TEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA. 1-Mezclas y sustancias puras

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "TEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA. 1-Mezclas y sustancias puras"

Transcripción

1 TEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA 1-Mezclas y sustancias puras La materia puede encontrarse en la naturaleza como sustancia pura, formada por elementos o compuestos, o formando mezclas. Como la Química trata de estudiar la materia y sus transformaciones, a continuación se presentan unos conceptos sobre las distintas clases de materias que hay y las diferencias que existen entre ellas: Sustancias puras: Las hay de dos tipos: Elementos: Sustancias que no se pueden separar en otras más sencillas por métodos convencionales. Hay 109 elementos organizados convenientemente en la Tabla periódica) Compuestos: Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas mediante métodos químicos. Están formadas por la agrupación de varios elementos. Tienen las siguientes características: Composición fija e invariable, independientemente de su procedencia, (por ejemplo, el agua siempre tendrá un 88,89 % de oxígeno y un 11,11 % de hidrógeno). Tienen propiedades que las diferencian (al igual que los elementos) como puntos de fusión y ebullición, densidad Son siempre homogéneas, aunque todas las sustancias homogéneas no son compuestos o elementos (sustancias puras), también están las disoluciones. En ocasiones existen verdaderas dificultades para poder diferenciar una disolución de un compuesto, por eso, la siguiente tabla te resumimos las diferencias fundamentales: Compuestos Las proporciones en que están los elementos dentro de los compuestos es siempre constante. Mezclas homogéneas Las proporciones de las sustancias que se mezclan son variables. Tienen propiedades físicas (puntos de fusión y de ebullición, densidad,...) constantes. Tienen propiedades físicas (puntos de fusión y de ebullición, densidad,...) que varían en función de las proporciones en que están las sustancias mezcladas. Las propiedades de los elementos que forman un compuesto son radicalmente Las sustancias que se mezclan mantienen las propiedades. 1

2 distintas a las del compuesto formado De los compuestos, sólo se pueden obtener los elementos que lo constituyen por métodos químicos (reacciones químicas). Las sustancias que forman una mezcla se pueden separar por métodos físicos (evaporación, filtración, imantación,...) 2-La medida de la masa en la química La Unidad de masa atómica (uma), equivale a la doceava parte de la masa del átomo Carbono-12. Este valor es muy cercano a la masa de un protón o de un neutrón. La masa atómica (M) de un átomo viene determinada por la masa de sus protones y neutrones, ya que la masa del electrón es despreciable (2000 veces menor). La masa atómica, en uma, coincide con el número másico. La masa molecular (M) es la suma de la masa de cada uno de los átomos que lo forman. El mol es: 1 mol es equivalente a 6, (30) unidades elementales. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos. 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 C de temperatura y 1 atm de presión. 3-Fórmulas empíricas y fórmulas moleculares. Las fórmulas empíricas son aquellas que expresan las clases de átomos que existen en la molécula y su número relativo. Las fórmulas moleculares indican además, el número absoluto de cada tipo de átomo presente en la molécula. Por ejemplo, para el benceno CH Fórmula empírica C 6 H 6 Fórmula molecular Una vez conocidos las masas atómicas, la deducción de las fórmulas empíricas es un proceso sencillo, siempre que se pueda conocer la composición centesimal del compuesto en cuestión. 4-Medidas de la cantidad de sustancia 2

