Contenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación.

Transcripción

1 FISICA Y QUIMICA. 3º ESO Contenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación. Contenidos. Volumen: La materia y sus cambios Unidad 1. El método científico La actividad científica: La observación, la elaboración de hipótesis, el diseño experimental, el análisis de los resultados y la formulación de leyes y teorías. La medida: El sistema internacional de unidades. o La notación científica. Múltiplos y submúltiplos de unidades. Instrumentos de medida: o Precisión y sensibilidad. Cifras significativas y redondeo. El informe científico. Unidad 2. La materia y sus estados La materia. La presión atmosférica. Las variables de estado de un gas. Las leyes de los gases. o La presión de un gas varía con el volumen. o El volumen de un gas varía con la temperatura. o La presión de un gas varía con la temperatura. El modelo cinético-molecular de los gases. El modelo cinético-molecular de la materia. o Los estados de agregación y la teoría cinética. o Cambios de estado. Interpretación gráfica. o Propiedades características de la materia y la teoría cinética. Unidad 3. La diversidad de la materia Los sistemas materiales. Los sistemas materiales heterogéneos. Separación. Los sistemas materiales homogéneos. Separación. Las disoluciones o Concentración de una disolución. Preparación de una disolución. Solubilidad. o Concepto y curvas de solubilidad. o Interpretación gráfica. Los coloides. o Tipos de coloides. o Importancia de los coloides. Unidad 4. El átomo La materia está formada por átomos. o Las primeras teorías atómicas. o La teoría atómica de Dalton.

2 Naturaleza eléctrica de la materia. o Los fenómenos de electrización. o Electrones y protones. Los primeros modelos atómicos. o El modelo atómico de Thomson. o El modelo atómico de Rutherford. o El descubrimiento de los neutrones. o La formación de iones. Identificación de los átomos: número atómico y másico. o Isótopos. Los nuevos modelos atómicos. o El modelo de niveles de energía de Bohr. o La distribución de los electrones. Cómo dibujar átomos. Radiactividad. o Los radioisótopos. o Aplicaciones de los radioisótopos. o Gestión de residuos radiactivos. Unidad 5. Los elementos químicos Las primeras clasificaciones de los elementos químicos: o Metales y no metales. Cómo se mide la masa de los átomos? Clasificación actual de los elementos. o Metales y no metales en la tabla periódica. o La tabla periódica y la configuración electrónica. Agrupación de los átomos en los elementos. o Átomos aislados. o Moléculas. o Cristales covalentes. o Cristales metálicos. Propiedades de algunas familias de los elementos químicos. Anexo. Formulación y nomenclatura inorgánica Compuestos binarios. Unidad 6. Los compuestos químicos Compuestos formados por moléculas. o La molécula de cloruro de hidrógeno. o La molécula de amoníaco. o La molécula de metano. o Propiedades de los compuestos moleculares. El agua: una molécula singular. Compuestos formados por cristales. o Compuestos formados por cristales covalentes. o Compuestos formados por cristales iónicos. Masa molecular relativa. o Composición centesimal. La masa molar. Sustancias de especial interés: ácidos y bases.

3 Unidad 7. Las reacciones químicas Cómo se produce una reacción química? Ecuaciones químicas. Se conserva la masa en una reacción química? En qué proporción reaccionan entre sí las sustancias? Cálculos estequiométricos sencillos. Reacciones rápidas y lentas. Factores que afectan a la velocidad. Importancia de las reacciones químicas. o Reacciones de neutralización. o Reacciones de oxidación-reducción. o Reacciones de combustión. o Reacciones de polimerización Reacciones químicas y medio ambiente. o El aumento del efecto invernadero. o Disminución del ozono estratosférico. o La lluvia ácida. Los procedimientos e instrumentos de evaluación. Con el fin de que los alumnos adquieran el hábito de estudiar y trabajar de forma continuada, para su evaluación se tendrán en cuenta los factores siguientes: Regularidad en la asistencia a clase. Puntualidad Respeto al material, compañeros y profesor Participación, trabajo y atención en clase Participación, trabajo y atención en el laboratorio Participación en actividades complementarias: visita de museos, exposiciones, concursos Cuaderno de clase Trabajo realizado en casa Uso del aula virtual Ejercicios escritos Lecturas realizadas Los procedimientos de evaluación se aplicarán de la siguiente forma: Regularidad en la asistencia a clase. El alumno que tenga faltas de asistencia justificadas y no justificadas que supongan el 20% del total de las clases que se imparten en una evaluación, se le aplicará un sistema no ordinario de evaluación. Puntualidad. El entrar en clase después del profesorado supondrá una falta o retraso injustificados, a no ser por una causa justificada. Respeto al material, compañeros y profesor. Las faltas graves de respeto a compañeros, profesores y material podrán bajar la nota de la evaluación.

4 En el aula se realizarán de actividades de iniciación, refuerzo y ampliación, teóricas y prácticas que se reflejarán en el cuaderno de forma individual. El cuaderno se puede pedir en cualquier momento para calificarlo. El trabajo en el laboratorio se hará en equipo, formando grupos de tres o cuatro miembros. En cada grupo se distribuirán funciones, realizarán experiencias, anotarán resultados y expondrán oralmente conclusiones. En el aula virtual además de esquemas, resúmenes, recursos digitales, ejercicios y modelos de examen; se introducirán actividades de refuerzo y de ampliación para trabajar en casa. En las pruebas escritas y en el cuaderno se valorará la presentación, letra, faltas de ortografía y expresión. En todas las pruebas escritas (excepto las pruebas extraordinarias), al menos 5 puntos sobre 10, versarán sobre contenidos mínimos Las pruebas escritas constarán de parte teórica, ejercicios y problemas. La mayoría de las pruebas tendrán más de cuatro preguntas con subapartados. Cada pregunta de las pruebas escritas tendrá el mismo valor (si no se comunicará) y si las preguntas tienen subapartados, cada uno se valorará de forma proporcional al número de subapartados de la pregunta. Se realizará una recuperación por evaluación. Se partirá de los conocimientos manifestados por el alumnado en la prueba inicial y evaluaciones iniciales de cada unidad. Los alumnos/as que no aprueben alguna de las recuperaciones, realizarán una prueba final extraordinaria de las evaluaciones que tenga suspensas. Estas pruebas extraordinarias cursaran exclusivamente sobre contenidos mínimos. No se repetirán las pruebas escritas a no ser que la justificación sea la adecuada. Las lecturas realizadas se evaluarán con actividades de compresión. Procedimientos e instrumentos de evaluación de la prueba extraordinaria. Consistirá en un ejercicio escrito sobre los contenidos mínimos de cada unidad didáctica que corresponda a la evaluación o evaluaciones que el alumno tenga suspensas (ejercicios tipo de cada unidad didáctica). Este ejercicio escrito puede contener: Actividades de lectura-compresión Preguntas teóricas Ejercicios Problemas

5 Unidad 2 Unidad 1 Física y Química 3º ESO 2016/17 Contenidos y criterios de evaluación mínimos. Contenidos mínimos Criterios de evaluación mínimos Ejercicios tipo La medida. o El sistema internacional de unidades. o La notación científica. o Múltiplos y submúltiplos de unidades. Conocer y utilizar correctamente las unidades del sistema internacional correspondientes a distintas magnitudes. Emplear los factores de conversión en los cambios de unidades, así como la notación científica. La materia. La presión atmosférica. Las variables de estado de un gas. Las leyes de los gases. o La presión de un gas varía con el volumen. o El volumen de un gas varía con la temperatura. o La presión de un gas varía con la temperatura. El modelo cinético-molecular de los gases. El modelo cinético-molecular de la materia. o Los estados de agregación y la teoría cinética. o Cambios de estado. Interpretación gráfica. o Propiedades características de la materia y la teoría cinética. Describir las características y propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso: densidad, cambios de estado. Realizar e interpretar una gráfica sencilla utilizando datos experimentales. Aplicar las leyes de los gases para calcular el valor de una de las variables presión, volumen o temperatura permaneciendo constante la tercera. Utilizar el modelo cinético para justificar las características de los estados de agregación. Explicar los cambios de estado de acuerdo con la teoría cinética de la materia. Interpretar las gráficas de calentamiento y enfriamiento de la materia. Dada una sustancia, saber relacionar su densidad, con su volumen y masa. Realizar cálculos numéricos, incluidos cambios de unidad, sencillos (masa, volumen y densidad). Representar e interpretar gráficas de cambios de estado con datos experimentales.

6 Unidad 4 Unidad 3 Física y Química 3º ESO 2016/17 Los sistemas materiales. Los sistemas materiales heterogéneos. o Separación de mezclas heterogéneas. Los sistemas materiales homogéneos. o Separación de mezclas homogéneas. Las disoluciones o Concentración de una disolución. o Preparación de una disolución de concentración conocida. Solubilidad. o Concepto de solubilidad. o Curvas de solubilidad. Interpretación gráfica. Los coloides. o Tipos de coloides o Importancia de los coloides. Obtener sustancias puras a partir de mezclas, utilizando procedimientos físicos basados en las propiedades características de las primeras. Reconocer y enumerar las diferencias que existen entre mezcla y disolución y entre sustancia simple y compuesto Describir disoluciones y resolver problemas sencillos de cálculo de sus concentraciones. Conocer la diferencia entre disolución saturada, concentrada y diluida. Describir la relación entre solubilidad y temperatura. Interpretar las curvas de solubilidad de diferentes sustancias. Distinguir entre disolución y coloide. Dada una mezcla de sustancias, saber desarrollar el procedimiento para separar todos sus componentes En una disolución saber calcular su concentración (en tanto por ciento en masa y en gramos/litro), y saber realizar ejercicios sobre su solubilidad, en ejercicios matemáticamente sencillos. La materia está formada por átomos. o Las primeras teorías atómicas o La teoría atómica de Dalton Naturaleza eléctrica de la materia. o Electrones y protones. Los primeros modelos atómicos o El modelo atómico de Thomson. o El modelo atómico de Rutherford. o La formación de iones Identificación de los átomos: número atómico y másico. o Isótopos. Los nuevos modelos atómicos. o El modelo de niveles de energía de Bohr. o La distribución de los electrones. Cómo dibujar átomos. Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para poder explicar nuevos fenómenos. Indicar las características de las partículas componentes de los átomos. Calcular y distribuir las partículas componentes de los átomos conociendo su número atómico y su número másico. Describir la estructura electrónica de los primeros elementos (los tres primeros periodos). Saber describir los modelos atómicos (Thomson y Rutherford). Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos, y distribuir las partículas en el átomo (elementos de los tres primeros periodos) conociendo su número atómico y su número másico.

7 Anexo Unidad 5 Física y Química 3º ESO 2016/17 Las primeras clasificaciones de los elementos químicos: o Metales y no metales. Cómo se mide la masa de los átomos? Clasificación actual de los elementos o Metales y no metales en la tabla periódica. o La tabla periódica y la configuración electrónica. Agrupación de los átomos en los elementos. o Átomos aislados. o Moléculas. o Cristales covalentes. o Cristales metálicos. Propiedades de algunas familias de los elementos químicos. Conocer la estructura de la tabla periódica y situar en ella los elementos más importantes. Dada una serie de elementos, diferenciar entre metales y no metales. Comprender cómo se forman las moléculas diatómicas y cristales elementales. Conocer la estructura de la tabla periódica y situar en ella los elementos más importantes, dentro de los cinco primeros periodos. Dado dos elementos, distinguir si son metales o no metales. Formulación inorgánica o Compuestos binarios: Óxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y sales binarias Saber formular compuestos binarios. Saber nombrar compuestos binarios en sistemática con número de oxidación con números romanos para combinaciones con metales y con prefijos multiplicadores griegos para combinaciones con no metales. Formular y nombrar compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales.

8 Unidad 7 Unidad 6 Física y Química 3º ESO 2016/17 Compuestos formados por moléculas. o La molécula de cloruro de hidrógeno. o La molécula de agua. o La molécula de amoníaco. o La molécula de metano. Propiedades de los compuestos moleculares. Compuestos formados por cristales. o Compuestos formados por cristales covalentes. o Compuestos formados por cristales iónicos. Masa molecular relativa. Comprender cómo se forman las moléculas diatómicas y justificar la formación de algunos compuestos. Diferenciar entre elemento y compuesto y entre átomo y molécula. Distinguir características entre cristales covalentes y cristales iónicos. Saber formular y nombrar compuestos binarios simples: óxidos, hidruros y sales. Calcular la masa molecular relativa Dado dos elementos, metales o no metales, conocer la unión que realizan para formar el compuesto, y saber calcular su masa molecular. Cómo se produce una reacción química? Ecuaciones químicas. Se conserva la masa en una reacción química? En qué proporción reaccionan entre sí las sustancias? Cálculos estequiométricos sencillos. Importancia de las reacciones químicas. o Reacciones de combustión. o Reacciones de polimerización Reacciones químicas y medio ambiente. o El aumento del efecto invernadero. o Disminución del ozono estratosférico. o La lluvia ácida. Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas. Realizar cálculos estequiométricos sencillos en los que intervenga la cantidad de sustancia en masa Explicar algunos de los problemas medioambientales de nuestra época y las medidas preventivas que se pueden tomar en la fabricación y uso de materiales cotidianos. Saber escribir una reacción química sencilla, formulando los compuestos, ajustando la reacción y realizando cálculos estequiométricos en masa. Explicar algunos de los problemas medioambientales de nuestra época y las medidas preventivas que se pueden tomar

9 Criterios de calificación. En cada evaluación habrá como mínimo dos pruebas escritas, que harán media para la evaluación si se obtiene como mínimo 3 puntos por prueba escrita, si no es así (por ejemplo ejercicios de formulación o cuestionarios de laboratorio) se indicará antes del ejercicio. Los ejercicios escritos supondrán el 80% de la nota de la evaluación y el 20 % restante corresponderá a: La participación y el trabajo en clase (aprovechamiento, atención, anotaciones y corrección de ejercicios en el cuaderno) El trabajo en el laboratorio (uso correcto de instrumentos y de materiales, anotar resultados y exponer conclusiones). El trabajo en casa (cuaderno completo, al día, claridad y orden en presentación, correcta ortografía; uso del aula virtual). La realización de actividades propuestas (refuerzo y ampliación, lecturas, trabajos de investigación, exposiciones, talleres, museos, concursos ). Cada uno de los aspectos de la evaluación continua se valorará de la siguiente forma: Muy alto 10 Alto 8 Normal 6 Bajo 3 Muy bajo 0 Los porcentajes de calificación de cada apartado son: Ejercicios escritos 80 % Participación y trabajo en clase 5 % Trabajo en el laboratorio 5 % Trabajo en casa 5 % Realización de tareas propuestas 5 % El sistema no ordinario de evaluación para los alumnos que hayan faltado más del 20% de las clases por evaluación, consistirá en un único ejercicio escrito con todos los contenidos de esa evaluación, la calificación obtenida será el 100% de la calificación de la evaluación. Las faltas graves de respeto a compañeros, profesores y material podrán bajar hasta un punto la calificación de una evaluación. Si un alumno copia en una prueba escrita o en un trabajo se le podrá valorar con cero esa tarea. La calificación definitiva del curso, si tiene todas las evaluaciones aprobadas, será la media aritmética de las tres evaluaciones.

10 Criterios de calificación prueba extraordinaria. La calificación de la prueba extraordinaria estará comprendida entre 1 y 6, dado el carácter de mínimos de esta prueba. La nota definitiva de la materia será la media de las tres evaluaciones, donde se sustituirá la nota de la parte suspensa del alumno por la calificación que haya obtenido en la prueba extraordinaria. Las actividades de orientación y apoyo encaminadas a la superación de las pruebas extraordinarias. A los alumnos que suspendan alguna evaluación y que tengan que realizar las pruebas extraordinarias se les realizará un programa de orientación y apoyo para poder repasar estas evaluaciones e intentar superar con mayor éxito las pruebas extraordinarias. Esta actuación consistirá en: Información (aunque los alumnos ya lo saben) de los contenidos mínimos con los que van a ser evaluados en las pruebas extraordinarias: Asesoramiento sobre el contenido y estructura de las pruebas. Reparto de hojas de actividades elaboradas por el Departamento y que versarán directamente sobre los contenidos mínimos que serán examinados en las pruebas extraordinarias. Las actividades de recuperación para los alumnos con materias no superadas de cursos anteriores y las orientaciones y apoyos. Alumnos de 3º ESO con la materia suspensa de 2º ESO. Este curso comienza a impartirse Física y Química en 2º ESO, por lo que el próximo curso puede suceder que haya alumnos de 3º ESO con la materia suspensa de 2º ESO.