Tabla Periódica y Propiedades Periódicas

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1 Tabla Periódica y Propiedades Periódicas

2 Primeras clasificaciones periódicas. Fines S. XVIII Metales y no metales. 1829, Döbereiner Tríadas de comportamiento químico similar. A principios del siglo XIX se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. 1864, Newlands Octavas de Newlands. (7 elementos en línea) Luego hubo otros intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.

3 Clasificación de Mendeleev, 1869 Tablas de clasificación para los elementos químicos (simultánemente con Meyer). Ordenaba cada elemento de acuerdo a sus propiedades PERIODICIDAD. Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto. Todavía no se aplicaba el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.

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5 La tabla periódica actual 1913: Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica según su número atómico (Z) Ley periódica : "Si los elementos se ordenan según aumenta su masa atómica, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas.

6 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL Relación directa entre el último orbital ocupado por un e en un átomo y su posición en la tabla periódica. (configuración electrónica) Reactividad química. Fórmula estequiométrica de compuestos. Se clasifica en cuatro bloques: Bloque s : (A la izquierda de la tabla) Bloque p : (A la derecha de la tabla) Bloque d : (En el centro de la tabla) Bloque f : (En la parte inferior de la tabla)

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8 Grupos A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. La tabla periódica presenta 18 columnas. Periodos Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. La tabla periódica consta de siete períodos

9 Grupos y configuración electrónica Bloque Grupo Nombres Configuración Electrónica s IA IIA Alcalinos Alcalino-térreos n s 1 n s 2 p IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 d IB a VIIIB Elementos de transición n s 2 (n 1)d 1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s 2 (n 1)d 1 (n 2)f 1-14

10 METALES Son todos sólidos, con excepción del mercurio. Poseen brillo metálico (por su capacidad de reflejar luz) Maleabilidad: obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa Ductilidad: bajo la acción de una fuerza, pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilo Buenos conductores térmicos y eléctricos Formadores solamente de cationes (sólo presentan estados de oxidación positivos). NO-METALES Se pueden encontrar en los tres estados de la materia: como sólidos frágiles, liquidos o gases. No son buenos conductores de la electricidad. No tienen brillo como los metales (con excepción del carbono grafito, carbono diamante e iodo). Formadores de aniones (presentan comúnmente estados de oxidación negativos, pudiendo presentar también estados de oxidación positivos).

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12 Aumento en la Reactividad METALES NO METALES

13 PROPIEDADES PERIÓDICAS

14 Propiedades periódicas relacionadas con el tamaño de los átomos Volumen atómico. Radio atómico. Radio iónico

15 Propiedades periódicas relacionadas con magnitudes energéticas Energía de ionización (E.I.) Electroafinidad o Afinidad electrónica (E.A.) Electronegatividad (E.N.)

16 CONCEPTOS BÁSICOS: 1. Carga nuclear (Z): es igual a la cantidad de protones o número atómico. 2. Carga nuclear efectiva (Zef): corresponde a la fuerza de atracción real del núcleo sobre los electrones externos. Zef = Z- S 3. Efecto pantalla (S): se denomina así al efecto que producen los electrones internos, en el sentido de ser un impedimento que la fuerza de atracción del núcleo llegue con la misma intensidad hacia los electrones externos (e de valencia). El S es igual a un valor que se obtiene de la cantidad total de electrones sin considerar los electrones del último nivel de energía.

17 Carga Nuclear Efectiva

18 Resumiendo En un período Zef aumenta y S se mantiene constante. Aumenta la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones externos, produciéndose una contracción de la nube electrónica, por lo tanto, disminuye el tamaño del átomo.

19 En un grupo S aumenta y Zef se mantiene constante. El n cuántico principal aumenta, esto implica que la cantidad de niveles de energía aumenta y con ello aumenta también el tamaño del átomo, luego el apantallamiento también aumentará en igual proporción.

20 RADIO ATÓMICO La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos neutros y contiguos del mismo elemento

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22 RADIO ATÓMICO

23 RADIO ATÓMICO

24 RADIO ATÓMICO

25 RADIO IÓNICO

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27 VOLUMEN ATÓMICO

28 ENERGIA DE IONIZACIÓN Corresponde a la energía necesaria para remover completamente un electrón de un átomo en fase gaseosa y en su estado fundamental. La ecuación es: X (g) + Energía > X + (g) + e- Esta ecuación representa la primera energía de ionización (I 1 )

29 En el caso de átomos polielectrónicos se definen sucesivas energías de ionización, simbolizadas por I 2, I 3, I 4, I 5, I 6, I 7 De acuerdo a lo anterior, la ecuación que representa la segunda energía de ionización (I 2 ) para un átomo polielectrónico es: X + (g) + Energía > X + 2 (g) + e-

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31 ENERGIA DE IONIZACIÓN

32 ENERGIA DE IONIZACIÓN

33 AUMENTO DEL POTENCIAL DE IONIZACIÓN Energía de Ionización

34 ELECTROAFINIDAD Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.

35 ELECTROAFINIDAD Su variación en la tabla periódica es un aumento en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos disminuye muy poco hacia abajo. Dentro de un grupo la mayor afinidad electrónica se da en los elementos de menor numero atómico

36 ELECTROAFINIDAD

37 ELECTRONEGATIVIDAD capacidad de un átomo de atraer hacia sí electrones cuando está combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor es la capacidad de atracción

38 ELECTRONEGATIVIDAD

39 ELECTRONEGATIVIDAD

40 ELECTRONEGATIVIDAD D I S M I N U Y E Aumenta Electronegatividad

41 RESUMEN Radio atómico: aumenta EI: disminuye EA: varía poco, disminuye Electronegatividad: disminuye Radio atómico: disminuye EI: aumenta EA: aumenta, valor más negativo Electronegatividad: aumenta

42 Donde vamos

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