FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
|
|
- Yolanda Ruiz Álvarez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.Índice 1. Nomenclaturas 2. Compuestos binarios: 2.1 Óxidos 2.2 Peróxidos 2.3 Hidruros metálicos 2.4 Hidruros no metálicos 2.5 Sales binarias 3. Compuestos ternarios: 3.1 Hidróxidos 3.2 Oxoácidos 3.3 Oxosales 4. Compuestos cuaternarios: 4.1 Sales dobles 4.2 Sales ácidas 1. Nomenclaturas Nomenclatura tradicional: en ella se indica el grado de oxidación de los elementos (la valencia) mediante una serie de prefijos y sufijos. Supuesto un máximo de 4 grados de oxidación, se establece que: PREFIJO SUFIJO Si 4 Grad. Ox. Si 3 Grad. Ox. Si 2 Grad. Ox. Si 1 Grad. Ox. PER ICO El más alto ICO El 2º más alto El más alto El más alto El grado de ox. OSO El 3º más alto El del medio El más bajo HIPO OSO El más bajo El más bajo Cloro con grado de oxidación 7: Perclórico Cloro con grado de oxidación 5: Clórico Cloro con grado de oxidación 3: Cloroso Cloro con grado de oxidación 1: Hipocloroso Azufre con grado de oxidación 6: Sulfúrico Azufre con grado de oxidación 4: Sulfuroso Azufre con grado de oxidación 2: Hiposulfuroso Hierro con grado de oxidación 3: Férrico Hierro con grado de oxidación 2: Ferroso Calcio con su único grado de oxidación: Cálcico (también puede decirse 2 de calcio )
2 : Actualmente se denomina Nomenclatura sistemática con números romanos. En ella se indica el grado de oxidación de los elementos mediante un número romano que se añade tras el nombre del elemento y entre paréntesis. Cloro con grado de oxidación 7: Cloro (VII) Cloro con grado de oxidación 5: Cloro (V) Cloro con grado de oxidación 3: Cloro (III) Cloro con grado de oxidación 1: Cloro (I) Azufre con grado de oxidación 6: Azufre (VI) Azufre con grado de oxidación 4: Azufre (IV) Azufre con grado de oxidación 2: Azufre (II) Hierro con grado de oxidación 3: Hierro (III) Hierro con grado de oxidación 2: Hierro (II) Nomenclatura sistemática: Actualmente se llama nomenclatura sistemática con prefijos. Se añade un prefijo delante de los distintos elementos con el que se indica la abundancia de átomos de ese elemento en la molécula. No se explicita el grado de oxidación de los átomos. El prefijo mono solo se añade si puede existir lugar a equívoco y el elemento tiene más de un número de oxidación, en caso contrario no se pone. Tetraoxo clorato (VII) de sodio: Hay 4 oxígenos en la fórmula: NaClO 4 Dióxido de carbono: Hay 2 oxígenos en la fórmula: CO 2 Dihidruro de Calcio: Hay dos hidrógenos en la fórmula: CaH 2 Abreviaturas utilizadas: n.o.: Número de oxidación n.o.r.: Número de oxidación en números romanos
3 2. Compuestos binarios (solo hay dos elementos distintos en la molécula) 2.1 Óxidos: Son la combinación del oxígeno, con número de oxidación (-2) y un metal o un no metal con número de oxidación positivo. En la nomenclatura tradicional (en desuso para los óxidos) los óxidos de no metal se denominan anhídridos. Nomenclatura tradicional (en desuso) Para los óxidos metálicos: Óxido prefijo Metal sufijo. Ejemplo: óxido férrico - óxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe 2 O 3 ) Para los óxidos no metálicos: Anhídrido prefijo NoMetal sufijo. Ejemplo: anhídrido perclórico óxido hecho con cloro con n.o. +7(Cl 2 O 7 ) Óxido de Metal/NoMetal (n.o.r.) Ejemplo: Óxido de níquel (II) óxido hecho con níquel con n.o. +2 (NiO) prefijo Óxido de prefijo Metal/NoMetal Ejemplo: Dióxido de carbono molécula con dos oxígenos y un carbono (CO 2 ) Se ha eliminado el prefijo mono del carbono. Si conocemos el n.o. del metal/no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal/no metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el oxígeno con su n.o. arriba (2) se intercambian los n.o. de los dos símbolos y se simplifica. Óxido de níquel (III) óxido hecho con níquel con n.o. +3 Ni 3 O 2 Ni 2 O 3 Óxido de carbono (IV) óxido hecho con carbono con n.o. +4 C 4 O 2 C 2 O 4 CO 2 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal/no metal seguido del oxígeno y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento. Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloro óxido hecho con cloro con 7 oxígenos y 2 cloros
