PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
|
|
- Santiago Castilla Saavedra
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios ácidobase, profundizando en el concepto de ph. En concreto, se pretende: Determinar experimentalmente y calcular teóricamente el ph de una serie de disoluciones de ácidos y bases y ordenarlos de acuerdo a su fuerza ácida o básica. Determinar experimentalmente y calcular teóricamente el ph de varias disoluciones acuosas de sales, y postular cómo sus iones reaccionarán con el agua. Determinar si una sal es ácida, básica o neutra basándose en el conocimiento de la fuerza del ácido y de la base a partir de los cuales está formado. Diferenciar entre sistemas tamponados y no tamponados. Determinar el ph de un sistema tamponado y estudiar cómo afecta a dicho ph la adición de diferentes cantidades de ácidos y de bases. FUNDAMENTO TEÓRICO Disoluciones ácidas y básicas A diario nos encontramos con sustancias (ácidas o básicas) que presentan propiedades muy diversas. Así, por ejemplo, el ácido clorhídrico es altamente corrosivo mientras que el vinagre (ácido acético) no lo es. El zumo de limón (ácido cítrico) presenta un sabor más ácido que una tableta de aspirina disuelta (ácido acetilsalicílico). Ciertas bases, o incluso sales, contrarrestan la acidez del estómago más efectivamente que otras. La mayoría de las disoluciones acuosas son ácidas o básicas. Es muy importante resaltar que la acidez y la basicidad son cualidades relativas, y si una sustancia se comporta como un ácido o una base depende del disolvente. El agua es un importante disolvente que se disocia, en una pequeña extensión en iones H + y OH -, una propiedad que es importante en reacciones ácido-base. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - Esta reacción se denomina autoprotolisis o autoionización del agua y su constante de equilibrio se expresa como: siendo su valor a 25 ºC de K w = K w = [H 3 O + ] [OH - ] Fuerza de ácidos y bases La fuerza de un ácido o una base es la tendencia que estas sustancias presentan a ceder y aceptar protones, respectivamente. Y en ambos casos, esa tendencia se evalúa frente una misma sustancia: el agua. Se consideran ácidos y bases fuertes aquellas sustancias que a concentraciones moderadas se encuentran completamente disociadas en medio acuoso. Al resto de ácidos y bases se les denomina débiles y se caracterizan por
2 reaccionar de manera incompleta con el agua. Pongamos el ejemplo de un ácido débil, el ácido acético. El equilibrio que se establece es el siguiente: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + La constante de equilibrio de esta reacción se denomina constante de acidez y para el caso de disoluciones diluidas adopta la forma: El valor de la constante de acidez es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido, es decir de su tendencia a ceder protones. A mayor K a, mayor es la fuerza del ácido. De manera similar para una base, por ejemplo, amoniaco, se establecerá el equilibrio: siendo la constante de basicidad NH 3 + H 2 O NH OH - El valor de la constante de basicidad es una medida cuantitativa de la fuerza de una base, es decir de su tendencia a captar protones. A mayor K b, mayor es la fuerza de la base. Concepto de hidrólisis. Se denomina hidrólisis a la interacción que se establece entre los iones de una sal (pongamos como ejemplo acetato sódico) y las moléculas de agua del disolvente. En el caso concreto del acetato sódico, los iones Na +, al provenir de una base fuerte, no interaccionan con las moléculas de agua. En cambio, los iones acetato sí lo harían pues provienen de un ácido débil: CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - La constante que rige el equilibrio de hidrólisis se denomina constante de hidrólisis K h y para disoluciones diluidas se puede escribir: Esta constante de hidrólisis coincide con la constante de basicidad del acetato, siendo la hidrólisis es un caso particular de intercambio de protones en el que uno de los compuestos que interviene es el agua. Si en la expresión de la constante de hidrólisis se sustituye [OH - ] por K w /[H 3 O + ] obtendríamos las siguientes relaciones: K w = K a K h = K a K b lo que implica que una vez conocida K a puede obtenerse el valor de K b o K h, siendo el cálculo del ph inmediato. En el caso elegido como ejemplo, la disolución es básica pues como puede verse en la reacción de hidrólisis se originan iones OH -.
