Trabajo de repaso. Física y Química

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1 Departamento de Física y Química IES Salvador Allende Trabajo de repaso De Física y Química Nombre del alumno: Curso: Objetivo del trabajo: ayudar a preparar la asignatura durante el verano Fecha de entrega : El día del examen de física y química en septiembre Observación: entregar el trabajo no implica haber superado la materia, hay que presentarse al examen de septiembre y aprobarlo. 1

2 Importante: El trabajo deber ser realizado en folios DIN-A4, y debe ser entregado grapado y con el nombre puesto en la portada. Hay que copiar el enunciado de los ejercicios. UNIDAD DIDÁCTICA 1: EL MÉTODO CIENTÍFICO 1. Copiar y estudiar la página 22 del libro 2. Realiza los siguientes ejercicios del libro: Página 24: 11 Página 25: 12,13 Página 26: 19, 22, 23(utilizando factores de conversión), 25,26, 27 Página 27: 4, 5(utilizando factores de conversión), 7, 12 UNIDAD DIDÁCTICA 2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA: 1. Copiar y estudiar la página 46 del libro. 2. Realiza los siguientes ejercicios: Página 48: 6, 7, 9, 13 (utiliza factores de conversión), 22, 24, 26 Página 49: 27, 28, 29, 30, 31 Página 50: 49 UNIDAD DIDÁCTICA 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 1. Copia y estudia la página 68 del libro. 2. Realiza los siguientes ejercicios: Página 70: 4, 11, 12, 16 Página 71: 19, 20, 21, 22, 24, 25, 26, 27, 28, 30, 31, 33 UNIDAD DIDÁCTICA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: 1. Copia y estudia la página 98 del libro. 2. Realiza los siguientes ejercicios: 1. Completa estas frases de acuerdo con la teoría atómica de Dalton: a) La materia está formada por indivisibles. b) Todos los de un mismo elemento son tanto en masa como en propiedades químicas. c) Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de. 2

3 2. Uno de los primeros modelos atómicos fue el de J. J. Thomson. Según este físico, cómo están distribuidas las partículas positivas y negativas en el átomo? 3. En 1911, Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas a gran velocidad. a) Cómo era la carga de estas partículas: positiva o negativa? b) Qué ocurre con la mayor parte de estas partículas cuando llegan a la lámina? c) Por qué algunas partículas rebotan al chocar contra la lámina? d) Cómo justifica Rutherford el comportamiento de las partículas con su modelo atómico? 4. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Si son falsas reescríbelas bien: a) La carga del protón es igual, en valor numérico, a la carga del neutrón. b) La carga del electrón es igual, en valor numérico, a la carga del protón. c) La masa de un protón es mayor que la masa de un electrón. d) La masa de un neutrón es menor que la masa de un protón. e) La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo. 5. Completa la siguiente tabla: Isótop o Z A N.º de N.º de electrones protones N.º de neutrones 6. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. Justifica tus respuestas: a) Los electrones de un átomo se distribuyen por niveles de energía. b) Un átomo neutro se transforma en un ion positivo cuando gana un protón. c) Un átomo neutro se transforma en un ion negativo cuando gana un electrón. d) La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo. e) Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico pero distintos números másicos, es decir, tienen el mismo número de neutrones pero distinto número de protones. 7. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: a) Li ( Z= 3) b) Ar ( Z = 18) c) Br ( Z = 35) 1) Mirando la configuración electrónica, qué tipo de ión formará el Li. 2) Mirando la configuración electrónica, qué tipo de ión formará el Br 3) qué tipo de elemento es el Ar, tendrá facilidad para formar 3

