Ejercicios de la unidad didáctica 4.- Formulación y nomenclatura.

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1 Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 4.- Formulación y nomenclatura. 1 Los elementos que debes conocer este curso están recogidos en las siguientes tablas. Complétalas escribiendo los símbolos de los elementos citados en ellas. Metales Metales Nombre Símbolo Valencias Nombre Símbolo Valencias Litio 1 Cobre 1,2 Sodio 1 Plata 1 Potasio 1 Oro 1,3 Berilio 2 Cinc 2 Magnesio 2 Cadmio 2 Calcio 2 Mercurio 1,2 Hierro 2,3 Aluminio 3 Cobalto 2,3 Estaño 2,4 Níquel 2,3 Plomo 2,4 No metales Nombre Símbolo Valencias Iónicas Covalentes Hidrógeno 1 1 Boro 3 3 Carbono 4 2,4 Silicio 4 4 Nitrógeno 3 1,3,5 Fósforo 3 1,3,5 Arsénico 3 1,3,5 Oxígeno 2 2 Azufre 2 4,6 Flúor 1 1 Cloro 1 1,3,5,7 Bromo 1 1,3,5,7 Yodo 1 1,3,5,7 1

2 Formulación de compuestos binarios Para formular un compuesto binario entre dos elementos basta con intercambiar sus valencias y, en caso de que se pueda, simplificar. El subíndice "1" no se pone. Cuando se trata una combinación entre un metal y un no metal se debe escribir a la izquierda el símbolo del metal y a la derecha el del no metal. El no metal actuará, lógicamente, con la valencia iónica. 2 Formula el compuesto (o los compuestos) que se formarán entre: el aluminio y el azufre el magnesio y el bromo el calcio y el azufre el hierro y el cloro el cobre y el nitrógeno el plomo y el oxígeno el fósforo y el litio el berilio y el hidrógeno el yodo y el níquel el oro y el cloro el cadmio y el arsénico el boro y el sodio Si se trata de dos no metales se utilizarán las valencias covalentes y se escribirá primero el que esté más a la izquierda en la siguiente lista: B Si C As P N H S I Br Cl O F 3 Formula el compuesto (o los compuestos) que se formarán entre: el silicio y el oxígeno el oxígeno y el carbono el cloro y el oxígeno el fósforo y el flúor el flúor y el azufre 2

3 Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 4- Formulación y nomenclatura. Nomenclatura tradicional En los primeros tiempos de la química cada compuesto recibía un nombre que no guardaba ninguna relación con su fórmula; cuando el número de compuestos químicos conocidos fue demasiado grande se decidió que había que nombrarlos de manera más metódica. Fue entonces cuando se creó la Nomenclatura Funcional. Con el tiempo, esta nomenclatura se hizo insuficiente y demasiado complicada por lo que la I.U.P.A.C., en 1957, publicó otras normas que resultan más sencillas aunque los nombres de los compuestos sean, por lo general, más largos. Puesto que la nomenclatura IUPAC es la más reciente, en muchas ocasiones es llamada "moderna" y a la nomenclatura funcional se le llama "tradicional". Hoy en día conviven las dos nomenclaturas. Cuando las valencias son únicas Si la valencia de los dos elementos que forman el compuesto binario es única, el nombre del compuesto formado se construye con dos palabras entre las que se intercala la preposición DE : la primera es el nombre del elemento que está escrito a la derecha en la fórmula, terminado en URO ; la segunda es el nombre del elemento escrito a la izquierda. También se acepta, en este caso, la forma que prescinde de la preposición y termina la segunda palabra en ICO. 4 Completa la siguiente tabla: Fórmula Nombre MgCl 2 Cloruro de magnesio Cloruro magnésico LiBr Arseniuro de calcio Fluoruro cádmico AlBr 3 Cd I 2 Boruro de berilio Cloruro de potasio Fosfuro sódico Arseniuro alumínico Los compuestos binarios de oxígeno no se llaman oxigenuros sino OXIDOS. En otros casos, por razones históricas, se utiliza una raíz diferente de la esperada para designar a los 3

