GUIA DE LABORATORIO ESTADO GASEOSO, FACTORES RELACIONADOS CON ÉSTE Y LEYES DE LOS GASES. Nombre: Curso: Fecha:

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Ana Belén Maldonado Palma
hace 7 años
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1 GUIA DE LABORATORIO ESTADO GASEOSO, FACTORES RELACIONADOS CON ÉSTE Y LEYES DE LOS GASES Nombre: Curso: Fecha: OBJETIVOS: Comprobar el efecto de la presión sobre fluidos (líquidos y gases) Evidenciar la masa de los gases Establecer relaciones entre la presión, la temperatura y el volumen dentro del estado gaseoso Acercarse a los postulados de las leyes de los gases ACTIVIDADES EXPERIMENTALES: Actividad Nº 1: Experimentar la presión - 1 Botella plástica de 500 ml (0,5 L) con orificios (tapados con cinta adhesiva) - Agua potable - 1 Bandeja plástica i) Llena completamente la botella con agua y tápala. ii) Posa la botella llena de agua dentro de la bandeja plástica iii) Retira la cinta adhesiva y anota tus observaciones: iv) Responde: Percibes alguna diferencia entre el agua que escapa por un orificio y por otro? En caso que sí cuál? b) Qué factor(es) (presión y/o volumen y/o temperatura) es el que entró en acción?

2 Actividad Nº 2: Masa de un gas - 1 Bolsa plástica con cierre hermético - 30 g de Hielo seco - 1 Pinza de madera - 1 Balanza OBSERVACIÓN DE SEGURIDAD: EVITA EL CONTACTO DEL HIELO SECO CON LA PIEL, PUES QUEMA i) Utilizando una pinza, y con mucho cuidado, introduce los 30 g de hielo seco en la bolsa con cierre hermético. ii) Rápidamente, presiona la bolsa para sacar el aire que contiene y ciérrala. iii) Utilizando una balanza, mide la masa de la bolsa con el hielo seco en su interior. Registra la masa. Masa bolsa plástica con hielo seco: iv) Espera 20 minutos y anota lo que observas: A los 5 minutos: A los 10 minutos: A los 15 minutos: A los 20 minutos: v) Pasado los 20 minutos, vuelve a masar la bolsa con su contenido. Masa bolsa plástica pasados 20 minutos: Actividad Nº 3: Difusión de un gas OBSERVACIÓN DE SEGURIDAD: EVITA ACERCAR TU - 1 vaso de precipitado de 100 ml ROSTRO AL RECIPIENTE - 1 cotonito CON AMONIACO - Parafilm (plástico expandible) - Amoniaco - Fenolftalína (reactivo que reconoce la presencia de bases)

3 i) Agrega al vaso de precipitado 20 ml de Amoniaco ii) Empapa uno de los extremos del cotonito con fenolftaleína (sin que gotee) iii) Utilizando parafilm, tapa el vaso de precipitado dejando el cotonito atrapado en el medio (entre la boca del vaso y el parafilm) y sin que toque la superficie del amoniaco, tal como muestra la figura: iv) Espera unos instantes y anota tus observaciones: Actividad Nº 4: Relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante (Ley de Boyle) - 1 Jeringa de 20 ml sin aguja - 1 bombita de agua i) Con ayuda de tus pulmones, introduce una pequeña cantidad de aire dentro de la bombita de agua y luego ciérrala con un nudo. ii) Saca el émbolo de la jeringa e introduce la bombita de agua con poco aire iii) Vuelve a introducir el émbolo a la jeringa y llévalo hasta la marca de 10 ml iv) Con una mano, sujeta la jeringa y utiliza uno de los dedos para taparla. Luego, con la otra mano (sin destapar), lleva el émbolo a la marca de 15 ml. Anota tus observaciones: v) Destapa la jeringa y devuelve el émbolo a la marca de 10 ml. Posteriormente, tapa la jeringa con uno de tus dedos y lleva el émbolo a la marca de 20 ml. Anota tus observaciones:

4 vi) Anota tus observaciones: vii) Tapa la jeringa con uno de tus dedos v) Anota tus observaciones: vi) Responde: Percibes alguna diferencia entre lo que sucede al llevar el émbolo a la marca de 15 ml y a la marca de 20 ml? En caso que sí cuál? b) Qué factor(es) (presión y/o volumen y/o temperatura) es el que entró(entraron) en acción? c) Cómo se relacionan los factores observados? Qué sucede si uno de ellos aumenta? Qué sucede si uno de ellos disminuye? Actividad Nº 5: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas a presión constante (Ley de Charles) - 1 Matraz de 125 ml - 2 vasos de precipitado de 250 ml - 1 globo - 1 trozo de lana - Hielo - Agua fría - Agua caliente i) Ajusta el globo sin aire a la boca del matraz

5 ii) Utiliza el trozo de lana, para sujetar el globo al matraz iii) Agrega 100 ml de agua fría con hielo molido a uno de los vasos de precipitado de 250 ml iv) Con cuidado, agrega 100 ml de agua caliente en el otro vaso de precipitado de 250 ml b) Introduce el matraz con el globo, en el vaso de precipitado que contiene agua caliente. Anota tus observaciones: c) Retira el matraz del vaso de precipitado y deja que vuelva a la temperatura ambiente. d) Introduce el matraz con el globo, en el vaso de precipitado que contiene agua fría con hielo molido. Anota tus observaciones: e) Responde: Percibes alguna diferencia entre lo sucedido cuando introduciste el matraz en el vaso caliente y en el vaso frío? En caso que sí cuál? b) Qué factor(es) (presión y/o volumen y/o temperatura) es el que entró(entraron) en acción? c) Cómo se relacionan los factores observados? Qué sucede si uno de ellos aumenta? Qué sucede si uno de ellos disminuye?

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