Alquimia moderna. Verdadero ocultismo. Edición I

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Alquimia moderna. Verdadero ocultismo. Edición I"

Transcripción

1 Alquimia moderna. Verdadero ocultismo. Edición I Gran manual sobre producción de sustancias psicoactivas. Por Ergon, DRG

2 En este manual podrán encontrar los métodos para producción de cocaína, heroína y metanfetamina, además e anexado, métodos universales de extracción y un método propio para el aislamiento del dextrometorfano, sustancia ingerida por muchos jóvenes. El propósito de este libro no está en de ninguna manera dirigido hacia la elaboración de laboratorios clandestinos y producción en masa, sino para que los consumidores tengan la oportunidad de purificar y verificar lo que compran. Muchos ignorantes que solo aprendieron la receta para elaboración de cristal de metanfetamina, tienden a lavarla con acetona como lo marcan algunos métodos, pero después de su lavado no la purifican, muchos dicen que han probado metanfetamina cortada y que tiene un sabor extraño, como amargo y dulce, algo desagradable, bueno, ese sabor que ellos perciben no es masque los vapores de la acetona concentrada, y que además al no purificarla, sea visto que tiene severos efectos sobre el aparato sexual masculino, y causa terribles delirios, es por la intoxicación con cloroformo, fosforo, o acetona que se produce al no purificar el material. Otros también han notado que la heroína alcanza un sabor extrañamente amargo aparte del propio, esto se debe a que es rebajada con difenhidramina, este método de corte seda debido a que la difenhidramina es un potenciador de los opiáceos, así que te dan menos por el mismo precio y casi pega igual. La cocaína es rebajada con azúcar glas, o ultra refinada, y también con leche en polvo, o incluso el raspado de pastillas para la gripe, y añadiéndole gotas de lidocaína. El propósito del libro en concreto es que el usuario conozca el método real, y que sea capaz de purificar su producto.

3 Primera parte. En esta primera sección mencionare los reactivos utilizados en cada método, y como conseguirlos, en general en cualquier país de habla hispana. --Cocaína. Para la cocaína Primero que nada necesitamos las hojas de la coca. Las semillas de la coca se pueden conseguir por internet, en especial hay un distribuidor de semillas exóticas, aquí esta su página de internet. En ocasiones he llegado a ver que está en su catalogo, sino habrá que buscarlas, hay que tener en cuenta que la coca solo crecerá en un clima cálido y con un ambiente húmedo. Keroseno. El queroseno o keroseno, es un combustible de bajo octanaje que se obtiene en las primeras destilaciones del petróleo, hoy en día por acuerdos internacionales con las empresas, los productor que contienen precursores de drogas no aparecen en las etiquetas y solo dice destilado de petróleo, sin embargo e encontrado varias sustancias que pueden servir, una de ellas es el liquido para encendedor, de marca butane, o gazone, también el de marca zipo, y el liquido para encender carbón de marca batys. Entre otros, el solvente mineral, también funciona. Se a utilizado gasolina blanca y thiner, pero habría que lavar el producto, el thiner es muy toxico, sin embargo hay un thiner a base de aceite mineral que es muy bueno, y la gasolina blanca funciona perfectamente, solo que deja un olor muy desagradable.

4 Acido clorhídrico. El acido clorhídrico se compra en ferreterías y tiendas para el hogar con el nombre de sulfaman, o acido muriático, pero por desgracia se encuentra en concentraciones muy diluidas, apenas 2 o 3 molar cuando mucho, y en ocasiones hasta el 1 molar, así que como reactivo nos servirá muy poco, sin embargo podremos fabricar nuestro propio acido clorhídrico que explicare en el siguiente tema. El acido de preferencia debe estar al 35%. Acido sulfúrico Este acido es muy difícil de conseguir en concentraciones decentes, ósea a más del 50%, pero podemos usar el acido de una batería casi nueva, pero también aprenderemos un método para producir nuestro propio acido sulfúrico. Algunas baterías de energizer de 6.5 voltios contiene acido sulfúrico concentrado, y las mas ideales son las de automóvil o tracto camión. Agentes oxidantes. Permanganato de potasio. El permanganato de potasio es sumamente difícil de conseguir, está muy controlado y esta fiscalizado, la única forma de conseguirlo es robarlo del almacén de una universidad, y además su síntesis es muy compleja. La lista de agentes oxidantes es muy escasa, entre estas esta el tetroxido de osmio, y más aún. Sin embargo la industria medica nos ha salvado dándonos el peróxido de hidrogeno, el peróxido de hidrogeno comercial se vende en volúmenes de 3% hasta 11%, recomiendo buscar el de 11%, sin embargo para que no podamos usarlo como agente oxidante total, la industria lo ha estabilizado con acetanilida, pero eso se soluciona fácilmente, se agregan unos

5 mililitros de etanol, ala solución de agua oxigenada y verán como precipita la acetanilida, o mejor aún, calienten el agua oxigenada un poco, más o menos a 50 C o hasta 60, y después colóquenla en baño de hielo y también verán como precipita en el fondo, cristales de acetanilida, la futran y listo, hemos limpiado el peróxido, de la acetanilida y el metanol que ponen como estabilizadores. Acetona: La acetona es un solvente fiscalizado, pero se encuentra en quita esmaltes para uñas, y en México se puede comprar en las tiendas de Home Depot, lo venden en pequeños recipientes de metal, varias marcas, en este caso como son productos importados deben decir el contenido, seguro lo encontraran, o buscando en una tienda de pinturas y solventes, especializada en acrílicos, el argentina, chile, peru, Guatemala, Colombia, y también en España se encontrara en las tiendas especializadas en pinturas para automóvil, y pinturas industriales. Etanol El etanol, o alcohol común se encuentra en muchas partes, bebidas, lociones curativas etc. Pero este no nos servirá, el etanol obtenido mediante fermentación seguro lo verán que esta graduado en grados GL, esto es grados Gay lussac. Esto sin embargo ese etanol no nos sirve como reactivo, así que necesitaremos el etanol industrial al 96%, se puede conseguir en distribuidoras de productos y solventes para la industria, su uso es totalmente legal, se usa como solvente para unir mangueras industriales, y otros polímeros. Álcalis Los álcalis son sustancias que tienen la capacidad de elevar el PH del agua a más 7 unidades, disminuyen la solubilidad de la misma y funcionan como reactivos, los álcalis son muy fáciles de conseguir pos sus múltiples aplicaciones, los álcalis más comunes son, el hidróxido de sodio o NaOH, conocido

