GUIA DE ACTIVIDADES DE QUÍMICA N 1 TEMA:PROPIEDADES NUCLEARES
|
|
- María Josefa Inmaculada Ríos Rivero
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 LICEO DE MÚSICA- COPIAPÓ Educar a través de la música para el desarrollo integral de los estudiantes GUIA DE ACTIVIDADES DE QUÍMICA N 1 TEMA:PROPIEDADES NUCLEARES Nombre alumno(a) Curso Profesora María Angélica Morales G. Fecha de entrega Jueves 03 Noviembre 2011 Fecha de recepción Unidad 2: Fenómenos Nucleares y sus aplicaciones. Tema: Propiedades del núcleo y Radiactividad natural Objetivos: Objetivo 1: Comprender los conceptos de modelo atómico nuclear y de isótopo Objetivo 2: Caracterizar los tipos de emisiones radiactivas: alfa, beta y gamma Objetivo 3: Promover el interés y capacidad de conocer la realidad, de utilizar el conocimiento. Recursos a utilizar para el trabajo: Texto Química 4 año medio GUÍA DE APRENDIZAJE. 4º MEDIO A DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO INTRODUCCION: El concepto de materia ha evolucionado a lo largo de la historia ya en la antigua Grecia se postulaba que un cuerpo sólido podía subdividirse hasta alcanzar porciones de materia indestructibles a las que se les llamó átomos. Las evidencias experimentales de estas unidades básicas han permitido explicar la estructura interna de los átomos. A principios del siglo XIX se concebía a los átomos como esferas indestructibles de igual masa; luego se postuló que estaban formados por electrones inmersos en una esfera positiva, modelo planteado por J. Thomson ( ).Más tarde E. Rutherford ( ) a partir de los estudios de penetrabilidad de las radiaciones alfa, plateó la existencia del núcleo atómico. CARACTERIZACION DEL ÁTOMO: El núcleo es la porción central del átomo y en su interior contiene protones (partículas + p+) y neutrones (partículas neutras n) y a su alrededor están los electrones (partículas negativas e - ) Para caracterizar un átomo, debemos conocer su número atómico y su número másico 1
2 El número atómico (Z) corresponde al número de protones contenidos en el núcleo y el número másico (A) es la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo, esto se expresa como: Z = p + A = p + + n ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO: El químico inglés Soddy demostró experimentalmente que loa átomos de un mismo elemento, no tienen necesariamente la misma masa, es decir son todos isótopos Los isótopos son átomos de un mismo elemento que contienen diferente número de neutrones en su núcleo. Para anotar los isótopos de un átomo se escribe el nombre o símbolo del elemento seguido de un guión y luego el número másico Ejemplo: Ne -20; Ne -21; Ne 22 La mayoría de los elementos están formados por 2 o más isótopos naturales. ENERGÍA DEL NÚCLEO ATÓMICO: Algunos núcleos de determinados átomos son inestables, emite partículas y/o radiaciones electromagnéticas espontáneamente, proceso conocido como radiactividad. Al ocurrir esto, el núcleo se transforma, cambia el número de protones y neutrones, por lo que se forman núcleos distintos. En 1896 Becquerel observó este fenómeno por primera vez, poco después la química polaca Marie y su esposo Pierre Curie comenzó la búsqueda de otras sustancias que emitieran radiaciones, a los que llamaron elementos radiactivos. Se han ideado varios métodos para detectar las radiaciones provenientes de los elementos radiactivos y también se utiliza un instrumento llamado contador Geiger, el cual en presencia de emisiones radiactivas, un gas que se encuentra dentro de un tubo se ioniza produciendo una corriente eléctrica que pueden escucharse sin dificultad. En las reacciones nucleares participan los protones y neutrones del núcleo; los reactantes y productos corresponden a núcleos, por lo cual debes indicar los isótopos de los elementos que están cambiando o produciéndose. Para simbolizar un isótopo se escribe el número másico (A) como superíndice y el número atómico (Z) A como subíndice Ejemplo: Z E EMISIONES RADIACTIVAS: Existen tres tipos de emisiones radiactivas. Los núcleos que emiten radiación se llaman radioisótopos. La radiación alfa: consiste en un flujo de partículas formadas por 2 protones y 2 neutrones. Una partícula alfa tiene una masa de 4 u y una carga igual a +2y es idéntica a un núcleo de He. Debido a que la masa y el volumen de las partículas alfa son relativamente elevados viajan a una velocidad menor que las beta y las gamma, por lo tanto tienen poder de penetración bajo, si chocan con los electrones periféricos de un átomo estos pueden ser arrancados por ellas provocando que el átomo se ionice, en consecuencia poseen un gran poder ionizante, la radiación alfa puede ser detenida por un simple pedazo de papel y su recorrido en el aire alcanza apenas unos centímetros. La radiación beta puede atravesar láminas de aluminio hasta de 1mm de espesor y puede recorrer alrededor de 2m. Está constituida por haces de partículas, son idénticas a los electrones, es decir de carga -1, viajan a una velocidad cercana a la de la luz; poseen un poder de penetración medio. 2
