QUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica

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1 QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1

2 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2

3 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS DE DALTON Dalton: Dos de los átomos de un elemento son parecidos entre sí y a su vez difieren de otros elementos H I Cu L G Hidrógeno Hierro Cobre Plomo Oro Nitrógeno Azufre Oxígeno Fosforo Carbono 3

4 TRIADAS DE DÖBEREINER J.W. Döbereiner: Determinadas series de 3 elementos químicos presentaban mucha semejanza en sus propiedades. Su comportamiento estaba determinado, al ordenarlos, de acuerdo a sus masas atómicas. Fe, Co, Ni : las masas atómicas son casi las mismas, y sus propiedades son semejantes Cl, Br, I: la media aritmética de las masas atómicas del Cloro y del Yodo es aproximadamente el mismo valor de la masa atómica del Bromo 4

5 OCTAVAS DE NEWLANDS John Alexander R. Newlands observó que la semejanza de las propiedades físicas y químicas reaparece después de un intervalo de ocho elementos. H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe 5

6 CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV Clasificó los elementos químicos considerando sus propiedades químicas, ordeno los elementos de acuerdo a sus masas atómicas Clasifico 63 elementos, y dejó 10 espacios vacios de los cueles predijo sus propiedades fisicas y químicas antes de que se descubrieran esos elementos Lothar Meyer desarrolló un trabajo parecido al de Dimitri Mendeleiev. 6

7 LEY PERIÓDICA (MOSLEY) Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del numero atómico de los elementos 7

8 8

9 TABLA PERIÓDICA LARGA Propuesta por Alfred Werner 9

10 CONSTRUCCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA CON BASE EN LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Números cuánticos n l m s Electrón diferencial Valores de n, l, m y s para el electrón mas energético (el último) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 10

11 CLASE Conjunto de elementos en los cuales el valor de de su electrón diferencial es idéntico s d p f 11

12 PERÍODO Conjunto de elementos en los cuales el valor (l+m)de su electrón diferencial es idéntico

13 FAMILIA Conjunto de elementos en los que cuales el valor de (l) de su electrón diferencial es el mismo y tienen idéntico valor de (m) Hay 32 familias 13

14 GRUPOS Conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante Existen dos subgrupos, A y B Corresponden a las columnas 14

15 Tabla Periódica 15

16 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Elementos del subgrupo A Clases s y p 16

17 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, SUBGRUPO A Grupo I Metales alcalinos ns 1 Grupo II Metales alcalinotérreos ns 2 Grupo III Familia del Boro ns 2 np 1 Grupo IV Familia del Carbono ns 2 np 2 Grupo V Familia del Nitrógeno ns 2 np 3 Grupo VI Calcógenos ns 2 np 4 Grupo VII Halógenos ns 2 np 5 Grupo 0 Gases nobles, raros o inértes ns 2 np 6 el numero de grupo corresponde al numero de electrones en el último nivel energético 17

18 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Elementos del subgrupo B Clases d y f 18

19 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN EXTERNA Clases d 19

20 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA / TIERRAS RARAS Clases f Serie de Lantánidos y de Actínidos Lantánidos Actínidos 20

21 METALOIDES / SEMIMETALES Elementos con características de metal y de nometal. Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At 21

22 NO METALES A la derecha de los metaloides 22

23 NO METALES Tienden a ganar electrones, En su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrónes Se presentan en los 3 estados de agregación Malos conductores del calor y de la electricidad No sin dúctiles, ni maleables, ni tenaces Su molécula está formada por 2 o mas átomos Al unirse con el oxígeno forman ANHIRIDOS (HIDRÁCIDOS), y estos al reaccionar con el agua forman OXIÁCIDOS 23

24 METALES A la izquierda de los metaloides 24

25 METALES Presentan aspecto y brillo metálico En su mayoría son sólidos (Excepto Hg, Ga, Cs y Fr que son líquidos) Buenos conductores del calor y la electricidad Son dúctiles y maleables; algunos son teneces y otros blandos Su molécula está formada por un solo átomo Al unirse con el oxígeno forma ÓXIDOS BÁSICOS, y al reaccionar estos con agua forman HIDRÓXIDOS 25

26 LEY PERIÓDICA Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos, no se necesita conocer la química de cada uno de los elementos conocidos, ya que los elementos pueden agruparse de tal forma que sus propiedades pueden recordarse y es posible predecir propiedades de elementos similares 26

27 PROPIEDADES PERIÓDICAS Electronegatividad Afinidad electrónica Energía de ionización Radio atómico Actividad química 27

28 ELECTRONEGATIVIDAD Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si mismo 28

29 ELECTRONEGATIVIDAD Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si mismo 29

30 AFINIDAD ELECTRÓNICA Cuando a un átomo neutro se le añaden electrones se presenta un desprendimiento de energía conocido como afinidad electrónica 30

31 ENERGÍA DE IONIZACIÓN La energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro y gaseoso en su estado basal 31

32 RADIO ATÓMICO La mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes. Es un valor para darse una idea del tamaño atómico. El elemento de mayor tamaño atómico es el Fr y el elemento de menor tamaño es el He 32

33 ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS NO METALES (CARÁCTER NO METÁLICO) El elemento no metálico con mayor actividad es el fluor (F) 33

34 ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS METALES (CARÁCTER METÁLICO) El elemento metálico mas activo es el Francio (Fr) 34

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