4 elementos en el nombre de un compuesto. Se dice sulfuro, por ejemplo, en lugar de azufruro. Las raíces anómalas quedan recogidas en la siguiente tabla. En algunos casos como el azufre hay dos posibles raíces en función de la terminación; la que figura en la tabla a la izquierda corresponde a la terminación URO. Metales No metales Nombre Raíz Nombre Raíz Hierro Ferr- Hidrógeno Hidr- Cobre Cupr- Carbono Carb- Carbon- Plata Argent- Nitrógeno Nitr- Oro Aur- Fósforo Fosf- Fosfor- Estaño Estann- Azufre Sulf- Sulfur- Plomo Plumb- 5 Completa la siguiente tabla: Fórmula MgS AlCl 3 CdO ZnBr 2 Cd 3 N 2 Ag 2 S MgO Cloruro de plata Hidruro de calcio Yoduro de berilio Nombre Nitruro sódico Óxido potásico Sulfuro lítico Bromuro argéntico 4

5 Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 4- Formulación y nomenclatura. Cuando hay varias valencias Para diferenciar los distintos compuestos formados entre dos elementos, la IUPAC propone dos opciones: la nomenclatura Sistemática y la de Stock. Nomenclatura sistemática Las palabras utilizadas van precedidas de un prefijo numeral que indica el número de átomos de cada elemento. Los numerales son: 1 - mono 2 - di 3 - tri 4 - tetra 5 - penta 6 - hexa 7 - hepta Los numerales se omiten cuando los elementos tienen valencia única. El numeral mono se omite cuando se refiere al elemento escrito a la izquierda en la fórmula. 6 Completa la siguiente tabla: Fórmula Co 2 S 3 Nombre (Sistemática) Trisulfuro de dicobalto Pentacloruro de fósforo Fe 3 As 2 SnCl 2 CO Monóxido de dicobre Ni 2 S 3 7 Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura sistemática: AuCl 3 PbO 2 SO 3 Cl 2 O 7 CoO Cu 2 O HgI 2 CO 2 PbS SnS 5

6 Nomenclatura de Stock La nomenclatura de Stock sustituye los prefijos numerales por las valencias de los elementos situadas entre paréntesis y escritas en números romanos. Dichas valencias se situarán tras el nombre del elemento y se omitirán en los casos en que no quepa duda. 8 Completa la siguiente tabla: Fórmula Ni 2 S 3 Sulfuro de níquel (III) Óxido de cloro (VII) Nombre (Stock) Hg 3 P 2 PbCl 2 PbO Cu 2 S Sulfuro de plomo (IV) 9 Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura de Stock: Ni 2 O 3 AuCl 3 PbO 2 SO 3 Cl 2 O 7 CoO FeBr 2 Cu 2 O HgI 2 SnO 2 PbS SnS - 6 -

7 Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 4- Formulación y nomenclatura. Nomenclatura tradicional Sólo la usaremos en los casos en los que un elemento tenga dos posibles valencias. La nomenclatura tradicional distingue entre ellas utilizando la terminación OSO para la menor e ICO para la mayor. 10 Completa la siguiente tabla: Fórmula CuCl 2 CoO NiN SnH 2 CoN Sn 3 As 2 Fe 2 S 3 Ni Cl 3 Au I 3 Hg 3 B 2 Nombre (Tradicional) Bromuro ferroso Sulfuro plúmbico Yoduro plúmbico Boruro ferroso Fosfuro cuproso Óxido estánnico Fluoruro cúprico Bromuro cobaltoso Hidruro niqueloso Nitruro plumboso - 7 -