3 5-Ley de los gases ideales P x V = n x R x T R = 0,082 (atm.litro/mol.k) R = 1,98 (calorías/mol.k) R = 8,31 ( julios/mol.k ) En condiciones normales 1 atm y 273 ªK 1 mol de gas ocupa 22,4 L Condiciones estándar =1 atm y 25 ªC 6-Mezcla de sustancia Ley de Dalton de las presiones parciales: En una mezcla de gases ideales, la presión total que ejerce la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejerce cada uno de esos gases si estuviesen en las mismas condiciones de la mezcla, es decir en un recipiente del mismo volumen y la misma temperatura. P t V = n t RT P = P 1 + P 2 +P 3 Como consecuencia, la presión que ejerce uno de los componentes de la mezcla es igual a la presión total por la fracción molar. P 1 = x 1 P t La relación entre la fracción molar, presión y temperatura es: X 1 = n 1 /n t = P 1 /P t = V 1 /V t 7-Disoluciones. Se puede medir la concentración de soluto que hay en una determinada disolución de varias formas. Las más importantes son: a) Tanto por cien en masa (%): gramos de soluto presentes en 100 gramos de disolución. b) Tanto por ciento en volumen; volumen de soluto entre volumen de la disolución. c) Gramos por litro (gr/l): gramos de soluto presentes en un litro de disolución. d) Molaridad (M): moles de soluto presentes en un litro de disolución. e) Molalidad (m): moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente. f) Fracción molar son los moles de soluto por moles totales. 3

4 8-Estequiometría de las reacciones químicas. Una reacción química no sólo tiene un significado cualitativo, sino también cuantitativo si esta, está ajustada, es decir, nos da información de: a) los reactivos y productos que intervienen en la reacción. b) en qué proporción, en moléculas y moles (y si la reacción es gaseosa también en volúmenes si están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura) reaccionan entre sí. Con la aplicación de estas relaciones cualitativas, se pueden resolver problemas de cálculos estequiométricos. Dichos cálculos nos permitirán averiguar la cantidad de un producto de la reacción que se va a obtener con una cantidad de reactivos dada o la cantidad de un reactivo que se necesita para obtener una determinada cantidad de producto. Antes de realizar los cálculos estequiométricos hace falta tener claros una serie de conceptos: Reactivo limitante: A veces nos dan cantidades de dos reactivos que no guardan la relación estequiométrica. En estos casos hay que determinar de antemano cuál de ellos está en exceso (parte que queda sin reaccionar) y cuál es el reactivo limitante (reactivo que se agota, reacciona por completo) Pureza de los reactivos: Si hay alguna sustancia impura en los reactivos, sólo la parte pura de ellos intervendrá en la reacción (suponiendo impurezas inertes). Empleo de disoluciones: Este caso podría reducirse al anterior, ya que tendremos que calcular la cantidad de sustancia disuelta que será la que verdaderamente reaccione. Rendimiento de la reacción: En muchos casos, los cálculos teóricos no coinciden con las cantidades de productos que realmente se obtienen. El rendimiento de la reacción nos permite saber los gramos reales que se obtengan sabiendo los teóricos calculados, es decir, que si el rendimiento de la reacción es del 80 %, aplicando dicho porcentaje sobre los cálculos teóricos realizados, sabremos lo que realmente se obtendría. Para realizar correctamente los cálculos estequiométricos tenemos que seguir los siguientes pasos: 1. Ajustar la reacción química. 2. Pasar todos los datos a moles. 3. Calcular el reactivo limitante en el caso de que sea necesario. 4. Realizar los cálculos estequiométricos. 5. Pasar los moles a las unidades que nos pidan. 6. Aplicar el concepto de rendimiento de la reacción si tenemos datos. 4