6 mejor como Drano o sosa caustica o soda caustica, el bicarbonato de sodio, NaCO3H, el carbonato de sodio Na2CO3, el bicarbonato de sodio es utilizado como anti acido, y el carbonato de sodio como sustancia que ayuda a desengrasar prendas. El hidróxido de calcio, o cal apagada, y el carbonato de calcio, CaCO3, son perfectos álcalis, también el agua amoniacal, o llamado comúnmente amoniaco, que es una solución acuosa del gas NH3 amoniaco que al disociarse en agua toma un protón de ella y forma el compuesto (NH4)OH, que tiende a despedir vapores de NH3, o gas amoniaco. Nitrato de potasio El nitrato de potasio esta fiscalizado en muchos países, por ser usado como precursor de explosivos, pero en Latinoamérica es legal, puedes encontrarlo en argentina, chile, Perú y Paraguay, en tiendas de medicamentos homeopáticos, y sustancias naturistas, o en botánicas y Boticas, en México es de fácil acceso en las boticas y algunas farmacias, en especial en una tienda llamada Botica nueva, se encuentra con sucursales en Jalisco, Michoacán, y Guanajuato, lo venden por kilos, si alguien tiene un pariente o conocido ahí, podría pedir que le enviará por paquetería. En España no he tenido conocimiento de donde lo puedan encontrar. En cualquier parte del mundo se puede encontrar también en tiendas naturistas como salitre, pídanlo como polvo o salitre para hacer incienso. Azufre El azufre elemental, se vende en farmacias en Latinoamérica y en España en tiendas naturistas, es barato y fácil de conseguir.

7 Parte primera, segunda sección. Materiales necesarios para las reacciones. Para poder tener una buena calidad en nuestro producto necesitamos material de la mejor calidad, es decir cristalería de buen material, recomiendo en especial todo lo que sea de marca Pyrex, es el mejor cristal que encontraran, puede aguantar reacciones de asta 800 C, o incluso más. Antes de enfocarnos en el material necesario para la producción de nuestra sustancia, será necesario enfocarnos en la producción y materiales necesarios para nuestros reactivos. Necesitaremos matraces bola de tres cuellos 250ml y 500ml, matraz kitazato 250ml y 500ml, 4 matraz erlenmeyer, tapones, embudo de tallo corto, embudo sin tallo, embudo buchner, embudo de separación, vasos de precipitados de 250ml, 100ml, y 50 ml, también un mechero, y tubos pyrex para doblar y cortar. Y una bomba de una fuentesilla. Necesitaremos un transformador de corriente alterna, que alcance 12voltios, y un amper. Y buscar barillas de cobre o preferentemente de grafito. Necesitaremos como materias primas para nuestros reactivos. Nitrato de potasio, azufre elemental, cloruro de sodio, agua destilada.

8 Segunda parte Producción de reactivos. Acido clorhídrico concentrado, acido sulfúrico concentrado y peróxido de hidrogeno. Para el acido clorhídrico concentrado armaremos el fumador de cloruro de hidrogeno anhídrido. Necesitaremos un matraz bola de 500ml y tres cuellos, y 3 tapones para cada cuello, tubo de vidrio pyrex para doblar y cortar, un matraz kitazato, y un tapón para este, una manguera industrial que se adhiera a la salida del kitazato sin dejar fugas y un frasco de vidrio para 1.5 litros, también las barrillas de cobre o grafito, y el transformador de corriente alterna. Deberemos de armar el siguiente dispositivo. En el matraz bola de 500ml, o del que consigan, agreguen ¾ de agua destilada o un poco menos, y por cada 10 mililitros de agua destilada agreguen un gramo de cloruro de sodio, y recuerden poner unas pinzas o ganchos de ropa en la manguera industrial para impedir un poco el paso de gas. Una vez que agregaron el agua destilada y el cloruro de sodio llenen el frasco de vidrio con un litro de agua destilada, y enciendan el transformador aumentando progresivamente el

9 voltaje desde lo menos hasta los 12 voltios, si no es posible no importa, esperaremos unos segundos para que se acumule el gas, y encenderemos la bomba de fuentecilla, la función de la bomba no es extraer el agua, la manguera no debe tocar el liquido, la función de la bomba es agregar un poco de presión al aire para que fulla al matraz kitazato, el propósito de esto, es que mediante electrolisis se separen los átomos de cloro del cloruro de sodio y los átomos de hidrogeno del agua para formar Cl2 y H2 gaseosos, y que colisionen entre sí en el matraz kitazato y se forme el gas HCl, cloruro de hidrogeno gaseoso, o anhídrido, se verá como una nube amarilla en el Kitazato, y cuando veamos que se acumula retiramos las pinzas de la manguera industrial para permitir su paso hacia el frasco de vidrio con agua destilada, comenzara a burbujear el gas. Hay que tapar el frasco un poco con plástico para envolver comida, lo suficiente como para que no escape todo el gas pero no tanto que no permita salir vapor. Dejaremos funcionar el dispositivo hasta que se termine el agua y ya no salgan más burbujas del electrodo positivo, entonces agregaremos más agua y sal. NOTA. Cada vez que agreguemos agua y sal, aguaitar bien para que se disuelva lo más posible. Burbujearemos hasta que del agua se vea que sale una nueve densa de vapor, esto querrá decir que ya está sobre saturada de HCL, y que tenernos una solución aproximada entre 35 y 40% de acido clorhídrico, perfecta para usar como reactivo. Como catalizador de la reacción podríamos agregar un poco de calor al kitazato poniéndolo sobre una parrillita eléctrica. El calor favorece a la ruptura de los enlaces Cl-Cl y H-H. Especificaciones del dispositivo. Los tapones son de hule, no de corcho, el agujero para que pasen las mangueras y los tubos y alambres se hacen con un clavo caliente, el tubo originalmente será recto así que

10 tendrán que moldearlo con un soplete, será mejor que practiquen antes de hacerlo. Acido sulfúrico El acido sulfúrico es esencial para la producción y purificación de la cocaína, además de ser un reactivo muy preciado en la química orgánica por sus propiedades físicas como deshidratante, y por tener la capacidad de formar sulfatos, y demás sales que no son toxicas al ser ingeridas, o muy poco toxicas. El acido sulfúrico fue producido desde el siglo XVII por alquimistas de la época en la que pasaron sus métodos de generación en generación, conociéndolo desde la época de los egipcios como vitriolo, o aceite vitriolo, ya que provenía del vitriolo de cobre, o sulfato de cobre, y demás sulfatos, la producción de este acido caía en concentraciones muy bajas, asta que descubrieron de lo que se componía y como elaborarlo, el método mas popular es el de las caparas de plomo, pero solo es un predecesor del método original, en el que quemaban azufre elemental o piritas, en presencia de salitre y pasando por una corriente de vapor. Esto es muy fácil de explicar, el azufre o las piritas se quemaban y oxidaban en dióxido de azufre que se evaporaba, después el salitre o nitrato de sodio o potasio, se evaporaba oxidando por segunda vez el azufré y generando el trióxido de azufre, y al pasar por una corriente de vapor de agua en un condensador se ionizaba con esta formando el acido sulfúrico. La ecuación es así. S --calor---- SO2 + NaNO SO3 + H2O ---- H2SO4 De esta manera haremos nuestro propio acido sulfúrico concentrado. Necesitaremos, azufre, Nitrato de sodio o potasio, y agua destilada como reactivos, y un matraz bola de tres cuellos, y dos matraces kitazato. Una tina de hielo. También tapones y unas mangueras industriales.