3 Disoluciones reguladoras de ph Una disolución reguladora (tampón) de ph es aquella cuyo ph no varía significativamente con la dilución, ni cuando se añaden cantidades moderadas de un ácido o una base fuerte. En muchas reacciones es importante mantener el valor del ph entre unos límites definidos. Por ejemplo, el ph sanguíneo debe mantenerse en un intervalo entre 7.4 ± 0.2. Un ph fuera de este intervalo puede ser letal. En la tabla 1 se indican algunas disoluciones reguladoras que contienen un ácido débil y su base conjugada en forma de una sal, NaA. Si se añade una pequeña cantidad de un ácido fuerte a la disolución reguladora, los aniones A - reaccionarán con el exceso del ion hidrógeno añadido formando el ácido débil. Por el contrario, si lo que se añade es una cantidad de base fuerte, el ácido débil sin disociar, HA, reaccionará con los iones OH - para formar más base conjugada (como puede verse en la Figura 1 de la práctica 14). Si se añade un exceso de ácido o base, se romperá el control de ph. A esto se denomina exceder la capacidad tamponadora de la disolución. El ph inicial de la mezcla tampón puede derivarse de la expresión de la constante de equilibrio El ph de la disolución reguladora vendrá determinado por el valor del pk a del ácido débil y la relación de concentraciones de la base conjugada (A - ) al ácido (HA). El ph de la disolución reguladora puede cambiarse alterando la relación [A - ] / [HA]. Tabla 1. Ejemplos de disoluciones reguladoras Dihidrógeno fosfato sódico (NaH 2 PO 4 ) e hidrógeno fosfato disódico (Na 2 HPO 4 ) Ácido fórmico (HCOOH) y formiato sódico (HCOONa) Cloruro amónico (NH 4 Cl) y amoniaco (NH 3 ) Medida experimental de ph La medida experimental del ph de una disolución se realiza mediante un instrumento denominado ph-metro. Su funcionamiento y las precauciones necesarias para su utilización se encuentran descritos en la práctica 14. MATERIAL Y REACTIVOS Material 5 vasos de precipitados de 50 ml 2 pipetas de 25 ml 1 pipeta graduada de 1 ml 2 matraces 100 ml 2 Vasos polietileno. ph-metro y tampones de calibración Varilla vidrio
4 Reactivos Ácido clorhídrico 0.1 M y 2 M Ácido fosfórico 0.1 M Ácido acético 0.1 M Amoniaco 0.1 M Hidróxido sódico 0.1 M y 2 M Cloruro sódico 0.1 M Fosfato sódico 0.1 M Acetato sódico 0.1 M Cloruro amónico 0.1 M PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PARTE A. Determinación experimental del ph de una serie de disoluciones de ácidos y bases. 1. En 5 vasos de precipitados de 50 ml añadir un volumen aproximado de 40 ml de las siguientes disoluciones: HCl, H 3 PO 4, CH 3 COOH, NH 3 y NaOH (todas ellas en concentración 0.1 M). 2. Medir el ph de las disoluciones anteriores usando un ph-metro calibrado previamente. Medir también el ph del H 2 O destilada. PARTE B. Determinación experimental del ph de una serie de disoluciones de sales. 1. En 4 vasos de precipitados de 50 ml añadir un volumen aproximado de 40 ml de las siguientes disoluciones: NaCl, Na 3 PO 4, CH 3 COONa y NH 4 Cl (todas ellas en concentración 0.1 M). 2. Medir el ph de las disoluciones anteriores usando el ph-metro. PARTE C. Determinación experimental del ph de un tampón. Estudio de la variación de ph del tampón al adicionar una determinada cantidad de un ácido. 1. Se preparará un tampón de CH 3 COOH / CH 3 COO - mezclando 20.0 ml de ácido acético 0.1 M y 20.0 ml de acetato sódico 0.1 M. Tomar el volumen en cada caso con el material adecuado para poder medir exactamente el volumen de disolución necesario. 2. Medir el ph de la disolución preparada. 3. Añadir a la disolución anterior 0.1 ml de HCl 2 M, midiendo el ph de la disolución obtenida, y a continuación 0.9 ml más de HCl 2 M midiendo también el ph de esta nueva disolución. PARTE D. Determinación experimental del ph de un tampón. Estudio de la variación de ph del tampón al adicionar una determinada cantidad de una base. 1. Se preparará de nuevo un tampón de CH 3 COOH / CH 3 COO - mezclando 20.0 ml de ácido acético 0.1 M y 20.0 ml de acetato sódico 0.1 M. Tomar el volumen en cada caso con el material adecuado para poder medir exactamente el volumen de disolución necesario. 2. Medir el ph de la disolución preparada. 3. Añadir a la disolución anterior 0.1 ml de NaOH 2 M, midiendo el ph de la disolución obtenida, y a continuación 0.9 ml más de NaOH 2 M midiendo también el ph de esta nueva disolución.
