ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste

Transcripción

1 REACCIONES QUÍMICAS Nela Álamos Colegio Alcaste

2 Procesos Físicos y Químicos En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación de algunos metales, el movimiento de los coches,... Procesos o cambios físicos Las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. Procesos o cambios químicos. Reacciones químicas Las sustancias cambian su naturaleza, se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes. La botella rota sigue siendo de vidrio. La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro. En la fotosíntesis, las plantas producen oxígeno y nutrientes a partir de dióxido de carbono y agua. La mantequilla, al derretirse, sigue siendo mantequilla. La ceniza que se crea en la hoguera es una sustancia distinta a la madera.

3 Reacciones Químicas Las reacciones químicas son cambios químicos, en ellas unas sustancias desaparecen y se transforman en otras distintas. Por ejemplo, al arder metano (CH 4 ) con oxígeno (O 2 ) se forma dióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O), sustancias distintas a las anteriores. A los componentes que entran en reacción se les llama reactivos y a los obtenidos productos.

4 Ecuaciones Químicas Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes) Separadas por una flecha. También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción. Ejemplo: Descomposición carbonato de calcio Δ CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)

5 Ecuaciones Químicas Las ecuaciones tienen que estar ajustadas (igualadas, balanceadas), es decir, tiene que haber el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se utilizan entonces, coeficientes estequiométricos, que son números que se colocan delante de las fórmulas de reactivos y productos.

6 Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos: Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de combustión

7 Tipos de Reacciones según la Reorganización de los Átomos Síntesis o combinación: Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B AB Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes: N H 2 2 NH 3 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe FeS Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos: 2 Ca + O 2 2 CaO Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: CaO + H 2 O Ca(OH) 2

8 Descomposición: Una sustancia se descompone formando dos o más simples. AB A + B ÍNDICE 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 Desplazamiento o sustitución simple: Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X XB + A Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más reactivo: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu En el caso de los metales, los mas reactivos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos. En el caso de los no metales, los mas reactivos son los halógenos : Fl2, Cl2,Br2, I2 ; además del oxígeno y el fósforo.

9 Doble desplazamiento: Equivale a una doble sustitución. AB + XY AY + XB ácido + base sal + agua HCl + NaOH NaCl + H 2 O Se denominan de doble desplazamiento y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante

10 Tipos de Reacciones según el Mecanismo ÍNDICE Tipos reacciones Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente. Ejemplo: Combustión de propano C 3 H O 2 3 CO H 2 O

11 POR FAVOR OBSERVA EL VIDEO GRACIAS