UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN NOMBRE DE LA CARRERA INGENIERO INDUSTRIAL

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1 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS R-RS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN NOMBRE DE LA CARRERA INGENIERO INDUSTRIAL NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUÍMICA PROGRAMA DE ESTUDIOS LUGAR Y CD. REYNOSA, TAM. A DE ENERO DE 2011

2 DATOS REFERENCIALES NUCLEO DE SEMESTRE CLAVE CREDITOS CARGA H O R A S FORMACION HORARIA TEORICAS PRACTICAS BÁSICA II MATERIAS EN ANTECEDENTE CONSECUENTE QUÍMICA INORGÁNICA I DESCRIPCION GENERAL DE LA ASIGNATURA La aplicación de la química tiene la finalidad de explicar los fenómenos naturales y sus repercusiones socioeconómicas y ecológicas a través del conocimiento, análisis y comprensión de la estructura y propiedades de la materia y de la energía y el comportamiento de los elementos y moléculas inorgánicas, que serán el fundamento sobre el que se soporte la asignatura de Química Inorgánica I. Los principios de la asignatura es explicar de la forma más clara relacionando los conceptos abstractos con los hechos específicos del mundo real mediante la resolución de ejercicios en paralelismo entre la teoría y la práctica. Es una asignatura que incluye contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales, que se desarrollan y expresan a través de exposiciones orales y actividades prácticas. INTENCION EDUCATIVA Que el alumno conozca los fundamentos teóricos que favorezcan la comprensión de los fenómenos naturales en nuestro ámbito social que es evidente debido a los cambios que han sido generados tanto en forma colectiva como individual. Por ello, nuestra sociedad moderna es el resultado de una búsqueda constante de hechos y explicaciones científicas que fundamenten y mejoren su existencia. Las ciencias naturales son el área de conocimientos que proporcionan estos hechos y explicaciones científicas. Además, se capacitará al alumno en el manejo del instrumental básico de laboratorio, a fin de que se desenvuelva de manera más exitosa durante el desarrollo de las asignaturas que incluyan actividades prácticas. Es una asignatura que favorece el pensamiento inductivo, deductivo y creativo, imprescindibles para desarrollar la capacidad de resolver problemas relacionados con su área de formación. El ingeniero industrial se debe capacitar para ser un profesional para mejorar el sistema productivo que involucra la combinación de elementos materiales, tecnológicos de información e integrar especialmente todas las áreas y niveles de la industria manufacturera o de servicios con objetivos globales como el cuidado del medio ambiente. Su formación científica y su preparación en las áreas de la industria y de la administración, lo capacitan para analizar, diseñar, instalar, operar, evaluar y perfeccionar sistemas que optimicen el uso de todos los recursos y mejoren la productividad. COMPETENCIAS ESPECÍFICAS. Cognitivas (Saber). El alumno debe adquirir conocimiento para desarrollar la capacidad de pensar y razonar de una forma lógica y sistemática para desarrollarse en los siguientes campos. Administración de servicios en la industria. Investigación de proyectos

3 Planeación del desarrollo de la organización y gestión e incorporación de nuevas tecnologías. Procesos de manufactura y producción. HABILIDADES PROFESIONALES Capacidad de organización y administración Espíritu emprendedor Destreza en la solución de problemas Búsqueda de información Inventivas y creativas Analíticas. HABILIDADES INTERPERSONALES Liderazgo Disciplina Trabajo en equipo Capacidad para adaptarse a los cambios (laborales, nuevas tecnologías, etc.) Respeto al medio ambiente que lo rodea. HABILIDADES INTELECTUALES E INSTRUMENTALES (Saber hacer). Establecer fuentes confiables de información Manejo de datos numéricos, estadísticas y económicas. Manejo correcto del idioma español, en su forma escrita y verbal. Conocimiento adecuado del idioma inglés escrito y verbal para comunicarse. ACTITUDES Y VALORES PERSONALES (Ser) Capacidad para demostrar compresión y conocimiento de los hechos, conceptos, principios relacionados con la labor que desarrollan. Actitud de servicio Análisis critico de sus limitaciones y capacidades Superación personal Ética profesional y valores morales sólidos. SOCIALES Compromiso y responsabilidad con su entorno social Conciencia de la importancia de ejercer apropiadamente su profesión.

