ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS

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1 Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica de los elementos. Identifico las propiedades periódicas en la tabla periódica Fecha: Inicio: A: B: C: Final: A: B: C: ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, con forme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordeno los elementos basándose en la variación manual de las propiedades química, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeleiev, fue diseñada por Alfred Werner. LA TABLA PERIODICA Estructura Permite analizar Propiedades Como Grupos En Periodos Volumen atómico Afinidad Electrónica Principales Subgrupos Así Radio Atómico Energía e ionización Electronegativad Carácter Metálico Carácter ácido y carácter básico 1 Dos periodos 2-3 Dos periodos elementos 8 elementos 18 elementos 32 elementos Los demás

2 Interprete el presente mapa conceptual con la asesoría de la profesora La tabla periódica moderna está organizada teniendo en cuenta el número atómico (z), clasificación realizada por Lothar Meyer. Las propiedades que exhiben los elementos químicos permiten ubicarlos en las filas de la tabla periódica así: a medida que se va de izquierda a derecha en un periodo de tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada periodo, se observa un cambio drástico en las propiedades químicas de tal manera que el próximo elemento de acurdo al número atómico es más similar (químicamente hablando) al primer elemento el periodo anterior, de esta manera empieza a formarse un nuevo periodo y a organizarse los diferentes grupos. Por ejemplo, el oxígeno (O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8,9 y 10, respectivamente) son todos gases estables, no-metales a temperatura. Sin embargo el solo (Na, z=11), es un metal plateado sólido a temperatura ambiente, tal como el litio (z=3). Por consiguiente, el sodio empieza un nuevo en la tabla periódica y se ubica justo debajo del litio, resaltando de esta manea sus similitudes químicas. Las filas horizontales o hileras en la tabla periódica se denominan períodos. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan grupos. Los elementos en cierto de la tabla periódica comparten muchas propiedades químicas y físicas. base en el mapa conceptual, la tabla periódica y la explicación, sobre la forma como se organizan los elementos químicos para su estudio: A. Explique qué son, cómo se representan y que indica el número de: - Grupos - Periodos - Cuál es el criterio actual para la organización de los elementos en la tabla periódica - Elabore un ejemplo que permita ubicar al sodio en el lugar que ocupa - Explique cómo deben ser las propiedades de los elementos que pertenecen a un mismo grupo. De un ejemplo utilizando el grupo de metales alcalino térreos. (grupo 1 de la tabla periódica). - Describa tres características que deben tener los elementos de cada uno de los grupos de la tabla periódica. B. Para complementar la respuesta anterior, analice y explique la siguiente ley periódica: LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIONES PERIODICAS DE LOS NUMEROS ATOMICOS Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica, a estas propiedades se les llama propiedades periódicas; estas son principalmente: 1. Radio atómico y Radio iónico: Se define como la distancia internuclear de una molécula covalente entre dos átomos o iones. Como se supone que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de la molécula, el radio atómico en un mismo grupo aumenta directamente con el número de niveles. En cambio el radio iónico; se determina a partir de la estructura de los compuestos iónicos, de tal forma que la suma se los radios iónicos, es igual a la distancia entre los núcleos. El radio de los cationes es menor que su radio iónico, siendo tanto menor la distancia cuanto menor sea la carga positiva del ión, Por el contrario el radio de los aniones es mayor que el radio atómico. base en lo anterior explique cómo varia el radio atómico en los grupos y periodos, justifique su respuesta. Elabore un ejemplo para comprobar por qué los radios iónicos en los cationes es menor que el radio atómico.