3 La radiación gamma es una radiación electromagnética idéntica a la de la luz pero con un contenido energético muy superior, capaces de atravesar la materia y de realizar amplios recorridos sin ningún obstáculo, con un bajo poder ionizante, pueden ser detenidas con un grueso bloque de plomo de unos 22cm o una pared de concreto de varios m de espesor. Nombre Símbolo Naturaleza Carga Masa(u) Alfa Núcleos de helio +2 4 α Beta gamma β -1 o e γ 4 2 He 0 0 y electrones -1 0,00005 Radiación electromagnética de alta energía 0 0 ENERGIA NUCLEAR Entre todas las fuentes de energía con las que contamos, la energía nuclear es una de las más discutidas debido a su carácter polémico, pero también una de las más utilizadas debido a su innumerable cantidad de ventajas asociadas a su uso. Por ello hoy hablaremos de las ventajas y desventajas de la energía nuclear, un tema que debería competernos a todos. Comencemos definiendo la energía nuclear como el tipo de energía que se libera a partir de las reacciones nucleares. Esta energía es aprovechada por el hombre con diversos fines, como por ejemplo para obtener energía eléctrica, mecánica y térmica, aplicándola con diversas finalidades. Las dos formas que existen para obtener energía nuclear y que se aplican en ciencia y tecnología son la fisión y la fusión nuclear. La primera ocurre en el núcleo de un átomo, el cual se divide en dos o más núcleos liberando otros subproductos, mientras que la fusión nuclear es el proceso por el que varios núcleos se unen para formar un núcleo más pesado. Energía nuclear: Ventajas y desventajas: En primer lugar vale aclarar que la energía nuclear es sumamente ventajosa en varios aspectos. Por ejemplo, genera gran parte de la energía eléctrica que consumimos día a día, y sólo en la Unión Europea un tercio de la energía eléctrica utilizada se obtiene por energía nuclear, evitando 700 millones de toneladas de CO 2 hacia la atmósfera. Al ser una energía no contaminante, su uso garantiza un daño menor al medio ambiente, evitando el uso de combustibles fósiles, generando con poco combustible mucha energía. En cuanto a sus desventajas, los riesgos de accidentes nucleares son conocidos. Chernobyl es paradigmático en este aspecto, y si no se toman los recaudos de seguridad necesarios el riesgo para la 3
4 humanidad es enorme. De hecho, las centrales nucleares demandan un alto costo de construcción y mantenimiento, y por ello en muchos casos se prefiere el uso de combustibles fósiles. Además, las posibilidades de usos no pacíficos de la energía nuclear es real, y muchas naciones pueden utilizarlas con fines bélicos absolutamente condenables. VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE UTILIZAR ENERGIA NUCLEAR EN NUESTRO PAIS. Ventajas: -Zona de Baja densidad poblacional -Presencia de agua en abundancia -Fácil conexión al sistema interconectado central de Chile -Alejado de las grandes ciudades -Produce Energía limpia sin agravar el efecto invernadero -Reducirá la dependencia del petróleo, gas natural y lluvias Desventajas: -Manejo de residuos peligrosos altamente radiactivos -Alta inversión inicial -Falta de personal capacitado en Chile -Producción de residuos tóxicos Energía nuclear en Chile Los últimos años han sido complejos en materia energética para Chile. El hecho de depender en gran medida del gas y el petróleo, pero también de los recursos hídricos, ha dejado al país vulnerable ante conflictos externos como el alza en el precio de los combustibles, las vicisitudes políticas de los proveedores o la sequía. A ello hay que agregar que el crecimiento sostenido de las diversas economías se traduce en un mayor consumo energético. En Chile ya se habla de una verdadera crisis y durante el primer trimestre de 2008 se ha anunciado una serie de acciones concretas para corregir el problema. La primera es una baja de 10% del voltaje en Chile se opera con 220 v, la prolongación del horario de verano y el permiso para usar las aguas de la laguna Maule y el lago Laja, reservorios adicionales. Con estas medidas se pretende reducir en un magro 4% la demanda de energía. Chile dispone de cuatro sistemas eléctricos: el Interconectado del Norte Grande, el Interconectado Central, el Sistema de Aisén y el Sistema de Magallanes. Con ellos se cubren las necesidades del país. El de mayor cobertura es el Interconectado Central (SIC), que abarca desde Taltal por el norte hasta la isla de Chiloé por el sur. Casi la mitad de la energía es producida en plantas termoeléctricas; el resto es hidroeléctrico y un pequeñísimo porcentaje corresponde a energía eólica. Chile, País Sísmico: El hecho de ser Chile un país sísmico requiere de una construcción de centrales que vayan más allá de las especificaciones que tiene una central nuclear instalada en regiones que no son sísmicas, En julio de 2007, un terremoto en el oeste de Japón obligó a detener la planta de Kashiwazaki Kariwa, la que se sitúa a 19 kilómetros del epicentro del movimiento telúrico. El sismo tuvo una intensidad de 6,8 grados en la escala de Richter. Aunque el requerimiento de seguridad sísmica para la construcción de plantas nucleares en Estados Unidos y Japón es de 7,7 grados Richter y el país asiático lo aplica rigurosamente, esto no evitó que tras el evento se desatara un incendio en uno 4