4 OBJETIVO(S) GENERAL (ES) Que el estudiante comprenda la composición de la materia-energía, los sistemas físicos, químicos y biológicos, así como sus cambios y su interdependencia, a través de una interrelación con los aspectos de desarrollo sustentable, entendiéndose este como aquel que satisfaciendo las necesidades actuales de alimentación, vestido, vivienda, educación y sanidad, dando lugar a la formación de valores respecto s la relación ciencia-tecnología-sociedad. Se busca formar profesionales que tengan conocimiento profundo de los procesos de los recursos naturales, y de energía para utilizar la herramientas o técnicas, para el diseño de bienes y servicios que generen proyectos con una planeación para optimizar un desarrollo y de esa manera incorporar las nuevas tecnologías de automatización y la robótica en los sistemas de manufactura y producción.

5 UNIDADES CONTENIDOS TEMÁTICOS OBJETIVOS PARTICULARES I INTRODUCCIO N II ESTRUCTURA ATOMICA III ELEMENTOS QUIMICOS 1.1 Concepto de Química 1.2 Breve repaso de conceptos: Materia, masa, peso, estados de la materia, elementos y compuestos, sustancias puras y mezclas, propiedades físicas y químicas de las sustancias, composición de la materia, peso atómico y masa atómica 2.1 Base experimental de la teoría cuántica Radiación del cuerpo negro Efecto fotoeléctrico Espectros de emisión 2.2 Teoría atómica de Bohr Teoría atómica de Sommerfeld 2.3 Estructura atómica Principio de dualidad. Postulado de De Broglie Principio de incertidumbre de Heissenberg Ecuación de onda de Schrödinger Teoría cuántica y configuración electrónica 3.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos 3.2 Propiedades atómicas Tamaño atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Número de oxidación 3.3 Impacto en el área de la nutrición Elementos importantes para la conservación de la salud Elementos constitutivos de los alimentos Que te reencuentres con el vocabulario básico que estaremos utilizando en la asignatura Que identifiques las principales teorías atómicas Que construyas configuraciones electrónicas de los elementos para que puedas predecir sus características básicas. Que interpretes el comportamiento de los elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica Que identifiques los elementos químicos de impacto en las áreas de la nutrición y alimentos

6 IV ENLACE QUIMICO 4.1 Concepto de enlace químico Clasificación de los enlaces químicos Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto 4.2 Enlace iónico 4.3 Enlace covalente Hibridación de orbitales, Teoría de la repulsión del par de electrones y geometría molecular Teoría del enlace de valencia Teoría del orbital molecular 4.4 Enlace metálico 4.5 Fuerzas intermoleculares Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas de los compuestos. Que identifiques los principales tipos de enlace químico intra e intermoleculares Que identifiques las propiedades de los compuestos de acuerdo a los tipos de enlace que presentan entre sus componentes. V COMPUESTOS QUIMICOS V1 ESTEQUIOMET RIA 5.1 Óxidos 5.2 Hidróxidos 5.3 Ácidos 5.4 Sales 5.5 Hidruros 5.6 Reacciones químicas R. de combinación R. de descomposición R. de sustitución R. de neutralización R. de óxido-reducción 6.1 Concepto de mol y cálculos 6.2 Cálculo de soluciones molares 6.3 Cálculo de soluciones normales 6.4 Cálculo de soluciones porcentuales 6.5 Razones molares a partir de ecuaciones químicas 6.6 Balanceo de ecuaciones por método: de tanteo, óxidoreducción, ión electrón Que identifiques los diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos Que predigas el tipo de reacción que se lleva a cabo entre dos compuestos químicos. Que comprendas el concepto de mol Que tengas los elementos conceptuales para preparar soluciones normales, molares y porcentuales Que resuelvas problemas de balanceo de ecuaciones químicas.