5 EJERCICIOS 1-La muestra de Ca(NO 3 ) 2 tiene una masa de 41 g. Determinar: a) Los moles de Ca(NO 3 ) 2 que hay en esa cantidad de sustancia. b) Los átomos de oxigeno, los moles de nitrógeno y los gramos de calcio. c) La masa, en gramos del equivalente a una molécula de Ca(NO 3 ) 2. d) Los gramos de Ca(NO 3 ) 2 que se necesitan para tener 5 g de N. Sol: a) 0.25 b) x10 23, 0.5, 10 c) 2.72 x d) Determinar la composición centesimal del Ca(NO 3 ) 2 Sol: 24.39, 17.07, La desoxirribosa es un azúcar en cuya molécula hay 5 átomos de C, 10 átomos de H y un número indeterminado de átomos de O. Calcula la masa molar y la formula de la desoxirribosa si en 67 g de una muestra de azúcar hay 3 x moléculas. Sol: M =135, O 4 4-Determinar la composición centesimal del Sulfato de amonio (NH 4 )2SO 4 5-Determina la formula de un compuesto formado por los siguientes elementos: K =27 % Cr = 35 % O 38 % Sol: K 2 Cr 2 O 7 6-En una combustión total de 2.5 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se han obtenido 5 g de CO2 y 2 g de H2O. Si la masa molar del compuesto es de 88 g/mol, determina su formula empírica y su formula molecular. Sol: C 4 H 8 O 2 7-Calcular los gramos de ZnS puro que hay en una muestra de 10 g de blenda que contiene un 60 % ZnS. Sol 6 g 8-Hallar la masa de H 2 SO 4 puro si tenemos 10 ml de una disolución de H 2 SO 4 con una densidad de 1.19 g/ml y una riqueza en H 2 SO 4 del 26 % en peso. Sol: 3.1 g 9-Calcular la masa de H 2 si tenemos 10 L de materia a 20 ºC y a una presión de 1.5 atm. Determina la densidad en estas condiciones. Sol: 0.62, En un recipiente de 3 L hay gas neón a 50ºC y 800 mm de Hg. En otro recipiente de 2 L tenemos gas hidrogeno a 25ºC y 600 mm de Hg. Se abre la llave de comunicación entre ambos recipientes y se hace que el conjunto permanezca a 40 ºC. Calcula: a) La presión de la mezcla de gases y la presión que ejerce cada componente. b) La composición de la mezcla expresada como porcentaje en masa y como porcentaje en volumen. Sol: a) mm de Hg, mm de Hg b) 94.86%, 5.14%, 64.7%, 35.3% 11-Calcular la cantidad de HCl comercial del 37 % de riqueza y 1,18 g/ml de densidad que necesita para preparar 100 ml de HCl 0.5 M. Sol: 4.2 ml 5

6 12-Tenemos un acido sulfúrico comercial del 96 % de riqueza y 1.86 g/ml de densidad. Determinar su molaridad, molalidad y fracción molar. Sol:18.2, 246, Calcular la cantidad de Ca(OH) 2 que necesitas para preparar 100 ml de disolución 0.8 M. Dispones de un producto comercial del 95 % de pureza. Sol: El gas cloro se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar el dióxido de manganeso con el acido clorhídrico. Además de ese gas, se obtiene cloruro de manganeso (II). Calcula: a) La cantidad de MnO 2 para obtener 100 L de Cl 2 a 20ºC y 750 mm de Hg. b) El volumen de acido clorhídrico 5 M que tendremos que utilizar. Sol: a) 356.3, b) El sulfato de amonio, es un abono que se prepara haciendo reaccionar directamente amoniaco con acido sulfúrico, siendo el abono el único producto de la reacción. En una ocasión se hizo reaccionar una disolución de amoniaco que contiene 30 kg de esta sustancia, acido sulfúrico en exceso y se obtienen 100 kg de abono. Calcula el rendimiento de la reacción. Sol: Se hace reaccionar 5 g de aluminio con 50 ml de una disolución de acido sulfúrico 2 M. Calcula: a) El volumen de gas de H 2 que se recoge si se trabaja a 20ºC y 750 mm de Hg b) Los gramos de sulfato de aluminio que se forman. Sol: a) 2.43, b) Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en: a) 2.5 mole de Ca b) 2.0 x átomos de Al c) x moléculas de H 2 Sol 100, 8.97, 2 18-En 5 moles de CaCl2 calcule: a) El numero de moles de átomos de cloro. b) El numero de moles de átomos de calcio. c) El número total de átomos. Sol: 10, 5, 9.92x

7 19-Un acido orgánico diprótico (HOOC-(CH 2 ) n -COOH) contiene un 42.7 % de carbono, un 5.1 % de hidrógeno y el resto de oxigeno. La sal monosódica de este mismo acido contiene un 19.5 % de sodio. Determinar la formula molecular del acido y escribir su formula desarrollada. Sol: C 4 H 6 O 4 20-En la combustión de g de un hidrocarburo de masa molecular aproximada de 78 g, se producen g de dióxido de carbono y g de agua. Formula y nombra el hidrocarburo. Sol: Benceno 21-La composición volumétrica del aire seco es de % de nitrógeno, % de oxigeno, 0.09 % de argón y 0.04 % de dióxido de carbono. Calcula las presiones parciales de cada uno de estos gases si la presión total de la mezcla es de 760 mm de Hg y esta a 0ºC. Sol: , 152.3, 6.84, En un matraz de 1 L están contenidos 0.9 g de un gas a la temperatura de 25ºC y 600 mm de Hg de presión. Calcula la masa molecular del gas. Qué presión alcanzará si calentamos el gas hasta 80ºC? Sol:, 28, Se disuelvan 54.9 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua precisa para obtener 500 ml de disolución: Calcular: a) La molaridad de la disolución. b) El volumen de disolución de hidróxido de potasio necesaria para preparar 500 ml de disolución 0.1 M. Sol: 1.96, Una disolución acuosa de acido acético del 10 % en peso tiene g/ml de densidad. Calcular: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 ml de la disolución anterior, Cuál es el porcentaje en pero de acido acético de la disolución resultante? Suponer que en las condiciones normales, la densidad del agua es de 1 g/ml. Sol: 1.76, La reacción de dióxido de manganeso y ácido clorhídrico produce gas cloro y cloruro de manganeso. a) Escribir la ecuación ajustada. b) Qué volumen de ácido clorhídrico del 36 % y d = 1.2 g/ml y qué cantidad de dióxido de manganeso son necesarios para obtener 500 ml de cloro en condiciones estándar. Sol: 6.83, En una cámara cerrada de 10 L a la temperatura de 25ºC se introduce 0.1 moles de propano con la cantidad de aire necesaria para que se encuentre en proporciones estequiométricas con el oxigeno. A continuación se produce la 7

8 reacción de combustión del propano en estado gaseoso, alcanzándose la temperatura de 500ºC (Composición del aire 80 % nitrógeno y 20 % oxigeno). a) Ajustar la reacción que se produce. b) Determine la fracción molar de nitrógeno antes y después de la combustión. c) Determine la presión antes y después de la combustión. Sol: 0.77, 0.74, 6.35 atm, 17.1 atm 27-Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g, por reacción completa con cloruro de bario obteniéndose 2 g de sulfato de bario. a) Escribe y ajusta la reacción. b) Calcula los gramos de cloruro de bario que reaccionan. c) Determine la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio. Sol: 1.79, 97.7 % 28-En condiciones adecuadas, el clorato potásico reacciona con el azufre según la siguiente reacción no ajustada: KClO 3(s) +S (s) = KCl (s) +SO 2(g) Se hacen reaccionar 15 g de clorato potásico y 7.5 g de azufre en un recipiente de 0.5 L, donde previamente se ha hecho el vacio. a) Escriba la ecuación ajustada de esta reacción. b) Explica cual es el reactivo limitante y calcule la cantidad de g de KCl obtenido. c) Calcule la presión en el interior de dicho recipiente si la reacción anterior se realiza a 300 ºC. Sol: 9.13, atm. 8

9 TEMA 1 EJERCICIOS PAU EXTREMADURA 1-Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl 2 ), medidos a 97ºC y 3 atm, con 3,45 gramos de sodio metálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa: a) Qué reactivo está en exceso? Cuántos moles de él quedan sin reaccionar? b) Qué masa de cloruro sódico se forma? JUNIO El cinc se disuelve en ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 a) Qué masa de cinc puede disolverse en 500 ml de ácido sulfúrico del 25% en peso y densidad 1,09 g/cm 3?. b) Qué volumen de hidrógeno se desprende, en condiciones normales? SEPT El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se añaden 50 ml de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa: a) Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar? b) Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción? JUNIO a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C 2 H 6 O), en una disolución preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua. b) Calcule el % en volumen de etanol de la disolución anterior. La densidad del agua es 1,00 g/ cm 3. La densidad del etanol es 0,79 g/ cm 3. SEPT En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0ºC, pesa 1,98 g. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta. JUNIO a) El clorato de potasio (*) se compone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. Qué volumen de oxígeno, a 125 ºC y 1 atm, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87 % en peso de clorato de potasio? b) Cuántas moléculas de oxígeno se formarán? JUNIO Una disolución acuosa, cuya densidad es 0,990 g /cm 3, contiene 20 g de acetona, CH 3 - CO - CH 3 por cada 250 ml de disolución. a) Calcule la molaridad y la fracción molar de acetona en la disolución. b) Qué volumen de esta disolución contiene 1 mol de acetona? SEPT Cuántos cm 3 de ácido nítrico comercial, HNO 3, hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M? El HNO 3 comercial tiene un 60 % de riqueza en peso y 1,37 g/cm 3 de densidad. JUNIO

10 9-En 0,73 g de una amida hay 4,22 x10 22 átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono, 0,01 átomo-gramo o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. Cuál es la fórmula molecular de esta amida? JUNIO La fórmula empírica de un compuesto es CH 2. En estado gaseoso su densidad (a 0 ºC y 1 atm depresión) es 2,5 g/l. a) determinar su fórmula molecular; b) Indicar un posible compuesto cuya fórmula sea esa y nombrarlo SEP La combustión de 0,2 g de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente C, H y O produce 0,2998 g de CO 2 y 0,0819 g de H 2 O. Cuál es su fórmula empírica? SEPT Al añadir agua al carburo cálcico, CaC 2, se produce hidróxido de calcio, Ca(OH) 2, y etino o acetileno, C 2 H 2. Calcular cuántos gramos de carburo cálcico y de agua se necesitan para obtener 4,1 L de acetileno a 27 C y 760 mm de Hg de presión. JUNIO Un óxido de hierro está formado por un 69,9 % de metal y el resto de oxígeno. Calcular: a) La fórmula empírica del óxido. b) Los gramos de óxido que se formarán a partir de 1,65 g de hierro. SEPT Se dispone de dos disoluciones de Ca(OH) 2, una 0,60 M y otra 0,20 M. De la primera de ellas sólo existen 100 ml y de la segunda 2 L. Qué cantidad habrá que tomar de la disolución 0,20 M para preparar 500 ml de disolución 0,25 M, si se utiliza toda la disolución 0,60 M? SEPT Considérese que el SO 3 es gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura. a) Qué volumen en condiciones normales de presión y temperatura ocuparán 160 g de SO 3? b) Cuántas moléculas de SO 3 contiene dicho volumen? Y cuántos átomos de oxigeno? JUNIO A un vaso de precipitado que contiene 7.6 g de aluminio se le añaden 100 ml de un HCl comercial del 36 % en peso y densidad de 1.18 g/cm 3 obteniéndose AlCl 3 y H 2. a) Indica cuál es el reactivo limitante. b) Calcular el volumen de oxigeno que se obtiene si el proceso se realiza a 25ºC y 750 mm de Hg. JUMIO La combustión de 6.28 g de un hidrocarburo (solo contiene C e H), ha producido g de CO 2 Y g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6.26 g ocupan un volumen de 4.67 litros en condiciones normales. Halle las formulas empírica y molecular de dicha molécula. JUNIO

