Se plantean una serie de cuestiones y ejercicios resueltos relacionados con la cinética de las reacciones químicas.
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- Benito Reyes Navarro
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1 ESUEL UNIVERSIRI DE INGENIERÍ ÉNI INDUSRIL UNIVERSIDD POLIÉNI DE MDRID Roda de Valecia, 3 80 Madrid sigatura: Igeiería de la Reacció Química Se platea ua serie de cuestioes y ejercicios resueltos relacioados co la ciética de las reaccioes químicas.. La ecuació estequiométrica de ua reacció es + R. alcular el orde de reacció. Solució: como o sabemos si la reacció es elemetal, o podemos saber el orde de la reacció si llevar a cabo eperimetació previa.. Ua reacció cuya ecuació estequiométrica es + R + S tiee la siguiete ecuació 0.5 r ciética: ( Deducir la ecuació ciética para esta reacció si la ecuació estequiométrica se escribe de la siguiete forma: + R + S Solució: los coeficietes estequiométricos coicide co los órdees de reacció. Por tato, es ua reacció elemetal?. No podemos asegurarlo (sí podríamos a la iversa, es decir, si os dice que la reacció es elemetal, podríamos escribir su ecuació ciética. Por otro lado, si la reacció fuese elemetal, lo más correcto sería escribirla como + R + S para que la molecularidad coicida co los coeficietes estequiométricos. La ecuació estequiométrica es solamete ua forma de epresar las relacioes molares etre reactivos y productos, y a priori, o proporcioa iformació acerca de la ecuació de velocidad. La ecuació de velocidad se deduce eperimetalmete, y o se ve afectada por la forma de escribir la ecuació ciética. 3. La ecuació ciética para ua reacció e fase gaseosa a 400 K viee dada por: dp 3,66 P atm h a alcular las uidades del coeficiete ciético b alcular el coeficiete ciético para esta reacció, si la ecuació ciética viee epresada por dn mol ( r k V l h Solució: dp atm k P atm 3,66 P h k 3,66 atm atm h atm h a [ ] [ ] Por tato se obtiee [ ] h b Para u gas ideal P R R V
2 ESUEL UNIVERSIRI DE INGENIERÍ ÉNI INDUSRIL UNIVERSIDD POLIÉNI DE MDRID Roda de Valecia, 3 80 Madrid sigatura: Igeiería de la Reacció Química dp - d 3,66 P ( R ( R 3,66 P 3,66 3,66R d -R - R d d 3,66 R ; - 3,66 R k atm l k 3,66 0, atm h mol K ( K 0 l mol h 4. U líquido se descompoe de acuerdo a ua ciética de º orde, efectuádose la coversió del 50% de e 5 miutos. alcular el tiempo adicioal ecesario para que la coversió sea del 75%. Solució: Utilizamos los tiempos de vida fraccioal Eperimeto t (mi X t ( t ( Para (ciética de º orde: f f L L ( ( k L L k f L k ( ( ( 5 f ( 0.5 ( 0.75 L L f 0 mi 5. Repetir el problema aterior para ua reacció de orde. Solució: Para ( k k 0 ( ( f 0 f (
3 ESUEL UNIVERSIRI DE INGENIERÍ ÉNI INDUSRIL UNIVERSIDD POLIÉNI DE MDRID Roda de Valecia, 3 80 Madrid sigatura: Igeiería de la Reacció Química ( ( f 5 f ( ( 0,75 mi ( 0,5 f 5mi 6. E ua polimerizació e fase gaseosa y a temperatura costate desaparece el 0% de moómero e 34 miutos, partiedo de ua cocetració iicial de moómero de 0,04 mol/litro. Se obtiee el mismo resultado si se emplea ua cocetració iicial de moómero de 0,8 mol/litro. alcular la velocidad de desaparició del moómero. Solució: como la cocetració iicial o ifluye e el tiempo de vida fraccioal (tiempo que se tarda e alcazar ua coversió del 0%, se deduce que se trata de ua reacció de º orde. d L 0 t 34mi k k t Itegrado esta ecuació se obtiee la ecuació ciética itegrada: 0 ( 0 ( 0, 0, L L k 34 0, ( mi k 6,56 0 mi Por tato la velocidad de desaparició del moómero viee dada por d 3 ( r 6,56 0 ( mi 7. Se ha estudiado e u reactor discotiuo isotérmico la reacció e fase líquida + Productos, siedo equimolar la mezcla iicial de partida, co 0 0 mol/litro. El aálisis de la mezcla de reacció a diferetes tiempos permitió determiar las correspodietes coversioes de, obteiédose los resultados siguietes: t (mi (% Determiar la ecuació ciética correspodiete a esta reacció, utilizado los métodos itegral y diferecial. Solució: teiedo e cueta la estequiometría de la reacció a+b Productos, resulta que ab, y teiedo e cueta que se está empleado el método de las catidades estequiométricas de reactivos: a 0 b 0 a b 3
4 ESUEL UNIVERSIRI DE INGENIERÍ ÉNI INDUSRIL UNIVERSIDD POLIÉNI DE MDRID Roda de Valecia, 3 80 Madrid sigatura: Igeiería de la Reacció Química d r k k k α β α+β Plateamieto de la ecuació ciética: ( Método diferecial Si tomamos logaritmos e esta ecuació podemos obteer la costate ciética (k y el orde global de reacció ( a partir de la ordeada e el orige y la pediete respectivamete: d log + ( r log log( k log k log alculamos e primer lugar los valores de a partir de los valores de coversió: 0 (. Para determiar la velocidad de reacció (-r es ecesario obteer la pediete de la recta tagete a la curva represetada frete al tiempo, para cada tiempo. Puede obteerse la pediete e cada puto de forma gráfica(por ejemplo, utilizado el método de las varillas, o bie ajustar los datos eperimetales a ua ecuació empírica f(t, derivado dicha ecuació y calculado la derivada para cada tiempo. Los resultados sería los siguietes: (mol/litro iempo (mi t (mi X (% (mol/l 0,9 0,78 0,54 0,39 0,6 0,8 0,5 0, (-r [mol/(l mi] 0,045 0,035 0,07 0,008 0,0039 0,00 0,003 0,0004 lg -0,045-0,08-0,67-0,409-0,585-0,745-0,84 -,00 lg (-r -,35 -,46 -,78 -,09 -,40 -,7 -,88-3,43 4
5 ESUEL UNIVERSIRI DE INGENIERÍ ÉNI INDUSRIL UNIVERSIDD POLIÉNI DE MDRID Roda de Valecia, 3 80 Madrid sigatura: Igeiería de la Reacció Química log y R log (-r El ajuste por regresió lieal proporcioa los siguietes valores:,07 log k-,3 por tato k l/(mol mi Por tato la ecuació ciética determiada eperimetalmete es la siguiete: ( r k 5,98 0 d mol l mi Método itegral: d α β ( r k d α β d k k α β omo teemos catidades estequiométricas de reactivos,, el problema se reduce a d d d d k α β α+β 0 k t t 0 Particularizamos para cada orde de reacció e itegramos, obteiedo la ecuació ciética itegrada: Orde Ecuació ciética itegrada L L kt kt 5
6 ESUEL UNIVERSIRI DE INGENIERÍ ÉNI INDUSRIL UNIVERSIDD POLIÉNI DE MDRID Roda de Valecia, 3 80 Madrid sigatura: Igeiería de la Reacció Química Supoemos u orde de reacció y comprobamos si los datos eperimetales se ajusta a estas ecuacioes itegradas. E la tabla siguiete se recoge los cálculos realizados. t (mi X (% (mol/l 0,9 0,78 0,54 0,39 0,6 0,8 0,5 0, L 0-0, -0,5-0,6-0,94 -,35 -,7 -,90 -,30 / (l/mol,00,,8,85,56 3,85 5,56 6,67 0 Represetado gráficamete los valores correspodietes a cada ua de las ecuacioes itegradas, obteemos que el orde de reacció es el que mejor ajusta los datos eperimetales. L iempo (mi y R / (l/mol y R iempo (mi 6
Una ecuación diferencial lineal de orden superior general tendría la forma. (1) dx dx
.7 Ecuacioes difereciales lieales de orde superior 6.7 Ecuacioes difereciales lieales de orde superior Ua ecuació diferecial lieal de orde superior geeral tedría la forma d y d y dy a( ) a ( )... a ( )
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