Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos"

Transcripción

1 Teorías de cómo ocurren los enlaces Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Teoría de enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Cómo hace la teoría de Lewis para explicar los enlaces en H 2 y F 2? Apareamiento de dos electrones entre los dos átomos. Cambios en la energía potencial de dos átomos H H 2 F 2 Energía de disociación de enlace kj/mole kj/mole Longitud de enlace 74 pm 142 pm solape de 2 1s 2 2p Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman por apareamiento de e - por el solapamiento de orbitales atómicos. Energía potencial Distancia de separación 10.3 por Dr. Hernández-Castillo 1

2 N 1s 2 2s 2 2p 3 3 H 1s 1 Teoría del enlace valencia y NH 3 Cambio en la densidad del electrón a medida que dos átomos de hidrógeno se acercan uno al otro Si los enlaces forman el traslape de orbitales 3 2p en el nitrógeno con el orbital 1s en cada átomo de hidrógeno, cuál sería la geometría molecular de NH 3? Si usa los orbitales 3 2p predice 90 0 H-N-H el ángulo real de enlace es Hibridación: mezcla de dos o más orbitales atómicos para formar un nuevo conjunto de orbitales híbridos. 1. Mezclar por lo menos dos orbitales atómicos no equivalentes (por ejemplo s y p). Los orbitales híbridos tienen forma diferente de los orbitales atómicos originales. 2. El número de orbitales híbridos es igual al número de orbitales atómicos puros usados en el proceso de hibridación. 3. Los enlaces covalentes se forman por: a. Solapamiento de orbitales híbridos con orbitales atómicos Formación de orbitales híbridos sp 3 Hibridación b. Solapamiento de orbitales híbridos con otros orbitales híbridos por Dr. Hernández-Castillo 2

3 Formación de enlaces covalentes en CH 4 N con hibridación sp 3 en el NH 3 Prediga el ángulo correcto del enlace Formación de los orbitales híbridos sp Formación de orbitales híbridos sp 2 por Dr. Hernández-Castillo 3

4 Cómo predigo la hibridación del átomo central? Cuente el número de pares libres y el número de átomos enlazados al átomo central # de pares libres + # de átomos enlazados Hibridación Ejemplos 2 sp BeCl 2 Hibridación sp 2 de un átomo de carbono Estado fundamental Promoción de un electrón 3 sp 2 BF 3 4 sp 3 CH 4, NH 3, H 2 O Estado hibridizado 5 sp 3 d PCl 5 sp 2-6 sp 3 d 2 SF 6 orbitales sp 2 El orbital 2p z es perpendicular al plano de los orbitales híbridos Enlace en el etileno por Dr. Hernández-Castillo 4

5 Formación del enlace Pi en la molécula de etileno Enlace sigma enlace cuya densidad electrónica está centrada en la línea imaginaria que une los núcleos Enlace pi enlace cuya densidad electrónica está centrada sobre y debajo de la línea imaginaria que une los núcleos. Hibridación sp de un átomo de carbono Enlace en el acetileno Estado fundamental Promoción de un electrón Estado hibridizado sporbitales sp por Dr. Hernández-Castillo 5

6 Enlaces sigma (σ) y Pi (π) Enlace sencillo 1 enlace sigma Enlace doble 1 enlace sigma y 1 enlace pi Enlace triple 1 enlace sigma y 2 enlaces pi O Los experimentos muestran que O 2 es paramagnético O e - Desapareados Debería ser diamagnética Cuántos enlaces σ y π están en la molécula de ácido acético (vinagre) CH 3 COOH? H H C H O C O H σ enlaces = = 7 π enlaces = 1 Teoría del orbital molecular: los enlaces se forman de la interacción de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares Niveles de energía de orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes en el hidrógeno (H 2 ). Interferencia constructiva e interferencia destructiva de dos ondas de la misma longitud de onda y amplitud Onda 1 Onda 2 Onda 2 Onda 2 Un orbital molecular enlazante tiene más baja energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos del cual fue formado. Un orbital molecular antienlazante tiene energía más alta y más baja estabilidad que los orbitales atómicos del cual fue Suma de 1 y 2 Suma de 1 y 2 formado por Dr. Hernández-Castillo 6

