GIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA

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1 GIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto., para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos. A partir de este nombre se puede establecer la fórmula del compuesto y por consiguiente su composición. Para lo cual es necesario saber los símbolos de los distintos elementos, su posición en la tabla periódica y algunas propiedades como la capacidad de combinación de los átomos y sus números de oxidación. Capacidad de combinación o valencia La capacidad de combinación de un átomo recibe el nombre de valencia. Se representa con un número que indica la cantidad de enlaces formados. Por ejemplo H2 O, el oxígeno tiene valencia 2 como consecuencia de sus dos enlaces con los hidrógenos y a su vez cada hidrogeno tiene valencia 1. El término valencia identifica la cantidad de enlaces formados por un átomo. En el ejemplo anterior la valencia del oxígeno es 2 porque dicho elemento está en capacidad de formar dos enlaces, la del hidrogeno es 1 porque siempre forma un enlace con el único electrón que posee. Números o estados de oxidación El estado de oxidación es la carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto. Reglas para determinar los números de oxidación Para determinar el número de oxidación de los elementos hay que tener en cuenta las siguientes reglas: a. Todo elemento en estado libre tiene como número de oxidación cero. 1. REPRESENTA EN UN DIBUJO EL ENLACE EXISTENTE ENTRE LOS DOS ATOMOS QUE FORMAN LAMOLECULA DE HIDROGENO. EXPLICA PORQUE A CADA UNO DE DICHOS ATOMOS SE LE ASIGNA UN NUMERO DE OXIDACION CERO. b. En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ión. K + # de oxidación +1

2 Mg ++ # de oxidación +2 Br -1 # de oxidación EXPLIQUE GRAFICAMENTE DE DONDE PROVIENE LA CARGA DE CADA UNO DE LOS IONES MgO Li2O Fe2O3 PbO2 SO3 HBr H2S NH3 CH4 c. En la mayoría de los compuestos el estado de oxidación del oxígeno es -2 K2O SI EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL OXIGENO ES -2, CUAL SERÁ EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO QUE LO ACOMPAÑA EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS d. El número de oxidación del H en la mayoría de los compuestos es DEDUCE EL NUMERO DE OXIDACION DEL ELEMENTO QUE ACOMPAÑA AL HIDROGENO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS e. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de la fórmula de un compuesto es cero H2 +1 S +6 O4-2 = H(+1X2) + S (+6)+ O(-2X4) HNO =0 5. ESTABLECE LOS NUMEROS DE OXIDACION DE CADA ELEMENTO EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

3 H3PO4 HBrO4 f. En los iones complejos, la suma algebraica de los números de oxidación de todos sus átomos es igual a la carga del ión. PO4-3 ión fosfato NO3 - CrO4 = BO3 = (+5)+(-2 x 4) = JUSTIFIQUE LA CARGA DE LOS SIGUIENTES IONES COMPLEJOS: Comportamiento de los metales y de los no metales Los metales tienen número de oxidación positivo porque pierden fácilmente electrones. Los no metales tienen tendencia a números de oxidación negativos porque los ganan con facilidad. Cuando los elementos del grupo 1 de la tabla periódica forman compuestos tienen estado de oxidación +1 porque usualmente pierden un electrón, los del grupo 2 tienen número de oxidación +2 porque tienen tendencia a perder dos electrones y así sucesivamente. El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener sustrayendo de 8 el número del grupo y dándole a la diferencia un signo negativo. En la mayoría de los casos el valor del estado de oxidación coincide con la valencia ésta no tiene signo; el estado de oxidación sí. Clases de Compuestos Compuestos Binarios: dos elementos, Na2O Compuestos terciarios: tres elementos KClO3 Compuestos complejos: cuatro o más elementos CuOHNO3 Cómo establecer la valencia de un elemento a. La valencia más probable para los elementos de los grupos 1,2,3 y 4 está dada por el número del grupo. b. La valencia más probable para los elementos del grupo 5,6,7 se encuentra restándole a 8 el número del grupo.

4 c. Desde el grupo 4 en adelante, los elementos además de su valencia más probable poseen otras, los elementos de los grupos pares tienen las valencias pares anteriores y los impares las valencias impares anteriores. 7. OBSERVE LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL SODIO Y RESPONDA Na (Z=11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a. Por qué el sodio pertenece al grupo 1? b. Por qué solo pierde un electrón y no dos o tres? c. Qué estado de oxidación adquiere el sodio? Qué valencia? d. Cuál es la relación entre la valencia del elemento y su posición en la tabla periódica? e. Analice los elementos del grupo 2 de la tabla periódica: ganan o pierden electrones? cuántos? Por qué ese comportamiento? 8. DETERMINE LOS ESTADOS DE OXIDACION DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Br, Rb, Mg, F, Ag, B, P. 9. COMPLETE EL CUADRO TENIENDO EN CUENTA EL EJEMPLO RESUELTO: ELEMENTO GRUPO AL QUE PERTENECE ELECTRONESDEL ÚLTIMO NIVEL GANA ELECTRONES PIERDE ELECTRONES CUANTOS K 1 1 X 1 +1 Be Li Si N O Cl NUMERO DE OXIDACION Usualmente los compuestos se forman por combinación de átomos que pierden electrones con átomos que los ganan. Por ejemplo: Na + Cl Na + Cl -1 Un átomo de sodio le entrega un electrón a un átomo de cloro. Note que en el compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación es cero. Dicha propiedad se cumple en todos los compuestos químicos. Lo cual sirve para determinar la proporción en que se combinan los elementos. La proporción de la combinación entre el sodio y el cloro es 1 a 1.

5 10. DE ACUERDO CON LO ANTERIOR EL COMPUESTO FORMADO POR EL Li (+1) Y EL OXIGENO (-2), Qué FÓRMULA TENDRIA?, Cuál ES LA RELACION DE COMBINACION? 11. EL ALUMINIO (+3) SE COMBINA CON EL OXIGENO (-2) PARA FORMAR EL OXIDO DE ALUMNIO, DE FÓRMULA Al2 O3 Por qué ESTE TIPO DE RELACION? 12. CON AYUDA DE LA TABLA PERIODICA DEDUCE LAS FORMULAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR: a) Calcio y oxigeno b) Magnesio y cloro c) Sodio y flúor d) Boro y oxigeno e) Hidrogeno y bromo f) Potasio y yodo g) Sodio y oxigeno h) Hidrogeno y nitrógeno i) Aluminio y cloro j) Berilio y azufre Existe una forma rápida de hallar la fórmula de un compuesto de dos elementos. Consiste en utilizar la valencia de cada elemento como subíndice del otro. Así si se desea establecer la fórmula del compuesto de hierro de valencia 3 y oxígeno de valencia 2 se coloca de subíndice del hierro la valencia del oxígeno y viceversa. La fórmula quedaría Fe2O3. Note que al multiplicar el subíndice de cada elemento por su valencia, se obtiene igual valor 2 x 3 = 6 y para el oxígeno 3 x 2 = 6 En este procedimiento, los subíndices se simplifican si es posible Por ejemplo, al combinar el azufre de valencia 6 con el oxígeno de valencia 2, inicialmente se tendría: S2 O6 después de simplificar: SO3 13. ESTABLEZCA CON RAPIDEZ LAS FORMULAS DE LAS SIGUIENTES COMBINACIONES: a) Hierro con valencia 2 con el oxigeno b) Cloro de valencia 1 con oxígeno c) Cloro de valencia 5 con oxígeno d) Nitrógeno de valencia 3 con oxigeno

6 e) Carbono de valencia 4 con oxigeno f) Nitrógeno y oxigeno g) Bromo y oxigeno h) Niquel y oxigeno i) Mercurio y oxigeno N2O 14. DETERMINE LA VALENCIA DEL OTRO ELEMENTO SABIENDO QUE EL OXIGENO TRABAJO CON VALENCIA 2 Y REPRESENTELOS EN FORMULAS DE LEWIS P2O5 NO2 Na2O CaO Fe2O3 SO3 Mn2O7 Cl2O5 HCl H2S NH3 NaH 15. EL HIDROGENO SIEMPRE TRABAJA CON VALENCIA 1. DETERMINE LA VALENCIA DEL OTRO H2O2 Bibliografía Gómez, M. A. (1989). Investiguemos 10. Bogotá, Colombia: Voluntad.

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