4 2.2 Peróxidos: Son la combinación de la molécula O 2, con número de oxidación (-2) y un metal con número de oxidación positivo. Nomenclatura tradicional (en desuso) Peróxido prefijo Metal sufijo. Ejemplo: peróxido férrico - peróxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe 2 O 6 ) Peróxido de Metal/NoMetal (n.o.r.) Ejemplo: peróxido de níquel (II) peróxido hecho con níquel con n.o. +2 (NiO 2 ) prefijo Óxido de prefijo Metal/NoMetal Ejemplo: Dióxido de calcio molécula con dos oxígenos y un calcio (CaO 2 ) Se ha eliminado el prefijo mono del calcio. Si conocemos el n.o. del metal/no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal/no metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el oxígeno con su n.o. arriba (2) y su subíndice 2 propio de los peróxidos, se intercambian los n.o. de los dos símbolos, el del metal/no metal se multiplica por 2 para unirlo al 2 que tiene el oxígeno en los peróxidos. Solo se simplifica si el resultado final conserva el subíndice del oxígeno par. Peróxido de níquel (III) peróxido hecho con níquel con n.o. +3 Ni 3 O 2 2 Ni 2 O 6 Peróxido de cobre (II) peróxido hecho con cobre con n.o. +2 Cu 2 O 2 2 Cu 2 O 4 CuO 2 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del oxígeno y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento. Dióxido de dilitio óxido hecho con dos oxígenos y dos litio. No se puede simplificar porque quedaría un solo oxígeno, que no es número par. Li 2 O 2 (No vale LiO)
5 2.3 Hidruros metálicos: Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, y un metal con número de oxidación positivo. Nomenclatura tradicional (en desuso) Hidruro prefijo Metal sufijo. Ejemplo: hidruro férrico - hidruro hecho con hierro con n.o. +3 (FeH 3 ) Hidruro de Metal (n.o.r.) Ejemplo: hidruro de níquel (II) hidruro hecho con níquel con n.o. +2 (NiH 2 ) prefijo Hidruro de prefijo Metal/NoMetal Ejemplo: Dihidruro de calcio molécula con dos hidrógenos y un calcio (CaH 2 ) Se ha eliminado el prefijo mono del calcio. Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el hidrógeno con su n.o. arriba (1), se intercambian los n.o. de los dos símbolos. Hidruro de níquel (III) hidruro hecho con níquel con n.o. +3 Ni 3 H 1 NiH 3 Hidruro de cobre (II) hidruro hecho con cobre con n.o. +2 Cu 2 H 1 CuH 2 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del hidrógeno y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento. CoH 3 Trihidruro de cobalto hidruro hecho con tres hidrógenos y un cobalto.
6 2.4 Hidruros No Metálicos: Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación +1, y un no metal con número de oxidación negativo. El más pequeño que tenga, por ello, solo hay un hidruro posible en cada no metal. Solo vamos a estudiar los que tienen carácter ácido (que se llaman hidrácidos) cuando están en disolución acuosa, que son los hidruros de F, Cl, Br, I (con n.o. -1) y S, Se y Te (con número de oxidación -2). Nomenclatura cuando se encuentran en disolución acuosa Ácido No Metal hídrico. Ejemplo: ácido clorhídrico - hidruro hecho con cloro con n.o. -1 (HCl) NoMetal uro de hidrógeno Ejemplo: sulfuro de hidrógeno hidruro hecho con azufre con n.o. -2 (H 2 S) Nomenclatura de Sistemática NoMetal uro de prefijo hidrógeno Ejemplo: sulfuro de dihidrógeno hidruro hecho con azufre con n.o. -2 (H 2 S) Se escribe el hidrógeno con su n.o. sin signo arriba (1) y a continuación el no metal con su n.o. arriba, se intercambian los n.o. de los dos símbolos. Bromuro de hidrógeno hidruro hecho con bromo con n.o. -1 H 1 Br 1 HBr Ácido sulfhídrico hidruro hecho con azufre con n.o. -2 H 1 S 2 H 2 S NOTA: Obsérvese que en los hidruros no metálicos el hidrógeno se escribe antes que el no metal, que es quien da el nombre al compuesto (cloruro de ) Esto es debido a que estos no metales son más electronegativos que el hidrógeno y en las fórmulas químicas los elementos se escriben en orden decreciente de electronegatividad. Se escriben primero los elementos con n.o. positivo y luego los negativos.
7 2.5 Sales binarias: Son el resultado de sustituir, en un hidruro no metálico, el hidrógeno por un metal con n.o. positivo. Se parte del ácido binario, se le quita el hidrógeno y en su lugar se coloca el metal. Nomenclatura tradicional (en desuso) No Metal uro Metal prefijo sufijo. Ejemplo: Cloruro férrico - Sal hecha con Cloro (n.o. -1) y hierro con n.o. +3 (FeCl 3 ) No Metal uro de Metal (n.o.r.) Ejemplo: Sulfuro de níquel (III) Sal hecha con azufre (n.o. -2) y níquel con n.o. +3 (Ni 2 S 3 ) prefijo No Metal uro de prefijo Metal Ejemplo: seleniuro de disodio molécula con un selenio y dos sodios (Na 2 Se) Se ha eliminado el prefijo mono del selenio. Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el No Metal con su n.o. arriba se intercambian los n.o. de los dos símbolos y se simplifica. Bromuro de níquel (III) Sal hecha con Bromo (n.o.-1) y níquel (n.o.+3) Ni 3 Br 1 NiBr 3 Telururo de calcio Sal hecha con teluro (n.o.-2) y calcio (n.o.+2) Ca 2 Te 2 Ca 2 Te 2 CaTe Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del No Metal y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento. FeI 3 Triyoduro de hierro sal hecha con 1 hierro y 3 yodos
8 3. Compuestos Ternarios (hay tres elementos distintos en la molécula) 3.1 Hidróxidos: Son la combinación de un metal, con número de oxidación positivo, con el anión hidróxido (OH) que funciona siempre con número de oxidación (-1). Nomenclatura tradicional (en desuso) Hidróxido prefijo Metal sufijo. Ejemplo: hidróxido férrico - hidróxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe(OH) 3 ) Hidróxido de Metal (n.o.r.) Ejemplo: Hidróxido de níquel (II) hidóxido hecho con níquel con n.o. +2 (Ni(OH) 2 ) prefijo hidróxido de prefijo Metal Ejemplo: Dihidróxido de calcio molécula con dos hidróxidos y un calcio (Ca(OH) 2 ) Se ha eliminado el prefijo mono del calcio. Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el grupo hidróxido con su n.o. arriba (1) se intercambian los n.o. de los dos símbolos. Si el subíndice correspondiente al grupo hidróxido es 1, pueden eliminarse los paréntesis. Hidróxido de níquel (III) hidróxido hecho con níquel con n.o. +3 Ni 3 OH 1 Ni(OH) 3 Hidróxido de Litio hidróxido hecho con litio con n.o. +1 Li 1 OH 1 LiOH Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del grupo hidróxido y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento o grupo. Dihidróxido de magnesio hidróxido hecho con 2 hidróxidos y 1 magnesio Mg(OH) 2
9 3.2 Oxácidos: Son la combinación del hidrógeno (con n.o. +1) un no metal, con número de oxidación positivo, y oxígeno con número de oxidación (-2). Pueden entenderse como la unión de un óxido no metálico (anhídrido) y una o varias moléculas de agua (H 2 O). Ácidos meta, proceden de la unión de óxido no metálico y una molécula de agua. Ácidos piro, proceden de la unión de un óxido no metálico y dos moléculas de agua Ácidos orto, proceden de la unión de un óxido no metálico y tres moléculas de agua EN ESTOS APUNTES SOLO SE VAN A CONSIDERAR ÁCIDOS META Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC) Ácido prefijo NoMetal sufijo. Ejemplo: ácido perclórico Ácido hecho con cloro con n.o. +7 (HClO 4 ) Ácido prefijo oxo NoMetal ico (n.o.r.) Ejemplo: Ácido dioxoclórico (III) ácido hecho con cloro con n.o. +3 (HClO 2 ) prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de hidrógeno Ejemplo: dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido con 2 oxígenos y azufre con n.o. +2 (H 2 SO 2 ). Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el óxido del no metal y se añade una molécula de agua. Luego se simplifica si es posible. Ácido perclórico ácido con cloro con n.o. +7 Cl 7 O 2 Cl 2 O 7 Cl 2 O 7 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 Ácido oxobrómico (I) ácido con bromo con n.o. +1 Br 1 O 2 Br 2 O 1 Br 2 O 1 + H 2 O = H 2 Br 2 O 2 HBrO También puede escribirse, por este orden hidrógeno, el no metal y oxígeno, cada uno con su número de oxidación encima. Luego se suman los números de oxidación positivos (del hidrógeno y del no metal) y se dividen entre dos. Este número se asigna al oxígeno. Si la suma de los n.o. de hidrógeno y no metal fuera impar se asigna un 2 de subíndice al hidrógeno, con lo que la suma pasa a ser par. Se divide entre dos esta suma y se asigna al oxígeno. Ácido perclórico ácido con cloro con n.o. +7 H 1 Cl 7 O 2 (1+7)/2=4 HClO 4
10 Ácido tetraoxosulfúrico (VI) ácido con azufre con n.o. +6 H 1 S 6 O 2 (1+6)=7; H 1 2S 6 O 2 (2+6)/2= 4 H 2 SO 4 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el hidrógeno seguido del no metal y del oxígeno al que se asigna el subíndice correspondiente al prefijo que antecede a ox. Luego se asignan los hidrógenos de forma que la suma del número de oxidación del no metal y de los hidrógenos dividida entre dos se corresponda con la cantidad de oxígenos disponibles. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido con 4 oxígenos y azufre con n.o. +6 H 1 xs 6 O 4 para que (x+6)/2=4, x tiene que valer 2 H 2 SO 4 ÁCIDOS PIRO: ÁCIDOS ORTO:
11 3.3 Oxosales: Son el resultado de sustituir el hidrógeno de un oxácido por un metal con n.o. positivo. Para ello se formula el ácido del que procede la sal. Se le suprimen los hidrógenos. En este momento queda un anión con n.o. negativo y del valor del número de hidrógenos suprimidos. Después se añade el metal y se intercambiar los n.o. como en los compuestos binarios. Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC) A fin de identificar que se trata de una oxosal en lugar de un oxoácido se sustituye el sufijo el no metal oso por ito y el ico por ato. El sufijo del metal permanece en la forma original. PREFIJO Suf. ácido Suf. Sal Si 4 G. Ox. Si 3 G. Ox. Si 2 G. Ox. Si 1 G. Ox. PER ICO ATO El más alto ICO ATO El 2º + alto El más alto El más alto El gr. de ox. OSO ITO El 3º + alto El del medio El más bajo HIPO OSO ITO El más bajo El más bajo prefijo NoMetal sufijo prefijo Metal sufijo. Ejemplo: perclórato férrico Sal procedente del ácido perclórico que incorpora hierro con con n.o. +3 (Fe(ClO 4 ) 3 ) prefijo NoMetal sufijo de Metal (n.o.r.) Ejemplo: Sulfato de calcio (II) Sal procedente del ácido sulfúrico que incorpora calcio con n.o. +2 (CaSO 4 ) prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal (n.o.r.) Ejemplo: Trioxoyodato (V) de berilio Sal con 3 oxígenos, yodo con n.o.+5 y berilio con n.o.+2 (Be(IO 3 ) 2 ). Otra alternativa en la nomenclatura sistemática es añadir un nuevo prefijo (bis, dis, tris, tetrakis, etc ) para indicar el subíndice del anión Prefijo prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal (n.o.r.) Ejemplo: bistrioxoyodato (V) de berilio Sal con 3 oxígenos, yodo con n.o.+5 y berilio con n.o.+2 (Be(IO 3 ) 2 ). Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el ácido de origen, se suprime los hidrógenos quedando el anión con n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión con el metal como si se tratara de un compuesto binario.
12 Sulfato férrico sal procedente del ácido sulfúrico al sustituir el hidrógeno por hierro con n.o. +3 H 2 SO 4 (SO 4 ) -2 (-2 porque se han suprimido 2 hidrógenos del ácido) Fe 3 (SO 4 ) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 Bromito de manganeso(ii) sal procedente del ácido bromoso al sustituir el hidrógeno por manganeso con n.o.+2 HBrO 2 (BrO 2 ) -1 (-1 porque se ha suprimido 1 hidrógeno del ácido) Mn 2 (BrO2) 1 Mn(BrO 2 ) 2 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o. restando del n.o. del no metal el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con el metal como si se tratara de un compuesto binario. Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 combinado con cobre con n.o.+2 Anión tetraoxosulfato: S +6 O -2 4 como 6-2 4=6-8=-2 (SO 4 ) -2 Sal: Cu +2 (SO 4 ) -2 Cu 2 (SO 4 ) 2 Cu 2 (SO 4 ) 2 Cu(SO 4 ) CuSO 4
13 4. Compuestos Cuaternarios (hay 4 elementos distintos en la molécula) 4.1 Sales dobles: En un oxácido con más de un hidrógeno (por ejemplo ácido sulfúrico H 2 SO 4 ) se sustituyen cada uno de los hidrógenos por un metal con n.o.+1 distinto (por ejemplo sodio y potasio) Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC) Igual que las oxosales normales incluyendo la palabra doble y nombrando los dos metales implicados. prefijo NoMetal sufijo doble de Metal y Metal. Ejemplo: sulfato doble de sodio y potasio Sal procedente del ácido sulfúrico que incorpora sodio (n.o.+1) y potasio (n.o.+1) (NaKSO 4 ) prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal y Metal Ejemplo: Trioxoseleniato (IV) de litio y plata Sal con 3 oxígenos, selenio con n.o.+4 y litio con n.o.+1 y plata con n.o.+1 (LiAgSeO 3 ). Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el ácido de origen, se suprime los hidrógenos quedando el anión con n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión con los metales. Sulfito doble de plata y rubidio sal procedente del ácido sulfuroso al sustituir el hidrógeno por plata con n.o. +1 y rubidio con n.o.+1. H 2 SO 3 (SO 3 ) -2 (-2 porque se han suprimido 2 hidrógenos del ácido) Ag 1 Rb 1 (SO 3 ) 2 AgRb(SO 3 ) AgRbSO 3 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o. restando del n.o. del no metal el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con los metales. Tetraoxosulfato (VI) de sodio y potasio anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 combinado con sodio con n.o.+1 y potasio con n.o.+1. Anión tetraoxosulfato: S +6 O -2 4 como 6-2 4=6-8=-2 (SO 4 ) -2 Sal: Na +1 K +1 (SO 4 ) -2 Na 1 K 1 (SO 4 ) 2 NaK(SO 4 ) NaKSO 4
14 4.2 Sales ácidas: En un oxácido con más de un hidrógeno (por ejemplo ácido sulfúrico H 2 SO 4 ) se sustituye solo uno de los hidrógenos por un metal con n.o.+1, quedando otro hidrógeno, por lo que se conserva el carácter ácido. Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC) Igual que las oxosales normales incluyendo la palabra ácido. prefijo NoMetal sufijo ácido de Metal. Ejemplo: sulfato ácido de sodio Sal procedente del ácido sulfúrico que conserva un hidrógeno e incorpora sodio (n.o.+1) (NaHSO 4 ) Igual que las oxosales anteponiendo el prefijo bi. Bi prefijo NoMetal sufijo de Metal. Ejemplo: Bicarbonato de sodio Sal procedente del ácido carbónico que conserva un hidrógeno e incorpora sodio (n.o.+1) (NaHCO 3 ) Se antepone la palabra hidrógeno al de la sal. Hidrógeno prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal Ejemplo: Hidrógeno Trioxoseleniato (IV) de litio Sal con 3 oxígenos, selenio con n.o.+4, hidrógeno y litio con n.o.+1 (LiHSeO 3 ). Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el ácido de origen, se suprime un hidrógeno quedando el anión con n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión con el metal. bisulfito de plata sal procedente del ácido sulfuroso al sustituir un hidrógeno por plata con n.o. +1 y dejar el otro sin sustituir. H 2 SO 3 (HSO 3 ) -1 (-1 porque se ha suprimido 1 hidrógenos del ácido) Ag 1 (HSO 3 ) 1 Ag(HSO 3 ) AgHSO 3 Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o. restando del n.o. del no metal más 1 por el hidrógeno que queda el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con los metales. hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 e hidrógeno combinado con sodio con n.o.+1. Anión hidrógenotetraoxosulfato: H +1 S +6 O -2 4 como =7-8=-1 (HSO 4 ) -1 Sal: Na +1 (HSO 4 ) -1 Na 1 (HSO 4 ) 1 Na(HSO 4 ) NaHSO 4
1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 6: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesTema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno 2. Combinaciones binarias del hidrógeno 3. Sales binarias
Más detallesTEMA 1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
TEMA 1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS ÍNDICE 1. Tipos de nomenclatura 2. Compuestos binarios 2.1. Combinaciones con hidrógeno 2.2. Combinaciones con oxígeno 2.3. Sales
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesTema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del
Más detallesPara nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_...
3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
Más detallesmetal + H 2 hidruro metálico
Hidruros metálicos Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con metales, especialmente con los del grupo IA y IIA (con excepción del berilio, del manganeso). En los Hidruros el metal
Más detallesNOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán INTRODUCCIÓN La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina
Más detallesFORMULACIÓN -TEORIA ÓXIDOS. Son combinaciones binarias con oxígeno. Unidos con metales o no metales más.
FORMULACIÓN -TEORIA ÓXIDOS Son combinaciones binarias con oxígeno. Unidos con metales o no metales más. Formulación: Se escribe el nombre del metal o no metal y luego se intercambian las valencias, se
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N
QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo
Más detallesCompuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro
Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso
Más detallesNomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Repartido Nomenclatura Compuestos Inorgánicos Química 1 B.D. Prof. Javier Ponce Ecuaciones Químicas: Una ecuación química es la representación de una reacción química. En toda ecuación química se verifica
Más detallesTEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesNOMENCLATURA COMPUESTOS BINARIOS:
NOMENCLATURA COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS: Existen tres nomenclaturas diferentes para nombrar estos compuestos. Nomenclatura de prefijos griegos: se antepone al nombre del elemento y a la palabra óxido
Más detallesPROGRAMA TOTAL FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
Departamento de Física y Química FÍSICA Y QUÍMICA ESO FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS PROGRAMA TOTAL INTRODUCCIÓN FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA CLASIFICACIÓN
Más detallesNOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo
Más detallesQuímica General Básica. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Química General Básica Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Estelí, 11 de marzo de 2011 Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos
Más detallesTEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
Más detallesFundación Educacional Colegio de los SSCC -Manquehue- Profesores: Sergio Andrés Magdalena Loyola. Asignatura: Química
Fundación Educacional Colegio de los SSCC -Manquehue- Profesores: Sergio Andrés Magdalena Loyola Asignatura: Química La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Entre ellas
Más detallesFormulación Inorgánica
Formulación Inorgánica 1.- Sustancias Simples Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar casos: Sustancias simples metálicas: se formulan
Más detallesNOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS. AMPLIACIÓN (4.º ESO) Nomenclatura de compuestos binarios e hidróxidos usando números de carga
NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS. AMPLIACIÓN Nomenclatura de compuestos binarios e hidróxidos usando números de carga En los compuesto binarios las proporciones en las que se combinan
Más detallesEjemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e HIPER-ICO
FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS 1. FUNCION QUIMICA.- Es el conjunto de compuestos que tienen ciertas propiedades en común, como por ejemplo un átomo común para todos. Las funciones químicas pueden ser inorgánicas
Más detallesSUMARIO FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS INTRODUCCIÓN SUSTANCIAS SIMPLES
Departamento de Ciencias Naturales IES Benalmádena FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA COMBINACIONES BINARIAS INTRODUCCIÓN
Más detallesM m+ + X n- M n X m. Qué es formular un compuesto binario?
Qué es formular un compuesto binario? Cuando tenemos dos elementos, uno menos electronegativo que otro, es decir uno con tendencia a ceder electrones M m+ (m es número de oxidación o valencia) y otro con
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y INORGÁNICA (IUPAC 2005) 0 COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA CURSO ACADÉMICO 2015-2016 ÍNDICE 1. COMPUESTOS BINARIOS.. 2 1.1 ÓXIDOS 2 1.2 HALUROS DE OXÍGENO... 3 1.3 PERÓXIDOS...4 1.4 HIDRUROS..
Más detallesNomenclatura Inorgánica
Nomenclatura Inorgánica Nomenclatura Química O Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. O El organismo encargado de dictar tales normas se
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA Índice de contenido TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES...2 MECANISMO DE FORMULACIÓN...2 NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA...2 NOMENCLATURA CON
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
DE QUÍMICA INORGÁNICA Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden
Más detallesLo primero que hay que conocer para formular y nombrar los compuestos químicos es el número de oxidación de cada elemento.
Tema 5. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Introducción La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina y actualiza las normas que permiten formular
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO - NOMENCLATURAS QUÍMICAS
APCE - COLEGIO LAMATEPEC 9º GRADO ALUMNO: Responsable: Ing. Nelson Velásquez GUÍA DE ESTUDIO - NOMENCLATURAS QUÍMICAS Hay 3 nomenclaturas de uso común: 1. o estequiométrica. 2. Stock. 3., clásica o antigua.
Más detallesH, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2. B, Al 3. N, P, As, Sb 1, 3, 5. F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7. C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 B, Al 3 N, P, As, Sb 1, 3, 5 F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2 S, Se, Te 2, 4, 6 Cr 2, 3, 3, 6 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Fe, Co, Ni 2,
Más detallesBASE + ACIDO SAL + AGUA. NaOH + H Cl NaCl + H 2 O
SALES Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como : BASE + ACIDO SAL
Más detallesFORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA AÑO 2016 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco
Más detallesTEMA 5.- Formulación y nomenclatura
Tema 5.- Formulación y nomenclatura de compuestos binarios 0.- Introducción. 1.- Óxidos. 2.- Peróxidos. 3.- Combinaciones binarias del hidrógeno. 3.1.- Hidruros. 3.2.- Haluros. 3.3.- Hidruros volátiles.
Más detallesFORMULACIÓN Compuestos inorgánicos
Compuestos inorgánicos HSO 2 4 MgF 2 Na CO 2 3 I. Elementos. Valencias II. Sustancias simples III. Combinaciones binarias del hidrógeno A. Hidrácidos B. Hidrógeno con otros no metales C. Hidruros metálicos
Más detallesAPUNTES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO - CURSO METALES
CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN APUNTES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO - CURSO 2012-2013 1. ELEMENTOS, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES EN LA FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA: INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS.
QUÍMICA INORGÁNICA: INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. En el ámbito de la Química a cada sustancia le corresponde un nombre, que nos permite identificarla, y una fórmula,
Más detallesFormulación inorgánica
Formulación inorgánica 1. Compuestos binarios con oxígeno (Óxidos) Combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno. El elemento se coloca a la izquierda y el oxígeno a la derecha y se intercambian las
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Número de oxidación (n.o.): es la carga real (si es un ion) o aparente (si no es un ion) que tienen los elementos que forman parte de un compuesto. (Ver la tabla de
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesComo en los óxidos, pero cambiando la palabra óxido por peróxido. Ej: Cs 2 O 2 : peróxido de cesio
Sustancias simples Formadas por átomos de un mismo elemento. Se nombran usando un prefijo indicando el número de átomos seguido del nombre del elemento. Sustancia Nombre sistemático Nombre común H Monohidrógeno
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA. Departamento de Física y Química 3º ESO
FORMULACIÓN INORGÁNICA Departamento de Física y Química 3º ESO 1. Tabla periódica de los elementos -1 Valencia: capacidad que posee un elemento para combinarse con otro Número de oxidación: número de electrones
Más detallesLa fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:
Más detallesmetal + H 2 hidruro metálico
Hidruros metálicos Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con metales, especialmente con los del grupo IA y IIA (con excepción del berilio, del manganeso). En los Hidruros el metal
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE NOMENCLATURA
EJERCICIOS RESUELTOS DE NOMENCLATURA 1. Determine el nombre y la fórmula de los compuestos binarios posibles entre elementos del grupo I y II con elementos de los grupos VI y VII. Los metales alcalinos
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA. TEMA 3 (parte 2): FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
1 Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/2017 FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 3 (parte 2): FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 2 Física y Química 3º Curso Educación Secundaria
Más detallesOXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS. Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en números romanos
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Nomenclatura Stock Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en números romanos Hg +1 O -2 = Hg2O = óxido de mercurio (I) Hg +2 O
Más detallesFormulación Inorgánica
Formulación Inorgánica Sustancias elementales: Son las que están constituidas por átomos de un elemento, constituyen la molécula del elemento. A. Sustancias monoatómicas: Se representan y nombran igual
Más detallesPLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO
PLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO Para superar la materia, el alumno deberá realizar las actividades que se indican a continuación. Se realizarán en un cuaderno destinado únicamente
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA REGLAS DE FORMULACIÓN
QUÍMICA INORGÁNICA REGLAS DE FORMULACIÓN Rafael Jiménez Prieto FORMULACIÓN INORGÁNICA FORMULACIÓN INORGÁNICA VALENCIAS MÁS COMUNES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS TIPOS DE COMPUESTOS Consideraciones generales
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
Qué es formular un compuesto binario? Cuando tenemos dos elementos, uno menos electronegativo que otro, es decir uno con tendencia a ceder electrones Mm+ (m es número de oxidación o valencia) y otro con
Más detallesReglas generales. n Se nombra electronegativo de electropositivo. n Fórmula electropositivo electronegativo
nomenclatura Reglas generales n Se nombra electronegativo de electropositivo n El electropositivo no se modifica n El electronegativo se modificará según las reglas de n compuestos binarios, n ternarios
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1. SUSTANCIAS SIMPLES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de
Más detallesMaterial complementario PRÁCTICO 1
Material complementario PRÁCTICO 1 Conceptos a repasar: u (ex uma): Se define como la 1/12 de la masa del isótopo de 12 C y equivale a 1,66056 x 10-24 g Número atómico (Z): Es el número de protones contenido
Más detallesUNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos?
P á g i n a 65 UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? Desempeño esperado. El Alumno identifica en una lista de compuestos los grupos funcionales de la química
Más detallesUniversidad Técnica Nacional
Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Lic. Diego Orozco González Nomenclatura Clasificación de los compuestos Compuestos orgánicos Contienen carbono y otros
Más detallesREPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos excepto
Más detallesNOMENCLATURA QUIMICA (OXIDOS, ACIDOS, BASES, OXACIDOS, HIDRACIDOS, HIDROXIDOS, SALES) FUNCION QUIMICA GRUPO FUNCIONAL. NOMENCLATURA QUÍMICA
IDENTIFICACIÓN DE LA ACTIVIDAD PEDAGÓGICA PROGRAMA DE FORMACIÓN COLEGIO TÉCNICO EMPRESARIAL UPARSISTEM 10-A UNIDAD DE APRENDIZAJE ACTIVIDAD QUIMICA DE DECIMO NOMENCLATURA QUIMICA (OXIDOS, ACIDOS, BASES,
Más detallesTEORÍA Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
TEORÍA Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos
Más detallesCompuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1. El metal: el suyo. Al(OH) 3
Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Para
Más detallesFormación de compuestos inorgánicos binarios y ternarios
Formación de compuestos inorgánicos binarios y ternarios Números de oxidación (valencia) Cuando los átomos se unen intercambian o comparten electrones; en general lo hacen de forma tal que completan su
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: 3º ESO 1 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno
Más detallesTi: +,+,+ en los hidruros no metálicos. +,+ en los óxidos, hidróxidos, hidruros metálicos. Cr: +,+ en las sales binarias. Mn:
Número de oxidación de un átomo en un compuesto es un número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera completamente iónico. El número de oxidación,
Más detallesTrihidróxido de niquel
COMBINACIONES TERNARIAS (4º ESO) HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - con metales.
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
1 FORMULACIÓN INORGÁNICA Hay tres métodos para poder nombrar cualquier compuesto, el tradicional, el de Stock y la sistemática. Para saber manejar los tres métodos lo mejor es empezar por el más complicado
Más detallesFormulación Inorgánica
Formulación Inorgánica Introducción Nomenclatura Tradicional Formulación de aniones (carga negativa) Iones uro : para formular un ion terminado en uro se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas
Más detallesS 3. Ejemplo: Fe 2 O 7
Nomenclatura sistemática o estequiométrica Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1
Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo
Más detallesFormulación y Nomenclatura
Formulación y Nomenclatura La enorme variedad de compuestos químicos hizo necesario desarrollar un método que permitiera entenderse y evitara que un mismo compuesto fuera nombrado de formas distintas según
Más detallesFormulación y Nomenclatura
La enorme variedad de compuestos químicos hizo necesario desarrollar un método que permitiera entenderse y evitara que un mismo compuesto fuera nombrado de formas distintas según el criterio personal.
Más detallesNOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS. AMPLIACIÓN (3.º ESO) Nomenclatura de compuestos binarios usando números de oxidación
NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS. AMPLIACIÓN Nomenclatura de compuestos binarios usando números de oxidación La nomenclatura de composición permite usar los números de oxidación para
Más detallesNOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA Símbolos y números de oxidación Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento. a. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros
Más detallesCONFERENCIA No. 1 Página 1 de 4. DE: Septiembre 7 del 2015 A : Septiembre 25 del 2015
CONFERENCIA No. 1 Página 1 de 4 ÁREA: TEMA: PROFESOR: TIEMPO DE REALIZACIÓN: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN GRADO: DÉCIMO AMBIENTAL - QUÍMICA Nomenclatura y reacciones de obtención de óxido, ácidos, bases
Más detallesUNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos?
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? Desempeño esperado. El Alumno identifica en una lista de compuestos los grupos funcionales
Más detallesFundación Educacional Colegio de los SSCC -Manquehue- Profesores: Sergio Andrés Magdalena Loyola. Asignatura: Química
Fundación Educacional Colegio de los SSCC -Manquehue- Profesores: Sergio Andrés Magdalena Loyola Asignatura: Química La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Entre ellas
Más detallesTrihidróxido de niquel
HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. VALENCIA: capacidad de un átomo de un elemento, para combinarse con los átomos de otros elementos, y formar compuestos. Es un número, positivo o negativo, que nos indica
Más detallesDepartamento de Física y Química
Departamento de Física y Química Marta Vega Cobo ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN 1.1 Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura 1.2 Valencias 2. COMBINACIONES BINARIAS DE OXÍGENO 2.1 Óxidos 2.2 Anhídridos 2.3
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesFundamentos y Didáctica de la Física y la Química
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1) FÓRMULAS QUÍMICAS a) Fórmula empírica Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos e iones están presentes
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA 3ºESO
Euclides Enseñanza Sociedad Cooperativa Andaluza Colegio Privado Concertado Arboleda C/ Reina Victoria 2. 41020 Sevilla Telf. 954 408126 Fax 954 440186 www.colegioarboleda.es arboleda@aces-andalucia.org
Más detallesQUIMICA Y FISICA GENERAL
QUIMICA Y FISICA GENERAL UNIDAD Nº I Estructura Atómica y Nomenclatura Inorgánica SEMANA 2 Introducción Para comunicarse en forma efectiva, los seres vivos utilizan un lenguaje que debe ser comprendido
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA. Nivel: Educación Secundaria Obligatoria
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Nivel: Educación Secundaria Obligatoria Conceptos básicos Los elementos químicos se representan mediante símbolos, que consisten en una o dos letras que
Más detallesRafael Jiménez REGLAS DE FORMULACIÓN SEGÚN LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA ADAPTADAS PARA LA E.S.O.
c Rafael Jiménez REGLAS DE FORMULACIÓN SEGÚN LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA ADAPTADAS PARA LA E.S.O. Las fórmulas nos hablan. Observa lo que dicen: Na SO 4 átomos de sodio 4 átomos de oxígeno 1 átomo de azufre,
Más detallesÓxido de plata. Óxido de niquel (II) Monóxido de monoestaño
TEMA 2: FORMULACIÓN INORGÁNICA ÓXIDOS Óxidos metálicos. Se componen de METAL+ OXÍGENO Nomenclatura. Tradicional: òxido metal- oso ico para la valencia menor para la valencia mayor Stock: óxido de- metal
Más detallesNomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan
Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo
Más detallesNúmero de oxidación. Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo
FORMULACIÓN Número de oxidación Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo Las reglas de asignación del número de oxidación
Más detallesFormulación y nomenclatura inorgánica
Formulación y nomenclatura inorgánica Números de oxidación Algunos de los números de oxidación con que actúan los elementos en los compuestos más frecuentes son los de la siguiente lista: Metales: +1 Li,
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA Tabla de Valencias de los elementos www.vaxasoftware.com METALES NO METALES Nombre Símbolo Valencia Nombre Símbolo Valencia Valencia ( + ) ( + ) ( - ) Litio Li Hidrógeno H 1 1 Sodio
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1º BACH 1. NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA La fórmula química contiene los símbolos de los elementos que forman el compuesto, acompañados en muchos casos
Más detallesNombre del no metal- uro de metal. Nombres de los aniones monoatómicos derivados de no metales
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Compuestos binarios de un metal con un no metal Un compuesto binario está formado por átomos de dos elementos diferentes. Cuando uno es un metal y el otro un no metal,
Más detallesFORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA La nomenclatura (lista de nombre de los compuestos químicos) y la formulación (fórmula de los compuestos químicos) constituyen el lenguaje químico. Número de oxidación. El número
Más detallesCompuestos inorgánicos: su nomenclatura
Compuestos inorgánicos: su nomenclatura Por: Cristina Andrade Guevara La carnalita (cloruro doble de potasio y magnesio) y la silvina (cloruro de potasio), así como el azogue (mercurio) y el cinabrio (sulfuro
Más detallesRÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa
Más detalles