7 Dos posibles interacciones entre dos orbitales p equivalentes y los orbitales moleculares correspondientes Molécula Interacción destructiva Orbital molecular sigma antienlazante moléculas diatómicas homonucleares de elementos del segundo periodo: Li 2, Be 2, B 2, C 2, y N 2 Molécula Interacción constructiva Orbital molecular sigma enlazante Molécula Interacción destructiva Orbital molecular Pi antienlazante Interacción constructiva Orbital molecular Pi enlazante Configuraciones de orbitales moleculares (OM) 1. El número de orbitales moleculares (OM) formado siempre es igual al número de orbitales atómicos combinados. 2. Cuanto más estable es el OM enlazante, menos estable será el OM antienlazante correspondiente. 3. El llenado de los OM procede de menor a mayor energía. 4. Cada OM puede aceptar a dos electrones. 5. Use la regla de Hund cuando se agregan los electrones a los OM de la misma energía. 6. El número de electrones en los OM es igual a la suma de todos los electrones en los átomos enlazados orden de enlace = 1 2 orden de enlace ( - ) número de electrones en los OM enlazante número de e- s en los OM antienlazantes ½ 1 ½ por Dr. Hernández-Castillo 7

8 Tabla Orden de enlace Longitud de enlace (pm) Energía de enlace kj/mol Propiedades de moléculas diatómicas homonucleares de elementos del segundo periodo* Propiedades magnéticasdiamagnética Paramagnética Diamagnética Diamagnética Paramagnética Diamagnética * Por simplificación se omiten los orbitales σ 1s y σ 1s- *. Estos dos orbitales tienen un total de cuatro electrones. Recuerde que para O 2 y F 2, σ 2p tienen menor energía que π 2pz y π 2pz- Moléculas diatómicas heteronucleares (el caso de NO) La estructura de Lewis (hay dos resonantes) nos sugiere un doble enlace. Pero la longitud experimental de enlace (1.15Å) nos sugiere un orden de enlace mas alto. O 2 tiene un enlace doble (y una distancia de 1.21Å). N 2 tiene un enlace triple (y una distancia de 1.10Å) El diagrama de orbitales moleculares para NO coloca 8 electrones en orbitales enlazantes y 3 en orbitales antienlazantes. Esto resulta en un orden de enlace de 2.5, acorde con lo observado experimentalmente por Dr. Hernández-Castillo 8

9 Los orbitales moleculares deslocalizados no están confinados entre dos átomos enlazados adyacentes, sino que en realidad se extienden sobre tres o más átomos. Densidad electrónica arriba y abajo del plano de la molécula de benceno por Dr. Hernández-Castillo 9

Tema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación

Tema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación Tema 4 Orbítales Moleculares Orbital atómico s, p (d y f) Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos hibridación o hibridización orbitales híbridos sp 3, sp 2 y sp Se altera

Más detalles

Teoría de Orbitales Moleculares

Teoría de Orbitales Moleculares QI1A Química Moderna Profesor Cátedra: Sr. Ricardo Letelier Profesor Auxiliar: Magín Torres Los orbitales moleculares se forman por una combinación lineal de orbitales atómicos. Como los orbitales atómicos

Más detalles

El enlace covalente se explica mediante la Teoría del Orbital Molecular (TOM).(Bueno para moléculas sencillas, complicado para las complejas).

El enlace covalente se explica mediante la Teoría del Orbital Molecular (TOM).(Bueno para moléculas sencillas, complicado para las complejas). . Aplicación de la Teoría de Grupos. Moléculas triatómicas lineales y angulares. Moléculas mono y bidimensionales. Moléculas poliédricas sencillas. Objetivos: Recordar los conceptos generales del enlace

Más detalles

Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Modelo de repulsión de

Más detalles

! Parte I: Teoría de orbital molecular. " Introducción. " Modelo de OM. ! La teoría de Lewis ofrece un modelo sencillo de enlace

! Parte I: Teoría de orbital molecular.  Introducción.  Modelo de OM. ! La teoría de Lewis ofrece un modelo sencillo de enlace Módulo 12865- Estructura y Enlace de la Materia Responsable: Juan José Borrás Curso 2007-08 Grupo D, Aula F-11 http://www.uv.es/~borrasj Tema 6 En enlace en las moléculas. II Enlace covalente Estructura

Más detalles

(+) (+) ( ) 5/30/2013 (+) ( ) (+)

(+) (+) ( ) 5/30/2013 (+) ( ) (+) 5/30/013 : Describe a los electrones en una molécula utilizando funciones de onda llamadas orbitales moleculares (OM). Los OM se forman por combinación lineal entre orbitales atómicos (OA) Estas combinaciones

Más detalles

Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia

Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia La estructura del Lewis muestra las moléculas en dos dimensiones generalmente con una representación plana de ellos y los pares de electrones

Más detalles

Tema 4. Conceptos básicos del enlace químico

Tema 4. Conceptos básicos del enlace químico Tema 4 Conceptos básicos del enlace químico Algunos porqués : Porqué este tema? Porqué se forman los enlaces? Porqué Cl2 y no Cl?, Porqué C4 y no C5? Porqué el nitrógeno es tan inerte? Porqué la molécula

Más detalles

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.