5 RESULTADOS Y CUESTIONES PARTE A. 1. Calcular teóricamente el ph de cada una de las disoluciones de ácidos y bases y compararlo con el ph medido experimentalmente. 2. Escribir la reacción de equilibrio ácido-base correspondiente a cada caso. 3. Ordenar las disoluciones de menor a mayor fuerza donadora de protones. 4. Comparar el ph experimental obtenido para el agua destilada con el teórico. A qué puede deberse la diferencia que existe entre ellos? Ácido o base ph teórico ph experimental Reacción de equilibrio ácido-base HCl NH 3 NaOH CH 3 COOH H 3 PO 4 H 2 O PARTE B. 1. Establecer para cada sal si tendrá un carácter ácido, básico o neutro basándose en el conocimiento de la fuerza del ácido y de la base a partir de los cuales está formado. 2. Escribir la reacción de hidrólisis correspondiente a cada caso. 3. Calcular teóricamente el ph de cada una de las disoluciones de sales y compararlo con el ph medido experimentalmente. Sal ph teórico ph experimental Reacción de hidrólisis Na 3 PO 4 NaCl NH 4 Cl CH 3 COONa 4. Ordenar las sales de menor a mayor acidez.
6 PARTE C y D. 1. Calcular teóricamente el ph del tampón obtenido al mezclar 20.0 ml de ácido acético 0.1 M y 20.0 ml de acetato sódico 0.1 M (disolución tampón a la que denominaremos T). 2. Calcular teóricamente el ph resultante al adicionar sobre la disolución tampón T: b1) 0.1 ml de HCl 2 M, b2) 1.0 ml de HCl 2 M, b3) 0.1 ml de NaOH 2 M, b4) 1.0 ml más de NaOH 2 M. ph teórico ph experimental Disolución tampón (acético/acetato) Adición de 0.1 ml de HCl 2 M Adición de 1 ml de HCl 2 M Adición de 0.1 ml de NaOH 2 M Adición de 1 ml de NaOH 2 M 3. Justificar la variación de ph obtenida en cada uno de los cuatro casos anteriores respecto a la disolución tampón T. Las constantes de equilibrio necesarias para realizar el cálculo del ph teórico se dan a continuación: - H 3 PO 4 / H 2 PO 4 pk a = 2.2 H 2 PO / HPO 4 pk a = HPO 4 / PO 4 pk a = 12.3 CH 3 COOH / CH 3 COO - pk a = NH 4 / NH 3 pk a = 9.2 BIBLIOGRAFÍA Silva, M.; Barbosa, J. Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. 1ª ed. Capítulo 2. Ed. Síntesis, Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S.; Hernández, J. Química Analítica Cualitativa. 16ª ed. Capítulo 2. Ed. Paraninfo, 1998.
, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS
UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDOBASE OBJETIVOS Disoluciones de compuestos iónicos. Ionización. Electrólitos Ácidos y bases. Propiedades generales. Teoría de Arrhenius. El ión hidronio. Neutralización. Teoría
Más detallesPRÁCTICA 18 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. ESTIMACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE ZINC.
PRÁCTICA 18 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. ESTIMACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE ZINC. OBJETIVOS Determinar experimentalmente si se forma o no un determinado compuesto insoluble. Determinar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total
Más detallesReacciones Acido-Base
Reacciones Acido-Base Introducción Existen algunos compuestos químicos que tienen algunas características comunes. Y según esas características fueron clasificados. Dentro de estos compuestos están los
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesPROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES Cálculo de ph 1) Calcula el ph de: a) Una disolución 0'2 M de amoniaco. Kb = 1'8 10 5. b) Una disolución 0'01 M de HCl. c) Una disolución 0'01 M de KOH. d) Una disolución
Más detallesÁCIDO - BASE º bachillerato QUÍMICA
Ejercicio 1. Modelo 2.014 El producto de solubilidad del hidróxido de hierro (III) a 25 o C es K s = 2,8 10 39. a. Cuál será el ph de una disolución saturada de esta sal? b. Calcule qué volumen de ácido
Más detallesGrupo E- DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN
Grupo E DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS o TAMPÓN 5 E01 La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10. Calcular: a) El ph de una disolución acuosa 0,02 M de hidróxido de amonio b) El ph
Más detalles7) a) Calcule el grado de disociación (%) de una disolución 0,02 M de ácido monoprótico acetilsalicílico (aspirina).
ÁCIDO-BASE PROBLEMAS P.A.U. 1) Escribir las reacciones de disociación, según los modelos de Arrhenius y de Brönsted- Lowry, de las siguientes especies químicas: a) Ácido acético. b) Amoníaco. c) Hidróxido
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesHPO 4 + NH Escriba las fórmulas de los ácidos conjugados de las siguientes bases: (a) HCO 3 - ; (b)hpo 4 2- ; (c) HSO 4 - ; (d) SO 3
3.1. Identifique los pares ácido-base conjugados en cada una de las siguientes reacciones: (a) HClO + CH 3 NH 2 CH 3 NH + 3 + ClO - (b) CO 2-3 + H 2 O HCO - 3 + OH - - (c) H 2 PO 4 + NH 3 2- HPO 4 + +
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 a.- b.- c.- d.- Datos.- Julio 2017; Opción A; Problema 4 a M b % Datos.
ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- La mezcla de 10 ml de HCl 0,1 M con 20 ml de NaOH 0,1 M será una disolución neutra. F
Más detallesReacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 5 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
Más detallesÁCIDO-BASE. 3.- Calcule: a) El ph de una disolución 0 1 M de ácido acético, CH 3. COOH, cuyo grado de disociación es 1 33%. b) La constante K a
ÁCIDO-BASE. 2001 1.- La constante K b del NH 3, es igual a 1 8 10 5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0 2 M de amoniaco. b) El ph de la disolución y el grado
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Más detallesESTUDIO DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE DISOLUCIONES REGULADORAS
Práctica 5. Disoluciones reguladoras V-1 PRÁCTICA-5 ESTUDIO DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE DISOLUCIONES REGULADORAS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta experiencia prepararemos una disolución reguladora,
Más detallesIntroducción histórica
Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre
Más detallesReacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Conceptos básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies
Más detallesTema 2-Equilibrios ácido-base
Tema 2-Equilibrios ácido-base CONTENIDO Especies ácido-base. Acidez de la disolución Calculo numérico y gráfico de ph Disoluciones amortiguadoras. Capacidad reguladora. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesOBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detallesTEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.
TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente
Más detallesProblemas Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brønsted, o como ambos: a) H 2 O b) OH c) H 3 O + d) NH 3 e) f)
Ácidos y bases de Brønsted 15.1. Defina los ácidos y bases de Brønsted. Dé un ejemplo de un par conjugado en una reacción ácido-base. 15.2. Para que una especie actúe como base de Brønsted, un átomo en
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesPRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN
PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN OBJETIVOS Demostrar que el ph de una solución amortiguadora no depende de la concentración de sus componentes. Comprobar las propiedades de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesTEMA 6: ACIDOS Y BASES
TEMA 6: ACIDOS Y BASES 1. Formule los siguientes ácidos monopróticos, escriba sus reacciones de ionización en agua y ordénelos de acuerdo con su fuerza creciente como ácidos, razonando la respuesta (sin
Más detallesEQUILIBRIO ACIDO- BASE
EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden
Más detallesContenidos. 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).
Ácido-Base II 1 2 Contenidos 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo). a) Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. b) Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesProblemas de Química. 1º de Grado en Ingeniería Química. Tema 17
Problemas de Química. 1º de Grado en Ingeniería Química. Tema 17 Si cree que necesita datos adicionales para resolver los problemas búsquelos en las tablas de los libros. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1. a) Cuál
Más detallesReacciones ácido-base
Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
Más detallesAcido-base/hidrolisis
Acido-base/hidrolisis 1. Sp17) La Aspirina (ácido acetilsalicílico, C9H8O4) es un ácido monoprótico débil, al cual podemos representar abreviadamente como HAsp, que da lugar al equilibrio de disociación
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES CASTILLO DE LUNA LA PUEBLA DE CAZALLA
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. La constante Kb del NH3. es igual a 1'8 10-5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0'2 M de amoniaco. b)
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y TECNOLOGÍA ASIGNATURA QUIMICA ANALITICA
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y TECNOLOGÍA ASIGNATURA QUIMICA ANALITICA INFORME DE LABORATORIO PRACTICA DE DETERMINACION DE CONDUCTIVIDAD DE ELECTROLITOS
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesProblemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)
Más detallesCaracterísticas ÁCIDOS: BASES:
ÁCIDOS Y BASES Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
Más detallesTEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico
Más detallesGUÍA N 5: Soluciones Buffer o amortiguadoras
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Buffer ácido b) Buffer básico c) Buffer salino d) Concentración de un buffer e) Rango de amortiguación f) Capacidad amortiguadora
Más detallesÍNDICE PRÓLOGO RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17
ÍNDICE PRÓLOGO... 13 RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO... 15 CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17 1. Unidades químicas más utilizadas... 19 2. Formas de expresar la concentración... 20
Más detalles1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil?
1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? Un acido fuerte en disolución acuosa está totalmente disociado en sus iones. Un acido débil no está totalmente disociado, y en la disolución
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detallesTEMA 7. Equilibrio Ácido-Base. Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609
Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609 Concepto de ácidos y bases: evolución histórica 1. TEORÍA DE ARRHENIUS (1884) Los ácidos son aquellas sustancias que en disolución
Más detallesSeptiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4
Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +
Más detallesPrimer Informe de laboratorio de bioquímica SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFERS RESUMEN Se prepararon las soluciones amortiguadoras correspondientes
Primer Informe de laboratorio de bioquímica SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFERS RESUMEN Se prepararon las soluciones amortiguadoras correspondientes para determinar el ph de las mismas y obtener nuestros
Más detallesUnidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE
ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis 3.-
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesCARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:
EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesCapítulo 6: Reacciones Ácido -Base
Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como
Más detallesEquilibrios en Disolución
Equilibrios en Disolución Tema 17 Cristina Díaz Oliva Dpto Química Física Aplicada. Equilibrios en Disolución Equilibrios Ácido Base El agua y la escala de ph Fuerza de los ácidos y las bases Propiedades
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer
1 GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer 1.- Un ácido según la teoría de Arrhenius es aquella sustancia que: a) Libera uno o más iones hidroxilos (OH - ) por cada molécula
Más detallesGUIA DE LABORATORIOS DC-LI-FR-001
Versión: 00 Fecha: 28-02-2014 Página 1 de 6 NOMBRE DEL CURSO LABORATORIO DE BIOQUIMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y ph 1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar el ph de soluciones amortiguadoras
Más detalles[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesREACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES
REACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES 1. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las siguientes sales y clasifíquelas en ácidas, básicas o neutras: a) KNO3 b) NH4Cl
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
Más detallesQuímica III Soluciones reguladoras. Ing. Esp. Fanny E. Molina S.
Química III Soluciones reguladoras Ing. Esp. Fanny E. Molina S. 1 Soluciones Reguladoras 1. Definición de soluciones reguladoras 2. Importancia de las soluciones reguladoras 3. Cuidados 4. Preparación
Más detallesReacciones ácido-base: Equilibrios ácido-base
Reacciones ácido-base: Equilibrios ácido-base En el tema anterior se ha realizado una clasificación de la acidez y basicidad de las sustancias en unas circunstancias muy concretas: en relación con el agua,
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry (1 punto) Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3,
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 8 EQUILIBRIO IÓNICO
TRABAJO PRÁCTICO N 8 EQUILIBRIO IÓNICO ÁCIDOS Y BASES 1. Electrolitos: son sustancias que disueltas en agua o fundidas son capaces de conducir la corriente eléctrica. En solución se disocian en iones.
Más detallesProblemas resueltos de ácidos y bases.
Problemas resueltos de ácidos y bases. 5 de abril de 2011 1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es K d 1, 77 10 4, tiene un grado de disociación α 0,0412.
Más detallesPuntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Modelo 2014. Pregunta 1B.- Los átomos X, Y y Z corresponden a los tres primeros elementos consecutivos del grupo de los anfígenos. Se sabe que los hidruros que forman estos elementos tienen temperaturas
Más detallesCuestiones y Problemas del Tema 7: Ácidos y bases
Cuestiones y Problemas del Tema 7: Ácidos y bases 1. Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido-base conjugados, según la teoría de Brönsted- Lowry: a) CN - + H 3 O + b) NH 4 + + OH -
Más detallesSOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph
Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar
Más detallesCOLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesQUÍMICA. Tema 7. Reacciones Ácido-Base
Tema 7. Reacciones Ácido-Base Índice - Teorías sobre ácidos y bases - Fuerza relativa de ácidos y bases - Ionización del agua - Relación entre K a, K b y K w - Concepto de ph Objetivos específicos - Que
Más detallesÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones)
transparent www.profesorjrc.es ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) 29 de junio de 2016 ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) Teorias ÁCIDOS y BASES (Reacciones de
Más detallesTEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS )
TEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS ) 1. Calcular el ph de las siguientes soluciones: a) Un litro de agua destilada al cual se le añade 1 gota (1/ 20 ml) de ácido clorhídrico 0,1
Más detallesPRÁCTICA 4 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
PRÁCTICA 4 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS INTRODUCCIÓN Las disoluciones amortiguadoras son frecuentes en la naturaleza, como es el caso del sistema H 2 CO 3 /NaHCO 3 que predomina en el plasma y fluido intersticial
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detallesPROBLEMAS ÁCIDO-BASE. 2-1 Indique si la disolución acuosa de las siguientes sales es ácida, básica o neutra. Suponer que todas son 0,1 M.
PROBLEMAS ÁCIDO-BASE 2-1 Indique si la disolución acuosa de las siguientes sales es ácida, básica o neutra. Suponer que todas son 0,1 M. a) Cloruro potásico b) Fluoruro de metilamonio c) Hipoclorito sódico
Más detallesTema 14: Equilibrio ácido-base
: Equilibrio ácido-base 14.1 Evolución histórica Conceptos de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis 14. Constante de autoionización y concepto de p 14. Influencia del disolvente. ortaleza relativa 14.4 idrólisis
Más detallesTema 9: Ácidos y Bases
1 Tema 9: Ácidos y Bases 1. Cuál de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutralizan bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g)
Más detalles