11 Para poder hacer nuestro acido necesitaremos nuestro dispositivo, el cual deberá ser de la siguiente manera. La tina de hielo es muy importante que se mantenga con hielo, y no permitir que se eleve la temperatura, en el matraz 1 se colocaran el azufre y el nitrato, y en el 2 se colocara agua. La cantidad de azufre con respecto ala de nitrato es de un mol por un mol, por cada 100 gramos de azufre agregaremos 265 de nitrato de sodio y de nitrato de potasio. En el matraz 2 agregaremos 100ml de agua, y comenzaremos a calentar, revisando con un termómetro la temperatura del agua, cuando alcance los 75 c podemos encender al máximo el fuego en el matraz 1, de esta manera el vapor de agua saldrá casi al mismo tiempo que el humo de la caldera 1, estos se encontraran en el reactor y comenzara a condensarse el acido sulfúrico, hay que cuidar que cuando la reacción en el matraz 1 finalice retirar la manguera del vapor, y agrega mas reactivos depende de cuanto queramos fabricar. Nota, recuerde poner la manguera pequeña de escape en el reactor esta nos ayudara a liberar presión. Hay una modificación hecha al dispositivo, en la que se coloca una manguera que atraviesa el tapón del matraz 1 y que se conecta a una bomba de aire como en el dispositivo del acido clorhídrico. Parece que da buenos resultados.

12 Purificación del peróxido de hidrogeno. El peróxido de hidrogeno es un buen agente oxidante, claro que para la producción de cocaína no se comprara con el permanganato de potasio, sin embargo también es útil. El peróxido de hidrogeno o agua oxigenada es un agente oxidante usado como antiséptico, y se vende comercialmente como agua oxigenada, sin embargo para dificultar su uso agregaron estabilizadores a este, que son la acetanilida y el metanol, para deshacernos de estos, y tener una solución pura, tendremos que calentar la solución en un vaso de precipitados a 50 o 60 c durante unos minutos, y después meter en baño de hielo durante una hora para que cristalice la acetanilida en el fondo, y después filtraremos por gravedad, por medio de un papel filtro, el cual debe ser doblado apropiadamente como se explica a continuación. Una vez filtrada la acetanilida podemos utilizar nuestro peróxido como reactivo, recomiendo que consigan el peróxido que esta al 11%. Concluye sección de reactivos. Parte tres. Producción de la cocaína.

13 La cocaína es un alcaloide natural de la planta de la coca de origen peruano, esta fue descubierta por los indígenas de la región, las tribus del imperio inca la utilizaban como un estimulante para sus soldados y mensajeros. La cocaína consumible es el clorhidrato de cocaína, para poder llegar a este producto se tiene que extraer la cocaína de las hojas de la coca y después cristalizarla. Esto se lleva acabo en 3 pasos, 1. Extracción de los alcaloides de la coca, 2. Aislamiento de la pasta de coca o coca base, 3. Cristalización del clorhidrato de cocaína. para el primer paso necesitaremos, álcalis, que serán, hidróxido de calcio o hidróxido de sodio, el bicarbonato de sodio funciona bien. Necesitaremos Keroseno, acido sulfúrico diluido. Primero, se deberán dejar secar las hojas de coca, después estas se humedecerán con una solución normal de hidróxido de sodio o calcio, (tómese en cuenta que este procedimiento tomo como base el uso de 200g de hojas de coca), las hojas secas se colocan en un frasco de vidrio y son humedecidas asta que el liquido las cubra, (la solución alcalina se preparara agregando 40gramos de hidróxido de sodio en medio litro de agua destilada previamente hervida, cuidado porque la reacción es muy violenta), agitaremos con una vara, y dejaremos en la solución por 20 minutos, manteniendo en agitación, después agregaremos 100 ml de keroseno, liquido para encendedores o cualquiera que se menciono previamente, cerrar el frasco y agitar vigorosamente por 20 minutos, después maceramos las hojas dentro de la solución y volvemos a agitar15 minutos, repetimos esto 3 veces. Después filtramos la solución para dejar atrás las hojas, esto podemos hacerlo en un colador que no tenga poros muy grandes, después lavamos 2 veces mas las hojas con la solución filtrada para aumentar la extracción, una vez hecho esto, agitamos la solución filtrada y extraemos la fase sobre nadante de keroseno, de esta manera extraemos la cocaína y

14 otros alcaloides de las hojas ceras y ramas de la coca. Después empleamos una solución diluida de acido sulfúrico, aproximadamente, 30% o asta 50%, y la agregamos al keroseno recolectado, y agitamos vigorosamente, después pasamos la mezcla a un embudo de separación y recolectamos la fase inferior de acido sulfúrico, en esta ocasión, el acido sulfúrico convirtió los alcaloides en sulfatos, insolubles ahora en keroseno pasan a diluirse en agua, y solución acida, se deberán agregar 50 ml de acido sulfúrico ala solución de keroseno. Segunda parte. Después ala solución acida le agregaremos 1 gramos de permanganato de potasio que la pintara de color purpura, lo cual nos da la seña de que la oxidación se completo. El propósito de agregar un oxidante es precipitar los alcaloides indeseables y aislar la cocaína, en este caso podemos agregar 100ml de peróxido de hidrogeno 11%, o 150 ml si es 3%, y agitaremos vigorosamente por 15 minutos, después filtraremos las impresas y a la solución futrada le agregaremos un excedente de hidróxido de amonio, o agua amoniacal. De esta manera se neutralizara el acido sulfúrico y se neutralizaran los sulfatos, precipitando la cocaína base. Tercera parte: La solución con la cocaína base precipitada se filtrara y se aislara la cocaína base, la cual será disuelta en 50ml de éter etílico, al perder polaridad la cocaína será soluble en éter, posiblemente aun haya algunos restos que no se disuelvan, estos serán impresas que deberán de ser filtradas, y a esta ultima solución de éter sele habrá de agregar una solución de acetona y acido clorhídrico, o puede ser etanol 96% industrial y acido clorhídrico en proporción de 40% solvente 60% acido clorhídrico y se agregara de poco a poco en el éter para que comiencen a precipitar los cristales de clorhidrato de cocaína. Un método anexo habla de usar el dispositivo para acido clorhídrico para burbujear el gas de HCl anhídrido en el éter

15 y de esta manera también precipitaran los cristales, parece arrojar buenos resultados. Después de precipitar los cristales dejar la solución en baño de hielo por 8 horas, para que terminen de precipitar, una vez hecho esto, filtrar los cristales y dejar secar al aire libre. Asta ahora se espera una pureza entre el 90% y el 98%, todo depende con la paciencia que se hallan cuidado las reacciones, la pureza de los reactivos y la calidad de la planta. Estructura de la cocaína. Parte cuarta.