3 Explique a través de un ejemplo por qué el radio iónico de los aniones es mayor que su radio atómico. 2. Energía de ionización: Se define como la energía necesaria para que un átomo neutro gaseoso libere electrones representa a través de la siguiente fórmula A (g) + E A + + ne - Explique la fórmula anterior Esta propiedad es típica de que elementos Elabore un ejemplo que permita comprobar que el elemento requiere energía para liberar electrones De qué depende el número de electrones liberados, argumente su respuesta Como varia la energía de ionización en grupos y periodos, justifique su respuesta mediante un dibujo. 3. Afinidad electrónica: Es una propiedad antagónica de la energía de ionización; se representa de la siguiente manera: A (g) + ne - A - + E Al observar la fórmula, argumente por qué se dice que es antagónica de la energía de ionización. Cuál es la definición más acertada a esta propiedad. Explique qué elementos cumplen con esta propiedad y por qué. Escriba un ejemplo para aplicar el comportamiento de los átomos frente a la adicción de electrones. 4. Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo atraer electrones cuando se establece un enlace, para formar compuestos. La capacidad de atracción de electrones por parte de los átomos varía en grupos y periodos. Describe la variación de la electronegatividad en los diferentes grupos y periodos. Justifique su respuesta. Qué elementos de la tabla periódica cumplen con esta propiedad. TALLER DE APLICACIÓN base en la explicación, y el uso de la tabla periódica desarrolle los siguientes ejercicios: 1. Indique según la tabla periódica, es las siguientes parejas, cuál tiene: a. El mayor tamaño atómico:. Ca y Ga. He y Ne. Ge y As. B y T b. La mayor energía e ionización:. O Y S. Al y Cl. Cu y Au. Cs y Ba c. La menor afinidad electrónica:. K y Rb. Mn y Co. I y Ag. Se y O 2. Utilizando el croquis de la tabla periódica, ubique en ella con flechas de diferentes colores como varían las propiedades periódicas: la electronegatividad, la afinidad electrónica, la energía de ionización y el tamaño atómico, tanto en grupos como en periodos. Coloque sobre el croquis: el número de los grupos y los periodos y:

4 a. Los elementos representativos de los periodos (1 a 7) y de los grupos (I a VIII). b. Los elementos que presentan mayor electronegatividad c. El elemento que presenta menor valor de electronegatividad d. El elemento más grande e. El elemento más pequeño 3. Elabore según la tabla, la gráfica que muestre la variación de la electronegatividad en función del número atómico. Elemento Electronegatividad Número atómico Litio (Li) 1,0 3 Berilio (Be) 1,5 4 Boro (B) 2,0 5 Carbono (C) 2,5 6 Nitrógeno (N) 3,0 7 Oxígeno (O) 3,5 8 Flúor (F) 4, En la siguiente representación de un periodo de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria: Grupos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Periodos Q R A C D W X Y Analice la información anterior y escriba en el paréntesis la letra que corresponda: ( ) Es un gas noble ( ) Tiene dos electrones de valencia ( ) Es el más electronegativo ( ) Tiene el número atómico mayor ( ) Presenta la mayor afinidad electrónica ( ) Es el de menor radio atómico ( ) Es conocido como halógeno ( ) Es un alcalinotérreo ( ) Presenta la mayor energía de ionización

5 5. Identifique cuál de las siguientes series de elementos esta ordenada incorrectamente teniendo en cuenta si energía de ionización. a. Pb < Sn < Si < C c. Li < Be < C < O b. K< Ca< Ge < As d. F < P < Al < Sr Complete la siguiente tabla Elemento Z Periodo Grupo Flúor: F 9 Galio: Ga 31 Manganeso: Mn 25 Bromo: Br 35 Talio: Tl Ubique a cada uno de los elementos en el croquis de la tabla periódica según el bloque respectivo al cual pertenecen. Instancias verificadas 8A 8B 8C Elaboración de una tabla periódica simplificada Ejercicios de aplicación Laboratorio Evaluación - base en el tipo de elementos y su posición en la tabla periódica, clasifica las siguientes sustancias como iónicas, covalente o metálicas. Sustancia LiF Na 2SO 4 HCL Fe P 2O 5 Kl Zn NO 2 Au CCl 4

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