FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN Y INORGÁNICA (IUPAC 2005) 0 COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA CURSO ACADÉMICO

2 ÍNDICE 1. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS HALUROS DE OXÍGENO PERÓXIDOS HIDRUROS HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO SALES BINARIAS COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS SALES TERNARIAS COMPUESTOS CUATERNARIOS OXISALES ÁCIDAS.. 12 ANEXO I : TABLA DE VALENCIAS 13 1

3 1. COMPUESTOS BINARIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA (Normas de la IUPAC 2005) Los compuestos binarios son las combinaciones que resultan de la unión de dos elementos químicos diferentes. 1.1 ÓXIDOS Un óxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, excepto los halógenos (que conforman los haluros de oxígeno que se verán a continuación). A la derecha de la fórmula se representa el elemento más electronegativo (como ocurre con todos los compuestos binarios que formularemos de aquí en adelante), que en este caso corresponde con el oxígeno. En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (O 2- ). Nomenclatura de composición Con números de oxidación Utiliza el número de oxidación del elemento que se combina con el oxígeno, con números romanos y entre paréntesis. Utiliza los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno y del otro elemento que contiene el óxido. Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro N 2 O Óxido de dinitrógeno Fe 2 O 3 Óxido de hierro (III) N 2 O Óxido de nitrógeno (I) Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación, NO hay que indicarlo. En caso contrario, el nombre se dará por incorrecto. Al 2 O 3 Óxido de aluminio 2

4 BaO AgO 2 PbO Cu 2 O Con el número de oxidación Óxido de cobre (II) Dióxido de plomo 1.2 HALUROS DE OXÍGENO Son la combinación de un halógeno y el oxígeno. Debido a la mayor electronegatividad de los halógenos, los representamos a la derecha de la fórmula, y actúan con número de oxidación -1 Nomenclatura de composición O 3 Cl 2 Dicloruro de trioxígeno Fórmula OCl 2 O 5 Br 2 O 7 Br 2 Dicloruro de trioxígeno Diyoduro de trioxígeno Diyoduro de pentaoxígeno 3

5 1.3 PERÓXIDOS Son combinaciones de un metal con el ión peróxido (O 2 2- ). En este caso, el oxígeno actúa con número de oxidación -1. Nomenclatura de composición Con números de oxidación Se nombran como óxido de, seguido del nombre del metal que se combina con el oxígeno, ambos con los prefijos di-, tetra-, penta-, etc. Para indicar el número de átomos que contiene. Se nombran como Peróxido de seguido del nombre del metal con su número de oxidación con números romanos y entre paréntesis. Cu 2 O 2 Dióxido de dicobre Cu 2 O 2 Peróxido de cobre (I) Los peróxidos se pueden simplificar siempre que el oxígeno quede con subíndice par, ya que el 2 del oxígeno forma parte del ión peróxido. Li 2 O 2 Ag 2 O 2 K 2 O 2 CaO 2 Dióxido de dihidrógeno Con el número de oxidación Peróxido de níquel (II) 4

6 1.4 HIDRUROS Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un elemento (metal o no metal) que actúa con alguno de sus números de oxidación positivos. Nomenclatura de composición Con números de oxidación Utiliza los prefijos di-, tri- tetra-, penta-, etc. para indicar el número de átomos de hidrógeno que contiene el hidruro. Utiliza el número de oxidación del metal que se combina con el hidrógeno, con números romanos y entre paréntesis. CuH 2 Dihidruro de cobre CuH 2 Hidruro de cobre (II) Dentro de este grupo se encuentran los Hidruros progenitores, en los cuales el átomo central es de un elemento químico de los grupos 13 al 17 del sistema periódico. Además de las reglas vistas hasta ahora para nombrar este tipo de compuestos, se puede emplear la denominación común dada por la IUPAC: BH 3 : Borano CH 4 : Metano SiH 4 : Silano NH 3 : Azano/ Amoniaco PH 3 : Fosfano H 2 O: Oxidano / Agua NaH Con el número de oxidación Hidruro de calcio Hidruro de cobre (I) CH 4 NH 3 H 2 O Nombre común 5

7 1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO En estos compuestos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y los elementos de los grupos 16 y 17, anfígenos y halógenos, con -2 y -1, respectivamente. Nomenclatura de composición Se nombran como raíz del no metal acabada en uro, de hidrógeno H 2 S Sulfuro de Hidrógeno HF H 2 S HBr Nombre del hidruro Telururo de hidrógeno Nombre del hidruro en disolución acuosa Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico 1.6 SALES BINARIAS Nomenclatura de composición Con números de oxidación Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para indicar el número de átomos de metal y de no metal que contiene la sal. Utiliza el número de oxidación del metal, con números romanos y entre paréntesis. FeCl 2 Dicloruro de hierro FeCl 2 Cloruro de hierro (II) Además, podemos encontrar sales compuestas por: Sulfuros: S 2- Seleniuros: Se 2- Telururos: Te 2-6