5 de los transformadores eléctricos, el que fue sofocado dos horas después. Pero además del fuego, también se produjo una fuga de litros de agua desde la planta hacia el Mar de Japón. Para Ulrich Volkman, académico de la Universidad Católica, no es posible garantizar un diseño para resistir movimientos telúricos fuertes. No sé si se puede adaptar. Aumentar la seguridad significa aumentar los costos. Lo más cercano a Chile en tema sismos es Japón. Sin embargo, con toda la tecnología japonesa tenían problemas con pérdida de material radioactivo durante el último sismo de mediana intensidad. ( GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICA Objetivos: Objetivo 1: Comprender los conceptos de modelo atómico nuclear y de isótopo Objetivo 2: Caracterizar los tipos de emisiones radiactivas: alfa, beta y gamma Objetivo 3: Promover el interés y capacidad de conocer la realidad, de utilizar el conocimiento Ítem I.- Lee las siguientes preguntas y marca la alternativa correcta con una x, utilizar lápiz de pasta El número másico (A) de un átomo representa la cantidad de: (1pto) a) protones y electrones b) neutrones menos electrones c) electrones más protones d) partículas beta e) neutrones más protones 2.- Cuantos protones y neutrones tiene el azufre-31? Recuerda que la especie neutra posee 16 electrones: (3 ptos) a) 2 protones y 16 neutrones b) 16 protones y 31 neutrones c) 16 protones y 15 neutrones d) 15 protones y 16 neutrones e) 31 protones y 16 neutrones 3.- Cierto elemento químico tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. De que isotopo se trata?:( 3 ptos) aplicación a) Fe b) Fe c) Ti d) Ti -2 e) Ti Cuál de las siguientes series corresponde a isótopos? (3 ptos) aplicación a) 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O b) 1 1 H ; 6 2 He ; 2 1 H c) 16 8 C ; 17 8N ; 18 8O d) 26 8 O ; 27 8 O ; 28 8 O 5
6 e) U ; Pa ; Th 5.- El núcleo de un átomo X representado por 15 7 X tiene (3 ptos) aplicación a) 8 protones y 7 neutrones b) 7 protones y 15 neutrones c) 7 protones y 8 neutrones d) 15 protones y 8 neutrones e) 8 protones y 15 neutrones 6.- Al comparar los isótopos 1 1 H; 2 1 D; 3 1 T se establece que: (4 ptos) análisis a) corresponden a tres elementos distintos b) tienen la misma cantidad de neutrones c) tienen la misma cantidad de protones d) tienen más protones que neutrones e) la masa desciende de izquierda a derecha Cuál de las siguientes partículas radiactivas tiene una velocidad similar a la velocidad de la luz? (2ptos) comprensión a) partículas α b) partículas β c) partículas β + d) rayos y e) partículas α, β 8.- Una partícula beta se puede definir como: (1pto) conocimiento a) un rayo alfa b) un electrón c) un rayo gamma d) una partícula neutra e) una partícula de gran masa 9.- Los compuestos radiactivos son aquellos que al desintegrarse espontáneamente (1pto) conocimiento a) pueden emitir partículas alfa b) emiten neutrones c) capturan partículas beta d) capturan electrones e) cambian de estado 10.- Cuál de los siguientes personajes es responsable del descubrimiento de la naturaleza de las partículas radiactivas? (2 ptos) comprensión a) Thomson b) Rutherford c) Marie Curie d) H. Becquerel e) A. Einstein 6
7 11.- Cuál de las siguientes partículas se detiene con láminas de aluminio? (1pto) conocimiento a) α b) γ c) x d) β e) β Se ha decidido instalar una planta nuclear en la zona norte de nuestro país Qué opinarías ante tal decisión gubernamental?, justifica tu respuesta con letra clara sin faltas de ortografía, basando tu información en el texto leído. (5 ptos) HOJA DE RESPUESTAS ENTREGAR AL FINAL DE LA ACTIVIDAD. NOMBRE: FECHA: CURSO:
PPTCEL001QM11-A16V1 Clase. Fenómenos nucleares I: partículas radiactivas
PPTCEL001QM11-A16V1 Clase Fenómenos nucleares I: partículas radiactivas Aprendizajes esperados Conocer las partículas radiactivas. Conocer el concepto de isótopos. Aplicar el concepto de masa atómica promedio.
Más detalles---- Debe indicarse claramente nombres y números de lista de los alumnos integrantes del grupo.
LICEO Confederación Suiza SECTOR: Química GUÍA DE APRENDIZAJE NIVEL: 4 Medio PROFESOR(A): Genny Astudillo Castillo UNIDAD TEMÁTICA: Química Nuclear CONTENIDO: Fisión y fusión nuclear OBJETIVO DE APRENDIZAJE:
Más detallesC U R S O: FÍSICA MENCIÓN MATERIAL: FM-35 FÍSICA MODERNA II. Radiactividad. Clases de radiación
C U R S O: FÍSICA MENCIÓN MATERIAL: FM-35 FÍSICA MODERNA II Radiactividad Radiactividad es la propiedad que presentan los núcleos atómicos de ciertos isótopos de modificar espontáneamente su constitución,
Más detallesNUCLEO ~ m NUCLEÓN ~ m. MATERIA ~ 10-9 m. ÁTOMO ~ m. Átomo. Protón
La materia está formada por átomos y moléculas que se unen para formar los sólidos. Cada átomo está compuesto de un núcleo con carga positiva y electrones que orbitan a su alrededor. El núcleo, a su vez,
Más detallesA. Lavoisier (mediciones de masas reaccionantes): la materia no se crea ni se destruye
Características esenciales de las reacciones químicas A. Lavoisier (mediciones de masas reaccionantes): la materia no se crea ni se destruye Joseph Louis Proust (formación de CuCO 3 ): los elementos que
Más detalles1. Con respecto a la radiación gamma, cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)?
Nº GUÍA PRÁCTICA Fenómenos nucleares I: partículas radiactivas Ejercicios PSU 1. Con respecto a la radiación gamma, cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)? I) Puede penetrar a través
Más detallesQUIMICA GENERAL. Docente : Raquel Villafrades Torres
Universidad Pontificia Bolivariana QUIMICA GENERAL Docente : Raquel Villafrades Torres TEORIA ATOMICA DE DALTON (1808) BASES Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después
Más detallesQué es la energía nuclear? Tema1
Toda la materia del universo está formada por moléculas que a su vez están constituidas por átomos, pequeñísimas unidades que durante mucho tiempo se consideraron invisibles. En la actualidad sabemos que
Más detallesCENTRALES NUCLEARES CENTRALES NUCLEARES DE AGUA EN EBULLICIÓN (BWR). CENTRALES NUCLEARES DE AGUA A PRESIÓN (PWR)
CENTRALES NUCLEARES CENTRALES NUCLEARES DE AGUA EN EBULLICIÓN (BWR). CENTRALES NUCLEARES DE AGUA A PRESIÓN (PWR) TERMINOLOGÍA NUCLEAR El núcleo atómico es la parte central de un átomo, está formado por
Más detallesRADIOACTIVIDAD - (2015)
RADIOACTIVIDAD - (2015) A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD B- ISÓTOPOS C- TIPOS Y PROPIEDADES DE LAS RADIACCIONES D- REACCIONES NUCLEARES E- VIDA MEDIA A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD
Más detallesNúcleo Atómico. El núcleo es una masa muy compacta formada por protones y neutrones.
Núcleo Atómico Profesor: Robinson Pino H. 1 COMPONENTES DEL NÚCLEO ATÓMICO El núcleo es una masa muy compacta formada por protones y neutrones. PROTÓN PROTÓN(p + ) Es una partícula elemental con carga
Más detallesEsta parte de la Física estudia el comportamiento de los núcleos atómicos. Física nuclear
Esta parte de la Física estudia el comportamiento de los núcleos atómicos Física nuclear CORTEZA Electrones NÚCLEO Protones Neutrones PARTÍCULA CARGA MASA Electrón (e - ) -1,6.10-19 C 9,1.10-31 kg Protón
Más detallesQUÍMICA COMÚN Y ELECTIVO
QUÍMICA COMÚN Y ELECTIVO GENERALIDADES 1. MODELOS ATÓMICOS 2. EL AGUA, EL AIRE Y EL PETRÓLEO COMÚN 3. QUÍMICA ORGÁNICA 4. DISOLUCIONES QUÍMICAS 1. EQUILIBRIO QUÍMICO 2. CINÉTICA 3. ACTIVIDAD NUCLEAR ELECTIVO
Más detallesDemócrito. Modelo de Dalton. Modelo atómico de Thomson
modelo atómico Demócrito Fue probablemente el primero en creer que la materia estaba constituida por partículas que denomino átomos, palabra que significa sin división, ya que consideraba el átomo como
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Convenio Programa Técnico Profesional QUÍMICA Modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos Nº Ejercicios PSU 1. Rutherford, luego de realizar pruebas con una lámina de oro bombardeada por partículas
Más detallesUnidad N 11 QUIMICA NUCLEAR
Unidad N 11 QUIMICA NUCLEAR Estructura básica del átomo Electrones: CAMBIOS: generan las propiedades Químicas y Físicas más o menos comunes de un dado átomo. Núcleo: CAMBIOS: modifican en forma sustancial
Más detallesFísica Nuclear Preguntas de Opción Múltiple
Física Nuclear Preguntas de Opción Múltiple PSI Física Nombre: 1. Un elemento químico desconocido se representa como: Z X. Cuál es el nombre de Z? A. Número de masa atómica B. Número atómico C. Número
Más detallesRadiación. Tipos de radiación
Radiación Las radiaciones son ondas electromagnéticas o partículas que se propagan con una velocidad dada. Contienen energía, carga eléctrica y magnética. Pueden ser generadas por fuentes naturales o instrumentos
Más detallesEstructura de la Materia
Estructura de la Materia Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en infinitas partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. Sin embargo, alrededor
Más detallesCUESTIONES DE FÍSICA NUCLEAR
CUESTIONES DE FÍSICA NUCLEAR 017 1) Defina actividad de una muestra radioactiva, escriba su fórmula e indique sus unidades en el S.I. ) Explique cómo varía la estabilidad de los núcleos atómicos en función
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. Nomenclatura Magnesio Sodio Neón Símbolo nuclear
ESTRUCTURA ATÓMICA 1) Confeccione una lista con el número total de electrones, neutrones y protones que hay en cada una de las siguientes especies químicas: 12 40 a) C b) Ca 6 20 2) Escriba la configuración
Más detallesQué es la Radiactividad?
RADIACTIVIDAD Qué es la Radiactividad? Es el fenómeno que se produce en el núcleo de algunos átomos, más concretamente en el núcleo de algunos isótopos, los cuales se modifican emitiendo radiaciones. Se
Más detallesPreguntas de Física Nuclear. 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas?
Preguntas de Física Nuclear 1. Qué partículas forman el núcleo? Cuál es el término general para nombrarlas? De qué están compuestas esas partículas? 2. Cuál es la definición de número atómico? Cuál es
Más detallesUNIDAD 1 LA ENERGÍA, LA MATERIA Y SUS CAMBIOS. 1.3 El sol, horno nuclear
UNIDAD 1 LA ENERGÍA, LA MATERIA Y SUS CAMBIOS 1.3 El sol, horno nuclear RADIACTIVIDAD Y DESINTEGRACIÓN NUCLEAR HISTORIA DEL ÁTOMO Hace aproximadamente 2500 años, los filósofos griegos, afirmaron que la
Más detallesFísica Nuclear y Reacciones Nucleares
Slide 1 / 34 Física Nuclear y Reacciones Nucleares El Núcleo Slide 2 / 34 Protón: La carga de un protón es 1,6 x10-19 C. La masa de un protón es 1,6726x10-27 kg. Neutrones: El neutrón es neutro. La masa
Más detallesSlide 1 / 34. Física Nuclear y Reacciones Nucleares
Slide 1 / 34 Física Nuclear y Reacciones Nucleares Slide 2 / 34 El Núcleo Protón: La carga de un protón es 1,6 x10-19 C. La masa de un protón es 1,6726x10-27 kg. Neutrones: El neutrón es neutro. La masa
Más detallesZ, ( a veces se suprime Z),donde X es el símbolo químico del elemento. Así por ejemplo tenemos los isótopos del carbono:
RADIACTIVIDAD El núcleo atómico está constituido por nucleones: Z protones y N neutrones, ( en total A ). Como sabemos los nucleones son partículas elementales y están constituidos por la agrupación de
Más detallesÁtomo. Posee protones y neutrones. Estos se llaman Nucleones. Alrededor giran los electrones en. forma de nube. Son eléctricamente neutro
Átomo Posee protones y neutrones Estos se llaman Nucleones Alrededor giran los electrones en forma de nube Son eléctricamente neutro Por eso Z(número de Protones)=Ne(Número de Electrones) Átomo Su dimensión
Más detallesLa estructura atómica: el núcleo
Tema 1 La estructura atómica: el núcleo Introducción. Modelos atómicos Composición del átomo. Partículas fundamentales Estructura del núcleo Estabilidad nuclear y energía de enlace nuclear Aplicaciones
Más detallesJ.M.L.C. IES Aguilar y Cano ALGUNOS DERECHOS RESERVADOS
La radiactividad o radioactividad es un fenómeno físico natural, por el cual algunas sustancias o elementos químicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas
Más detallesLa física del siglo XX
Unidad 13 La física del siglo XX chenalc@gmail.com Banda de estabilidad nuclear Posición de los nucleidos estables. Para pequeños valores de Z, los núcleos estables son aquellos en los que Z = N. A medida
Más detalles25 12 Mg. 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores.
MINIPRUEBA CLASE 02 25 12 Mg 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores. 25 12 Mg Z 2. Se puede afirmar que: I) La masa del electrón es aproximadamente
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA PROGRAMA: CIENCIAS AMBIENTALES AREA: TECNOLOGIA PONENTE: BR. VANESSA SALAS
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA PROGRAMA: CIENCIAS AMBIENTALES AREA: TECNOLOGIA PONENTE: BR. VANESSA SALAS RADIACTIVIDAD FUE DESCUBIERTA POR: Antoine Henri Becquerel 1896 DEFINICION:
Más detalles3 Estructura atómica de la materia
3 Estructura atómica de la materia 1 Las leyes fundamentales de la química onservación de la masa y proporciones definidas uando hacemos reaccionar dos elementos químicos para formar un compuesto, se cumplen
Más detallesFÍSICA NUCLEAR. I WANT TO KNOW GOD S THOUGHTS; THE REST ARE DETAILS (Albert Einstein )
FÍSICA NUCLEAR I WANT TO KNOW GOD S THOUGHTS; THE REST ARE DETAILS (Albert Einstein. 879 955) . INTRODUCCIÓN. RESEÑA HISTÓRICA Radiactividad propiedad de los núcleos atómicos de ciertos isótopos de modificar
Más detallesSlide 1 / 33. Slide 2 / 33. Slide 3 / El número atómico es equivalente a cuál de los siguientes? A El número de neutrones del átomo.
Slide 1 / 33 Slide 2 / 33 3 El número atómico es equivalente a cuál de los siguientes? Slide 3 / 33 A El número de neutrones del átomo. B El número de protones del átomo C El número de nucleones del átomo.
Más detallesEl mundo material: los átomos. Física y Química 2º ESO
El mundo material: los átomos Física y Química 2º ESO Viaje a lo más profundo de la materia Oxford University Press España, S. A. Física y Química 2º ESO 2 Hoy en día sabemos que la materia está constituida
Más detallesEL ÁTOMO. Departamento de Física y Química 3º ESO
EL ÁTOMO Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Elementos Cationes Isótopos ÁTOMO Iones Aniones Protones Núcleo Neutrones Electrones Número atómico
Más detallesEl átomo MODELOS ATÓMICOS
El átomo Es la porción más pequeña de la materia. Los primeros en utilizar este término fueron Leucipo y Demócrito (los atomistas), quienes creían que la materia estaba formados por pequeñas partículas
Más detallesTEMA 7: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
TEMA 7: ELEMENTOS Y COMPUESTOS FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO IES ZOCO LAS PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE DALTON Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas
Más detallesFísica Nuclear y Reacciones Nucleares Problemas de Práctica
Slide 1 / 58 Física Nuclear y Reacciones Nucleares Problemas de Práctica Slide 2 / 58 Multiopción Slide 3 / 58 1 El núcleo atómico se compone de: A B C D E electrones protones protones y electrones protones
Más detalles1. Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoelectrónicas? a) Ne y Ar b) F - y Cl - c) Ne y F -
E S T R U C T U R A A T Ó M I C A 1. Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoelectrónicas? a) Ne y Ar b) F - y Cl - c) Ne y F - 2. El número atómico de un elemento viene dado por: a) El
Más detallesCapitulo 2 Los átomos y los elementos
Capitulo 2 Los átomos y los elementos MODELOS ATOMICOS Modelo de Dalton Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar
Más detallesNacimiento de las teorías. Nacimiento de las teorías. Introducción
Introducción De qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea? Por ejemplo: Podrías predecir de que están elaborados los objetos y sustancias representadas? Los tres objetos están compuesto de lo
Más detallesLA TEORIA ATOMICA John Dalton
LA TEORIA ATOMICA En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos 1766-1844
Más detallesUn modelo atómico, por lo tanto consiste en representar de manera grafica, la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos es que el
Modelos atómicos Debido a que no se podían ver los átomos los científicos crearon modelos para describirlos, éstos fueron evolucionando a lo largo de la historia a medida que se descubrieron nuevas cosas.
Más detallesENERGÍA. Energía: es la fuerza capaz de provocar un cambio en la materia. Existen dos principales clases de energía: la cinética y la potencial.
ENERGÍA A nuestro alrededor percibimos el desplazamiento de autobuses, el crecimiento de personas y animales, etc., todo esto sucede debido a que la energía es una fuente común para que se realicen, por
Más detallesTEMA 5 Estructura del átomo. IES Sierra de San Quílez Departamento de Física y Química
TEMA 5 Estructura del átomo IES Sierra de San Quílez Departamento de Física y Química El átomo Naturaleza eléctrica de la materia Fenómenos eléctricos Algunos fenómenos de electrización pusieron de manifiesto
Más detallesEMISIONES ATÓMICAS LA BOMBA ATÓMICA
C U R S O: QUÍMICA COMÚN MATERIAL QC N 02 EMISIONES ATÓMICAS LA BOMBA ATÓMICA La primera bomba atómica se lanzó el 16 de Junio de 1945 en el campo de pruebas de Trinity, cerca de Álamo Gordo (Nuevo México).
Más detallesColegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín. El átomo.
Colegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín El átomo 06 de Marzo 2015 Objetivos de la clase Comprender el Modelo corpuscular de
Más detallesEL ÁTOMO DIVISIBLE MODELOS ATÓMICOS
EL ÁTOMO DIVISIBLE MODELOS ATÓMICOS TEORIA ATÓMICA DE DALTON 1808 TEORIA ATÓMICA DE DALTON 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de
Más detallesSolucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC001TC83-A16V1 Ítem Alternativa
Más detallesFísica nuclear. Núcleo atómico
Física nuclear La configuración de los electrones de un átomo determina si este puede unirse a otros para formar compuestos y la manera para hacerlo. Además, los electrones causan efectos tales como la
Más detallesLiceoTolimense Química Séptimo 1 Periodo ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA Lectura comprensiva Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban de qué estaban formadas las cosas que los rodeaban. Primero pensaron que la materia era continua, es
Más detallesFísica y Química 3ºESO curso IES As Telleiras
Nombre:.fecha curso 2.1.3 2.3.1 1.Completa el cuadro siguiente ayudándote de los datos incluidos y de la tabla periódica Número protones Mg P Ne Na O Al H A 24 27 C 6 1.3.1 1.3.2 2-Transforma estas unidades
Más detallesTEMA Nº 4. ESTUDIO DEL ÁTOMO
TEMA Nº 4. ESTUDIO DEL ÁTOMO 1.- Los átomos se constituyen por tres partículas ELEMENTALES o SUBATÓMICAS Cómo se llaman? Qué carga eléctrica poseen? Cuál es su masa? Respuesta PARTICULA SÍMBOLO C. ELÉCTRICA
Más detallesBOLETÍN DE TEORÍA FÍSICA NUCLEAR (trabajo) C1: Defina actividad de una muestra radioactiva, escriba su fórmula e indique sus unidades en el S.I.
BOLETÍN DE TEORÍA FÍSICA NUCLEAR (trabajo) C1: Defina actividad de una muestra radioactiva, escriba su fórmula e indique sus unidades en el S.I. C2: Explique cómo varía la estabilidad de los núcleos atómicos
Más detalles4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: MODELOS ATÓMICOS (Resumen de los apartados 1 y 2 del tema 4) A principios del siglo XIX John Dalton propuso
Más detallesBOLETÍN DE TEORÍA FÍSICA NUCLEAR (trabajo) C1: Defina actividad de una muestra radioactiva, escriba su fórmula e indique sus unidades en el S.I.
BOLETÍN DE TEORÍA FÍSICA NUCLEAR (trabajo) C1: Defina actividad de una muestra radioactiva, escriba su fórmula e indique sus unidades en el S.I. La actividad de una muestra radiactiva refleja el número
Más detallesModelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Dalton. Ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos Modelo atómico de Thomson Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas
Más detallesU N A M. Facultad de Ingeniería MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRON
MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRON M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Modelo Atómico de J. J. Thomson Electrones de Carga Negativa
Más detallesEL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está
Más detallesfísica física conceptual aplicada MétodoIDEA E L núcleo atómico y la radiactividad Entre la y la 1º de bachillerato Félix A.
Entre la y la física física conceptual aplicada MétodoIDEA E L núcleo atómico y la radiactividad 1º de bachillerato Félix A. Gutiérrez Múzquiz Contenidos 1. PROPIEDADES DE LOS ÚCLEOS... 3 2. RADIACTIVIDAD
Más detallesFÍSICA MODERNA FÍSICA NUCLEAR Y DE PARTÍCULAS. José Luis Rodríguez Blanco
FÍSICA MODERNA FÍSICA NUCLEAR Y DE PARTÍCULAS José Luis Rodríguez Blanco Fenómenos radiactivos H. Becquerel (1896): Sales de uranio emiten una radiación sumamente penetrante independiente del estado de
Más detallescuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9
cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9 El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica la corriente eléctrica.
Más detallesFÍSICA NUCLEAR. El núcleo atómico
1. El núcleo atómico. 2. Energía de enlace nuclear. 3. La radiactividad nuclear. 4. Leyes de la desintegración radiactiva. 5. Reacciones nucleares: su aspecto energético. 6. Fisión nuclear: reactores nucleares.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA VICENTE PUCHADES PUCHADES. SERVICIO DE RADIOFÍSICA Y PROTECCIÓN RADIOLÓGICA DEL HGU SANTA LUCÍA. CARTAGENA.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA VICENTE PUCHADES PUCHADES. SERVICIO DE RADIOFÍSICA Y PROTECCIÓN RADIOLÓGICA DEL HGU SANTA LUCÍA. CARTAGENA. INDICE Qué es la materia? Modelos de la materia Fuerzas Fundamentales
Más detallesModelo de Thomson Modelo de Rutherford. Estructura atómica. José Mariano Lucena Cruz 10 de mayo de 2010
José Mariano Lucena Cruz chenalc@gmail.com 10 de mayo de 2010 Propiedades periódicas Aquellas cuyo valor se puede estimar según la posición que ocupen los elementos en la tabla periódica. Estas son: Tamaño
Más detallesColegio San Agustín de Atacama Copiapó TEMARIO QUÍMICA. Séptimo Básico:
UNIDAD CERO: Sustancias puras y mezclas Séptimo Básico: Describir los estados de la materia a nivel macroscópico y molecular. Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos
Más detallesTEMA 4. EL ÁTOMO. 1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS La materia está formada por átomos indivisibles.
TEMA 4. EL ÁTOMO 1. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS La materia está formada por átomos indivisibles. Nuria Montiel Guardiola 1 Todos los átomos de un elemento son iguales. En las reacciones químicas
Más detallesRADIACTIVIDAD. Alejandra Pardo Martínez 1º ESO
RADIACTIVIDAD Alejandra Pardo Martínez 1º ESO 1. ESTRUCTURA ATÓMICA El átomo es la parte más pequeña de materia que conserva sus propiedades químicas. De forma simplificada, puede considerarse que está
Más detallesFísica Nuclear y Reacciones Nucleares Problemas de Práctica Multiopción 1 El núcleo atómico se compone de: A electrones
Slide 1 / 58 Física Nuclear y Reacciones Nucleares Problemas de Práctica Slide 2 / 58 Multiopción 1 l núcleo atómico se compone de: Slide 3 / 58 electrones protones protones y electrones protones y neutrones
Más detallesMODELOS ATÓMICOS. Nombre y Apellidos:... Grupo:... Correctas Incorrectas Nota
MODELOS ATÓMICOS Nombre y Apellidos:........................................ Grupo:........... 1.- Cuestionario (7 ptos) Correctas Incorrectas Nota 1.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de: a)
Más detalles! " # $ " ' % () *! + ),-. /*01 ",*2 ", $ /- % $. * 1 &, * 1 " $, / " % # 1 $ 3 & + " #* 1, 4*5 1 #, " 4-6 " $*$,* 7, 4-8 $" % # $ # %$%
Interacción nuclear Cuestiones! " # $ $%$& " ' % () *! + ),-. /*0 ",* ", $ 35 07 95U 8Pb /- % $. * &, * " $, / " % # $ 3 & + " #*, *5 #, " # #%## -6 " $*$,* 7, *0,&#%# -8 $" % # $ # %$% " # $ & & -. '
Más detallese) De los átomos de los apartados a) hasta d), hay algunos que sean isótopos entre sí? En caso afirmativo, cuáles? Cómo lo sabes?
Nombre: 3 er examen (global) de Física y Química de 3º ESO A Fecha: 1. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su número de electrones, su número atómico, su número
Más detallesResolución PRÁCTICO 9
Resolución PRÁCTICO 9 1- Complete las siguientes ecuaciones nucleares, remplazando las X por los símbolos o números correspondientes (Nota: X toma diferentes números y símbolos en cada una de las situaciones):
Más detallesFormosa, 2 de julio de 2014
Área de Tecnología Nuclear Dirección de Investigación Científica y Tecnológica Formosa, 2 de julio de 2014 http://www.oetec.org De dónde proviene la energía que consumimos en Argentina? Para los hogares
Más detallesMODELOS ATÓMICOS 2ª PARTE
MODELOS ATÓMICOS 2ª PARTE Teoría Atómica de Joseph John Thomson Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940) Utiliza Tubos de Rayos Catódicos, en los cuales estudia el comportamiento de los gases
Más detallesTALLER DE REPASO ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 1 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 6-
RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER DE REPASO EN CLASE CON EL DOCENTE 1. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica Las partículas representadas en el esquema A. un
Más detallesLa radioactividad es una propiedad intrínseca de los núcleos de los átomos.
Radiactividad y Reacciones Nucleares Tema 3-1/23 1. DESCUBRIIMIIENTO DE LA RADIIACTIIVIIDAD Descubrimiento: Henri Becquerel (1896) La radioactividad es una propiedad intrínseca de los núcleos de los átomos.
Más detallesEL ÁTOMO CONTENIDOS. ANTECEDENTES HISTÓRICOS. ( ) MODELOS ATÓMICOS. RAYOS CATÓDICOS. MODELO DE THOMSON.
EL ÁTOMO CONTENIDOS. 1.- Antecedentes históricos.( ) 2.- Partículas subatómicas. ( ) 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 7.- Radiación
Más detallesFenómenos nucleares II: fisión y fusión nuclear SGUICEL002QM11-A16V1
Fenómenos nucleares II: fisión y fusión nuclear SGUICEL002QM11-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Comprensión 2 B Aplicación 3 D Aplicación 4 E ASE 5 B Aplicación 6 C Aplicación 7 A Reconocimiento 8
Más detallesCUESTIONES. 5. (2006) a) Cómo se puede explicar que un núcleo emita partículas β si en él sólo existen neutrones y protones? b) El
CUESTIONES 1. (2004) a) Describa las características de los procesos de emisión radiactiva alfa, beta y gamma. b) Uno de ellos consiste en la emisión de electrones. Cómo es posible que un núcleo emita
Más detalles2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.
FICHA 1 TEMA 3: ESTRUCTURA DE LA MATERIA PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS La discusión sobre la continuidad o discontinuidad de la materia viene desde muy antiguo. Ya en la antigua Grecia había varias corrientes
Más detallesNombre y apellidos:... Curso:... Fecha: La idea de átomo es original del científico inglés Dalton.
4 Ficha de trabajo I Nombre y apellidos:... PRIMERAS IDEAS SOBRE LA MATERIA A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): 1. La idea de átomo es original del científico inglés
Más detallesRadiaciones Ionizantes: Utilización y Riesgos RIUR. Guía de estudio
Radiaciones Ionizantes: Utilización y Riesgos RIUR . Estructura y radiaciones atómicas Esta guía describe el conjunto de actividades que forman el tema 2 del módulo 1: " Estructura y radiaciones atómicas"
Más detallesSi nosotros observamos a nuestro alrededor podríamos predecir de qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea?
Introducción Si nosotros observamos a nuestro alrededor podríamos predecir de qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea? Por ejemplo: Podrías predecir de que están elaborados los objetos y sustancias
Más detallesElemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA
INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA CUESTIONES Física relativista (Ver Lección 12) 1. Teóricamente qué demostraba el experimento de Michelson Morley 2. Einstein desarrolló dos teorías de la relatividad: a.
Más detallesTEMA 6.- EL NÚCLEO 1.- LA NATURALEZA DE LAS REACCIONES NUCLEARES 2.- ESTABILIDAD NUCLEAR. Energía de enlace nuclear 3.- RADIACTIVIDAD NATURAL
TEMA 6.- EL NÚCLEO.- LA NATURALEZA DE LAS REACCIONES NUCLEARES 2.- ESTABILIDAD NUCLEAR Energía de enlace nuclear 3.- RADIACTIVIDAD NATURAL 4.- RADIACTIVIDAD ARTIFICIAL 5.- FISIÓN NUCLEAR 6.- FUSIÓN NUCLEAR
Más detallesAtomos, Moleculas, y Iones
Atomos, Moleculas, y Iones La teoría atómica de la materia John Dalton: Cada elemento esta compuesto por átomos. Todos los átomos de un elemento son iguales. En las reacciones químicas los átomos no sufren
Más detallesEspectros atómicos y Modelos atómicos
Estructura de la Materia Espectros atómicos y Modelos atómicos Martha M. Flores Leonar FQ UNAM 23 de febrero de 2016 CONTENIDO Espectro electromagnético Espectros atómicos Series espectroscópicas del Hidrógeno
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos SGUICES001CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 B Aplicación
Más detalles1. Determinar el valor de la radiación de fondo en el laboratorio
Laboratorio 11 Radioactividad 11.1 Objetivos 1. Determinar el valor de la radiación de fondo en el laboratorio 2. Determinar si la ley del cuadrado inverso se aplica a la radiación emitida por sustancias
Más detallesPrincipios Básicos de la Radiación
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE ODONTOLOGÍA AREA BÁSICA CURSO: FÍSICO-MATEMÁTICA DOCENTES: DR. EDWIN LÓPEZ ING. FREDY CONTRERAS DOCUMENTO ELABORADO POR DRA. BRENDA MARÍA LÓPEZ LEIVA
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de estructuras atómicas. 1. QUÉ SE ENTIENDE POR ÁTOMO? Un átomo se define como la unidad básica de un elemento
Más detallesN está formado por 7 protones y 8 neutrones, luego su masa teórica debería ser:
1. Calcular la energía de enlace por nucleón del isótopo 15 N sabiendo que su masa es 15,189 u. Datos: 1 u = 1,6 1-2 g ; m p = 1,26 u; m n = 1,8665 u El núcleo 15 N está formado por protones y 8 neutrones,
Más detallesAtomos, Moléculas e Iones
Atomo Atomos, Moléculas e Iones Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo Grecia Demócrito Filosofía Química??? Materialismo monista atomos significaba indivisible Teoría Atómica
Más detalles