El H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He. Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz. , los enlaces Be Cl estarán previsiblemente formados por orbitales híbridos sp (50% s, 50% p) del berilio:

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz. , los enlaces Be Cl estarán previsiblemente formados por orbitales híbridos sp (50% s, 50% p) del berilio: 2003, Ernesto de Jesús lcañiz 3 rbitales y enlaces químicos 3.1 La descripción mecano-cuántica del enlace químico 3.2 La teoría del enlace de valencia (TEV) 3.3 La teoría de los orbitales moleculares (TM)

Más detalles

Hibridación de orbitales.

Hibridación de orbitales. Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de

Más detalles

31/05/2011 GEOMETRÍA MOLECULAR. Bipirámide trigonal. Tetraedro

31/05/2011 GEOMETRÍA MOLECULAR. Bipirámide trigonal. Tetraedro Fórmula cantidad relativa de átomos de cada elemento Estructura de Lewis Esqueleto (en el plano) Tipo y número de enlaces Pares libres (no enlazantes) Octaedro Algunos poliedros Tetraedro Bipirámide trigonal

Más detalles

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS ORBITALES ATÓMICOS

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS ORBITALES ATÓMICOS UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Integrantes: Walter Bermúdez Lizbeth Sánchez Curso: Jueves 10:00 a 12:00 ORBITALES ATÓMICOS 1.- Definición de

Más detalles

TEMA 6: ENLACE QUÍMICO

TEMA 6: ENLACE QUÍMICO I.E.S. Al-Ándalus. Dpto. de Física y Química. Química 2º Bachillerato. Tema 6. Enlace Químico - 1 - TEMA 6: ENLACE QUÍMICO 6.1. ESTABILIDAD ATÓMICA. REGLA DEL OCTETE DE LEWIS En la naturaleza conocemos

Más detalles

Enlaces covalentes. 1. Concepto de onda mecánica

Enlaces covalentes. 1. Concepto de onda mecánica Enlace covalente omo ya hemos dicho, si tenemos una sustancia sólida con un muy elevado punto de fusión, podemos suponer, sin temor a equivocarnos, que está formado por entidades que forman redes tridimensionales,

Más detalles

Lecturas previas a las clases del 14 y 20 de diciembre (Tema 20)

Lecturas previas a las clases del 14 y 20 de diciembre (Tema 20) Lecturas previas a las clases del 14 y 20 de diciembre (Tema 20) La lectura de los epígrafes que se indican y del resumen que sigue es indispensable para las clases magistrales del 14 y 20 de diciembre

Más detalles

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU.

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU. - CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º Bachillerato Química. Se realizarán dos pruebas por evaluación. A la primera le corresponde un 30 % de la nota final de la evaluación y a la segunda, en la que se incluye

Más detalles

Orbitales híbridos. Cajón de Ciencias

Orbitales híbridos. Cajón de Ciencias Orbitales híbridos Cajón de Ciencias Los orbitales híbridos son aquellos que se forman por la fusión de otros orbitales. Estudiarlos es un paso básico para entender la geometría y la estructura de las

Más detalles

Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera Profesor Adjunto

Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera Profesor Adjunto Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacional del Nordeste Avenida Libertad 5450-3400. Corrientes TE: (03783)457996- Int. 105 QUÍMICA GENERAL Unidad IV: Enlaces Químicos Contenidos

Más detalles

La Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos

La Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos QUÍMICA ORGÁNICA La Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos que ningún otro elemento, por tener la capacidad de unirse entre sí formando cadenas

Más detalles

El carbono y sus propiedades 1.-Definición El carbón es un combustible sólido de origen vegetal. El carbón o carbón mineral es una roca sedimentaria de color negro, muy rica en carbono, utilizada como

Más detalles

Enlace químico: moléculas diatómicas

Enlace químico: moléculas diatómicas Química General e Inorgánica A Enlace químico: moléculas diatómicas Tema 5 Los electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Los electrones de valencia son los electrones que

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B

Más detalles

Espectroscopía de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (MS)

Espectroscopía de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (MS) Espectroscopía de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (MS) Elucidación Estructural de Compuestos Orgánicos Resonancia Magnética Nuclear (RMN) Espectrometría de Masa (MS) Espectroscopía de Infrarojo

Más detalles

POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS? TIPOS DE ENLACES

POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS? TIPOS DE ENLACES EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS 1.- Por qué se unen los átomos? Tipos de enlace. 2.- Enlace iónico. 2.1. Energía reticular. 2.2. Ciclo de Born-Haber. 2.3. Estructura cristalina de los compuestos iónicos.

Más detalles

MODELO RPECV (REPULSION ENTRE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA)

MODELO RPECV (REPULSION ENTRE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA) MODELO RPECV (REPULSION ENTRE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA) Con este Modelo puede deducirse la estructura de un gran número de compuestos covalentes de elementos representativos. Basándonos

Más detalles

Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico.

Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico. El enlace químico Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico. En algunos casos se trasfieren electrones de un átomo

Más detalles

Capítulo 9. Estados de agregación de la materia

Capítulo 9. Estados de agregación de la materia Capítulo 9. Estados de agregación de la materia Objetivos: Establecer las características químico-físicas de gases, líquidos y sólidos. Establecer la ecuación de estado de los gases ideales y describir

Más detalles

Tema 8. Enlace químico y propiedades de las sustancias

Tema 8. Enlace químico y propiedades de las sustancias Clasificación de las sustancias en estado sólido En estado sólido es el único en el que se pueden encontrar los cuatro tipos de sustancias en condiciones estándar, es decir, a 25ºC y una atmósfera. Las

Más detalles

Química 2º bachillerato EL ENLACE QUÍMICO

Química 2º bachillerato EL ENLACE QUÍMICO EL ENLACE QUÍMICO 1. - Enlace químico. Tipos. 2. - Enlace iónico. 2.1. Valencia iónica. 2.2. Cristales iónicos. Índice de coordinación. 2.3. Energía reticular. Ciclo de Born-aber. 2.4. Propiedades de los

Más detalles

Enlace Químico(I) ENLACE COVALENTE Teoría de Lewis. Regla del Octeto

Enlace Químico(I) ENLACE COVALENTE Teoría de Lewis. Regla del Octeto Enlace Químico(I) ENLACE CVALENTE Teoría de Lewis. Regla del cteto F q e r q 2 p SIMBLS DE LEWIS; ENLACE CVALENTE SIMBLS DE LEWIS: ENLACES MULTIPLES PLARIDAD DE LS ENLACES: ELECTRNEGATIVIDAD ENLACES CVALENTES

Más detalles

TEMA 1 ESTRUCTURA Y PROPIEDADES

TEMA 1 ESTRUCTURA Y PROPIEDADES TEMA 1 ESTRUCTURA Y PROPIEDADES 1. Introducción. 2. Estructura de los átomos. 3. Enlaces y moléculas. 4. Polaridad de los enlaces y las moléculas 5. Fuerzas intermoleculares. 6. Efectos estructurales.

Más detalles

2.1.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

2.1.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 2.1.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula. Número atómico es

Más detalles

UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA - PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO - CURSO 2013-2014

UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA - PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO - CURSO 2013-2014 UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA - PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO - CURSO 2013-2014 QUÍMICA Plan de Estudios del Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre (BOE de 6 de noviembre)

Más detalles

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS

S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS S.E.P. S.E.I.T DIRECCION GENERAL DE INSTITUTOS TECNOLOGICOS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA I (4-2-10) NIVEL: LICENCIATURA CARRERA: INGENIERIA BIOQUIMICA INGENIERIA QUIMICA CLAVE: ACC-9328 TEMARIO:

Más detalles

En los casos de átomos que poseen pocos electrones (H, Li, K,..), la estabilidad se consigue alcanzando la estructura de gas noble, Helio ( 1s 2 ).

En los casos de átomos que poseen pocos electrones (H, Li, K,..), la estabilidad se consigue alcanzando la estructura de gas noble, Helio ( 1s 2 ). ENLACE QUÍMICO Ya sabemos que los cuerpos en la naturaleza, tienden a la mínima Energía Potencial ; dicho de otra forma, tienden a la máxima estabilidad. Los átomos constituyentes de la materia no son

Más detalles

Química P.A.U. ENLACE QUÍMICO 1 ENLACE QUÍMICO

Química P.A.U. ENLACE QUÍMICO 1 ENLACE QUÍMICO Química P.A.U. ENLAE QUÍMIO 1 ENLAE QUÍMIO UESTIONES ENLAE IÓNIO 1. ontesta razonadamente uál de los siguientes compuestos tendrá mayor punto de fusión: fluoruro de sodio o bromuro de potasio? (P.A.U.

