 1s2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 C) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 23. Cuántos electrones 4s hay en el átomo de P (Z=15)? A) 0e- B) 1e- C) 2 e- D) 3e- E) 4 e- Coordinación de Química. Página 7

8 24. La configuración correcta para el 17 Cl es: A) 10[Ne]1s2 2p3 B) 10[Ne]2s2 2p3 C) 10[Ne]3s2 3p5 D) 10[Ne]3s2 3p3 E) 10[Ne]2s2 2p1 25. Según el modelo mecano cuántico, la cantidad máxima de electrones que se pueden ubicar en los orbitales p es: A) 3 B) 8 C) 6 D) 12 E) De la siguiente configuración electrónica 1s2 2s1se puede afirmar lo siguiente: I.- Presenta 1 electrón de valencia II.- Su número atómico es 3 III.- Se ubica en el grupo IIA A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I, II E) I. III 27. La cantidad máxima de electrones que se pueden ubicar en el nivel n=3 es: A) 2 B) 6 C) 8 D) 18 E) 30 Coordinación de Química. Página 8

9 28. La configuración electrónica [ Ar] 4s1 indica que: A) Corresponde a un Gas noble B) Tiene todos sus orbitales incompletos C) Posee 19 electrones D) Posee todos sus orbitales completos E) Sus orbitales son sólo del tipo s 29. Un átomo con configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 presenta en su capa más externa : A) 1 electrón B) 3 protones C) 3 electrones D) 2 protones E) 1 protón 30. Cuál es la configuración electrónica fundamental de un átomo que tiene 14 electrones? A) 1s2 2s2 2p6 3s24s2 3d7 B) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 31. Si el número de protones, electrones y neutrones de un ión es respectivamente 19, 18 y 20, es correcto afirmar que: I. Es un catión II. Es un anión III. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 IV. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 V. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 A) Sólo I B) Sólo II C) I y V Coordinación de Química. Página 9

10 D) II, III E) I, IV 32. Cuál de las siguientes alternativas corresponde al orden en que son ocupados los orbitales atómicos? A) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d B) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s C) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4p D) 1s 2s 2p 3s 4s 3p 4d 5s 4p E) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Coordinación de Química. Página 10

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