8 LiF AlCl 3 PtBr 2 Con el número de oxidación Yoduro de cobre (I) Sulfuro de níquel (III) Cloruro de sodio 7

9 2. COMPUESTOS TERNARIOS Los compuestos ternarios son las combinaciones de tres elementos distintos en la misma o diferente proporción. 2.1 HIDRÓXIDOS Son combinaciones ternarias en las que el ión hidróxido (OH - ), con carga iónica -1, se une a un metal. Estos compuestos confieren carácter básico a sus disoluciones acuosas. Nomenclatura de composición Con números de oxidación Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para indicar el número de grupos hidróxidos (OH - ) que contiene el compuesto. Cu(OH) 2 Dihidróxido de cobre Utiliza el número de oxidación del metal que se combina con el hidróxido, con números romanos y entre paréntesis. Cu(OH) 2 Hidróxido de cobre (II) KOH Ni(OH) 2 Ca(OH) 2 Con el número de oxidación Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido de níquel (III) Hidróxido de bario 8

10 2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento (con su valencia positiva) con fórmula general H a X b O c. Para nombrar los oxoácidos, utilizamos el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que veremos a continuación, en función del número de oxidación que tenga el elemento central. a) Oxoácidos de los elementos con cuatro números de oxidación Mayor Menor Cuatro estados de oxidación per..ico..ico..oso hipo..oso Estados de oxidación Ejemplo Nombre VII HClO 4 Ácido perclórico V HClO 3 Ácido clórico III HClO 2 Ácido cloroso I HClO Ácido hipocloroso b) Oxoácidos de los elementos con tres números de oxidación Mayor Menor Tres estados de oxidación..ico..oso hipo..oso Estados de oxidación Ejemplo Nombre V HNO 3 Ácido nítrico III HNO 2 Ácido nitroso I HNO Ácido hiponitroso Estados de oxidación Ejemplo Nombre VI H 2 SO 4 Ácido sulfúrico IV H 2 SO 3 Ácido sulfuroso II H 2 SO 2 Ácido hiposulfuroso 9

11 c) Oxoácidos de los elementos con dos números de oxidación Mayor Menor Dos estados de oxidación..ico..oso Estados de oxidación Ejemplo Nombre IV H 2 CO 3 Ácido carbónico II H 2 CO 2 Ácido carbonoso d) Oxoácidos de los elementos con un número de oxidación Se nombran con la palabra Ácido seguida del nombre del elemento central acabado en -ico, como en el caso del Silicio (IV): Ácido silícico = H 2 SiO 3 e) Orto y meta Estados de oxidación Ejemplo Nombre V HPO 3 Ácido metafosfórico +H 2 O V H 3 PO 4 Ácido (orto)fosfórico HBrO H 2 CO 3 H 2 TeO 3 Ácido peryódico Ácido fosfórico Ácido nítrico Ácido dicrómico 10

12 2.3 SALES TERNARIAS Se nombra el oxoanión y, tras la palabra de, se indica el nombre del catión, indicando entre paréntesis el número de oxidación del catión si es necesario. Cómo nombramos el oxoanión? Debemos partir de los ácidos oxoácidos, quitamos el Hidrógeno dando lugar a un anión, suprimimos la palabra Ácido y seguimos la siguiente regla: Si para los ácidos oxoácidos utilizábamos el término: per ico...oso ico hipo...oso Ahora el oxoanión se nombrará como: per ato ito ato hipo ito Y formando la sal (Añadiendo un catión) K + (Potasio) EJEMPLOS HClO 4 Ácido perclórico - ClO 4 perclorato KClO 4 Perclorato de potasio HClO 3 Ácido clórico - ClO 3 clorato KClO 3 Clorato de potasio HClO 2 Ácido cloroso - ClO 2 clorito KClO 2 Clorito de potasio HClO Ácido hipocloroso ClO - hipoclorito KClO Hipoclorito de potasio H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico = Cr 2 O 7 dicromato K 2 Cr 2 O 7 Dicromato de potasio EJEMPLOS HClO 3 Ácido clórico ClO 3 - EJEMPLOS HClO 4 Ácido perclórico ClO 4 - Fe 2+ clorato Fe(ClO 3 ) 2 Clorato de hierro (II) Fe 3+ perclorato Fe(ClO 4 ) 3 Perclorato de hierro (III) AlPO 4 (NH 4 ) 2 CO 3 RbMnO 4 Manganato de rubidio Clorato de hierro (II) Perclorato de hierro (III) OSO REGLA MNEMOTÉCNICA BONITO PICO DE PATO 11

13 3. COMPUESTOS CUATERNARIOS 3.1 OXISALES ÁCIDAS Algunos Ácidos oxoácidos contienen varios hidrógenos; si estos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se forman aniones (oxoaniones) que contienen hidrógeno. Estos aniones, cuando se combinan con cationes, dan especies neutras llamadas sales (oxisales) ácidas. Ácido oxoácido Oxoanión Sal (oxisal) ácida Ácido fosfórico H 3 PO 4 (Pérdida de 2H + ) = HPO 4 Hidrógenofosfato Añadiendo K + : Hidrógenofosfato de potasio K 2 HPO 4 Ácido sulfúrico H 2 SO 4 (Pérdida de 1H + ) HSO 4 - Hidrógenosulfato Añadiendo Cu + : Hidrógenosulfato de cobre (I) CuHSO 4 Ácido sulfúrico H 2 SO 4 (Pérdida de 1H + ) HSO 4 - Hidrógenosulfato Añadiendo Cu 2+ : Hidrógenosulfato de cobre (II) Cu(HSO 4 ) 2 LiHSO 3 Fe(H 2 PO 3 ) 3 Cd(HS 2 O 7 ) 2 Ba(H 2 PO 4 ) 2 12

14 ANEXO I TABLA DE VALENCIAS A) METALES B) NO METALES C) HIDRÓGENO 13

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