Más detalles

MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES 4 MLÉULAS Y UERZAS TERMLEULARES SLUES A LAS ATVDADES DE AL DE UDAD Método RPEV e hibridación 1 Las nubes electrónicas que se dibujan en torno al átomo central en el método RPEV, son una representación

Más detalles

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS EXAMEN DE PROBLEMAS PROBLEMA 1. LOS ÓXIDOS DE NITRÓGENO. IMPACTO AMBIENTAL El oxígeno y el nitrógeno se combinan formando varios compuestos químicos gaseosos que reciben el nombre genérico de "óxidos de

Más detalles

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ

PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12

Más detalles

TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR.

TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. 1. Geometría Molecular. Modelo de repulsión de par electrónico en la capa de valencia (VSEPR). 2. Polaridad de las especies químicas polinucleares.

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA 1.- Considere el elemento cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. a) De qué elemento se trata? b) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece. c) Cuál

Más detalles

TEMAS DE ESTUDIO FÍSICA

TEMAS DE ESTUDIO FÍSICA TEMAS DE ESTUDIO Estimados aspirantes a ingresar a las carreras de: INGENIERÍA AMBIENTAL, ELECTRICIDAD, INGENIERÍA INDUSTRIAL, INGENIERÍA DE SISTEMAS, INGENIERÍA ELECTRÓNICA, INGENIERÍA ELÉCTRICA, INGENIERÍA

Más detalles

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA OPCIÓN A JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA 1. (2,5 puntos) A partir de los siguientes datos de energías de ruptura de enlaces (ED): Molécula Enlaces ED (kj mol -1 ) H 2 H H 436 N 2 N N 946 NH 3 N-H 389

Más detalles

Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera. Especialista en Docencia Universitaria. Profesor Adjunto

Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera. Especialista en Docencia Universitaria. Profesor Adjunto Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacional del Nordeste Avenida Libertad 5450-3400. Corrientes TE: (03783)457996- Int. 105 QUÍMICA GENERAL Unidad III: Distribución de electrones

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS EXAMEN DE INGRESO 2016 ASIGNATURA: QUÍMICA 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Materia: Concepto, características, clasificación, propiedades y cambios. 1.1.1. Clasificación de la materia. Sustancias:

Más detalles

Las estructura electrónica de los átomos

Las estructura electrónica de los átomos Las estructura electrónica de los átomos Al preguntarnos por las diferencias entre las propiedades químicas y físicas de los elementos, así como, su forma de enlazarse y la forma en la cual emiten o absorben

Más detalles

TEMA 9. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS

TEMA 9. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS TEMA 9. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS 1. Interacción de la energía radiante y la materia orgánica. 2. Fundamentos de la espectroscopia infrarroja: regiones del IR y modos fundamentales

Más detalles

TEMA 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA ORGANICA

TEMA 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA ORGANICA TEMA 1 EPTS FUDAMETALES E QUIMIA RGAIA 1. oncepto y origen de la Química rgánica. 2. Evolución histórica de la Química rgánica. 3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas. 4. Electronegatividad

Más detalles

1ª EVALUACIÓN EJERCICIOS PARA EXÁMENES Química 2º Bachiller

1ª EVALUACIÓN EJERCICIOS PARA EXÁMENES Química 2º Bachiller 2010 1ª EVALUACIÓN EJERCICIOS PARA EXÁMENES Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores 0 [Escribir texto] Mª Teresa Gómez Ruiz Dpto Física Química IES

Más detalles

TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR

TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR Tema 5 Simetría Molecular 1 TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades e incluso determina cómo se producen algunas reacciones. El estudio

Más detalles

PARTE ESPECIFICA-OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA

PARTE ESPECIFICA-OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA CALIFICACIÓN: Consejería de Educación, Cultura y Deportes. PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL JUNIO 2012 Resolución de 27 de abril de 2012 (DOCM de 30 de abril)

Más detalles

18 Reacciones orgánicas

18 Reacciones orgánicas Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá 181 18 Reacciones orgánicas 18.1 Reacciones de adición 18.2 Reacciones de eliminación 18.3 Reacciones de sustitución 18.4 Reacciones entre ácidos y bases 18.1

Más detalles

PRINCIPIOS TEÓRICOS ENLACE QUÍMICO TIPOS DE ENLACES

PRINCIPIOS TEÓRICOS ENLACE QUÍMICO TIPOS DE ENLACES TABLA DE CONTENIDOS Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 6 Tipos de Enlaces 6 Enlace Iónico 7 Estructuras de los compuestos iónicos 8 Enlace Covalente 11 Enlace

