La tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev

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1 La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007

2 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico de los elementos y su variación por grupo y por período en la tabla periódica Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007

3 Tabla Periódica

4 Organización de los elementos en la tabla periódica Si los elementos se acomodan en orden creciente de sus números atómicos presentan propiedades similares periódicamente"

5 18 Grupos: Columnas verticales 7 Periodos: Hileras horizontales

6 Relación de la tabla periódica con las configuraciones electrónicas de los elementos Periodo Representa el nivel de energía más externo Número de grupo Representa los electrones de valencia (en los elementos representativos, grupos A ) Bloque de elementos tipos de elementos Representa el último subnivel que se está llenando

7 Periodos

8 Número del grupo de elementos representativos Electrones de valencia Número de grupo ns 1.IA ns 2 IIA ns 2 np 1 IIIA ns 2 np 2 IVA ns 2 np 3.VA ns 2 np 4.VIA ns 2 np 5..VIIA

9 Bloques, tipos de elementos Último subnivel que se está llenando Representativos Transición Transición interna

10 Elementos principales (bloques s y p Elementos más importantes Elementos de transición Bloque p bloque s Lantánidos Actínidos bloque f

11 ns 1 ns 2 H Li Be NaMg KCa Rb Sr Cs Ba Fr Ra Orbitales s Elementos representativos Grupos 1A hasta 8A, caracterizados por estar llenando los orbitales s o p ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 B Al Ga In Tl He C N O F Ne Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn Orbitales p ns 2 np 6

12 Gases nobles Grupo 8A, excepto el Helio, tienen completamente lleno con electrones el subnivel p ns 2 np 6 H ene Ar Kr Xe Rn

13 Elementos de transición, grupos B Están llenando orbitales d d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Sc Ti Y Zr V CrMn Fe Co NbMo Tc Ru Rh La Hf Ta W Re Os Ir Ac Rf Ha Sg Ni Cu Zn Pd Pt Ag Au Cd Hg

14 Elementos de Transición interna Están llenando orbitales f Serie de los lantánidos y los actínidos 4f 5f Ce Pr Nd PmSmEuGd Tb DyHo Er Tm Yb Lu Th Pa U Np PuAmCm Bk Cf Es FmMd NoLr

15 Propiedades periódicas y su variación por grupo y por período en la tabla periódica Radios atómicos de elementos representativos Aumentan Aumentan

16 Radios iónicos Catión es siempre mas pequeño que el átomo del cual proviene. Anion siempre es mas grande que el átomo del cual proviene.

17 Iones de los elementos representativos

18 Configuraciones electrónicas de Cationes y Aniones de elementos representativos Na [Ne]3s 1 Ca [Ar]4s 2 Al [Ne]3s 2 3p 1 Na + [Ne] Ca 2+ [Ar] Al 3+ [Ne] Átomos que pierden electrones, Así el catión adquiere la configuración de un gas noble. Átomos que ganan electrones, el anión adquiere la configuración de un gas noble. H 1s 1 H - 1s 2 o [He] F 1s 2 2s 2 2p 5 F - 1s 2 2s 2 2p 6 o [Ne] O 1s 2 2s 2 2p 4 O 2-1s 2 2s 2 2p 6 o [Ne] N 1s 2 2s 2 2p 3 N 3-1s 2 2s 2 2p 6 o [Ne]

19 Átomos que al ganar electrones adquieren la configuración electrónica del gas noble que se localiza después de ellos en la tabla periódica

20 Átomos que al perder electrones adquieren la configuración electrónica del gas noble que se localiza antes que ellos en la tabla periódica

21 Energía de Ionización es la mínima energía (kj/mol) requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso, en su estado fundamental. I 1 + X (g) X + (g) + e- I 2 + X (g) X 2+ (g) + e- I 3 + X (g) X 3+ (g) + e- I 1 Primera energía de ionización I 2 segunda energía de ionización I 3 tercera energía de ionización I 1 < I 2 < I 3

22 Electroafinidad es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo gaseoso acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e - X - (g) X - g) X (g) + e- F (g) + e - X - (g) H = -328 kj/mol AE = +328 kj/mol O (g) + e - O - (g) H = -141 kj/mol AE = +141 kj/mol AE = Afinidad Electrónica

23 Clasificación de los elementos en metales y no metales

24 Electronegatividad es la habilidad de un átomo a atraer electrones hacia el mismo en un enlace químico. Aumenta aumenta

25 Variación de las propiedades periódicas a lo largo de un periodo y un grupo aumenta aumenta aumenta aumenta aumenta aumenta

26 Visita ésta página Contiene ejercicios interactivos donde aprenderás jugando

27 Bibliografía: Chang Raymond, Química, novena edición, curso/materiales/tabla_period/tabla.htm NORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htm 20&sa=N

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