16 Producción de heroína. La heroína es un alcaloide natural proveniente de la adormidera o amapola. Tiene potentes efectos en el sistema nervioso adentrándose en los receptores endorfinicos, principalmente en la sensación de recompensa y en la analgesia, inhibiendo la repuesta hacia el dolor. La heroína consiste en una sustancia obtenida a partir de la acetilación de la morfina. Fue creada en principio buscando un sustituto de la morfina que fuera menos adictivo, dando con una sustancia más potente que la morfina, más adictiva y más toxica que esta. Para empezar se necesita extraer el látex o resina de la adormidera, este se deja cercar y obtenemos el opio, que consiste en un 20% en alcaloides, de los cuales del 10% al 17% son morfina y lo restante son alcaloides secundarios como la codeína y la narcotina. La elaboración de la heroína consiste en 3 procesos, 1. Extracción de la morfina, 2. Conversión de morfina a heroína, 3. Conversión a clorhidrato de heroína. Para llevar esto acabo, necesitaremos los siguientes reactivos. Álcalis: hidróxido de calcio, hidróxido de sodio o agua amoniacal, también el bicarbonato de sodio y el carbonato de calcio servirán bien. Ácidos: acido tartárico, y clorhídrico, así como su sal, el cloruro de amonio. Agentes acetilizantes: anhídrido acético o el cloruro de acetilo. Solventes: acetona, éter etílico, etanol o metiletilcetona. Agentes absorbentes: el carbón activado que sirve para filtrar y descolorar.

17 El acido tartárico es fácil de conseguir en América latina como en España pues es un producto para la repostería llamado crémor tártaro. El acido clorhídrico ya hemos mencionado como elaborarlo. Pero he aquí lo mas difícil de todo, que es conseguir el anhídrido acético o el cloruro de acetilo, que son loa agentes acetilizantes. Sin embargo podemos producir nuestro propio cloruro de acetilo. Para esto necesitaremos generar nuestros reactivos, necesitaremos cloruro de tionilo, SOCl2, y acido acético. El cloruro de tionilo no es fácil de encontrar, y esta fiscalizado, asique tendremos que fabricarlos, después reaccionaremos cloruro de acetilo con acido acético produciendo anhídrido acético. Para el cloruro de tionilo necesitaremos, azufre, acido clorhídrico diluido, clorox o cualquier blanqueador que contenga hipoclorito de sodio o potasio y cloruro de calcio. Con esto produciremos dicloruro de azufre que reaccionaremos con trióxido de azufre produciendo cloruro de tionilo más dióxido de azufre. Necesitaremos armar un dispositivo especial. Este dispositivo se encargara de generar el SCl2. La teoría es que el HCl comercial, reaccionara con el hipoclorito de potasio o sodio contenido en el blanqueador para ropa, generando hidróxido de sodio más gas cloro. HCl + ClONa --- NaOH(s) + Cl2(g)

18 En el dispositivo, en la figura B se agregara el blanqueador, en el embudo A se dejara caer el acido clorhídrico, debera ser la misma cantidad que este en el frasco. Habrá una llave de paso en la manguera F1, con el propósito de regular el paso del acido, habrá una bomba de fuentecilla E, que proporcionara presión de aire al sistema para permitir el flujo, esta solo será accionada al principio de la reacción y después que comience el llenado del frasco C, se detendrá, en la manguera F2, habrá otra llave de paso, para que cuando se acaben los reactivos poder vaciar el frasco B, sin que regrese gas y haya perdida, el matraz redondo D, estará lleno de azufre, el azufre se calentara asta derretirse y se esparcirá por todos el matraz, posterior mente agregaremos cloruro de calcio, apenas una pizca, se dejara fluir el gas cloro hasta que el azufre se haya consumido, primero se verá como un liquido espeso color naranja, este es mono cloruro de di azufre, S2Cl2, precursor de SCl2, para hacer la transformación, una vez que se haya consumido todo el azufre y el primer liquido naranja aparezca, seguiremos fluyendo el gas cloro hasta que el color cambie a un amarillo más tenue, este se comenzara a separar del primero, el amarillo tenue es el dicloruro de azufre, SCl2, todo este procedimiento será hecho en una campana de extracción. Cuando se termine de reaccionar todo el HCl, pongan la bomba en reversa para que absorba el liquido y lo desechen en una coladera, y cuando casi alla terminado de vaciarlo cierren la llave de paso de la manguera F1 y sigan con el vaciado, después apaguen la bomba y empiecen a verter de nuevo por el embudo, el blanqueador, (recuerden que cuando comiencen el vaciado, deberán cerrar la llave de paso de la manguera F2), una vez que recuperen el volumen perdido de blanqueador, comiencen la reacción de nuevo con HCl, y pongan la bomba de la fuentecilla de nuevo a soplar,( para invertir la bomba, solo cambien la polaridad en su conexión de luz, esto hará que sople o que absorba. La ecuación para esta reacción esta descrita como: Cl2 + 2S S2Cl2 S2Cl2 + Cl SCl2

19 La cantidad deseada de cloruro de azufre será proporcional a la cantidad de azufre que hayan puesto, generalmente por cada gramo de azufre que pongan, se producirán aproximadamente 3 gramos de cloruro de azufre. Esta reacción se espera que tenga un rendimiento aproximado del 70%, pero dependiendo de la calidad de los reactivos puede ser de hasta 30%, sin embargo no hay desperdicios, ya que el diclorururo de diazufre que no se transforme puede ser transformado posteriormente mediante la reacción con mas gas cloro. Para separar el cloruro de azudre de su precursor se hara por destilación fraccionada, sabiendo que el cloruro de azufre se evapora entre los 50 y los 60 grados, y su precursor a las 138 o más, podemos separarlos fácilmente, colocamos el matraz en un destilador con condensador. Como se propone en la siguiente figura el flujo de agua fría se hará pasar por manguera desde la entrada A hasta la salida al desagüe B, en el matraz estará la muestra especificada antes, y será calentada a baño maría a 70 C. el cloruro de azufre se recogerá en el frasco bajo el condensador.

20 Producción del cloruro de tionilo, SOCl2 Para esto necesitaremos, Nitrato de potasio, este se comprara en las botánicas, como nitrato para hacer incienso. También azufre, y el cloruro de azufre. La reacción se propone de esta manera. S 0 + calor - SO2 + - NO2 - NO +SO3 + SCl2 -- SOCl2 + SO2 Para eso necesitaremos el siguiente dispositivo En el frasco A depositaremos el azufre y el nitrato en las proporciones especificadas para el acido sulfúrico, el gas pasara al frasco B conde reaccionara, la llave de paso del frasco B-C estará cerrada hasta que el frasco B este lleno, después se abrirá la llave de paso, y entrara el gas al frasco C donde está el cloruro de azufre, de esta manera comenzara a reaccionar y el color cambiara despidiendo también un olor muy penetrante, el color será más opaco y amarillo. Agreguen suficiente azufre y nitrato para que el flujo sea constante por unos 15 minutos o más. Ahora ya tenernos nuestro preciado reactivo, el cloruro de tionilo.

21 Síntesis del cloruro de acetilo Los reactivos principales en esta síntesis son el cloruro de tionilo y el acido acético, esta reacción se da por sustitución nucleofilica. Ahora que ya tenemos el cloruro de tionilo necesitaremos aislar el acido acético, y esto lo aremos del vinagre, ya que el acido acético no se vende en ninguna parte. Para esto necesitaremos hidróxido de sodio o bicarbonato de sodio, para 750g de vinagre al 8% necesitaremos aproximadamente, 84gramos de bicarbonato de sodio para obtener 82g de acetato de sodio, el vinagre contiene acido acético que al reaccionar con el bicarbonato o con el hidróxido de sodio generan acetato de sodio + agua. Después de hecho esto evaporamos la mayor cantidad de agua posible hasta obtener una solución más o menos concentrada de acetato de sodio ala que agregamos un excedente de etanol y ponemos a en un baño de hielo, o preferentemente de hielo seco, que es CO2 solido que alcanza temperaturas de hasta -28 c, de esta manera el etanol impide el congelamiento del agua pero la el solvente esta tan rígido que no permite la ionización del acetato de sodio y este cristaliza, después filtramos y secamos los cristales, los ponemos en un recipiente y los fundimos, de esta manera eliminamos el agua que puedan tener, y para tenerlos mas anhídridos podríamos opcionalmente enfriarlos y disolverlos en acido sulfúrico concentrado, después filtrar y listo. Ahora que tenemos nuestro acetato de sodio, agregaremos poco a poco una solución concentrada de acido clorhídrico que reaccionara generando acido acético mas cloruro de sodio. Enfriamos el acido acético y filtramos el cloruro de sodio que precipite.

22 Ahora ya tenemos nuestro acido acético concentrado, este reaccionara con cloruro de tionilo para generar cloruro de acetilo. Las proporciones sonde esta manera. Un mol de acido acético por un mol de cloruro de cloruro de tionilo. Ósea, por cada gramo que agreguemos de acido acético, pensando que tal vez esta entre un 80 a un 90% de pureza, agregaremos 1.8 gramos de cloruro de tionilo, la mezcla será en un matraz erlenmeyer con capacidad para 500ml, se agregara el cloruro de tionilo al acido acético, viendo que en el matraz no se rebase más de la mitad de la capacidad, y después se pacedera a tapar y agitar vigorosamente por 5 minutos, después se libera presión destapando el matraz lejos de nuestra cara, se tapa y se vuelve a agitar por 5 minutos, esto se hará consecutivamente por 45 minutos. El porcentaje de rendimiento dependerá de la pureza del acido acético. Ahora que tenemos nuestro cloruro de acetilo se hará reaccionar un mol de este con un mol de acido acético para producir un mol de anhídrido acético mas HCl. Estas son las reacciones. Ahora ya tenemos todos los reactivos necesarios para la síntesis que nos propondremos.

Alquimia moderna. Verdadero ocultismo. Edición I Gran manual sobre producción de sustancias psicoactivas.

Alquimia moderna. Verdadero ocultismo. Edición I Gran manual sobre producción de sustancias psicoactivas. Alquimia moderna. Verdadero ocultismo. Edición I Gran manual sobre producción de sustancias psicoactivas. Por Ergon, DRG En este manual podrán encontrar los métodos para producción de cocaína, heroína

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION

PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION I. OBJETIVOS Poder lograr la purificación de la muestra experimentales. utilizada reconociendo procedimientos Obtener cristales de acetanilida. II. FUNDAMENTO

Más detalles

Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos

Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos Objetivos En esta unidad aprenderás a: Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Distinguir entre elementos

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5)

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) Objetivos - Estudio descriptivo del carbonato de sodio y de sus usos industriales - Realización de la síntesis de carbonato de sodio y su comparación con el método

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN PREGUNTA DE ENFOQUE: Es posible conocer la cantidad de cloruro de plata que se forma al mezclar una disolución acuosa de cloruro de sodio con una de nitrato

Más detalles

Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental

Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Para obtener un compuesto se pueden utilizar varias técnicas, que incluyen el aislamiento y la purificación del mismo. Pero

Más detalles

Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas.

Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste las siguientes preguntas. DRAFT EXPERIMENTO 10 SÍNTESIS DE JABÓN Fecha: Sección de laboratorio: Nombre del estudiante: Grupo #: Preguntas de preparación para el laboratorio. Después de leer cuidadosamente el experimento, conteste

Más detalles

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.

Más detalles

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla

Más detalles

Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla

Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla En la naturaleza, la materia se presenta en forma de sustancias puras y mezclas que a simple vista

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO

QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO QUIMICA GENERAL I Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO Bata Gafas de Seguridad Cuaderno de Laboratorio Calculadora NORMAS DE TRABAJO Antes de empezar Antes de empezar cada práctica,

Más detalles

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA)

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) I. OBJETIVO GENERAL Establecer de forma experimental, la dependencia de la solubilidad con la temperatura. Utilizar la variación

Más detalles

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones

Más detalles

Experiencias de laboratorio para el aprendizaje de la Química. Lic. Wagner Castro Castillo Lic. Nancy Rodríguez Coronado Lic. Amelia Calvo Rodríguez.

Experiencias de laboratorio para el aprendizaje de la Química. Lic. Wagner Castro Castillo Lic. Nancy Rodríguez Coronado Lic. Amelia Calvo Rodríguez. Experiencias de laboratorio para el aprendizaje de la Química. Lic. Wagner Castro Castillo Lic. Nancy Rodríguez Coronado Lic. Amelia Calvo Rodríguez. Resumen: Existen muchas variantes que se involucran

Más detalles

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Une cada frase con la expresión correspondiente. Dispersa la luz (efecto Tyndall). Es una mezcla de estaño y cobre. La solubilidad aumenta con la temperatura. La solubilidad disminuye

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN.

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN. CRISTALIZACIÓN. Un compuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidas principalmente por fuerzas de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN OBJETIVOS 1. Interpretar

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS.

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2.1 MEZCLAS. En algunos cuerpos y sistemas materiales podemos distinguir perfectamente que están compuestos por varias sustancias distintas. En el bolígrafo puedes distinguir

Más detalles

PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases?

PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? : MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? Objetivo: poner en común nuestras ideas sobre los ácidos y las bases. 1. Clasifica los

Más detalles

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD) Soluciones: Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste,

Más detalles

PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES

PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES AUTORÍA MARÍA FRANCISCA OJEDA EGEA TEMÁTICA CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES, SEPARACIÓN DE MEZCLAS, SEPARACIÓN DE COMPUESTOS,

Más detalles

PRACTICANDO CON LA MATERIA

PRACTICANDO CON LA MATERIA PRACTICANDO CON LA MATERIA Introducción: Miriam Salas Almela Colegio La Salle Paterna El proyecto se ha realizado durante el mes de Diciembre de 2007, con todos los alumnos de primer curso de Enseñanza

Más detalles

PRÁCTICA 7 MÉTODOS DE SEPARACIÓN I : EXTRACCIÓN

PRÁCTICA 7 MÉTODOS DE SEPARACIÓN I : EXTRACCIÓN PRÁCTICA 7 MÉTODOS DE SEPARACIÓN I : EXTRACCIÓN OBJETIVOS Ensayar la metodología de la extracción, con el fin de aislar el ácido benzoico, aprovechando sus propiedades ácidas, de una disolución orgánica

Más detalles

Normas referentes a la utilización de productos químicos:

Normas referentes a la utilización de productos químicos: El trabajo en el Laboratorio requiere la observación de una serie de normas de seguridad que eviten posibles accidentes debido al desconocimiento de lo que se está haciendo o a una posible negligencia

Más detalles

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras EJERCICIOS PROPUESTOS 3.1 Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, cómo se debe considerar un sistema formado por hielo picado en agua? Un sistema material homogéneo es aquel

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2º ESO Ciencias de la naturaleza Todo lo que vemos es materia CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y mezclas,

Más detalles

REACTIVOS Y SOLUCIONES

REACTIVOS Y SOLUCIONES REACTIVOS Y SOLUCIONES 1. Especificaciones de reactivos Se realizará la consulta al GE sobre la calidad de los reactivos a utilizar (ACS, HPLC, etc.) hay que definir. Almidón- El almidón separado de los

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

PURIFICACION DE LOS LIQUIDOS POR DESTILACION. -Conocer los métodos y tipos de destilación así como su correcta aplicación.

PURIFICACION DE LOS LIQUIDOS POR DESTILACION. -Conocer los métodos y tipos de destilación así como su correcta aplicación. PURIFICACION DE LOS LIQUIDOS POR DESTILACION I. OBJETIVOS -Conocer los métodos y tipos de destilación así como su correcta aplicación. -Realizar la purificación adecuada de muchas sustancias aprovechando

Más detalles

SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO PRÁCTICA 10: SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO 1. INTRODUCCIÓN En esta práctica llevaremos a cabo un proceso sencillo de síntesis de un fármaco: la síntesis del ácido acetilsalicílico. El extracto de

Más detalles

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES La materia se puede definir como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. El agua, el cuerpo humano y la luna están constituidos por materia. La materia

Más detalles

Clasificación de riesgo: Gas Comprimido, Tóxico, Corrosivo Formula: NH3 CAS (Ref.Chem. Abs.): 7664-41-7 Numero de las Naciones Unidas: 1005

Clasificación de riesgo: Gas Comprimido, Tóxico, Corrosivo Formula: NH3 CAS (Ref.Chem. Abs.): 7664-41-7 Numero de las Naciones Unidas: 1005 Código NFPA Panel de identif. TDG Pictogramas para el transporte de AMONIACO 268 1005 Sección I Identificación Nombre y sinónimos: Amoníaco de Síntesis Nombre químico: Amoníaco Anhídrido Clasificación

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de aplicar los conceptos básicos de concentración y solubilidad

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. Pág. 52 3. Entramos en una cocina y encontramos esto: a) Agua mineral. b) Sal. c) Azúcar. d) Leche. e) Mantel. f) Zumo

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de ejecutar una técnica de separación y purificación de soluciones

Más detalles

Este PNT especifica un método polarimétrico y refractómetro para la determinación de sacarosa en leche condensada azucarada.

Este PNT especifica un método polarimétrico y refractómetro para la determinación de sacarosa en leche condensada azucarada. Análisis i Control de Calidad Página 1 de 9 1.- OBJETIVO DE LA PRÁCTICA. El objetivo de este PNT es determinar el tanto por cien (%) de sacarosa en una muestra de leche condensada entera mediante la utilización

Más detalles

PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN

PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN PRÁCTICA 8: DESTILACIÓN FUNDAMENTO TEÓRICO La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución,

Más detalles

1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas:

1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: Sistemas Materiales Guía de Ejercitación 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: a) Volumen b) Densidad c) Olor d) Pto. de fusión e) Presión f) Sabor g) Pto. de ebullición

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN

APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN 259 APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN La desecación se emplea para extraer la humedad de los líquidos, soluciones y sustancias sólidas. El grado de desecación de una sustancia depende

Más detalles

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit

Más detalles

10B Reacciones de Esterificación de Ácidos Carboxílicos. Obtención de Acetato de Isoamilo (Aceite de Plátano).

10B Reacciones de Esterificación de Ácidos Carboxílicos. Obtención de Acetato de Isoamilo (Aceite de Plátano). PRÁCTICA 10B Reacciones de Esterificación de Ácidos Carboxílicos. Obtención de Acetato de Isoamilo (Aceite de Plátano). I. OBJETIVOS. a) Preparar un éster a partir de un alcohol y un ácido carboxílico.

