PLAN DE EVALUACIÓN 2015

Transcripción

1 PLAN DE EVALUACIÓN 2015 Año: 2015 Período: I Semestre Sub-sector: Química Nivel: NM1 Curso: I Medio Profesor: Alejandra Sotomaor A. Aprendizajes Esperados Indicadores Aprendizajes Evaluados Procedimientos Evaluativos HABILIDAD CONTENIDO CONDUCTA UNIDAD 2: LEYES DE LOS GASES Programación Fecha-Coeficiente Reconocer las características propiedades de los gases las variables que inciden en su comportamiento Describe la presión, volumen, temperatura cantidad de sustancia (mol), como variables que actúan en el comportamiento de un gas. - Calcular - Explicar - Definir - Propiedades físicas químicas de los gases. - Características de gases ideales reales. - Actividades en clases o tares (procesual). - Prueba mixta, c/1 IºA: 9 abril IºB: 9 abril Formular problemas relacionados con el gases en diversos fenómenos del entorno explorar alternativas de solución. Comprender las relaciones entre volumen, presión cantidad de sustancia en el gases Formular hipótesis resolver problemas en situaciones ideales. Comprender la utilidad del modelo cinético para explicar fenómenos relacionados con el comportamiento de gases Explica, a través de ejemplos, las características de los gases: compresibilidad, expansibilidad difusión. Caracteriza los gases más comunes del entorno como el aire, gas combustible, gases que producen el efecto invernadero, entre otros su comportamiento. Describe problemas relacionados con el gases que se pueden presentar en contextos reales (por ejemplo, despresurización en aviones buzos). - Contextualizar - Caracterizar - Causas ambientales. - Lees de los gases sus aplicaciones. - Corrección de prueba.

2 de líquidos. Entender la importancia de las lees de los gases comprender como operan modifican situaciones reales. Comprender la utilidad de las propiedades de los gases sus lees para explicarse fenómenos atmosféricos. UNIDAD 1: EL ÁTOMO Comprende el electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecanocuántico. Describe investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el Modelo Mecano-Cuántico. Comprende la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos. Diferencia entre una teoría atómica otra, comprendiendo los postulados el modelo. Explica la dualidad onda-partícula del electrón según el principio de De Broglie su utilidad científica tecnológica, por ejemplo, en la existencia de dispositivos como el microscopio electrónico. Identifica los cationes como átomos que han perdido electrones de su capa más externa. Identifica los aniones como átomos que han recibido electrones en su capa más externa. Explica el significado de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que - Comprender - Evaluar - Explicar - Definir - Relacionar - Autoevaluar - Teoría modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. - Teoría cuántica de Max Planck - Espectro electromagnético atómico. - Modelo atómico de Bohr. - Transiciones electrónicas. - Principios de la mecánica cuántica: Principio de Heisenberg, Hund, Pauli De Broglie. - Línea de tiempo de teorías atómicas (procesual). - 1 Prueba mixta, c/1 - Corrección de prueba (formativa) I A IºB: 28 mao

3 posibilitan la caracterización de diversos átomos. Identifica diversos elementos químicos de acuerdo a su emisión de luz en el espectro visible, como consecuencia de la excitación de electrones. - Números cuánticos. - Configuración electrónica. - Electrones de valencia. - Estructuras de Lewis. Identifica en representaciones gráficas de determinados elementos la presencia de los orbitales s, p, d, f, relacionándolos con los diferentes niveles de energía. Explica el principio de incertidumbre de Heisenberg en relación a la posición cantidad de movimiento del electrón. Describe los principales aportes de las investigaciones científicas de Schrödinger, Planck, De Broglie, Einstein, en términos de la constitución estructura de la materia, que dieron origen al Modelo Mecano-Cuántico. Aplica el principio de exclusión de Pauli, el principio de mínima energía Aufbau o de constitución de Bohr la regla de Hund para construir configuraciones electrónicas de átomos multielectrónicos. Determina los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) el electrón de

4 valencia. UNIDAD 2: PROPIEDADES PERIÓDICAS Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica sus propiedades físicas químicas. Organizar e interpretar datos, formular explicaciones conclusiones, relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos. Distinguen entre una teoría atómica otra discriminando lo aplicable de lo no aplicable. Describe los aportes de las investigaciones de Mendeleiev al sistema periódico actual. Explica la clasificación de los elementos químicos en grupos periodos, según su configuración electrónica. Describe los elementos químicos como elementos representativos de transición interna externa, en función de su distribución electrónica (según el orbital del electrón diferencial). - Comprende - Analizar - Clasificar - Ordenar - Construir - Inferir - Tabla periódica, grupos, periodos, familias. - Propiedades periódicas de los elementos químicos. - Actividades en clases o tares (procesual). - Prueba mixta, c/1 - Corrección de prueba (formativa). I A: 16 junio IºB: 15 junio Identifica el número atómico como el factor que ordena los elementos en el sistema periódico. - Comparar Explica las propiedades periódicas de los elementos en base a sus propiedades electrónicas (distribución electrónica, efecto de pantalla carga efectiva) deduce su variación en la tabla periódica. Organiza datos de densidad, electronegatividad, potencial de ionización, masa atómica, radio atómico volumen atómico, en

5 gráficas relacionadas con su número atómico. PRUEBA GLOBAL Desarrollar la habilidad de sintetizar. Aprendizajes vistos en el semestre Indicadores trabajados en el semestre - Comprende - Analizar - Clasificar - Ordenar - Construir - Inferir - Comparar Modelos atómicos, Estructura atómica Tabla periódica Prueba estructurada, c/2 global I A IºB: 26 junio Revisión Encargada Académica