Más detalles

QUÍMICA APLICADA CLAVE: LII 211 PROFESOR: MTRO. ALEJANDRO SALAZAR GUERRERO

QUÍMICA APLICADA CLAVE: LII 211 PROFESOR: MTRO. ALEJANDRO SALAZAR GUERRERO QUÍMICA APLICADA CLAVE: LII 211 PROFESOR: MTRO. ALEJANDRO SALAZAR GUERRERO 1 1. MATERIA. ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD 1.1. Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

ENLACE QUÍMICO. Actividades Unidad

ENLACE QUÍMICO. Actividades Unidad Solución Actividades Tema 1 ENLACE QUÍMICO ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL Actividades Unidad 3. Realiza un esquema en el que describas brevemente los distintos modelos atómicos que se han sucedido desde Thomson

Más detalles

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 22 12 de Abril de 2014 ASESORÍAS REMEDIALES QUÍMICA I Portafolio de 4 Oportunidad Nombre del alumno: Maestro: Etapa 1. La Química y su contribución al

Más detalles

ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA

ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Espectrometría Objeto de Estudio Nº 4 LECTURA N 6 ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA Bibliografía: SKOOG, D.A.; Leary J.J., Holler F. James; PRINCIPIOS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL,

Más detalles

FISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge

FISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA FISIOLOGÍA La Fisiología General es una parte de las Ciencias Fisiológicas encargada de estudiar las bases de funcionamiento de los seres vivos. Apoyándose en las leyes y

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B

Más detalles

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6 IES Politécnico. Cartagena Dpto Física Química EJERCICIOS PAU PARA RESOLVER Bachillerato 2º Química Mª Teresa Gómez Ruiz 10 Í N D I C E Página Unidad 1. Estructura del átomo 3 Unidad 2. Sistema Periódico

Más detalles

DATOS DE LA ASIGNATURA. Denominación: QUIMICA COMPUTACIONAL Código: 57259

DATOS DE LA ASIGNATURA. Denominación: QUIMICA COMPUTACIONAL Código: 57259 DATOS DE LA ASIGNATURA Denominación: QUIMICA COMPUTACIONAL Código: 57259 Clase: OP Curso: 5 Carácter: OP Cuatrimestre: 1º Créditos LRU: 4.5 Teóricos: 2 Prácticos: 2.5 Créditos ECTS: 4 Horas totales asignatura:

Más detalles

SIMETRÍA. http://www.chem.ox.ac.uk/courses/molecular_symmetry/part2.html http://www.chem.ox.ac.uk/vrchemistry/sym/splash.html

SIMETRÍA. http://www.chem.ox.ac.uk/courses/molecular_symmetry/part2.html http://www.chem.ox.ac.uk/vrchemistry/sym/splash.html SIMETRÍA Elementos y operaciones de simetría Grupos puntuales de simetría Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) Simetría de las moléculas Tablas de caracteres http://www.chem.ox.ac.uk/courses/molecular_symmetry/part2.html

Más detalles

TEMA 5: INTROD. AL ESTADO SÓLIDO

TEMA 5: INTROD. AL ESTADO SÓLIDO ESTADO SÓLIDO Figuras p1143 y p1146, Tipler 5ª Ed SEMICONDUCTORES Figuras p1141 y p1160, Tipler 5ª Ed DISPOSITIVOS http://axxon.com.ar/zap/c-zapping0127.htm Enlace químico: fuerza que mantiene unidos los

Más detalles

PRÁCTICA 11 SÍNTESIS DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

PRÁCTICA 11 SÍNTESIS DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN PRÁCTICA 11 SÍNTESIS DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN OBJETIVOS Introducir los métodos habituales para sintetizar compuestos químicos mediante la preparación de dos compuestos de coordinación. Comprobar la

Más detalles

NOTAS DEL CURSO ANALISIS INSTRUMENTAL UNIDAD 4A ESPECTROSCOPIA INFRARROJO

NOTAS DEL CURSO ANALISIS INSTRUMENTAL UNIDAD 4A ESPECTROSCOPIA INFRARROJO UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA DEPARTAMENTO DE FARMACIA NOTAS DEL CURSO ANALISIS INSTRUMENTAL UNIDAD 4A ESPECTROSCOPIA INFRARROJO La técnica de espectroscopia infrarroja se basa

Más detalles

Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación.

Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Valencia covalente o covalencia de un elemento: número de electrones que comparte con otros átomos. Un átomo puede desaparear electrones promocionándolos

Más detalles

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.

Más detalles

MÉTODO DE ESTUDIO DE LA ASIGNATURA. 1º) Estudiar detenidamente el resumen teórico que se presenta para cada tema

MÉTODO DE ESTUDIO DE LA ASIGNATURA. 1º) Estudiar detenidamente el resumen teórico que se presenta para cada tema MÉTODO DE ESTUDIO DE LA ASIGNATURA 1º) Estudiar detenidamente el resumen teórico que se presenta para cada tema 2º) Acudir al libro de texto para consultar aquel apartado o concepto que no se haya comprendido

Más detalles

Química Orgánica. por átomos de carbono. A diferencia de otros

Química Orgánica. por átomos de carbono. A diferencia de otros Química Orgánica La definición moderna de la química orgánica es el estudio de los compuestos que se componen por átomos de carbono. A diferencia de otros elementos, el carbono crea enlaces muy fuertes

Más detalles

De la teoría a la demostración.

De la teoría a la demostración. Los orbitales híbridos sp el ángulo de 0º: De la teoría a la demostración. Antonio José Sánchez. Introducción objetivo Describir los datos experimentales es el objetivo de toda ciencia. En Química, los

Más detalles

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre.

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre. CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO TEMA 1: EL MOVIMIENTO Y SU DESCRIPCIÓN - Definición de movimiento. 2. Magnitudes para describir un movimiento. - Fórmulas de los movimientos rectilíneo y circular. TEMA

Más detalles

TEMA 9 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

TEMA 9 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1 TEMA 9 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1.- Definición de compuesto de coordinación Un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico central, rodeado por un número de iones,

Más detalles

TEMA 4 ESTEREOQUÍMICA

TEMA 4 ESTEREOQUÍMICA TEMA 4 ESTEREOQUÍMICA 1. Estereoisomería. 2. Isomería geométrica (cis/trans). 3. Isomería óptica. 4. Configuración del estereocentro: Nomenclatura R y S. 5. Proyecciones de Fisher. 6. Moléculas con más

Más detalles

Tal y como se ha visto en la unidad de enlace químico, el carbono puede hibridarse de tres manera distintas:

Tal y como se ha visto en la unidad de enlace químico, el carbono puede hibridarse de tres manera distintas: QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA 2ºBACHILLERATO 1.- Características del carbono. 1.1. Tipos de hibridación y enlace. 1.2. Grupo funcional y series homólogas. 1.3. Isomería. 2.- Reactividad de los compuestos orgánicos.

Más detalles

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA CURSO DE QUÍMICA GENERAL AÑO 2011. NOMENCLATURA INORGÁNICA Prof. Leonardo Gaete G. Introducción El amor por la ciencia CIENCIA. Es la observación y ordenamiento de hechos reproducibles para un conocimiento

Más detalles

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo. Sólidos. Estructuras Cristalinas

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo. Sólidos. Estructuras Cristalinas Sólidos Estructuras Cristalinas Ordenamientos atómicos En gases no hay orden En líquidos hay orden de corto alcance En sólidos hay orden de largo alcance El ordenamiento está determinado por el tipo de

Más detalles

Curso de Química de coordinación

Curso de Química de coordinación Curso de Química de coordinación Contabilidad de los electrones Rafael Moreno Esparza (2009-2) Introducción Para comprender la química de los compuestos de los metales de transición, es necesario ser capaz

Más detalles

TEMA 8 ESTEREOQUIMICA II

TEMA 8 ESTEREOQUIMICA II TEMA 8 ESTEREQUIMIA II 1. Isomería geométrica. 2. Quiralidad: noción de centro esteroquímico. Nomenclatura R y S. 3. ompuestos con varios carbonos quirales: diastereoisómeros y compuestos meso. 4. Actividad

Más detalles

IV.. ENLACES QUÍMICOS

IV.. ENLACES QUÍMICOS IV.. ENLACES QUÍMICOS OBJETIVO.- Identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen. 1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos,

Más detalles

13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N.

13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N. Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química 373 13. SISTEMA PERIÓDICO 13.1 Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta? a) Be b) He c) N d) Ne e) B (O.Q.N. Navacerrada

Más detalles

Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas

Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas QUIMICA INORGANICA QUIMICA ORGANICA TIPOS DE ENLACES QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO QUE ES UNA MOLECULA QUE ES UNA REACCION. COMO SE ESCRIBE ELEMENTO QUIMICO

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN Facultad de Ciencias Químicas Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO CONTENIDO Página 1. Introducción 5 2. Integrantes del Comité de Ingreso 6 3. Equipo

Más detalles

Tema 5. Espectroscopias: Infrarroja, Ultravioleta-Visible, Absorción y Emisión Atómica

Tema 5. Espectroscopias: Infrarroja, Ultravioleta-Visible, Absorción y Emisión Atómica Tema 5. Espectroscopias: Infrarroja, Ultravioleta-Visible, Absorción y Emisión Atómica 5.1 Introducción 5.2 Espectroscopía del Infrarrojo (IR). 5.2.1 Fundamentos 5.2.2 Descripción de la técnica 5.2.3 Interpretación

Más detalles

La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central.

La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central. Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV) Las estructuras de Lewis son útiles para establecer la distribución de los pares electrónicos en las moléculas pero no aportan nada sobre su previsible geometría.

Más detalles

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Esta teoría supone que: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Dos átomos forman un enlace covalente cuando se superponen o solapan orbitales atómicos de ambos, originando una zona común de alta densidad electrónica

Más detalles

TEMA 5. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES

TEMA 5. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES TEMA 5. ESTRUTURA Y PRPIEDADES MLEULARES 1. Enlaces más débiles que el enlace covalente. 1.1. Fuerzas entre dipolos. 1.2. Fuerzas de dispersión de London. 1.3. Puente de hidrógeno. 2. Influencia de la

Más detalles

Fuerzas de Van der Waals. Momento Dipolar

Fuerzas de Van der Waals. Momento Dipolar Momento Dipolar Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las forman tienen diferente electronegatividad,

Más detalles

Electronegatividad Metales, no metales y metaloides Tendencias en familias de elementos

Electronegatividad Metales, no metales y metaloides Tendencias en familias de elementos TABLA PERIÓDICA Capas electrónicas Electrones de valencia Aniones y cationes Carga nuclear efectiva Radio atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Metales, no metales y metaloides

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO: MODELOS EXTREMOS DE SUSTANCIA

TRABAJO PRÁCTICO: MODELOS EXTREMOS DE SUSTANCIA 1 Complemento TRABAJO PRÁCTICO: S EXTREMOS DE SUSTANCIA FUNDAMENTOS TEÓRICOS BÁSICOS Todas las sustancias pueden considerarse formadas por un conjunto de unidades estructurales o fundamentales. La clase

Más detalles

54 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN. ISOMERÍA. ENLACE

54 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN. ISOMERÍA. ENLACE Profesores de Enseñanza Secundaria FÍSICA Y QUÍMICA Tema 54.1 54 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN. ISOMERÍA. ENLACE EN IONES COMPLEJOS. PROPIEDADES MAGNÉTICAS Y COLORIMÉTRICAS. EQUILIBRIOS Y REACCIONES. APLICACIONES.

Más detalles

Estructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos

Estructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos Área de Química 2008 Estructura Atómica Lic. Raúl Hernández Mazariegos http://rhermazariegos.wordpress.com/ http://raulher.wordpress.com http://raulherqg.wordpress.com http://medicina.usac.edu.gt/quimica/

Más detalles

Agua. Agua. Estructura del agua. Estructura del agua. Estructura del agua. Dra. Edith Ponce A. enlace covalente polar (100 kcal/mol).

Agua. Agua. Estructura del agua. Estructura del agua. Estructura del agua. Dra. Edith Ponce A. enlace covalente polar (100 kcal/mol). Agua Agua Dra. Edith Ponce A. Es la sustancia más abundante en la biosfera la encontramos en sus tres estados comprende del 65 y el 95% del peso de la mayor parte de las formas vivas Sus propiedades físicas

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles

TEMA 3: ENLACE QUÍMICO

TEMA 3: ENLACE QUÍMICO I.E.S. Al-Ándalus. Dpto. de Física y Química. Curso 2004-05 FQ 1º Bach. Tema 3. Enlace Químico - 1 - TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 3.1 Estabilidad atómica. Regla del Octete de Lewis 3.2 Enlace iónico. Propiedades

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2012 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Los elementos de número atómico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica. a)

Más detalles

4. QUÍMICA DEL CARBONO.

4. QUÍMICA DEL CARBONO. 4. QUÍMICA DEL CARBONO. 4.1. FÓRMULA QUÍMICA. El número atómico del carbono es seis, contiene en su núcleo seis protones mientras seis electrones se distribuyen en orbitales a su alrededor. Su configuración

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre,

Más detalles