Capítulo 14: Equilibrio químico
|
|
- Adolfo Gil Rey
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Capítulo 14: Equilibrio químico Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM 3002 Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.1
2 Concepto de equilibrio y la constante de equilibrio Muy pocas reacciones ocurren en una sola dirección, la mayoría son reversibles (hasta cierto punto). A k 1 k 1 B equilibrio químico: ocurre cuando la velocidad de la reacción en ambas direcciones es igual. Cuando esto pasa [A] y [B] permanecen constantes. Ejs: H 2 O(l) H 2 O(g) N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.2
3 La constante de equilibrio, K Para la reacción aa +bb cc+dd a una temperatura en particular, se define una constante K = [C]c [D] d [A] a [B] b. (1) Ésta ecuación fue formulada en 1864 por Cato Guldberg y Peter Waage, y representa la ley de acción de masa. Ésta dice que para una reacción reversible, en equilibrio y a una T constante, la razón de concentración de productos y reactivos es una constante. La magnitud de K nos dice si el equilibrio favorece los productos o reactivos. K 1, equilibrio favorece los productos K 1, equilibrio favorece los reactivos Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.3
4 Escribir la expresión para la constante de equilibrio Equilibrio homogéneo: aquel donde todas las especies están en la misma fase. En términos de concentraciones, la constante K se expresa como K c. En el caso de gases, la concentración se puede expresar en términos de la presión parcial del gas. Para el equilibrio N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) K P = P 2 NO 2 P N2 O 4. Los valores de K c y K P están relacionados por K P = K c (RT ) n, donde n es la diferencia en el número de moles de productos en fase gaseosa y el número de moles de reactivos en fase gaseosa. Noten que K P = K c si y solo si n =0. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.4
5 Ejemplos: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) K c = [NO]2 [N 2 ][O 2 ] CH 4 (g) + Cl 2 (g) CH 3 Cl(g) + HCl(g) K c = [CH 3Cl][HCl] [CH 4 ][Cl 2 ] N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) K c = [NH 3] 2 [N 2 ][H 2 ] 3 Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.5
6 Para cualquier reacción el valor de K c : varía solo con temperatura es una constante a una temperatura dada es independiente de las concentraciones iniciales Calcular K c. Se estudió 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) a 230 C. Las concentraciones en equilibrio fueron [NO]=0.0542M, [O 2 ]=0.127M y [NO 2 ]=15.5M. K c = [NO 2] 2 [NO] 2 [O 2 ] = (15.5) 2 (0.0542) 2 (0.127) = Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.6
7 Calcular K P si conozco K c Para la reacción 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g), K c = a 1273 C, Cuál es el valor de K P? R =0.0821, T = = 1546K, n =2 (2 + 1) = 1. K P = K c (RT ) n = ( ) (0.0821)(1546) = Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.7
8 Equilibrio heterogéneo Éste se refiere al caso donde la reacción envuelve reactivos y productos que están en fases diferentes. Ej: 2HgO(s) 2Hg(l)+O 2 (g) Para la reacción anterior, K c =[O 2 ] y K P = P O2. * Sólidos ni líquidos puros aparecen en la expresión de K para sistemas con equilibrio heterogéneo. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.8
9 Equilibrio heterogéneo, ejemplos 2NH 3 (g) + H 2 SO 4 (l) (NH 4 ) 2 SO 4 (s) K c = 1 [NH 2 ] =[NH 2] 2, K 2 P = 1 PNH 2 3 S(s) + H 2 SO 3 (ac) H 2 S 2 O 3 (ac) =(P NH3 ) 2 K c = [H 2S 2 O 3 ] [H 2 SO 3 ], K P no se puede definir (no hay gases). Descomposición térmica de KClO 3 (K P = 27) 2KClO 3 (s) 2KCl(s) + 3O 2 (g) Calcule la presión parcial de O 2. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.9
10 Tenemos dos sólidos y un gas, K P =(P O2 ) 3 =27. Ahora solo resuelvo por P O2, P O2 = 3 27 = 3 atm. Equilibrios múltiples: si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más pasos, el K de la reacción neta esta dado por el producto de los K s de los pasos individuales. H 2 CO 3 (ac) H + (ac) + HCO 3 (ac), K c = [H+ ][HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] HCO 3 (ac) H+ (ac) + CO 2 3 (ac), K c = [H+ ][CO 2 3 ] [HCO 3 ] Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.10
11 La reacción neta es H 2 CO 3 2H + +CO 2 3 y el valor de K c = K c K c. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.11
12 Cinética y la constante de equilibrio Supongamos que la siguiente reacción reversible ocurre mediante un mecanismo de un paso: A k f kr B. Las velocidades de reacción están dadas por v f = k f [A] v r = k r [B] En condiciones de equilibrio, v f = v r, y se puede escribir k f [A] = k r [B] k f k r = [B] [A] = K c Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.12
13 Cociente de reacción Cuando la reacción no ha llegado a equilibrio, se habla del cociente de reacción, Q c. Para el caso 2HF(g) H 2 (g) + F 2 (g), [HF]=0.500M, [H 2 ]= My[F 2 ]= M Q c = [F 2][H 2 ] [HF] 2 = ( )( ) (0.500) 2 = pero se sabe que K c = Al comparar Q c y K c vemos que Q c >K c. Esto significa que el sistema no está en equilibrio. Para llegar a equilibrio, la [HF] debe aumentar mientras que la [H 2 ]y[f 2 ] deben disminuir. En otras palabras, la reacción se desplazará hacia el lado de los reactivos. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.13
14 En general Q c >K c : Q c <K c : Q c = K c : La razón de productos a reactivos es grande. La reacción favorecerá los reactivos. La razón de productos a reactivos es pequeña. La reacción favorecerá los productos. El sistema está en equilibrio. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.14
15 Cálculo de concentraciones en equilibrio La rxn. A+B C+Dtiene un K c =49.0acierta temperatura. Se colocaron moles de A y moles de B en un envase de 2.00 L. Qué concentraciones existen cuando la rxn. llega a equilibrio? Primero hay que calcular las concentraciones iniciales. [A] = 0.400moles/2.00L = 0.200M, igualmente [B] = 0.200M. A + B C + D inicial (M) cambio (M) x x +x +x en equil. (M) x x x x K c = [C][D] [A][B] =49.0, (x)(x) (0.200 x)(0.200 x) = x 2 (0.200 x) 2 =49.0 Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.15
16 x 2 (0.200 x) = x x =7.00 x = x 8.00x =1.40 x = =0.175 Ahora que sabemos el valor de x podemos calcular las concentraciones en equilibrio. [A] = (0.200 x)m = 0.025M ; [C] = xm = 0.175M [B] = (0.200 x)m = 0.025M ; [D] = xm = 0.175M Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.16
17 Factores que afectan el equilibrio químico Principio de Le Châtelier: cuando se perturba un sistema en equilibrio, éste se ajusta de forma que se reestablece el equilibrio nuevamente. Un sistema en equilibrio se afecta por: cambios en concentración cambios en presión o volumen temperatura (puede cambiar el valor de K) presencia de un catalizador (solo hace que se llegue a equilibrio más rápido) Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.17
18 Cambios en concentración Tenemos la rxn. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Aumentar [N 2 ] desplaza el equilibrio hacia los productos ( ) Aumentar la [NH 3 ] desplaza el equilibrio hacia los reactivos ( ) Disminuir la [H 2 ] desplaza el equilibrio hacia los reactivos ( ) Lo mismo pasaría si se aumenta la presión parcial de alguno de los gases envueltos. Recuerde que la concentración es proporcional a la presión parcial de un gas. Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.18
REACCIONES EN EQUILIBRIO
Equilibrio químico REACCIONES EN EQUILIBRIO El Equilibrio es un estado en el cual no se observan variaciones a lo largo del tiempo. Se alcanza el Equilibrio químico cuando: las velocidades de reacción,
Más detallesQuímica general II Equilibrio químico
Química general II Equilibrio químico capitulo 14, Chang El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las
Más detallesEquilibrio químico 9/23/2010. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. / Provisto por Dr. Hernández-Castillo 1. Capítulo 14
Equilibrio es un estado en el que no hay cambios observables con el pasar del tiempo. Equilibrio químico Capítulo 14 Equilibrio químico es logrado cuando: La rapidez de la reacción en una dirección y en
Más detallesQuímica general II Equilibrio químico
Química general II Equilibrio químico capitulo 14, Chang El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las
Más detallesReacciones químicas. Equilibrio. Cinética. Tipos. Equilibrios ácido-base. Equilibrios de solubilidad Disoluciones Equilibrios redox. Eq.
Estequiometría Termoquímica Espontaneidad Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Por qué se produce? En qué dirección? Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo?
Más detallesEQUILIBRIO. Principio de Le Chatelier Cambio en la composición de una mezcla en equilibrio.
EQUILIBRIO Principio de Le Chatelier Cambio en la composición de una mezcla en equilibrio. Cuando se produce un cambio en una mezcla en EQ este se desplaza en la dirección que contrarreste el cambio. La
Más detallesUn sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.
Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. N 2 g 3 H 2 g 2 NH 3 g 2 NH 3 g N 2 g 3 H 2 g concentración H 2 N 2 NH 3 concentración NH 3 H 2
Más detallesVelocidad de Reacción y Equilibrio Químico
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Semana 11 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar CINÉTICA QUÍMICA Es el estudio de las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas. TEORIA DE COLISIONES
Más detallesVelocidad de Reacción y Equilibrio Químico
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Semana 11 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Cinética química Es el estudio de las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas. TEORIA DE COLISIONES
Más detallesEquilibrio Químico. Sra. Anlinés Sánchez Otero
Equilibrio Químico Sra. Anlinés Sánchez Otero Introducción Cuando una reacción termina y hay una conversión casi completa de reactivos a productos los químicos afirman que la reacción se realiza por completo.
Más detallesEquilibrio químico. Tema 5
Equilibrio químico Tema 5 2 1.- Concepto de equilibrio químico. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2.- Ley de acción de masas. K C. Cociente de reacción. 3.- K p Relación con
Más detallesCopyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos,
Más detallesCURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO
CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO Desde un punto de vista termodinámico, la condición de equilibrio químico se establece a partir de la variación de la
Más detallesEquilibrio químico. 1.- Concepto de equilibrio químico. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2.- Ley de acción de masas.
Equilibrio químico Tema 4 3 1.- Concepto de equilibrio químico. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2.- Ley de acción de masas. K C. Cociente de reacción. 3.- K p Relación con
Más detallesEl equilibrio químico es un equilibrio dinámico
Equilibrio Químico 1. Conceptos básicos. Constante de equilibrio 3. Cociente de reacción 4. Usos de la constante de equilibrio 5. Alteración de un sistema de equilibrio 6. Presiones parciales y constante
Más detallesCapítulo II Equilibrio Químico
Capítulo II Equilibrio Químico 1. Naturaleza del equilibrio químico. La constante de equilibrio 3. Aspectos cuantitativos del equilibrio químico. Perturbación del equilibrio químico 5. Aplicaciones del
Más detallesEquilibrio. Cinética vs Equilibrio. Concentración contra tiempo 3/19/2014. [P] R P Reacción irreversible (r d ) [C] [R]
3/19/014 Equilibrio Concentración contra tiempo Concentración Tiempo, segundos Adaptado por: Ileana Nieves Tro: Chemistry: A Molecular Approach 1 Copyright 011 Pearson Education, Inc. Cinética vs Equilibrio
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. Cuando ocurre una reacción química, termina agotándose siempre, al menos, uno de los reactivos?
EQUILIBRIO QUÍMICO Cuando ocurre una reacción química, termina agotándose siempre, al menos, uno de los reactivos? DEFINICIÓN DE EQUILIBRIO QUÍMICO Las reacciones que ocurren en un único sentido se llaman
Más detallesUnidad 7: Equilibrio químico
Unidad 7: Equilibrio químico 1. INTRODUCCIÓN Una reacción reversible es aquella en la cual los productos vuelven a combinarse para generar los reactivos. En estos procesos ocurren simultáneamente dos reacciones:
Más detallesEquilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018
Equilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018 Equilibrio químico con respecto a la velocidad Equilibrio químico con respecto a la concentración Equilibrio químico En una reacción química, generalmente los
Más detallesSEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO Elaborado por:
Más detallesReacciones Reversibles Equilibrio químico
Reacciones Reversibles Equilibrio químico Introducción El concepto de equilibrio es fundamental para conocer y entender la química y el comportamiento de las sustancias. En la constante de equilibrio se
Más detallesQUÍMICA APLICADA. TEMA 6. Equilibrio químico. Ingeniería Técnica Naval
Equilibrio químico QUÍMICA APLICADA. TEMA 6 Ingeniería Técnica Naval 1 I. Introducción........................ II. Características.................... 4 III. Constante de equilibrio y G.... 1 IV. La constante
Más detallesTema 5: Equilibrio químico
Tema 5: Equilibrio químico. Concepto. Equilibrio y energía libre. Sistemas gaseosos. Ley de velocidad. Ley de acción de masas. Equilibrios heterogéneos. Aplicaciones de la constante de equilibrio. Cociente
Más detallesCapítulo 6: Termoquímica
Dr. Alberto Santana, Química 3041, Cap. 6: Termoquímica p. 1/21 Capítulo 6: Termoquímica Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química Dr. Alberto
Más detallesGUÍA N 3: Equilibrio Químico y Cinética Química
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Reacción irreversible b) Reacción reversible c) Equilibrio químico d) Constante de equilibrio e) Principio de Le Chatelier
Más detallesTema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas
Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad
Más detallesCinética química II: equilibrio químico SGUICEL004QM11-A16V1
Cinética química II: equilibrio químico SGUICEL004QM11-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Aplicación D Aplicación 3 C Aplicación 4 A ASE 5 B Aplicación 6 E Aplicación 7 D ASE 8 B Aplicación 9 D Reconocimiento
Más detallesEquilibrio químico EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA 2º
Equilibrio químico Qué es un equilibrio químico? En una reacción química reversible como: a A + b B c C + d D se dan dos reacciones al mismo tiempo, por un lado A y B reaccionan para dar C y D y, conforme
Más detallesDisminución de velocidad reactivos con el tiempo, véase como disminuye la pte. t (s) [Sustancia] d[sustancia] v = lim = t dt
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA º BACHILLERATO 1.- Velocidad de reacción 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química..- Ecuación y constante de velocidad..1. Orden de reacción... Forma de determinar
Más detallesIndica que una reacción tiene lugar solo cuando las partículas chocan con orientación adecuada y con suficiente energía.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO Elaborado por: Licda.
Más detallesUD 6. Equilibrio químico
UD 6. Equilibrio químico 1- Equilibrio químico. Constante de equilibrio. 2- Equilibrios gaseosos. 3- Factores que modifican el equilibrio. 4- Termodinámica y constante de equilibrio. 1- Equilibrio químico.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesEquilibrio Químico. Page 1
Equilibrio químico Equilibrio Químico Conceptos Variables que afectan el equilibrio Cociente de reacción Relación K-Kp Concepto de equilibrio químico: Es un estado en el cual no se observan cambios conforme
Más detallesUD 6. Equilibrio químico
UD 6. Equilibrio químico 1- Equilibrio químico. Constante de equilibrio. 2- Equilibrios gaseosos. 3- Factores que modifican el equilibrio. 4- Termodinámica y constante de equilibrio. 1- Equilibrio químico.
Más detallesTecnólogo en Minería. Equilibrio Químico. Química I
Tecnólogo en Minería Equilibrio Químico Química I Concepto de equilibrio y constante Pocas reacciones químicas se dan en un sentido Muchas veces las reacciones químicas no se completan, sino que llegan
Más detallesUNIDAD 3. EQULIBRIO QUÍMICO
UNIDAD 3. EQULIBRIO QUÍMICO Equilibrio químico y características Constantes de equilibrio: K c y K p Grado de disociación Cociente de reacción Factores que afectan al equilibrio químico. Principio de Le
Más detalles5. Equilibrio químico
5. Equilibrio químico Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO. Equilibrio químico
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA º DE BACHILLERATO Actividades tema 6 Equilibrio químico Reacciones reversibles y equilibrio químico.-formula la expresión de K C para
Más detallesUnidad Equilibrio químico IIIº Medios º Parte.
Unidad Equilibrio químico IIIº Medios 2018 1º Parte. Muchas de las reacciones que se producen en la naturaleza son irreversibles. Una reacción irreversible es aquella en que los reactantes se transforman
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. Química 2º de Bachillerato
CINÉTICA QUÍMICA Química º de Bachillerato 1 Los razonamientos termodinámicos sirven para determinar qué reacciones químicas pueden ocurrir y cuáles no. La termodinámica es una teoría del equilibrio, determina
Más detallesEQUILIBRIO QUIMICO QUIMICA-CPAM. FCM 2016
EQUILIBRIO QUIMICO QUIMICA-CPAM. FCM 2016 Qué es equilibrio? Equilibrio: es un estado en el cual no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission
Más detallesSupongamos la reacción de formación de yoduro de hidrógeno a partir de sus componentes. I (g) + H (g) 2HI(g)
TEMA 6: EQUILIBRIO QUÍMICO. 1.- Ley de equilibrio. En una reacción química, los reactivos se combinan entre sí para dar productos. Puede ocurrir, si el sistema de estudio es cerrado, que los productos
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le
Más detallesTEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO ÍNDICE 1. Equilibrio químico homogéneo y heterogéneo 2. Concentraciones en equilibrio 3. Constante de equilibrio K c 4. Constantes de equilibrio K p y K c 5. Cociente de reacción
Más detallesEQUILIBRIO HETEROGÉNEO.
EQUILIBRIO HETEROGÉNEO. Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una
Más detallesGuía para el docente. Guía para el docente Reactividad y equilibrio químico Equilibrio químico
Guía para el docente Descripción curricular: - Nivel: 3.º Medio - Subsector: Ciencias químicas - Unidad temática: - Palabras clave: equilibrio químico, constante de equilibrio, principio de Le Chatelier
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química
EQUILIBRIO QUÍMICO Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 3) Equilibrio químico: - Naturaleza y propiedades del equilibrio químico - Equilibrio gaseoso - Constante de equilibrio, interpretación
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD
CINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD Química 2º Bach 1.- Comente brevemente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. 2.- En la reacción N 2 + 3H 2 2NH 3, está reaccionando N 2 a una
Más detallesEL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015)
EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015) Grupo A - DEFINICIONES GENERALES: Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO: Grupo C - PRINCIPIO DE LE CHATELIER: Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO
Más detalles5. Equilibrio químico. 5. Equilibrio químico
5. Equilibrio químico uímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción Constante
Más detallesCINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO M. en C. Alicia Cea Bonilla Coordinadora de Enseñanza de Bioquímica y Biología Molecular. Fac. de Medicina. UNAM Todos los derechos reservados 1 Cinética Química La cinética
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p.
EQUILIBRIO QUÍMICO Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p. 1.- La formación del N 2 O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g); 2 NO 2 (g) N
Más detallesCapítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio
Capítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM-3002 Quimica general II, Entropía, energía
Más detallesI 2 (s) I 2 (g) Los cambios de fase son reversibles y ambas fases coexisten en equilibrio en unas determinadas condiciones de presión y temperatura.
El yodo molecular es un sólido de color violeta oscuro. Si en un recipiente de vidrio, en el que previamente se ha extraído el aire de su interior; se introduce yodo sólido, puede observarse cómo rápidamente
Más detallesCinética Química. Prof. Sergio Casas-Cordero E.
Cinética Química Prof. Sergio Casas-Cordero E. Cinética Química La Cinética Química es la rama de la ciencia que estudia las velocidades con que ocurren las reacciones. Velocidad de reacción Ley de Velocidad
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico
Página26 GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico I.- Conceptos básicos: Equilibrio químico y constante de equilibrio. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. Concentración. C ó D. Tiempo. Las concentraciones no cambian mucho con el tiempo. El Equilibrio es estable A+B C + D
EQUILIBRIO QUÍMICO En química definimos equilibrio químico como el balance exacto entre dos procesos, uno de los cuales es opuesto a otro. Cuando ocurre una reacción química, los reactivos se va transformando
Más detallesSESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA
I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,
Más detallesB. La constante de equilibrio en función de las presiones Qué relación tiene con la Kc?
A. Las constantes de equilibrio son función de: a. De la temperatura A 327ºC la Kc = 77 b. De la reacción A 327ºC la Kc = 77 para el proceso: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g), hallar la Kc a esa misma
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO (Reacciones de Precipitación)
transparent www.profesorjrc.es EQUILIBRIO QUÍMICO (Reacciones de Precipitación) Prof. Jorge Rojo Carrascosa 20 de octubre de 2015 Prof. Jorge Rojo Carrascosa EQUILIBRIO QUÍMICO (Reacciones de Precipitación)
Más detallesQUÍMICA BASICA UNIDAD III PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
En ocasiones se necesita solamente establecer conclusiones cualitativas sobre una reacción reversible: el sentido del cambio neto, si la cantidad de una sustancia ha aumentado o disminuido cuando se alcance
Más detallesCapítulo 20: Electroquímica
Capítulo 20: Electroquímica Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química Quimica general II, Electroquímica p.1 Cosas importantes Electroquímica
Más detallesUNIVERSIDAD DE LOS ANDES FACULTAD DE FARMACIA Y BIOANÁLISIS DEPARTAMENTO Análisis y Control CATEDRA Análisis Farmacéutico Asignatura Química General
UNIVERSIDAD DE LOS ANDES FACULTAD DE FARMACIA Y BIOANÁLISIS DEPARTAMENTO Análisis y Control CATEDRA Análisis Farmacéutico Asignatura Química General TEMA 5 Equilibrio Químico Reacciones Irreversibles y
Más detallesGUÍA 2 DE EJERCICIOS EQUÍLIBRIO QUÍMICO
GUÍA 2 DE EJERCICIOS EQUÍLIBRIO QUÍMICO Área Química Resultados de aprendizaje Conocer y analizar las características de un sistema en equilibrio y en base a condiciones iniciales de esté, determinar concentraciones
Más detallesCapítulo 17 Energía Libre y Termodinámica
Capítulo 17 Energía Libre y Termodinámica La 1 ra Ley de Termodinámica; Conservación de E La energía no se crea ni se destruye U universo = 0 = U sistema + U alrededores E = U = q + w = q P -P V U = H
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesQUÍMICA. Tema 6. Equilibrio Químico
Tema 6. Equilibrio Químico Índice - Equilibrio químico - Ley del equilibrio químico - Principio de Le Chatelier Objetivos específicos - Que el alumno pueda determinar constantes de equilibrio - Que el
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS
4..-Equilibrio químico EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Se ha realizado la reacción N O 4 (g) NO (g) varias veces, con distintas cantidades, siempre a 134 ºC. Una vez alcanzado
Más detallesEnergía del movimiento. Energía Eléctrica
Energía Química http://ejemplosde.info/ejemplos-de-energia-quimica/ Energía Luminosa Energía del movimiento http://www.taringa.net/posts/imagenes/8744791/sabias-esto.html Energía Eléctrica gerencia.over-blog.com
Más detallesTEMA 4: EQUILIBRIOS QUÍMICOS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 4: EQUILIBRIOS QUÍMICOS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Influye la presencia de un catalizador en la constante de equilibrio de una reacción? Razone la respuesta. b) Modifica un catalizador
Más detallesse alcanza calentando 3 g de pentacloruro de fósforo hasta 400 ºC en un recipiente de medio litro, siendo la presión final de 2 atm.
1 Problemas y cuestiones de EQUILIBRIO QUÍMICO 2º de bachillerato. Química 1. Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo, se calienta a 400 ºC con lo que,
Más detallesEquipo 3 Equilibrio 1
1 El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. aa +bb V d = K
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
POBLEMAS ESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 7 QUÍMICA TEMA 4: ENEGÍA DE LAS EACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A eserva 1, Ejercicio 5, Opción A eserva, Ejercicio 3, Opción B eserva 3, Ejercicio
Más detallesEn cinética, se asume que las reacciones se completan desde los reactivos hacia los productos, es decir, se asume que son irreversibles.
Resumen 4 FUNDAMENTOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Adaptado de http://apchemistrynmsi.wikispaces.com/ap+chemistry+class+lecture+notes+and+instructional+videos por el profesor Julio Clavijo para los grupos de
Más detallesActividades. 1. El proceso de formación del ácido yodhídrico se expresa gracias a la siguiente ecuación química:
Equilibrio Químico Actividades 1. El proceso de formación del ácido yodhídrico se expresa gracias a la siguiente ecuación química: H 2 g + I 2(g) 2HI (g) de ella obtén: a. la expresión de la velocidad
Más detallesFundamentos de Química 1º Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros
Departamento de Ingenierías Química y Biomolecular Universidad de Cantabria (SPAIN) Bloque temático 1B: TERMO Y EQUILIBRIO QUIMICO (Aurora Garea Vázquez) Fundamentos de Química 1º Curso de los Grados en
Más detallesEXAMEN UD 5. EQUILIBRIO QUÍMICO OPCIÓN A
EXAMEN UD 5. EQUILIBRIO QUÍMICO OPCIÓN A 1. Considere la reacción SO (g) + O (g) SO 3 (g) ΔH 198, kj/mol Señale cómo se modificarían concentraciones de SO, O y SO 3 en el equilibrio si: El principio de
Más detallesReacciones de precipitación
Reacciones de precipitación Tema 4 (Continuación) Equilibrios heterogéneos Se habla de reacción homogénea cuando tanto reactivos como productos se encuentran en el mismo estado físico. En cambio, si entre
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Equilibrio Químico Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia RECUERDA QUE: el Equilibrio Químico, se presenta cuando reacciones opuestas ocurren a velocidades iguales. La velocidad a la que se
Más detallesEjercicios Equilibrio Químico
Ejercicios Equilibrio Químico 1. En un recipiente de 10,0 L a 800K, se encierran 1,00 mol de CO(g) y 1,00 mol de H 2 O(g). Cuando se alcanza el equilibrio: CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) se hallan
Más detallesTema 7: EQUILIBRIO QUÍMICO
Tema 7: EQUILIBRIO QUÍMICO 1) Qué es un equilibrio químico? En los problemas de estequiometría del tema 1 supusimos que las reacciones químicas se detienen cuando uno o más reactivos se agotan. Estas reacciones
Más detallesActividades. 1. El proceso de formación del ácido yodhídrico se expresa gracias a la siguiente ecuación química:
Equilibrio Químico Actividades 1. El proceso de formación del ácido yodhídrico se expresa gracias a la siguiente ecuación química: H 2 g + I 2(g) 2HI (g) de ella obtén: a. la expresión de la velocidad
Más detalles2º Bachillerato EQUILIBRIO QUÍMICO
º Bachillerato EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Concepto de equilibrio químico.. ΔG en un proceso isotermo. 3. Constante de equilibrio Kp. 4. Constante de equilibrio Kc. 5. Constante de equilibrio Kx. 6. Equilibrio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 3, Opción A Reserva 3,
Más detallesEquilibrio químico Dra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO QUÍMICO
Equilibrio químico EQUILIBRIO QUÍMICO El estudio de las reacciones químicas debe permitir responder, entre otras, tres preguntas esenciales, de las cuáles hemos respondido dos: 1) Qué cantidad de energía
Más detallesEquilibrio químico. El estudio del equilibrio químico trabaja básicamente con la siguiente pregunta: Reactantes Productos. Equilibrio Químico
El estudio de las reacciones químicas debe permitir responder, entre otras, tres preguntas esenciales, de las cuáles hemos respondido dos: Equilibrio químico 1) Qué cantidad de energía está involucrada
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 003 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 6, Oción A Reserva 1, Ejercicio 3, Oción A Reserva 1, Ejercicio 5, Oción B Reserva, Ejercicio 6, Oción
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. Unidad 6
CINÉTICA QUÍMICA Unidad 6 1 2 Contenidos 1.- Velocidad de reacción (estudio cualitativo). 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química. 1.2. Factores que afectan a la velocidad de reacción. 2.-
Más detallesFUNCIONES DE ESTADO. UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA ÁREA: PROPEDEÚTICAS Ingeniería Mecánica. Dra. GUADALUPE VÁZQUEZ MEJÍA OCTUBRE 2016
FUNCIONES DE ESTADO UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA ÁREA: PROPEDEÚTICAS Ingeniería Mecánica Dra. GUADALUPE VÁZQUEZ MEJÍA OCTUBRE 2016 1 Unidad 3: Estado gaseoso 3.4. Funciones de Estado Guía de diapositivas
Más detallesF o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s. Guía de Contenido Unidad Equilibrio químico
Departamento de Ciencias y Tecnología. Profesora Ana María González. O Saint Gaspar College Misio nero s de la Precio sa Sangre Guía de Contenido Unidad Equilibrio químico Muchas de las reacciones que
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesReacciones de precipitación
Reacciones de precipitación Tema 4 (Continuación) Equilibrios heterogéneos Se habla de reacción homogénea cuando tanto reactivos como productos se encuentran en el mismo estado físico. En cambio, si entre
Más detallesRepresenta la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo.
TEMA 5: CINÉTICA QUÍMICA. 1.- Velocidad de las reacciones químicas. Representa la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. En
Más detallesSEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar LEA EL CAPÍTULO 9 DEL LIBRO DE TEXTO
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO Elaborado por: Licda.
Más detallesUnidad 6 Equilibrio químico
Unidad 6 Equilibrio químico 0.Sistemas en equilibrio Procesos físicos en equilibrio Unidad 8. Equilibrio químico 2 0.Sistemas en equilibrio Reacciones químicas en equilibrio Unidad 8. Equilibrio químico
Más detallesACADEMIA ALCOVER. PALMA DE MALLORCA
1 EQUILIBRIO QUÍMICO. VER VIDEO https://youtu.be/uucscg4wkoa El equilibrio químico es el estado del sistema en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. En esta situación, las
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 3, Opción A Reserva 3,
Más detalles