7 SECUENCIA ESTRATEGIAS DE EVALUACION BASICA B I B L I O G R A F I A COMPLEMETARIA I Introduccion II Estructura atómica III Los elementos químicos Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. 30% Modelos a escala de la estructura atómica. 30% Examen escrito 40% Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. 30% Investigación por equipos Modelos a escala sobre la variación en las propiedades periódicas. 30% Examen escrito 40% Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill Flores de L., T. y García de D.I, C. Química Publicaciones Cultural IV Enlace químico Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. 30% Exposiciones por equipo. Modelos a escala representando los enlaces químicos. 30% Examen escrito 40% Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill Flores de L., T. y García de D.I, C. Química Publicaciones Cultural

8 V Compuestos químicos Participación individual en discusiones en el aula. 30% Resolución de problemas en el aula 20% Tareas y ejercicios 20% Examen escrito 30% Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana Rodríguez, X. Nomenclatura química inorgánica. Reglas y ejercicios. Ed. Trillas VI Estequiometria Participación individual en discusiones en el aula. 30% Resolución de problemas en el aula 20% Tareas y ejercicios 20% Examen escrito 30%

9 UNIDADES I Introducción II Estructura atómica ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO CONDUCIDO POR EL PROFESOR - Activar los conocimientos previos sobre la materia y mostrar un esquema que permita visualizar las propiedades y características de la misma, así como sus manifestaciones, indicando que existen sustancias puras (elementos y compuestos químicos) y mezclas, con ayuda de recursos audiovisuales sobre estas propiedades. Explicar el modelo atómico de Thomson a partir de las propiedades eléctricas de la materia. - Ilustrar con dibujos, fotografías o videoprogramas la explicación de los modelos atómicos solicitando la elaboración de un cuadro que permita contrastar las propuestas de cada uno de ellos. - Orientar la discusión grupal a partir de una investigación documental propuesta, las repercusiones que ha tenido el descubrimiento del átomo en la sociedad, y solicitar la elaboración de un resumen que permita al alumno presentar una postura critica ante los beneficios y riesgos que esto ocasiona. - Explicar los conceptos de número de masa, masa atómica y número atómico mostrando su localización en la tabla periódica, proponiendo ejercicios de cálculo del número de protones, neutrones y electrones de un elemento dado. - Describir a los isótopos a partir de los conceptos de número de masa y número ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO INDEPENDIENTE DEL ALUMNO - Elaborar un mapa conceptual sobre la materia, características, propiedades, estado, etc. - Exponer información sobre los estados de la materia organizada de lo general a lo específico, señalando la relación de estos estados con factores físicos como la temperatura y la presión. - Elaborar un cuadro donde registre las diferencias y semejanzas que presentan los modelos atómicos estudiados. - Realizar de manera reflexiva y crítica la contrastación acerca de los modelos atómicos. - Exponer e ilustrar de manera creativa los modelos atómicos presentados por el maestro. - Participar en un foro de discusión a partir de la investigación que lleve a cabo sobre las repercusiones en la sociedad del descubrimiento del átomo. - Practicar en la tabla periódica, la ubicación y localización de los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y la configuración electrónica. - Organizar un debate acerca de los riesgos y beneficios que tiene el uso de isótopos, a partir de una investigación documental acerca de las aplicaciones de éstos en los diferentes campos de la actividad.

