CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13

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1 CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25 T6 DINÁMICA...33 T7 EQUILIBRIO DE LOS SÓLIDOS...37 T8 EQUILIBRIO DE LOS FLUIDOS: HIDROSTÁTICA...43 T9 TRANSFERENCIA DE ENERGÍA: EL TRABAJO...49 T10 TRANSFERENCIA DE ENERGÍA: EL CALOR

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3 T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO 1. Dados los siguientes átomos: boro ( B ), sodio ( 11 Na ) y boro ( 5 B ), indica sus valores de Z y A y el número de electrones y neutrones de cada átomo Z A B e nº 23 11Na Z A e nº 10 5B Z A e nº 2. Un elemento X cuyo número atómico es 36 tiene 40 neutrones. Determina: a. Su número másico: b. Los electrones que tendrá: 3. Un isótopo del calcio (Z=20) tiene un número másico de 40, y otro de 41. Represéntalos Cuántos protones, electrones y neutrones tiene cada uno? Z A Cap e nº 4. Completa el siguiente cuadro: Z A Cap e nº Elemento Símbolo Notación Nºprotones Nºelectrones Nºneutrones Z A 7 Litio Li 3Li Nitrógeno K Br F Mg En qué especie química se transforma el elemento 19X si: a. Le quitas dos electrones: b. Le añades un electrón: c. Le añades un protón: -3-

4 FÍSICA Y QUÍMICA: CUADERNO DE ACTIVIDADES 4º ESO El litio tiene dos isótopos cuya abundancia es 7,5% de 3Li y el resto de Li Halla su masa atómica relativa Halla la configuración electrónica de los átomos de los siguientes elementos: P (Z=15), Be (Z=4), Ne (Z=10) y Na (Z=11) P: Be: Ne: Na: 8. Escribe el nombre y el número atómico de tres elementos que tengan sus electrones distribuidos en cuatro capas o niveles. 9. Completa la siguiente tabla: Elemento Z Configuración electrónica He 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Mg 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 O 19 1s 2 2s 2 2p 3 10.Determina el ion monoatómico de carga eléctrica 2-, cuya configuración electrónica es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p

5 11.Completa la siguiente tabla: - Elemento Z e Configuración electrónica 1+ K 19 S Al s s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 Zn s 2 2s 2 2p 6 12.Cierto elemento tiene una configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Razona a qué grupo y a qué periodo pertenece. Indica de qué elemento se trata. Grupo: Periodo: Elemento: 13. Cuál es el número atómico del segundo elemento del cuarto periodo? (No consultes el SP) 14.Sabiendo que el fósforo se encuentra situado en el tercer periodo y en el grupo de los nitrogenoideos, escribe su configuración electrónica. 15. Cuántos electrones tienen en su última capa los elementos del grupo 17? Cuál es el número máximo de electrones que en cada caso puede albergar esa última capa? Son dichos elementos metálicos o no metálicos? Número de electrones en la última capa: Número de electrones máximo: Metálicos/No metálicos: -5-

6 FÍSICA Y QUÍMICA: CUADERNO DE ACTIVIDADES 4º ESO 16.Coloca en orden creciente de tamaño de sus átomos (sin consultar su posición en el SP) los siguientes elementos: S (Z=16), Mg (Z=12), K (Z=19), Ca (Z=20), Cl (Z=17) y Si (Z=14) 17.Colocar en orden creciente de reactividad (sin consultar su posición en el SP), los siguientes metales: Ca (Z=20), Cs (Z=55), Fe (Z=26), K (Z=19) y Zn (Z=30) 18.Colocar en orden creciente de reactividad (sin consultar su posición en el SP), los siguientes no metales: S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9) y Se (Z=34) -6-

7 T2 EL ENLACE QUÍMICO 1. Una sustancia sólida se disuelve en agua y la disolución conduce la corriente. Indica el tipo de sustancia de que se trata, justificando tu respuesta. 2. Describe y explica el tipo de enlace de los siguientes compuestos: -Bromo y estroncio, Z(Sr)= 38, Z(Br)= 35 Fórmula: -Oxígeno y calcio, Z(Ca)= 20, Z(O)= 8 Fórmula: -Bromo y litio, Z(Li)= 3, Z(Br)= 35 Fórmula: 3. Clasifica estas sustancias de acuerdo con el tipo de enlace que presentan: H 2 O, CH 4, HBr, KBr, NaI, MgS. Enlace iónico: Enlace covalente: 4. Dibuja los diagramas de Lewis de los siguientes elementos: H (Z=1): Li (Z=3): C (Z=6): Cl (Z=17): -7-

8 FÍSICA Y QUÍMICA: CUADERNO DE ACTIVIDADES 4º ESO 5. Dibuja los diagramas de Lewis de las siguientes sustancias: Z(H)=1; Z(C)=6; Z(Li)=3; Z(O)=8. H 2 CH 4 Li 2 O 6. Indica el tipo de enlace del compuesto formado por hidrógeno y cloro y represéntalo simbólicamente sabiendo que Z(H) = 1 y Z(Cl) =17. Fórmula: Representación: 7. Las fórmulas de las moléculas del amoniaco y del nitrógeno son NH 3 y N 2, respectivamente. Qué tipo de enlace presentan? N 2 : NH 3 : Realiza un modelo de dichos enlace sabiendo que Z(N) = 7 y Z(H) = 1. Representación: 8. Indica el tipo de enlace y escribe la representación simbólica de las siguientes especies: - Unión entre Br y Br (Z=35) Representación: -8-

9 - Unión entre C (Z=6) y O (Z=8) Representación: - Unión entre Cl y Cl (Z=17) Representación: 9. El silano, SiH 4, presenta las siguientes propiedades: Aspecto: gas incoloro Punto de fusión: - 185ºC Punto de ebullición: - 111ºC No conduce la corriente eléctrica No es soluble en agua Qué tipo de enlace es previsible que exista en este compuesto? Estará formado por moléculas o por cristales? 10. La siguiente tabla proporciona información acerca de las propiedades de ciertas sustancias: SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (ºC) CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA SÓLIDO LÍQUIDO SOLUBILIDAD EN AGUA A 112 No No Insoluble B 680 No Sí Soluble C 1610 No No Insoluble D 660 No Sí Soluble a. Cuáles son compuestos iónicos? -9-

10 FÍSICA Y QUÍMICA: CUADERNO DE ACTIVIDADES 4º ESO b. Cuál de estas sustancias es un compuesto covalente molecular? c. Cuál de ellas tiene un elevado punto de fusión comparado con el resto? Por qué no se trata de un compuesto iónico? 11. Escribe en cada recuadro el tipo de enlace que se dará al unirse los átomos correspondientes: Fe Cl O K Fe Cl O K 12. Se tienen 1,5 moles de agua (H 2 O).Sabiendo que Ar(H)=1 g/mol y Ar(O)=16 g/mol: a. Cuántos gramos y cuántas moléculas hay? b. Halla los átomos de oxígeno presentes en la muestra. 13.Un vaso de precipitados contiene 127 g de I 2. (Ar(I)=127 g/mol) a. Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en dicha masa? b. Cuántas moléculas? 14. Cuántas moléculas hay en 8 g de O 2? (Ar(O)=16 g/mol) -10-

11 15. En un frasco herméticamente cerrado hay 32 g de SO 2. (Ar(S)=32 g/mol; Ar(O)=16 g/mol) a. Cuál es la masa molar del SO2? b. Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en los 32 g de SO 2? c. Cuántas moléculas? d. Cuántos átomos de oxígeno y azufre hay en esa cantidad? -11-