QUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N

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1 QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N Cloro Cl Fósforo P Bromo Br Arsénico As Iodo I Antimonio Sb Azufre S Boro B Selenio Se Silicio Si Teluro Te Carbono C

2 METALES Elemento Símbolo Valencias Elemento Símbolo Valencias Litio Li +1 Cobre Cu Sodio Na +1 Mercurio Hg Potasio K +1 Aluminio Al +3 Rubidio Rb +1 Oro Au Cesio Cs +1 Hierro Fe Francio Fr +1 Cobalto Co Plata Ag +1 Níquel Ni Berilio Be +2 Estaño Sn Magnesio Mg +2 Plomo Pb Calcio Ca +2 Platino Pt Estroncio Sr +2 Cromo Cr Bario Ba +2 Manganeso Mn Radio Ra +2 Cinc Zn +2 Cadmio Cd +2 2

3 COMPUESTOS BINARIOS Siempre hay que intercambiar las valencias entre los elementos y simplificar. A COMBINACIÓN CON EL HIDROGENO ( Hidrácidos, Hidruros metálicos y no metálicos ) NO METALES Nombre: Hidruro de :... ( poco utilizada ) Ácido...hídrico Excepto: Amoniaco N H 3 Agua H 2 O Arsina As H 3 Borano BH 3 Metano C H 4 Fosfina PH 3 Estibina Sb H 3 Silano Si H 4 Ej.: H Cl Hidruro de cloro = Ácido clorhídrico Orden: Hidrógeno + no metal. Excepto los que tienen valencia -3 y -4 que se pone al revés Nota: los no metales sólo utilizan la valencia negativa. METALES Cuando se combina con los metales, se nombra: Hidruro + metal ( oso o ico ) Orden: Metal + Hidrógeno Ej.: Au H 3 Hidruro áurico B COMBINACIÓN METAL Y NO METAL ( Sales binarias ) Se nombra primero no metal terminado en --URO,seguido del nombre del metal terminado en OSO ( la valencia menor ) ó en ICO ( la valencia mayor ). Ej.: Fe 2 Te 3 Telururo férrico Si el metal sólo tiene una valencia se nombra terminado en ICO o de... (metal) Nota: los no metales sólo utilizan en esta combinación la valencia negativa. 3

4 C COMBINACIÓN DE UN METAL Y OXIGENO Se nombra: prefijo Óxido seguido del nombre del metal terminado en OSO / ICO Ej.: Fe 2 O 3 Óxido férrico Orden: metal + oxígeno D COMBINACIÓN DE UN NO METAL Y OXIGENO IMPORTANTE: cuando los elementos tengan más de dos valencias se utiliza los prefijos HIPO (tres) y PER (cuatro) Se nombra: prefijo Anhídrido... (no metal) Nota: los no metales utilizan la valencia positiva. Ej.: Cl, Br, I (1) Hipo... oso (3)... oso (5)... ico (7) Per... ico Orden: No metal + Oxígeno Ej.: Cl 2 O 7 Anhídrido perclórico E PERÓXIDOS Se nombra prefijo peróxido seguido del nombre del metal terminado en OSO ó en ICO Fórmula: ( hidrógeno o metal ) 2 ( O 2 ) n n = valencia del metal Ej.: Peróxido de litio ( 1 ) Li 2 O 2 Peróxido de calcio ( 2 ) Ca 2 (O 2 ) 2 CaO 2 Peróxido férrico ( 3 ) Fe 2 ( O 2 ) 3 Peróxido plúmbico ( 4 ) Pb ( O 2 ) 2 Peróxido plumboso = óxido plúmbico Pb O 2 4

5 EXCEPCIONES: MANGANESO: ( 2 ) Mn O Óxido manganoso ( 3 ) Mn 2 O 3 Sesquióxido de manganeso ( 4 ) Mn O 2 Óxido mangánico ( 6 ) Mn O 3 Trióxido de manganeso ( 7 ) Mn 2 O 7 Óxido permangánico CROMO : ( 6 ) Cr O 3 Anhídrido crómico NITRÓGENO: ( 1 ) N 2 O Óxido nitroso ( 2 ) N O Óxido nítrico ( 4 ) N 2 O 4 Tetraóxido de nitrógeno N O 2 Dióxido de nitrógeno 5

6 COMPUESTOS TERNARIOS A HIDRÓXIDOS: Se nombra: prefijo hidróxido seguido nombre del metal acabado en OSO o en ICO Fórmula: metal (OH) n Ej.: hidróxido sódico NaOH B OXÁCIDOS: Se nombra: prefijo ácido seguido del nombre del anhídrido del que procede Fórmula: anhídrido + agua (H 2 O) Ej.: Cl 2 O + H 2 O... H 2 Cl 2 O 2... HClO ácido hipocloroso Excepciones: se pueden unir una, dos o tres moléculas de agua; en estos casos se anteponen los prefijos META (1), PIRO (2) y ORTO (3). Esto sucede con el Fósforo. Con el Boro sólo se unen una o tres moléculas de agua ( meta y orto ). Con el Cromo, la excepción es que dos moléculas de anhídrido se unen a una de agua ( Ac. Dicrómico ). Con el Silicio, sólo se unen una o dos moléculas de agua ( meta y orto ), quedando el nombre de pirosilícico para el caso de la unión de dos moléculas de anhídrido con una de agua. En el caso del Boro, existe otra excepción más, en la que dos moléculas de anhídrido se unen a una de agua ( Ac. Tetrabórico ) En el caso del Azufre, se unen dos moléculas de anhidrido sulfúrico con una de agua ( Ac. Disulfúrico ). Orden: Hidrógeno + No metal + Oxígeno 6

7 C SALES NEUTRAS: ÁCIDO OSO ICO SAL ITO ATO Las sales se forman cuando un ácido pierde sus hidrógenos y en su lugar entra un metal. Se nombra como el ácido del que proviene (con las terminaciones que indica la tabla) seguido del nombre del metal terminado en OSO o en ICO. Ej.: Ácido Sal H 2 S O 4... Fe 2 ( S O 4 ) 3 Ácido Sulfúrico Sulfato férrico HClO. Ni(ClO) 3 Ácido Hipocloroso Hipoclorito niquélico Orden: Metal + no metal + Oxígeno 7

8 SISTEMÁTICA ( truco: empezar por la derecha a nombrar ) A COMBINACIÓN CON EL HIDRÓGENO No metales : No metal ( uro ) + nº hidrógenos. Excepto los que tienen valencia -3 y -4 que es como los metales. Metal : Prefijo indicando nº de hidrógenos ( uro ) + metal Ej.: H 2 Se Seleniuro de dihidrógeno Ca H 2 Dihidruro de calcio NH 3 Trihidruro de nitrógeno Nota: Los no metales sólo valencia negativa Nota importante: si sólo hay un elemento no se pone prefijo. Ej.: Au H Hidruro de oro. B COMBINACIÓN DE UN METAL Y UN NO METAL Se nombra: prefijo indicando el nº de no metales ( uro ) + nombre del metal con prefijo indicando el nº de metales Nota: Los no metales valencia negativa Ej.: Fe Cl 2 Dicloruro de hierro Mg 3 N 2 Dinitruro de dimagnesio C COMBINACIÓN CON EL OXÍGENO Se nombra: Prefijo con el nº de oxígenos ( mono(si se quiere),di,tetra hemi,sesqui ) + OXIDO + prefijo del nº de metales o no metales. Ej.: S O 2 Cu 2 O Dióxido de azufre Oxido de dicobre D HIDRÓXIDOS Se nombra: prefijo + HIDRÓXIDO + metal Ej.: Pb ( O H ) 4 Tetrahidróxido de plomo E OXÁCIDOS Se nombra: Prefijo nº de oxígenos + OXO + ( Prefijo del n del átomo central + ATO + valencia del átomo central ) + de hidrógeno. Ej.: H 3 P O 4 Tetraoxofosfato ( V ) de hidrógeno Nota: La valencia del átomo central en nº romano 8

9 F SALES NEUTRAS Se nombra: Prefijo de la parte aniónica ( mono, bis, tri, tetraquis ) + prefijo del nº de oxígenos + OXO + ( prefijo del n del átomo central + ATO + valencia del átomo central ) + de metal Ej.: Fe 3 ( P O 4 ) 2 Bistetraoxofosfato ( V ) de hierro 9

10 STOCK A COMBINACIÓN CON EL HIDRÓGENO Metales: Hidruro de nombre del metal ( valencia en n romano ) No metales: Hidruro + no metal Ej.: Sn H 4 Hidruro de estaño ( IV ) B COMBINACIÓN DE UN METAL Y UN NO METAL Se nombra: No metal en URO + Metal ( Valencia en n romano ) Ej.: Pb I 2 Ioduro de plomo ( II ) C COMBINACIÓN CON EL OXÍGENO Se nombra: Óxido de nombre del metal o no metal ( valencia en nº romano ) Ej.: C O 2 Óxido de carbono ( IV ) Ni O Óxido de niquel ( II ) D HIDRÓXIDOS Se nombra: Hidróxido de nombre del metal ( valencia en n romano ) Ej.: Pb ( O H ) 2 Hidróxido de plomo ( II ) E PERÓXIDOS Se nombra: Peróxido de nombre del metal ( valencia en n romano ) Ej.: Cu O 2 Peróxido de cobre ( II ) F HIDRÓXIDOS Se nombran: Hidróxido + de + metal (valencia) Ej: Au(OH) 3 Hidróxido de oro (III) 10

11 G OXÁCIDOS Se nombran con la palabra ácido seguida del prefijo oxo-, precedido de los prefijos que indican el número de oxígenos, y a continuación el nombre del no metal acabado en ico y entre paréntesis la valencia con la que actúa el no metal. Ej.: H Cl O H 2 SO 4 Ácido oxoclórico (I) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) H SALES NEUTRAS Se nombran: Igual que la tradicional pero con la valencia del metal entre paréntesis. Ej.: Co(NO 3 ) 2 Nitrato de cobalto ( II ) Fe(BrO) 3 Hipobromito de hierro(iii) 11

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