8 Nombres especiales Algunos compuestos conservan los nombres vulgares que recibían antiguamente. Los más importantes son: H 2 O NH 3 Agua Amoníaco Algunos hidruros se comportan como ácidos cuando son disueltos en agua. Por ello, cuando están disueltos reciben un nombre especial. Son los siguientes: H 2 S HF HCl HBr HI Ácido sulfhídrico Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico 11 Formula los siguientes compuestos: Sulfuro de aluminio Ácido bromhídrico Dióxido de plomo Óxido férrico Agua Nitruro de mercurio (II) Boruro sódico Ácido yodhídrico Tricloruro de fósforo Monóxido de carbono Siliciuro alumínico Ácido fluorhídrico Fosfuro cálcico Ácido clorhídrico Bromuro de níquel (III) Amoníaco Heptaóxido de dicloro - 8 -

9 Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 4- Formulación y nomenclatura. Hidróxidos Son compuestos ternarios formados por un metal y el grupo OH que, a efectos de formulación actúa globalmente con valencia 1". En el caso de que dicho grupo aparezca más de una vez, debe escribirse entre paréntesis. Cuando la valencia es única, se nombran utilizando la palabra hidróxido y a continuación el nombre del metal precedido de la preposición de. También se utiliza la terminación ICO. Cuando el metal tiene varias valencias se utilizan las nomenclaturas ya estudiadas. 12 Completa la siguiente tabla: SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL Cu(OH) 2 Trihidróxido de níquel Hidróxido de plomo (II) Hidróxido cobáltico Zn(OH) 2 Iones amonio y cianuro Muchos compuestos iónicos contienen los iones amonio: NH 4 + y cianuro: CN. A efectos de formulación el ion amonio debe tratarse como si fuera un metal con valencia 1 y el ion cianuro como si fuera un no metal con valencia 1. Lo mismo que el grupo hidróxido, dichos iones deben escribirse entre paréntesis cuando aparezcan más de una vez en una fórmula. 13 Completa la siguiente tabla: Fórmula NH 4 F NH 4 OH Nombre Sulfuro amónico Cianuro cálcico Cianuro amónico - 9 -

10 14 Formula los siguientes compuestos: Hidróxido de litio Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio Hidróxido de berilio Hidróxido de magnesio Hidróxido de calcio Hidróxido ferroso Hidróxido férrico Hidróxido cobaltoso Hidróxido cobáltico Hidróxido niqueloso Hidróxido niquélico Hidróxido cuproso Hidróxido cúprico Cianuro cálcico Cianuro potásico Cianuro magnésico Cianuro berílico Cianuro plumboso Cianuro de aluminio Cianuro estánnico Sulfuro amónico Cloruro amónico Bromuro amónico Nitruro amónico Fluoruro amónico Cianuro de hidrógeno

11 Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 4- Formulación y nomenclatura. 15 Formula los siguientes compuestos: Cloruro ferroso Monóxido de mercurio Óxido de azufre (IV) Ácido sulfhídrico Fluoruro potásico Óxido de cloro (VII) Fosfuro de berilio Hidróxido de cadmio Óxido de azufre (VI) Pentacloruro de fósforo Yoduro de níquel (II) Pentaóxido de diarsénico Hexafluoruro de azufre Sulfuro amónico Óxido de bromo (III) Nitruro de calcio Dióxido de azufre Óxido de magnesio Monóxido de dicloro Óxido de nitrógeno (I) Óxido de estaño (IV) Difluoruro de plomo Óxido de yodo (V) Cianuro de litio Óxido de aluminio Ácido bromhídrico Hidruro de sodio Bromuro cobaltoso

12 16 Nombra los siguientes compuestos utilizando, en cada caso, la nomenclatura que prefieras: Li 2 S NaH KF Be 3 P 2 Ca 3 N 2 FeCl 2 CoBr 3 NiI 2 CuH 2 AgCl KOH Cd 3 B 2 (NH 4 ) 2 S 17 Nombra los siguientes compuestos utilizando, en cada caso, la nomenclatura que prefieras: Al 2 O 3 SO 2 SO 3 Cl 2 O I 2 O 5 Cl 2 O 7 H 2 S HBr PCl 3 SF 6 PCl 5 Ca(CN) 2 NH 4 OH

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