Más detalles

Ficha de refuerzo de competencias 1

Ficha de refuerzo de competencias 1 . Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas En esta ficha trabajarás... La clasificación de la materia. Los tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Recuerda que... Fichas de atención a la

Más detalles

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación 17. La masa de una disolución es igual a la suma de: a) El volumen de disolvente y de soluto. b) La masa del disolvente y la del soluto. c) La masa de la disolución y la del soluto. 1. EJERCICIO RESUELTO

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

5.1 Síntesis de poliamida 6-10

5.1 Síntesis de poliamida 6-10 UNIDAD TEMÁTICA 5 MATERIALES 5.1 Síntesis de poliamida 6-10 La reacción de un ácido dicarboxílico, o de uno de sus derivados como puede ser el cloruro, con una diamina forma una poliamida lineal mediante

Más detalles

REACCIONES DE IONES METÁLICOS

REACCIONES DE IONES METÁLICOS Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.

Más detalles

PRÁCTICA 7. PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 )

PRÁCTICA 7. PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 ) 40 PRÁCTICA 7 PREPARACION DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na 2 S 2 O 3 ) PROPÓSITO GENERAL Familiarizar al estudiante con la química de los elementos del grupo 16, específicamente a través de la síntesis y estudio

Más detalles

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y LABORATORIOS PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS

MANUAL DE PROCEDIMIENTOS UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN TALLERES Y LABORATORIOS PROGRAMA INDIVIDUAL DE PRÁCTICAS 1 de 5 CICLO ESCOLAR: 2013-2014P NOMBRE DEL DOCENTE: Filiberto Ortiz Chi CARRERA(S): IIAL SEMESTRE: 4 GRUPO(S): A ASIGNATURA: Flujo de fluidos PARCIAL: Primero NOMBRE DE LABORATORIO O DE LA INSTITUCIÓN

Más detalles

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras

Más detalles

MMP. MÉTODOS DE MUESTREO Y PRUEBA DE MATERIALES

MMP. MÉTODOS DE MUESTREO Y PRUEBA DE MATERIALES LIBRO: PARTE: TÍTULO: CAPÍTULO: MMP. MÉTODOS DE MUESTREO Y PRUEBA DE MATERIALES 5. MATERIALES PARA SEÑALAMIENTO Y DISPOSITIVOS DE SEGURIDAD 01. Pinturas para Señalamiento 003. Contenido de Pigmento en

Más detalles

PRODUCCIÓN DE BIODIESEL. Paula Castro Pareja Ing. Ambiental

PRODUCCIÓN DE BIODIESEL. Paula Castro Pareja Ing. Ambiental PRODUCCIÓN DE BIODIESEL Paula Castro Pareja Ing. Ambiental Temario El biodiesel El proceso de producción de biodiesel Fundamento químico. Receta básica. Parámetros de calidad de los insumos. Pre-tratamiento

Más detalles

DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000

DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 Este Modo Operativo está basado en la Norma ASTM C 289, la misma que se ha adaptado al nivel de implementación y a las

Más detalles

SUSTANCIAS QUIMICAS Y PRECURSORES PARA LA PRODUCCIÓN DE DROGAS

SUSTANCIAS QUIMICAS Y PRECURSORES PARA LA PRODUCCIÓN DE DROGAS SUSTANCIAS QUIMICAS Y PRECURSORES PARA LA PRODUCCIÓN DE DROGAS La fabricación, el tráfico, la venta y el abuso de drogas ilícitas en todo el mundo y la desviación de productos químicos del comercio legitimo

Más detalles

LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas.

LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas. LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO Importancia de la limpieza del material de laboratorio. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas. Una adecuada

Más detalles

Material de lectura previo a la Práctica 1: "Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones.

Material de lectura previo a la Práctica 1: Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones. Material de lectura previo a la Práctica 1: "Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones. 1. Medida de masas. La operación de pesar es la técnica

Más detalles

La Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF

La Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF QUÍMICA La Tabla Periódica El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas.

Más detalles

Manual de Jabón. Teoría y desarrollo práctico a escala artesanal

Manual de Jabón. Teoría y desarrollo práctico a escala artesanal Manual de Jabón Teoría y desarrollo práctico a escala artesanal 1 Cómo hacer nuestro jabón casero? Antes de empezar a fabricar nuestro propio jabón casero, quiero daros algunos consejos en materia de seguridad

Más detalles

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO MATERIALES DE LABORATORIO 1. DESECADORA: Aparato que consta de un recipiente cerrado que contiene una sustancia deshidratante, quedando el aire interior totalmente seco. Sirve para dejar enfriar en atmósfera

Más detalles

CAPÍTULO 4 GRAVIMETRÍA

CAPÍTULO 4 GRAVIMETRÍA CAPÍTULO 4 GRAVIMETRÍA CONTENIDO: - Clasificación de los métodos gravimétricos - Propiedades de los precipitados - Condiciones de la precipitación - Condiciones del filtrado - Instrumentos necesarios para

Más detalles

EJERCICIOS DE CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1º BACHILLERATO

EJERCICIOS DE CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1º BACHILLERATO EJERCICIOS DE CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1º La finalidad de este trabajo implica tres pasos: a) Leer el enunciado e intentar resolver el problema sin mirar

Más detalles

Lección 8. Control de emisión de contaminantes provenientes de fuentes industriales

Lección 8. Control de emisión de contaminantes provenientes de fuentes industriales Lección 8 Control de emisión de contaminantes provenientes de fuentes industriales Preguntas que se deben considerar Cómo se limita la emisión de contaminantes sin el uso de control agregado? Cuáles son

Más detalles

CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO. A.1. Determinación del ph. (Domínguez et al, 1982)

CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO. A.1. Determinación del ph. (Domínguez et al, 1982) CAPÍTULO 10 APÉNDICE A CARACTERIZACIÓN DEL SUELO A.1. Determinación del ph (Domínguez et al, 1982) Pesar 10 gramos de suelo y colocarlos en un vaso de precipitados. Agregar 25 ml de agua destilada y agitar

Más detalles

GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL

GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL PROYECTO: DESARROLLO DE UN MODELO PRODUCTIVO DE BEBIDAS FERMENTADAS DE MIEL COMO ESTRATEGIA PARA GENERAR VALOR EN EL ÁMBITO CARACTERÍSTICO DE

Más detalles

TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA APUNTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA Completa el siguiente mapa conceptual MATERIA 1. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos Define: - Sustancia pura: - Elemento:

Más detalles

COMO ELABORAR UNA MASCAR ANTIGAS QUE REALMENTE FUNCIONE

COMO ELABORAR UNA MASCAR ANTIGAS QUE REALMENTE FUNCIONE COMO ELABORAR UNA MASCAR ANTIGAS QUE REALMENTE FUNCIONE La mascara antigas es un artilugio que cualquier manifestante debería de tener a mano para evitar cualquier tipo de gas lacrimógeno, pero debido

Más detalles

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA MEZCLAS Las mezclas son agrupaciones de dos o más sustancias puras en proporciones variables. Si presentan un aspecto uniforme son homogéneas y también se denominan disoluciones, como la de azúcar en agua.

Más detalles

4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE.

4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5.1. ÁCIDOS, BASES Y SALES. Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienen un

Más detalles

4027 Síntesis de 11-cloroundec-1-eno a partir de 10-undecen-1- ol

4027 Síntesis de 11-cloroundec-1-eno a partir de 10-undecen-1- ol 4027 Síntesis de 11-cloroundec-1-eno a partir de 10-undecen-1- ol OH SOCl 2 Cl + HCl + SO 2 C 11 H 22 O C 11 H 21 Cl (170.3) (119.0) (188.7) (36.5) (64.1) Clasificación Tipos de reacción y clases de productos

Más detalles

II. METODOLOGÍA. El proceso de elaboración del biodiesel se constituye de siete pasos fundamentales: 6.1. DETERMINACIÓN DE LOS GRAMOS DE CATALIZADOR

II. METODOLOGÍA. El proceso de elaboración del biodiesel se constituye de siete pasos fundamentales: 6.1. DETERMINACIÓN DE LOS GRAMOS DE CATALIZADOR II. METODOLOGÍA 6. PROCESO DE ELABORACIÓN El proceso de elaboración del biodiesel se constituye de siete pasos fundamentales: 1. Determinación de los gramos de catalizador 2. Preparación del Metóxido de

Más detalles

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables.

SAPONIFICACION. Tanto el cuerpo del insecto como el plumaje de los patos se encuentran cubiertos por una capa de grasa que los hace impermeables. SAPONIFICACION MARCO TEORICO MUCHAS veces hemos visto maravillados cómo en una fría mañana invernal los patos nadan en el estanque sin una aparente preocupación por ser mojados por las frías aguas; cuando

Más detalles

TUBERÍA POLIETILENO RETICULADO (PE-X)

TUBERÍA POLIETILENO RETICULADO (PE-X) TUBERÍA POLIETILENO RETICULADO (PE-X) El tubo de Polietileno Reticulado PEX es un polímero de alta densidad al que el proceso de reticulación le confiere excelentes propiedades mecánicas ya que es este

Más detalles

Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada 10 100 110 9 09 5 20 25 20

Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada 10 100 110 9 09 5 20 25 20 Soluciones de las actividades de la tercera unidad... 3º ESO 1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes cuestiones. Tiene el chocolate una temperatura

Más detalles

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN

TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN TEMA 11. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN 1. Destilación 2. Extracción 3. Sublimación 4. Cristalización 5. Cromatografía 6. Fórmulas empíricas y moleculares 2 Tema 11 TEMA 11. Métodos físicos

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA EXTRACCIÓN

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA EXTRACCIÓN LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA EXTRACCIÓN 1. Introducción La mezcla resultante de una reacción puede contener, además del producto deseado, producto de partida sin reaccionar, productos secundarios,

Más detalles

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente

Más detalles

Solucionario Unidad 6 Reacciones químicas

Solucionario Unidad 6 Reacciones químicas 1. En las reacciones anteriores, indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos. El número de reactivos, crees que debe ser igual que el de productos? En la formación de una llama, los reactivos

Más detalles

GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO OBJETIVOS Identificar y reconocer las características y la utilidad de los materiales que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio.

Más detalles

Práctica 2 IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES

Práctica 2 IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES Práctica 2 IDENTIFICACION Y REACCIÓN DE ALCOHOLES OBJETIVOS: 1. Identificar las propiedades físicas y químicas que presentan los alcoholes. 2. Aprender a reconocer entre los alcoholes primarios, secundarios

Más detalles

Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas

Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas Facultad de Ciencias - Escuela de Química LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA Análisis Cualitativo de Muestras Sólidas Basado en el original publicado en: Semimicro Qualitative Analysis. Franck Welcher and

Más detalles

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO I. OBJETIVOS a) Conocer algunas pruebas sencillas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico. b) Identificar, a través de reacciones

Más detalles

Medición de ph y dureza

Medición de ph y dureza Medición de ph y dureza 363 Medición de ph y dureza Isabel Romero Terán Medición de ph Campo de aplicación Este procedimiento complementario es útil para todos los ensayos de toxicidad que requieran medir

Más detalles

GOMA DE CELULOSA (Carboximetilcelulosa) (CMC) N SIN 466 CASO [9004-32-4]

GOMA DE CELULOSA (Carboximetilcelulosa) (CMC) N SIN 466 CASO [9004-32-4] RESOLUCIÓN OIV/OENO 366/2009 MONOGRAFÍA SOBRE LA GOMA DE CELULOSA (CARBOXIMETILCELULOSA) LA ASAMBLEA GENERAL Visto el Artículo 2, párrafo 2 iv, del acuerdo del 3 de abril de 2001 por el cual se creó la

Más detalles

IDENTIFICACION Y CUANTIFICACION DE AZUCARES

IDENTIFICACION Y CUANTIFICACION DE AZUCARES IDENTIFICACION Y CUANTIFICACION DE AZUCARES REACCION DEL ACIDO MUCICO Este ensayo permite la identificación de la galactosa o de los azúcares que la contienen. El ácido nítrico oxida tanto al grupo aldehído

Más detalles

EXTRACCIÓN DE CAFEÍNA DEL CAFÉ

EXTRACCIÓN DE CAFEÍNA DEL CAFÉ 10-11-2010 EXTRACCIÓN DE CAFEÍNA DEL CAFÉ Colegio de San Francisco de Paula Enrique Jacobo Díaz Montaña José Antonio Vázquez de la Paz Enrique Gómez-Álvarez Hernández 1ºBACHILLERATO-B Índice: Objetivos

Más detalles

La materia: cómo se presenta

La materia: cómo se presenta La materia: cómo se presenta PRESENTACIÓN 1. Esta unidad se centra en el conocimiento de las propiedades características de las sustancias (propiedades generales y propiedades específicas). Aquellas que

Más detalles

TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA.

TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. 1.- MATERIA Y SISTEMAS MATERIALES: PROPIEDADES Y ESTADOS. (Pág 30-31) 1.1.- QUÉ ES LA MATERIA? (Pág 30) La Física y la Química son dos ejemplos de ciencias de la naturaleza

Más detalles

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO.

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. PRACTICA INTRODUCTORIA RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. OBJETIVOS: Identificar materiales y equipos de uso frecuente en el laboratorio. Conocer el uso y función

Más detalles

Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N.

Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N. Laboratorio N 1: Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N. Objetivos: - Determinar la normalidad exacta de una solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 N, utilizando biftalato de potasio

Más detalles

LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES

LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES LECTURA PROPIEDADES DE LAS SALES Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles