3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?

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1 TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1, kg Masa del electrón =9, kg 2 - El modelo del átomo de Bohr establece una serie de capas o niveles energéticos, de modo que en cada uno caben un número determinado de electrones. Explica cuántos electrones pueden situarse como máximo en cada una de las cuatro primeras capas. 3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton? 4 - Completar las siguientes frases sobre las ideas de John Dalton. a) La materia está constituida por. b) Los.. son. no se modifican en las c) Todos los de un mismo.. químico son.. d) Los...de químicos diferentes son e) Los compuestos están formados por la.. de de distintos. 5 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, desde el punto de vista experimental? 6 - Según el modelo atómico nuclear, dónde se encuentra la maor parte de la masa del átomo? 7 - Indica a que modelos pertenecen las siguientes afirmaciones a) El átomo está constituido por núcleo corteza. b) Una órbita es la traectoria seguida por los electrones en torno al núcleo. c) Todos los átomos de un elemento químico son iguales. d) El átomo es como una tarta, cargada toda ella positivamente. 8 - Ha determinados fenómenos, como la electrización por frotamiento de los cuerpos, que no se pueden explicar según el modelo atómico de Dalton, por qué? 9 - En qué consiste el modelo que propuso Thomson para el átomo? Cómo se llamó? 10 - Explicar según los modelos atómicos de Thomson Rutherford, el hecho de que la materia sea eléctricamente neutra Describe las principales diferencias entre el modelo de Dalton el de Rutherford Señalar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas ( F ). a) Rutherford descubrió el electrón. b) Dalton postuló la existencia del neutrón en el núcleo. c) En el modelo atómico nuclear el átomo se compone de núcleo corteza. d) En el núcleo del modelo atómico nuclear están los protones electrones. e) Thomson propuso un modelo para el átomo basado en el Sistema Solar Si el radio de un átomo es metros el del núcleo metros, calcula cuántas veces es más pequeño el volumen del núcleo que el del átomo Qué parte del experimento de Rutherford hace mejorar la concepción del modelo de átomo propuesto por Thomson? 15 - Describe el experimento de Rutherford su explicación.

2 16 - Citar las características de masa carga de cada una de las partículas que constituen el átomo según el modelo atómico nuclear. - Explica con auda de la teoría de Dalton la siguiente afirmación: En los cambios químicos se destruen los átomos de las sustancias que intervienen para formar otras nuevas Si el tamaño del núcleo es mu pequeño respecto al del átomo, según el modelo atómico nuclear, qué ha entre el núcleo la corteza? 19 - Rutherford postuló la existencia de otra partícula dentro del núcleo, aunque no se descubrió hasta años más tarde. En que se basó para predecir su existencia? 20 - Las experiencias que realizó Thomson, que le hacen descubrir el electrón, contradicen uno de los postulados de la teoría de Dalton. Cuál es? 21- Confeccionar un cuadro resumen de los modelos atómicos. Con las características limitaciones de cada modelo El modelo atómico de Bohr evitó incompatibilidades que existían en el modelo de Rutherford Cuales? 23 - Que es un orbital? Cuantos electrones caben en un orbital? 24 - Que son isótopos? Que tienen de común en su estructura los isótopos del mismo elemento? En que se diferencian los isótopos C 11 C 12? 25 - Que es número atómico? 26 - Que diferencia ha entre el número atómico el número másico? 27 - Explica las analogías diferencias entre las partículas fundamentales del átomo De que dependen donde radican las propiedades químicas del átomo? Y, las físicas? 29 - Indica lo que tienen de semejante en su estructura electrónica los elementos de número atómico 9,, Justifica el hecho de que la maor parte de las masas atómicas que encuentras en el S.P. son números decimales, siendo el número de protones neutrones del núcleo números enteros Que diferencia ha entre Cu Cu ++, entre F F - entre Ag Ag +? 32 - Explica razonadamente que símbolos indican átomos neutros cuales tienen saturados sus niveles externos: He; Ca ++ ; Br - ; S = ; Na; Ne Indica razonadamente como se distribuen los electrones en el átomo de número atómico Un átomo tiene en su núcleo 18 protones 22 neutrones. Cual es su configuración electrónica? 35 - El sodio tiene de número atómico 11 de número másico 23. Hallar la constitución del núcleo su configuración electrónica. Cual será su valencia? Por que? 36 - El azufre tiene de número atómico 16 su número másico es 32. Indicar razonadamente su estructura electrónica la valencia de este elemento. - Un compuesto que tenga 30 protones 38 neutrones, que número atómico tiene? Que número másico tiene?

3 38 - Escribe todos los datos que tengas de los átomos siguientes: I Zr Rb a) Escribe un isótopo b) Escribe sus estructuras electrónicas. c) Decir en que zona del sistema periódico se encuentra el átomo Tenemos dos átomos C B. El C tiene Z = 20 A = 42. El B tiene Z = 20 A = 40. Razónese si son isótopos dígase el número de protones neutrones electrones de cada uno Dados los iones Se 2- (A=79) (Z=34); Ca 2+ (A=40) (Z=20). Dígase el número de protones, neutrones electrones que tiene cada uno, así como el número de electrones ganados o perdidos. 41- Haz la configuración electrónica del Ca (Z=20); (Z=); Kr (Z=36); Al (Z=13); K (Z=19) 42 - Escribe con la notación adecuada los isótopos de los que se conocen los siguientes datos: a) Un isótopo de cierto elemento cuo número másico es 196 tiene 78 electrones. b) Un isótopo de cierto elemento que tiene en el núcleo 50 protones 68 neutrones. c) Un isótopo de cierto elemento cuo número másico es 80 tiene en el núcleo 46 neutrones Cuando se califica a un par de átomos de isótopos? 44 - Indica el número de electrones de valencia de los siguientes elementos: carbono, oxígeno, magnesio, azufre, argón, cesio, teluro, iodo, francio Escribe los iones que crees se formarán en los siguientes átomos: iodo, calcio, fluor, azufre, sodio, litio, berilio, cloro. Escribe la estructura electrónica de esos iones En el cobre, un 68% es del isótopo de masa 63 u; el resto es del isótopo de masa atómica 65 u. Hallar la masa atómica del cobre Sabiendo que la masa atómica del cloro natural es 35,46 u que esta formado por dos isótopos de masas 35 u u. En que proporción se hallan ambos isótopos en el cloro natural? 48 - La plata, de masa atómica 107,88 u tiene dos isótopos, uno de masa atómica 107 u, entra en la proporción del 56%.Halla la masa del otro isótopo Sabiendo que un elemento X tiene dos isótopos de masa 20 u 22 u, que se encuentran en la naturaleza en la proporción del 90% 10% respectivamente, calcúlese la masa media para el elemento X La masa media de un elemento es 40 u. Se sabe que de dicho elemento existen tres isótopos de masas 42 u, 39 u, 41 u: sabiendo que el isótopo de masa 42 u se encuentra en un 30%. Calcúlese el porcentaje en el que se encuentran los otros isótopos Un elemento Y tiene de masa media 20 u. Está formado por dos isótopos de masas 22 u 19 u. Calcúlese el % en el que se encuentran en la naturaleza El litio contiene 2 isótopos de masas atómicos 6 u 7 u respectivamente, sabiendo que la masa atómica del litio es 6,94 u. Calcular la proporción de estos dos isótopos en el litio ordinario.

4 53 - Dadas las siguientes afirmaciones, razónese si son o no correctas: a) El número atómico coincide con el número de protones del núcleo e igual para un elemento neutro que para los iones positivos o negativos de dicho elemento. b) El numero atómico del ion cloruro es igual al del gas noble argón, que el elemento que sigue al cloro en la tabla periódica c) Los iones sodio los átomos de neón son isótopos d) Según la teoría de Bohr: "las órbitas del electrón son circulares pueden tener cualquier radio 54 - Completar el siguiente cuadro: Símbolo Número atómico Número másico Protones Electrones Neutrones Configuración electrónica Fe Ca Br RAZONAR: a) Cual será catión cual anion, cuál metal cual no metal b) Valencias iónicas covalentes 55 - Completa Z A p N e Configuración electrónica N 7 14 C 12 6 Na O = K Elige la respuesta correcta. a)todos los isótopos de un elemento tienen el mismo valor de Z b) Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo valor de A c)todos los isótopos de un elemento tienen el mismo numero de neutrones d)todos los isótopos de un elemento tienen el mismo numero de electrones 57 - En que se diferencian los protones de los electrones? 58 - Completa el siguiente cuadro: Z N p Configuración electrónica Na + - Mg 2+ S = Datos: Na ( Z = 11 ; A = 23) (Z = ; A = 35) Mg (Z = 12 ; A = 24) S ( Z = 16 ; A = 32) 59 - Responde verdadero o falso: a) La carga del protón es igual en valor numérico a la carga del neutrón b) La carga del electrón es igual en valor numérico a la carga del protón c) La masa de un protón es maor que la masa del electrón d) La masa de un neutro es menor que la masa de un protón e) La masa del átomo esta prácticamente concentrada en su núcleo

5 60 - Completa la siguiente tabla Isótopo Z A electrones protones neutrones Configuración electrónica 40 Ca Na 61 - Dibujar la distribución de los electrones en capas de los átomos de magnesio, silicio fósforo (Z = 12, 14 15) a) Cuáles son los electrones de valencia? b) Si eliminamos dichos electrones, cambia el valor de Z? Y el de A? 62 - Definir número atómico decir con qué letra se representa Escribir la distribución de los electrones de la corteza de los átomos de aluminio azufre, cuo número atómico son 13 16, respectivamente Un elemento químico está constituido por átomos que tienen 15 protones 16 neutrones en su núcleo. Hallar Z A Por qué para medir la masa de los átomos ha sido necesario establecer una nueva unidad? Cuál es? A quién es igual? 66 - Definir número de masa decir con qué letra se representa El átomo A tiene protones 18 neutrones, el B, 18 protones 18 neutrones. Son isótopos? 68 - Qué es la masa atómica de un elemento? En qué unidades se mide? 69 - Qué diferencia ha entre masa atómica número másico? 70 - Qué son los iones? Explica los diferentes tipos. 71- Escribir la configuración electrónica de los elementos cuos átomos tienen Z = 4, Z = 12 Z = 20. Qué tienen en común? El magnesio tiene tres isótopos, 12 Mg; 12 Mg 12 Mg. Calcula la masa atómica promedio, sabiendo que su abundancia es de 78,7%, 10,1% 11,2% respectivamente Cuál es la masa real de un átomo de plomo expresada en kg, si su masa atómica es 207 u.? Cuál será la masa real de un trillón de átomos de plomo? B 74 - Los isótopos del boro se representan así: 5 B 5. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza Qué aportaciones hace Bohr al modelo atómico nuclear de Rutherford? En que lo mejora? 76 - Calcula la masa atómica media de los isótopos del nitrógeno abundancia es del 99% del 1% respectivamente N 15 7 N, sabiendo que su

6 77 - Responde a las siguientes cuestiones: a) Si un ión con carga 1 positiva, pierde 1 electrón, cómo queda cargado? b) Si un ion con carga 2 +, gana 2 electrones, cómo queda cargado? c) Si un ion con carga 2 negativa, pierde 2 electrones, cómo queda cargado? d) Si un ion con carga 1 negativa gana 2 electrones, cómo queda cargado? Qué son los isótopos? 79 - Calcular los protones, neutrones electrones, supuesto un átomo neutro de K 80 - Dadas la masa del protón, neutrón electrón, halla la masa de cada uno de los isótopos del hidrógeno, 1 H ; 1 H 1 H Cuál pesa más? Por qué? 81 - Cómo se representa el núcleo de los átomos, conocidos su número de masa su número atómico? 82 - Hallar la masa atómica de la plata, sabiendo que la abundancia de sus isótopos,es de 56% 44%, respectivamente De los isótopos del cloro, 35 cuál será más pesado? Por qué? Ag Ag 84 - La masa de un átomo de oxígeno es 2, gramos. Cuál es la masa de dicho átomo expresada en u? Y la de una molécula de O 2? 85 - Por qué la masa atómica de muchos elementos químicos se expresa con números con decimales? 86 - Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los electrones tienen una masa igual a la de los protones. b) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual Z. c) Los protones se diferencian de los electrones tanto en su carga como en su masa. d) Los electrones neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. e) El núcleo del átomo es mu pequeño en comparación con el volumen total del átomo Se tienen tres átomos de oxígeno, Explica la constitución de sus núcleos. 16 O 8 ; 8 O 18 8 O. Cómo se llaman? Por qué? 88 - Qué ion se forma cuando un átomo neutro, por ejemplo el átomo de magnesio (Z = 12), cede 2 electrones? A 89 - Escribe con la notación Z X tres isótopos del nitrógeno, que tengan en su núcleo 7 protones, 6, 7 10 neutrones cada uno Un átomo tiene número másico 7 número atómico 3. Completar: a) El número atómico es el número de es igual a b) El número de electrones es igual al de vale. c) El número de neutrones es se halla restando menos. d) El átomo tiene en el núcleo en la corteza 91 - Escribir la configuración electrónica de los elementos cuos átomos tienen Z = 11, Z = 13 Z = 16. Qué tienen en común? 92 - Qué significa que la masa atómica del Calcio sea 40 u.? A cuántos gramos equivale?

7 La masa atómica del cloro es 35,45 u, se compone de dos isótopos. Uno de ellos es tiene una abundancia del 77,5%, Cuál es el número másico del otro? 94 - Escribe la distribución electrónica de los siguientes iones. N 3- ; Al 3+ ; - ; K +, sabiendo que sus número atómicos son : Z = 7, 13, 19 respectivamente La masa atómica del cloro es 35,45 u se compone de dos isótopos, abundancia relativa de cada uno 35 Calcula la 96 - Relacionar los siguientes científicos con las ideas que aportaron sobre la estructura del átomo. Dalton Bohr Thomson Rutherford La maor parte de la masa del átomo se encuentra en el núcleo. Las cargas negativas son como gránulos incrustados en la masa positiva. Los electrones se distribuen en capas o niveles. Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales Un átomo neutro tiene electrones 18 neutrones. Hallar Z A. Qué número determina el elemento químico del que se trata? Cambia el elemento si le añadimos un electrón? Y si le añadimos un protón en su núcleo? 98 - Qué tiene más masa, 100 átomos de sodio o 2 átomos de plomo? Por qué sale este resultado? Dato: masa atómica del Na = 23 u; masa atómica del Pb = 207 u.

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