11 18-Qué compuesto tiene mayor porcentaje de oxigeno, el etilmetil éter (metoxietano) o el 2-propanol (isopropanol). SEPT Se hacen reaccionar 6 g de aluminio en polvo con 50 ml de una disolución acuosa de H 2 SO M según la reacción no ajustada: Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2. Determinar: a) Cuál de los dos reaccionantes quedará en exceso y en qué cantidad. b) Cantidad en gramos de sulfato de aluminio que se formará. SEPT En 7.5 x10 20 moléculas de un compuesto orgánico que contiene únicamente C e H, hay 4.5 x átomos de carbono Cuál es la formula molecular del compuesto? JUNIO GEN Calcular: a) la molaridad de un acido sulfúrico comercial con un 98 % en peso y densidad de 1.84 g/ml. b) Qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar 100 ml de ácido sulfúrico al 20 % en peso y densidad 1.14 g/ml? SEPT Si la densidad del hierro es 7.86 g/ml Cuál es el volumen aproximado de cada átomo de hierro? SEPT Calcular para una disolución de HNO 3 cuya densidad es de 1.30 g/ml y su riqueza el 40 %: a) la molaridad b) la molalidad c) la fracción molar de soluto d) Concentración expresada en g/l. JUNIO La urea CO(NH 2 ) 2, se utiliza como fertilizante y se obtiene mediante la reacción: 2NH 3 + CO 2 CO(NH 2 ) 2 + H 2 O a) Si se obtienen 48.0 g de urea por cada mol de CO 2 que reacciona Cuál es el rendimiento de la reacción? b) Calcular el % de nitrógeno en la urea. SEPT Una sustancia está formada por C, H y O. Al calentarla con óxido de cobre (II), el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua. A partir de 1 g de sustancia se forman g de CO 2 y g de agua. La masa molecular del compuesto es 90. a) Hallar la fórmula de esta sustancia orgánica. b) Nombrarlo. SEPT

12 26-Al quemar 2.34 g de un hidrocarburo se forman 7.92 g de dióxido de carbono y 3.24 g de vapor de agua. En condiciones normales, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3.75 g/l. a) Determinar la masa molecular b) Determinar su fórmula molecular c) Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mm de Hg de presión se necesita para quemar totalmente los 2.34 g de este hidrocarburo? JUNIO El hidrogeno carbonato de sodio se obtiene mediante la reacción: Amoniaco (g) + dióxido de carbono (g) +agua (l)+ cloruro sódico (ac) hidrogeno carbonato sódico (s) +cloruro amónico (ac) Escribe la reacción ajustada y calcule cuantos litros de amoniaco, medidos a 5ºC y 2 atm, se necesitarían para preparar 1 kg de hidrogeno carbonato sódico, suponiendo un rendimiento del 50 %. JUNIO Razona si es verdadero o falso la siguiente afirmación: Un mol de agua contiene un número de Avogadro de moléculas y ocupa un volumen de 22.4 L a 0 ºC y 760 mm de Hg SEPT Se quema una muestra de g de un hidrocarburo gaseoso de cadena lineal y se obtienen g de dióxido de carbono. Calcule: a) La fórmula empírica de la molécula. b) La fórmula molecular si su densidad en condiciones normales es de g/l. Cuál es el nombre del compuesto? SEPT

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm. 1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y

Más detalles

1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.

1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1

Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:

Más detalles

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.

3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g

5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo

Más detalles

Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:

Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio: Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro

Más detalles

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado

Más detalles

PROBLEMAS REPASO QUÍMICA.

PROBLEMAS REPASO QUÍMICA. PROBLEMAS REPASO QUÍMICA. CÁLCULOS QUÍMICOS A) Concepto de mol, moléculas, leyes de los gases, leyes ponderales. 1.- Cuántos moles, átomos y moléculas hay en 4,6g de etanol (C 2 H 6 O)? Sol: 0,1 moles;

Más detalles

ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO

ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos

TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos ÍNDICE 1. Ecuaciones (reacciones) químicas 2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reacciones consecutivas 3. Pureza de un reactivo 4. Rendimiento

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II) 1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

ESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno

ESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.

ESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0. ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química 1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA

ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA 5 ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Cantidades en Química. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 07,87 u. Determina la abundancia

Más detalles

- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química. FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una

Más detalles

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente

Más detalles

LAS REACCIONES QUÍMICAS.

LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H

Más detalles

Cálculos de Estequiometría

Cálculos de Estequiometría Cálculos de Estequiometría Relaciones entre moles en una ecuación química CH 4 + 2 O 2 2 H 2 O + CO 2 El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2 1 mol

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA ESTEQUIOMETRIA

CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA ESTEQUIOMETRIA Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 6 ESTEQUIOMETRIA Profesor Titular: Daniel

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40

Más detalles

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio

Más detalles

H2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)

H2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq) 1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730

Más detalles

Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1

Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.

Más detalles

Ejercicios propuestos básicos. Introducción Química Estequiometría - 2Bach -

Ejercicios propuestos básicos. Introducción Química Estequiometría - 2Bach - EJERCICIOS BÁSICOS INTRODUCCIÓN QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA 1. Cálculos masa masa.. Cálculos masa volumen. 3. Cálculos volumen volumen.. Cálculos con reactivos impuros. 5. Cálculos de determinación de la pureza

Más detalles

Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas

Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH 1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI

Más detalles

Física y Química 1º Bachillerato LOMCE

Física y Química 1º Bachillerato LOMCE Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las

Más detalles

8. Determinar la composición centesimal de la anilina sabiendo que su fórmula molecular es C 6 H 5 NH 2. SOL: C, 77,42%; H, 7,53%; N, 15,05%

8. Determinar la composición centesimal de la anilina sabiendo que su fórmula molecular es C 6 H 5 NH 2. SOL: C, 77,42%; H, 7,53%; N, 15,05% EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. NOTAS PRELIMINARES: Todos los ejercicios han formado parte de exámenes de Selectividad, en diversas convocatorias. En general y salvo alguna excepción, las reacciones están

Más detalles

Seminarios de Química 1

Seminarios de Química 1 Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:

Más detalles

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. 1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier

Más detalles

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS Unidad 0. Cálculos químicos 1 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia

Más detalles

Problemas del Tema 1. Estequiometria

Problemas del Tema 1. Estequiometria Problemas del Tema 1. Estequiometria Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y Bioanálisis.

Más detalles

4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.

4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. 4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, se obtuvieron

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:

Más detalles

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS

Más detalles

Ca (OH) HNO 2 Ca (NO 2 ) H 2 O

Ca (OH) HNO 2 Ca (NO 2 ) H 2 O INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO

Más detalles

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico hasta el elemento Nº 20.

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico hasta el elemento Nº 20. Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría Ejercicios PSU Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema

Más detalles

MAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3.

MAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3. MAGNITUDES MOLARES {Respuesta: [a] 0, mol; [b] 0,82 mol; [c] 0,56 mol} Actividad [a] En qué se parecen y en qué se diferencian las siguientes magnitudes: masa molecular relativa y masa molar? [b] Calcula

Más detalles

EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido

Más detalles

EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que sepáis resolver las diferentes situaciones que se nos plantea en el problema. Para

Más detalles

Actividades del final de la unidad

Actividades del final de la unidad Actividades del final de la unidad ACTIVIDADES FINALES DE LA UNIDAD CATRCE 1 Qué significan los siguientes símbolos o términos, referidos a una ecuación química? a) 8 b) 8 6 c) Ä8 D d) (aq) e) 7 f) 9 a)

Más detalles

Ejercicios de repaso

Ejercicios de repaso Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material

Más detalles

Estequiometria estequio metría

Estequiometria estequio metría La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces,

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES EJERIIOS RESUELTOS DISOLUIONES 1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 2. Ar(O)16. Ar(H)1. NaOH 20 a) % NaOH.100 % NaOH.100

Más detalles

4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.

4.4. MOLES Y MOLÉCULAS. 4.4. MOLES Y MOLÉCULAS. 4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar

Más detalles

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX E1A.S2012 El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio

Más detalles

Problemas disoluciones

Problemas disoluciones Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos

Más detalles

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente

Más detalles

QUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades

QUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática

Más detalles

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

TEMA 0: CONCEPTOS BÁSICOS

TEMA 0: CONCEPTOS BÁSICOS 1.- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS TEMA 0: CONCEPTOS BÁSICOS Las sustancias puras pueden ser: elementos o compuestos. a) Elementos: sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA II. 2 MgO. En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de oxígeno, formando óxido de magnesio.

ESTEQUIOMETRÍA II. 2 MgO. En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de oxígeno, formando óxido de magnesio. ESTEQUIOMETRÍA II Por José del C. Mondragón Córdova Ecuaciones Químicas: Una reacción química supone una serie de cambios o un reagrupamiento de átomos o iones, originando nuevas sustancias. Las ecuaciones

Más detalles

La uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos:

La uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos: UNIDAD 2 Magnitudes atómico-moleculares Introducción Teórica La masa de un átomo depende del átomo en cuestión, es decir del número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Dicha magnitud es muy

Más detalles

Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases

Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.

Más detalles

Contenidos. Relación Masa-Número de Unidades. Determinación de fórmula Empírica y Molecular. Ecuación Química. Balance de Ecuaciones Químicas

Contenidos. Relación Masa-Número de Unidades. Determinación de fórmula Empírica y Molecular. Ecuación Química. Balance de Ecuaciones Químicas Estequiometria 10-1 Contenidos Relación Masa-Número de Unidades Determinación de fórmula Empírica y Molecular Ecuación Química Balance de Ecuaciones Químicas Relaciones Molares en Problemas de Estequiometría

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén- Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES

GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y

Más detalles

CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato

Más detalles

CAPITULO 6 : Soluciones

CAPITULO 6 : Soluciones CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que

Más detalles

Clasificación de la materia hasta el nivel atómico

Clasificación de la materia hasta el nivel atómico 1. Estequiometría Clasificación de la materia hasta el nivel atómico Materia puede separarse por un proceso físico? SÍ NO Mezcla es homogénea? Sustancia puede descomponerse por un proceso químico? SÍ NO

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría 1(7) Ejercicio nº 1 El acetileno o etino (C 2 H 2 ) arde en el aire con llama muy luminosa. a) Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros

Más detalles

todoesquimica.bligoo.cl

todoesquimica.bligoo.cl todoesquimica.bligoo.cl Ley de conservación de la masa (Lavoisier) Ley de proporciones definidas (Proust) Ley de proporciones múltiples (Dalton). Ley de proporciones recíprocas (Ritcher) Ley de volúmenes

Más detalles

Estequiometría. Química General I 2013

Estequiometría. Química General I 2013 Estequiometría Química General I 2013 Estequiometría Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Conceptos importantes Masa atómica Mol Peso molecular Masa atómica En química

Más detalles

1. Estequiometría. 1.Estequiometría

1. Estequiometría. 1.Estequiometría 1. Estequiometría Contenidos Reacciones químicas y ecuaciones químicas Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y átomos; iones Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas

Más detalles

2 Conceptos Básicos. CaO(s) + CO 2 (g) 2H 2 (g) + O 2 (g)

2 Conceptos Básicos. CaO(s) + CO 2 (g) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2 Conceptos Básicos 2.1 Cálculos estequiométricos en reacciones químicas 2.2 Expresiones de concentración 2.1 Cálculos estequiométricos en reacciones químicas Fórmulas químicas. Cada elemento tiene un

Más detalles

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente

Más detalles

Estequiometría y Leyes Ponderales

Estequiometría y Leyes Ponderales Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de

Más detalles

Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013

Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013 TEMA 2: SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se le asigna gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos.

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA 1. Disolución. 2. La reacción química. 3. La ecuación química. 4. Clasificación de las reacciones químicas. 5. Estequiometría.

ESTEQUIOMETRÍA 1. Disolución. 2. La reacción química. 3. La ecuación química. 4. Clasificación de las reacciones químicas. 5. Estequiometría. ESTEQUIOMETRÍA 1. Disolución. 2. La reacción química. 3. La ecuación química. 4. Clasificación de las reacciones químicas. 5. Estequiometría. Química 1º bachillerato Estequiometría 1 1. DISOLUCIÓN Una

Más detalles

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+

Más detalles

FORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:

FORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN: CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Resolver problemas basados en la estequiometría de las soluciones, ampliando los conocimientos para ser aplicados criteriosamente

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN

Más detalles

CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA

CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES 1- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua Calcula a) la concentración de la en % en masa b) su molalidad Ar(Na) 2 Ar(O)16 Ar(H)1 NaOH 20 a) % NaOH % NaOH % NaOH,45

Más detalles

Relaciones de masa en las reacciones químicas

Relaciones de masa en las reacciones químicas Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La

Más detalles