4 iones? 8. Completa la siguiente tabla: Element Símbo Z A Nº protones Nº Nº de neutrones o lo electrones Magnesi o Alumini o Fósforo Hierro Uranio Carbono 14 6 Carbono Qué es un isótopo? Dibuja los tres isótopos del Hidrógeno. 10. Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear. 11. Responde: a) Quién descubrió el electrón? b) Quién averiguó la carga del electrón? Cuál es su valor? c) Quién descubrió el protón? d) Quién puso de manifiesto la existencia del neutrón? e) qué valor tiene la carga del protón? 12. Qué partículas y radiaciones emiten las sustancias radiactivas? De qué parte del átomo proceden estas partículas y radiaciones? 13. Define: a) ión b) anión c) catión d) protón e) neutrón f) electrón UNIDADES DIDÁCTICAS 5 y 6: ELEMENTOS Y COMPUESTOS. REACCIONES QUÍMICAS 1. Copia y estudia la página 118 del libro 2. Realiza las siguientes actividades: Página: 101: 1,2 Página 111: 21 Página 112: 22 Página 113: 23, 26 Página 120: 4, 5, 6, 10, 11, 13, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 25 Página 121: 30, 32, 33, 35, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49 4

5 Página 122: 50, 52, 57, 60, 61 Página 145: 20 FORMULACIÓN: 1. Nombra los siguientes compuestos: ( utiliza la nomenclatura que quieras) 22) CuO 43) TiH 4 1) Ni 2 O 3 2) H 2 O 3) Li 2 O 4) Na 2 O 5) K 2 O 6) BeO 7) MgO 8) CaO 9) TiO 10) Ti 2 O 3 11) TiO 2 12) CrO 13) Cr 2 O 3 14) CrO 3 15) MnO 16) MnO 2 17) FeO 18) Co 2 O 3 19) NiO 20) PdO 23) Hg 2 O 24) ZnO 25) BH 3 26) NH 3 27) Al 2 O 3 28) N 2 O 3 29) CO 30) SO 3 31) PH 3 32) CH 4 33) H 2 S 34) HgH 2 35) PbH 4 36) HF 37) HCl 38) HI 39) HBr 40) LiH 41) NaH 44) AgH 45) Mg(OH) 2 46) Al(OH) 3 47) Zn(OH) 2 48) HgOH 49) CuH 50) Sn(OH) 4 51) LiCl 52) NaF 53) KBr 54) BeI 2 55) MgS 56) CaSe 57) Cu 2 S 58) SnS 2 59) PbCl 2 60) NaCl 61) AuI 3 62) ZnS 21) PtO 2 42) CaH 2 63) CdF 2 5

6 64) AgI 65) PtSe 66) NO 67) SO 2 68) AlBr 3 69) CCl 4 2. Formula los siguientes compuestos: 1) Tetracloruro de carbono 2) Triyoduro de aluminio 3) Trioxido de azufre 4) Trioxido de dibromo 5) Óxido de potasio 6) Trióxido de diníquel 7) Dióxido de selenio 8) Óxido de magnesio 9) Pentaóxido de dibromo 10) Monóxido de cobalto 11) Dióxido de disodio 12) Dioxido de cobre 13) Yoduro de hidrógeno 14) Hidruro de sodio 15) Hidruro de berilio 16) Dihidruro de cobre 17) Seleniuro de hidrógeno 18) Sulfuro de hidrógeno 19) Cloruro de hidrógeno 20) Azano 21) Borano 22) Sulfano 23) Cloruro de calcio 24) Sulfuro de berilio 25) Disulfuro de carbono 26) Trisulfuro de dihierro 27) Hidróxido de litio 28) Hidróxido de magnesio 29) Monóxido de cobre 30) Dihidróxido de cobre 31) Trihidróxido de oro 32) Óxido de cromo (III) 33) Fluoruro de antimonio (V) 34) Monoxido de azufre 35) Tetrahidróxido de platino 36) Pentafluoruro de fósforo 37) Yoduro de potasio 38) Tricloruro de hierro 39) Dihidruro de cinc 40) Hidruro de estaño (II) 41) Tricloruro de bromo 42) Óxido de nitrógeno (V) 43) Óxido de cadmio 44) Hidróxido de plata 6

7 45) Hidruro de manganeso (VII) 46) Tetrahidruro de plomo 47) Hidruro de hierro (III) 48) Pentaóxido de difósforo 7

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