10 III Los elementos químicos IV Enlace químico atómico, para que los estudiantes Presentar una tabla periódica vacía en donde el alumno ubique cada uno de los elementos dados de acuerdo a su configuración electrónica, en el periodo, grupo y bloque correspondiente. - Mostrar la formación de iones a partir de las estructuras de Lewis y la regla del octeto. - Explicar los conceptos de energía de ionización y afinidad electrónica y su variación de valores en la tabla periódica, para completar la explicación de la formación del enlace iónico. - Presentar la clasificación de los elementos en metales, no metales, semi metales y la ubicación de éstos en la tabla periódica, describiendo sus propiedades físicas (conductividad, maleabilidad, dureza y estado de agregación) y químicas. Mostrar la relación existente entre la ubicación del elemento en un grupo de la tabla periódica y el número de oxidación correspondiente. Identificar los electrones de valencia de un elemento a partir de su configuración electrónica. - Desarrollar las estructuras de Lewis de algunos elementos representativos. Elaborar apuntes. Presentacion en equipo. V Compuestos químicos VI Estequiometria Favorecer la retención del lenguaje de la química, por medio de juegos, concursos, ejercicios y dinámicas de trabajo en equipo, empleando los elementos representativos y al menos diez de los transicionales. y explicar las reglas de la nomenclatura química inorgánica de la IUPAC, para nombrar compuestos químicos inorgánicos comunes. Que comprendas el concepto de mol Que tengas los elementos conceptuales para preparar soluciones normales, molares y porcentuales Que resuelvas problemas de balanceo de ecuaciones químicas. Identificar los símbolos químicos presentes en las fórmulas, y nombrar según las reglas de la IUPAC, los compuestos químicos inorgánicos más comunes. Elaboración de apuntes Solución de problemas

11 NOMBRE IQ. HECTOR FABIAN TORRES COMISION ELABORADORA FACULTAD O UNIDAD DE ADSCRIPCIÓN UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLÁN

12 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE SECUENCIA CONTENIDOS TEMATICOS HORAS OBSERVACIONES UNIDAD I UNIDAD II 1.1 Concepto de Química 1.2 Breve repaso de conceptos: Materia, masa, peso, estados de la materia, elementos y compuestos, sustancias puras y mezclas, propiedades físicas y químicas de las sustancias, composición de la materia, peso atómico y masa atómica ESTRUCTURA ATÓMICA 2.1 Evolución de las Teorías Atómicas: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, mecánica cuántica 2.2 Configuración electrónica 2.3 Teoría de la Hibridación 5 12 Utilización de varias estrategias por el grupo tan numeroso. Mapas conceptuales Síntesis Resumen de textos Participación en equipo NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR 19 de Enero de Febrero 2009 Rev.1

13 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE SECUENCIA CONTENIDOS TEMATICOS HORAS OBSERVACIONES UNIDAD III UNIDAD IV LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 3.1 Características de la clasificación periódica de los elementos 3.2 Propiedades periódicas y su variación periódica: carga nuclear efectiva, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, número de oxidación. 3.3 Elementos de impacto ambiental ENLACE QUÍMICO 4.1 Concepto de enlace químico 4.2 Clasificación de los enlaces químicos: iónico, covalente metálico, fuerzas intermoleculares 6 10 NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR 16 de Febrero de Marzo 2009 Rev.1

14 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA 1 GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE SECUENCIA CONTENIDOS TEMATICOS HORAS OBSERVACIONES UNIDAD IV COMPUESTOS QUÍMICOS 5.1 Tipos de compuestos químicos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros, sales. 5.2 Tipos de reacciones químicas: combinación. Descomposición, sustitución, neutralización, óxido 5 NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR 31 de Marzo de Abril 2009 Rev.1

15 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE SECUENCIA CONTENIDOS TEMATICOS HORAS OBSERVACIONES UNIDAD VI ESTEQUIOMETRÍA 6.1 Concepto de mol y cálculos 6.2 Cálculo de soluciones molares 6.3 Cálculo de soluciones normales 6.4 Cálculo de soluciones porcentuales 6.5 Razones molares a partir de ecuaciones químicas 6.6 Balanceo de ecuaciones por método: de tanteo, óxido-reducción, ión electrón 10 NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR 21 de Abril de Mayo 2009 Rev.1

16 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS NOMBRE DE LA ASIGNATURA GRUPO Y PERIODO SECUENCIA CONTENIDOS TEMATICOS HORAS OBSERVACIONES NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR