Slide 1 / 108. Cálculos de Mol Estequiometría

Transcripción

1 Slide 1 / 108 Cálculos de Mol Estequiometría

2 Slide 2 / 108 Mol Un átomo tiene una muy pequeña masa Un átomo de carbono tiene una masa de alrededor de 2.0 x gramos. Otra unidad que podemos utilizar es la uma (unidad de masa atómica). Una uma es igual a 1/12 de la masa del átomo de carbono- 12, es decir, aproximadamente la masa de uno de sus protones o neutrones.

3 Slide 3 / 108 Mol Sería necesario tener una gran cantidad de átomos para medir directamente su masa en el laboratorio. Un mol es el número de átomos necesarios para que la masa de un átomo pueda medirse en gramos. Un átomo de carbono tiene una masa de12.01 umas. Un mol de átomos de carbono tiene una masa gramos.

4 Slide 4 / 108 Número de Avagadro Cuántos átomos hacen falta para convertir la masa en umas de un solo átomo a la misma masa en gramos? 6.02 x Este número se llama " Número de Avogadro" Éste es sólo un número, tal como para docena, decena, etc.

5 Slide 5 / 108 Mediendo la materia con Moles Otras cantidades 1 docena = 12 1 gruesa =144 1 resma = mol = 6.02 x Un mol es la unidad en el SI para medir la cantidad de una sustancia.

6 Slide 6 / 108 Midiendo la materia con moles Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogrado de partículas, es decir, 6.02 x partículas representativas. El término partículas representativas se refiere a las especies o tipos de partículas de una sustancia Por Ejemplo: átomos, moléculas, unidades fórmula, iones

7 Slide 7 / 108 Cuán grande es un mol? 1 mol monedas podrían estar distribuídas en toda la gente que vive en el mundo de manera que cada uno de ellos podría gastar un millón de dólares por hora durante todas las horas de su vida. Un mol de canicas podrían cubrir toda la Tierra incluyendo los océanos hasta una profundidad más de 3 km! Si fuéramos capaces de contar hasta 1 millón en 1 segundo, harían falta 20 billones de años para contar hasta 1 mol de números.

8 O H H Slide 8 / x molécula de H 2 O tamaño muestra laboratorio 18 umas Número de Avagadro de moléculas (6.02 x10 23 ) 1 mol H 2 O (18.0 g) En 1 mol de carbono hay 6.02 x átomos de carbono. En 1 mol agua, hay 6.02 x moléculas de agua. En 1 mol de cloruro de sodio NaCl, hay 6.02 x fórmula de NaCl de unidades

9 Slide 9 / 108 Midiendo la materia con moles Un mol de una sustancia es 6.02 x partículas de esa sustancia. El número de partículas representativas en un mol es, 6.02 x 10 23, llamado Número de Avogadro. Donde: n = N NA n es el número de moles N es el número total de partículas N A es el número de Avogrado x 10 23

10 Slide 10 / 108 Convirtiendo moles a número de partículas N A = 6.02 x10 23 átomos Cuántas moles de oro hay en una muestra que contiene 3.01 x atomos de oro?

11 Slide 11 / Cuántos huevos hay en una docena? A 12 B 24 C D 2 E No sé cuál es la respuesta.

12 Slide 12 / Cuántos huevos hay en media docena? A 12 B 24 C 6 D 0.5 E No sé cuál es la respuesta.

13 Slide 13 / Cuántos átomos de titanio hay en una muestra que contiene 0.5 mol de titanio? A 1.5 x B 3.01 x C 6.02 x D 1.2 x E n = N NA N A = 6.02 x No sé cuál es la respuesta.

14 Slide 14 / Cuántos átomos de sodio hay en una muestra que contiene 2.0 moles de sodio? A 1.5 x B 3.01 x C 6.02 x D 1.2 x E n = N NA N A = 6.02 x No sé cuál es la respuesta

15 Slide 15 / Cuántas docenas de huevos son 6 huevos? A 4 B 0.5 C 1 D 2 E No sé cuál es la respuesta.

16 Slide 16 / Cuántas docenas de huevos son 18 huevos? A 1.5 B 3 C 0.67 D 2 E No sé cuál es la respuesta.

17 Slide 17 / Cuántas moles de potasio hay en una muestra que contiene 3.01 x átomos de potasio? n = N NA A 1.0 B 2.0 C 0.5 D 0.75 E N A = 6.02 x No sé cuál es la respuesta.

18 Slide 18 / Cuántas moles de potasio hay en una muestra que contiene 1.2 x átomos de potasio? n = N NA A B C D E F N A = 6.02 x mol 0.50 mol 1.0 mol 2.0 mol 3.0 mol No sé cuál es la respuesta.

19 Slide 19 / Cuántas moles de átomos de tungsteno hay en una muestra que contiene 1.8 x átomos de tungsteno? A 0.33 mol n = N NA B C D E F 0.50 mol 1.0 mol 1.5 mol 3.0 mol No sé cuál es la respuesta. N A = 6.02 x 10 23

20 Slide 20 / Cuántas moles de plata hay en una muestra pura que contiene 1.5 x átomos de plata? n = N NA A B C D E 0.10 mol 0.25 mol 0.50 mol 1.0 mol No sé cuál es la respuesta. N A = 6.02 x 10 23

21 Slide 21 / Cuántos átomos hay en 5 moles de hafnio? n = N NA A B C D E F 6.02 x10 23 átomos 1.20 x átomos 1.20 x átomos 3.43 x átomos 3.01 x átomos No sé cuál es la respuesta. N A = 6.02 x 10 23

22 Slide 22 / Cuántas moléculas hay en 2.10 moles de CO 2? A 3.79 x B 3.49 x C 1.05 x D 2.53 x E 1.26 x n = N NA F No sé cuál es la respuesta. N A = 6.02 x 10 23

23 Slide 23 / Cuántas moles de átomos de Helio hay en muestra pura que contiene 6.02 x átomos de helio? A 2.0 mol n = N NA B C D E F 4.0 mol 6.0 mol 10.0 mol 2.4 x mol No sé cuál es la respuesta. N A = 6.02 x 10 23

24 O H H Slide 24 / 108 Convitiendo moles a número de partículas Recuerda la definición que armamos para átomos, unidades fórmula y moléculas: Si tenemos 1 mol de moléculas de agua, entonces también tenemos 2 moles de átomos de hidrógeno y 1 mol de átomos de oxígeno. molécula de H 2 O tamaño muestra laboratorio 18 umas Número de Avagadro de moléculas (6.02 x10 23 ) 1 mol H 2 O (18.0 g)

25 Slide 25 / Cuántos átomos de higrógeno hay en 6 moléculas de etilen glicol, el componente que está en mayor proporción en los anticongelantes? La fórmula para el etilen glicol es: HOCH 2 CH 2 OH. A 6 atoms of H B 36 atoms of H C D E n = N NA N A = 6.02 x x 6.02 x atoms of H 36 x 6.02 x atoms of H No sé cuál es la respuesta.

26 Slide 26 / Cuántos iones de sulfuro (S 2- ) hay en 2 moles de [*] sulfuro de amonio, (NH 4 ) 2 S? A B C D E 2 iones 1.2 x iones 2.4 x iones 6.02 x iones No sé cuál es la respuesta. n = N NA N A = 6.02 x 10 23

27 Slide 27 / 108 [*] + 16 Cuántos iones de amonio (NH 4 ) hay en 2 moles de sulfuro de amonio (NH 4 ) 2 S? A B C D E 2.0 ions 1.2 x ions 2.4 x ions 6.02 x ions No sé cuál es la respuesta. n = N N A = 6.02 x NA

28 Slide 28 / 108 Masa Molar La Masa Molar medida en gramos puede referirse a alguna de las tres cosas siguientes: masa atómica en gramos usada sólo para los elementos Masa fórmula en gramos usada sólo para los compuestos iónicos Masa molecular en gramos usada para los compuestos moleculares únicamente El término "masa molar" puede ser utilizado en lugar de alguno de estos tres términos. El símbolo para masa molar es "M".

29 Slide 29 / 108 Masa Molar Cómo se relaciona la masa atómica de un elemento con su masa molar? El promedio de la masa atómica del Kriptón es 83.8 uma. Un masa atómica gramo de Kriptón es 83.8 grams. La masa atómica de un elemento expresada en gramos es la masa de un mol de ese elemento.

30 Slide 30 / 108 Masa Molar La masa de un mol de un elemento es su masa molar, (M). Debajo se muestra un mol de carbono, azufre y plata. 1 mol de átomos de Carbono 12 g C=1 masa molar de C 1 mol de átomos de azufre 32 g de S=1 masa molar de S 1 mol de plata g de Ag= 1 masa molar de Ag

31 Slide 31 / 108 Masa Molar Para realizar la conversión de moles a masa o viceversa, se usa la siguiente fórmula. Donde: n es el número de moles n = M m m es la masa de la muestra M es la masa molar de la sustancia. (Tené en mente que M puede ser masa atómica, masa fórmula o masa molecular.)

32 Slide 32 / Cuál es la masa en gramos de 2 moles de carbono? n = M m

33 Slide 33 / Cuál es la masa en gramos de 5 moles de Hierro? n = M m

34 Slide 34 / Cuántos gramos hay en 2 moles de átomos de Ne? n = M m

35 Slide 35 / Cuántas moles hay en una muestra de 64 gramos de azufre puro? n = M m

36 Slide 36 / Cuántos moles hay en una muestra de 72 gramos de magnesio puro? n = M m

37 Slide 37 / 108 Molélas diatómicas (Ruerda que hay 7 elementos biatómicos HONClBrIF) La masa molecular de esas molécules será del doble de sus masas atómicas. Ejemplos: M Hidrógeno gaseoso: H 2 = (2 x 1)g M de Bromo líquido: Br 2 = (2 x79.9)g

38 Slide 38 / Cuántos gramos tiene 1 mol de moléculas de Hidrógeno? n = M m

39 Slide 39 / Cuántos gramos tiene 0.5 mol de moléculas de Oxígeno? n = M m

40 Slide 40 / 108 Masa Molar de un compuesto La masa molar de un compuesto es la suma de las masas molares de los elementos que forman ese compuesto. Recuerda que hay dos términos que significan "masa molar" para un compuesto: masa fórmula gramos - usada en compuestos iónicos masa molecular gramos - usada para compuestos moleculares

41 Slide 41 / 108 Cálculo de la Masa Molar de un compuesto Para calcular la masa molar de un compuesto, encuentra la cantidad de gramos de cada elemento en un mol de ese compuesto. Luego sume las masas de los elementos de ese compuesto. = + SO 3 1 S atom 3 O atoms Colocar gramos en lugar de uma. Así que 1 mol de SO 3 tiene una masa de 80.1 g uma + 16 uma + 16 uma + 16 uma = 80.1 uma

42 Slide 42 / 108 Masa Molar de un compuesto Note la diferencia en la masa molar de estos dos compuestos. Qué tienen estas muestras en común? 180 g de glucosa =1 mol glucosa 18 g de H 2O = 1 mol H 2O Se pueden considerar estas masas molares masa atómica gramo, masa fórmula gramo o masa molecular gramo?

43 [*] Slide 43 / 108 Peso Fórmula Un peso fórmula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en un compuesto iónico. Masa fórmula gramo es el peso fórmula expresado en gramos. De manera que, el peso fórmula del cloruro de calcio, CaCl 2, sería: Ca: 1(40.1 uma) + Cl: 2(35.5 uma) uma Una unidad fórmula de CaCl 2 tiene un peso fórmula de uma. o Un mol de CaCl 2 tiene una masa molar de grams.

44 Slide 44 / 108 [*] 24 Cuál es el peso fórmula del K 2 O, óxido de potasio?

45 Slide 45 / Cuál es la masa fórmula gramo del CaCO 3, carbonato de calcio, que se encuentra en la cáscara de los huevos? A B C D E 50 uma 50 gramos 100 uma 100 gramos No sé cuál es la respuesta.

46 [*] Slide 46 / 108 Peso Molecular Un peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los átomos de una molécula. La masa molecular gramo es el peso molecular expresado en gramos. Para la molécula del etano, C 2 H 6, el peso molecular sería: C: 2(12 uma) + H: 6(1 uma) 30 uma Una molécula de C 2 H 6 tiene un peso molecular de 30 umas. o Un mol de C 2 H 6 tiene una masa molar de 30 gramos.

47 Slide 47 / 108 [*] 26 Cuál es el peso molecular del dióxido de carbono? A B C D E 28 uma 28 gramos 44 uma 44 gramos No sé cuál es la respuesta.

48 Slide 48 / Cuál es la masa molar del amonio, NH 3? A B C D E 17 uma 17 gramos 45 uma 45 gramos No sé cuál es la respuesta.

49 Slide 49 / 108 Resumen de Masa Molar Qué es ésto? Átomos Compuestos iónicos Compuesto s molecular es Sólo una parte tiene un Masa atómica (uma) Fórmula peso (uma) Peso molecular (uma) Un mol de eso tiene Masa atómica gramos (g) Masa fórmula gramos (g) Masa molecular gramo(g) El termino corto sería masa molar (g)

50 Slide 50 / 108 Resumen de Masa Molar La masa molar es la masa de 1 mol de una sustancia (medida en g/mol). El peso sería el mismo número de la masa molar (medida en uma) La diferencia es que el peso se refiere sólo a una partícula representativa y la masa molar se refiere a 1 mol de partículas representativas.

51 Slide 51 / 108 [*] 28 La masa de un mol de Cl Na es: A B C D E Masa fórmula gramo Masa molecular gramo Masa atómica gramo Masa atómica No sé cuál es la respuesta. n = M m

52 Slide 52 / La fórmula química de la aspirina es C 9 H 8 O 4. Cuál es la masa de 0.2 moles of aspirina? n = M m

53 Slide 53 / Cuántas moles O están en 2.4 X moléculas of SO 3?

54 Slide 54 / La masa molecular gramo del Oxígeno (O 2 ) es: A B C D E igual a la masa de un mol de átomos de óxígeno g 32.0 g Ninguno de los anteriores No sé cuál es la respuesta. n = M m

55 Slide 55 / 108 El concepto de mol y el volumen de un gas El volumen de un gas varía con la temperatura y la presión. Si se tiene en cuenta que a idénticas condiciones de presión y temperatura dos volúmenes iguales de gases diferentes tienen la misma cantidad de moléculas, el volumen que ocupa un mol de gas debe ser el mismo. Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT) T = 0 C (273 K) P = 1 atmósfera (101.3 kpa) En CNPT, 1 mol of gas ocupa un volumen de 22.4 litros (l). V m = 22.4 L Para todos los gases, en CNPT, 1 mol ocupa 22,4 l

56 Slide 56 / 108 El concepto de Mol y el volumen de un gas El volumen ocupado por 1 mol de gas es llamado volumne molar y tiene el símbolo, V m. Éste es el mimo valor para todos los gases. A CNPT; V m = 22.4 litros (l). Note que este valor no depende del gas. Ésto es cierto para todos los gases. Ésto se debe a que en un gas las moléculas están tan separadas que ocupan muy poco espacio... el volumen de un gas es en su mayoría espacio vacío, sin importar el tipo de gas. De manera que una misma cantidad de partículas de cualquier gas, tienen el mismo volumen

57 Slide 57 / 108 Volumen Molar Normal de un gas A CNPT, 1 mole o, 6.02 x partículas, de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L. La cantidad 22, 4 l es llamada volumen molar normal de un gas. n = V Vm Donde: n es el número de moles del gas V es el volumen del gas V m es 22.4 l, a CNPT

58 Slide 58 / Cuál es el volumen (en litros a CNPT) de 1 mol de dióxido de azufre? n = V Vm V m = 22.4 L

59 Slide 59 / Cuál es el volumen (en litros a CNPT) de 2,5 moles de monóxido de carbono? n = V Vm V m = 22.4 L

60 Slide 60 / Cuál es el volumen (en litros y a CNPT) de 4 moles de nitrógeno? n = V Vm V m = 22.4 L

61 Slide 61 / Cuántas moles de átomos hay en 22,4 l a CNPT de Xenon? n = V Vm V m = 22.4 L Haz click aquí para ver una fría demostración de lo que el Xenón hace en tu voz!

62 Slide 62 / Cuántas moles hay en 44.8 l (a CNPT) de fluor? n = V Vm V m = 22.4 L

63 Slide 63 / Cuántas moles hay en 11,2 l a CNPT de cloro? n = V Vm V m = 22.4 L

64 Slide 64 / Cuántas moléculas hay en 44,8 l (a CNPT) de oxígeno gaseoso? n = V Vm V m = 22.4 L

65 Slide 65 / 108 Combinando las tres fórmulas de moles Ahora tenemos tres fórmulas para encontrar el número de moles de una sustancia. La que usaremos depende de los datos que nos den o de lo que tenemos que encontrar: el número de partículas n = N N A = 6.02 x NA la masa de una sustancia n = M m el volumen de un gas n = V Vm V m = 22.4 L at STP

66 Slide 66 / 108 Combinando las tres fórmulas Algunas veces, para resolver un problema debemos utilizar dos de las fórmulas dadas. Esto puede der hecho de dos maneras Aquí hay un ejemplo: Cuántos átomo de carbono hay en 24 g de una muestra de carbono puro? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

67 Slide 67 / 108 Combinando las tres fórmulas Cuántos átomos de carbono hay en 24 g de muestra? Encontrar el número de moles de presentes en la muestra. n = m/m = 24g/12g = 2.0 moles Luego encontrar la cantidad de átomos que hay en 2 moles. Comenzar con ésta ecuación: n = N / N A Despejar N y sustituir: Alternativamente.. N = n N A = (2.0)(6.02 x ) = 1.2 x átomos

68 Slide 68 / 108 Combinando las tres fórmulas Cuántos átomos de carbono hay en 24 g de muestra? Necesitamos combinar estas dos ecuaciones y n tendrá igual valor en ambos casos: n = m/m & n = N/N A (n = n) m/m = N / N A N = N A (m/m) = N = (6.02 x )(24g/12g) N = 1.2 x átomos

69 Slide 69 / 108 Combinando las tres fórmulas Puesto que n será el mismo en las tres fórmulas para un problema dado, podemos utilizar estas igualdades para resolver los problemas que requieran utilizar más de una fórmula. N N A N N A = = m M V V m V m = 22.4 L at STP m M = V V m N A = 6.02 x 10 23

70 Slide 70 / 108 Hoja de ruta para cálculos de Mol Volumen en CNPT 22.4L 1 mol 22.4 L 22.4 L 1 mol masa molar 1 mol Mole 6.02x10 23 partículas 1mol 1 mol masa molar 1 mol 6.02x10 23 partículas Masa (g) partículas representativas 6.02 x10 23

71 Slide 71 / Cuántos átomos hay en 11.2 litros en CNPT de oxígeno molecular gaseoso? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

72 Slide 72 / Cuál es la masa de 44.8 litros en CNPT de oxígeno molecular? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

73 Slide 73 / 108 [*] 41 Cuál es el volumen en CNPT de 3 x moléculas de fluor? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

74 Slide 74 / Cuál es el volumen (en CNPT) de 240 g de nitrógeno gaseoso? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

75 Slide 75 / Cuántos átomos hay en 30 g de boro? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

76 Slide 76 / Cuál es la masa de una muestra pura plomo que contiene 3 x átomos? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

77 Slide 77 / Cuál es la masa de 44.8 l de Argón gaseoso en CNPT? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

78 Slide 78 / Qué volumen ocuparán 6 x10 24 átomos de oxígeno en CNPT? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

79 Slide 79 / Cuántas moléculas hay en 32 g de una muestra de SO 2? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

80 Slide 80 / Determina el volumen ocupado por 216 g de N 2 O 5 en CNPT? A 40L B 44.8L C 22.4L D 44L n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

81 Slide 81 / Qué volumen ocuparán 5 x10 24 átomos de oxígeno en CNPT? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

82 Slide 82 / Cuál es la masa 224 l of hexano (C 6 H 12 ) en CNPT? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

83 Slide 83 / 108 [*] 51 Cuál es el volumen ocupado por 6 x10 23 átomos de hidrógeno en CNPT? n = N N A = 6.02 x NA n = M m n = V Vm V m = 22.4 L at STP

84 Slide 84 / 108 [*] Un ejemplo práctico Las ecuaciones químicas describen reacción. Cuando están balanceadas, se ve la relación que existe entre los "Ingredientes" y lo que se obtiene. Aquí hay una Vinagre + Bicarbonato de Sodio Sal+ Agua+ CO 2 Gas HC 2 H 3 O 2 + NaHCO 3 NaC 2 H 3 O 2 + H 2 O + CO 2 Esta ecuación muestra que el número de moles del CO 2 gaseoso producido será igual al número de moles del HC 2 H 3 O 2 (bicarbonato de sodio) que se agrega al vinagre. La cuestión es: si 10 g de bicarbonato de sodio se agrega al vinagre, qué volumen de CO 2 se producirá? Cuál sería el diámetro de un globo lleno con ese gas?

85 Slide 85 / 108 Composición en porcentaje El porcentaje de la masa de un elemento en un compuesto es la masa de ese elemento divido por la masa en g de ese compuesto, multiplicado por Cromato de potasio, K 2 CrO 4 Dicromato de potasio, K 2 Cr 2 O 7

86 Slide 86 / 108 Composición en porcentaje Se puede encontrar el porcentaje de la masa de un elemento en un compuesto resolviendo la siguiente ecuación: (número de átomos)(peso atómico) % elemento = (masa molar del compuesto o fórmula peso) x 100

87 Slide 87 / 108 Composición en porcentaje %C = (2)(12.0 uma) (30 uma) Entonces el porcentaje del carbono en el etano, (C 2 H 6 ) es 24 uma = x uma %C = 80.0% %H = 6 30 = 20%

88 Slide 88 / Cuál es el porcentaje del oxígeno en el agua? A 98 B 78 C 89 D 16

89 Slide 89 / Cuál es el porcentaje del carbono en la acetona? C 3 H 6 O? A 1.60% B 62% C 30.0% D 20.7%

90 Slide 90 / Cuál es el porcentaje del Bario en el Ba(NO 3 ) 2?

91 Slide 91 / 108 Cálculo de Fórmulas Empíricas Fórmula empírica: es la fórmula que indica la relación molar de los elementos presente en un compuesto molecular reducido a el mínimo común denominador. Por ejemplo, la fórmula empírica para el benceno (C 6 H 6 ) es CH. 100g de muestra use la masa molar Calcula la relación molar Masa en % de los elementos Gramos de cada elemento Moles de cada elemento Fórmula empírica Se puede calcular la fórmula empírica desde la composición porcentual. La composición porcentual de los elementos en un compuesto se puede determinar analíticamente a través de instrumental de laboratorio.

92 Slide 92 / 108 Cálculo de Fórmula Empírica Fórmula empírica: hay sólo una fórmula empírica para una sustancia, pero dos diferentes sustancias pueden tener la misma fórmula empírica. Ésto se debe a que la fórmula empírica siempre está basada en la relación de los elementos dados en su mínimo común denominador. Por ejemplo: Tanto el peróxido de hidrógeno (H ) como el agua (H 2 0) tienen la misma fórmula empírica, es decir OH, mientras que su fórmula molecular es distinta ya que son diferentes sustancias

93 Slide 93 / 108 Análisis elemental por combustión Los compuestos que contienen C, H y O son analizados rutinariamente a través de la combustión, utilizando analizadores de combustión. Los compuestos que sufren reacciones de combustión producen dióxido de carbono y agua. Los productos resultantes quedan atrapados y se recogen en diferentes cámaras del instrumento. El C se determina a partir de la masa de CO 2 producida. El H se determina a partir de la masa de H 2 O producida. El O se determina por la diferencia entre y el H que han sido determinados anteriormente.

94 Slide 94 / 108 Análisis de elementos Los compuestos que contienen otros elementos se analizan utilizando métodos análogos a aquellos que se usan para el C, H y O.

95 Slide 95 / La fórmula empírica para el C 6 H 4 (NO 3 ) 2 is C 3 H 2 N 2 O 3 True False

96 Slide 96 / Cuál de las siguientes tienen igual fórmula empírica y molecular? (1) NH 4 Cl (2) (NH 4 ) 2 CO 3 (3) CH 2 Cl 2 (4) CHCl 2 Br A Sólo 1 y 3 B Sólo 1, 2 y 4 C Sólo 1 y 4 D todos ellos /ninguno

97 Slide 97 / 108 Cálculos de Fórmulas Empíricas Los compuestos ácidos para aminobenzoicos, nombrados como APAB en los envases de protector solar, se componen de los siguientes elementos: carbono (61.31%), hidrógeno (5.14%), nitrógeno (10.21%), y oxígeno (23.33%). Encuentra la fórmula empírica para APAB

98 Slide 98 / 108 Cálculo de Fórmulas Empíricas Primero tenemos que convertir el porcentaje de masa en moles en una muestra hipotética de 100 Asumir que una cantidad de 100 g de ácido para amimobenzoico y calcular el número de moles de cada elemento. 1 mol C: g x g = mol 1 mol H: 5.14 g x = 5.09 mol 1.01 g N: g x 1 mol = mol g O: g x 1 mol = mol g

99 Slide 99 / 108 Cálculo de Fórmulas Empíricas Calcula la relación molar dividiendo por el menor número de moles. En ese caso, divide todos los números de moles por el del nitrógeno, ya que así todos serán números enteros... divídelos todos por

100 Slide 100 / 108 Calculating Empirical Formulas C: mol mol = # 7 H: 5.09 mol mol = # 7 N: mol mol = 1.00 = 1 O: mol mol = # 2 La fórmula empírica par APAB es C 7 H 7 NO 2

101 Slide 101 / 108 Cálculos de Fórmulas Empíricas El 1,6 - diaminohexano es utilizado para fabricar nylon. Esto es 62.1% C, 13.8% H and 24.1% N. Cuál es su fórmula empírica? C: 62.1 g x 1 mol = 5.17 mol g 1 mol H: 13.8 g x = 13.7 mol 1.0 g 1 mol N: 24.1 g x = 1.72 mol g

102 Slide 102 / 108 Cálculo de Fórmulas Empíricas C: 5.17 mol 1.72 mol = H: 13.7 mol 1.72 mol = N: 1.72 mol 1.72 mol = 1.0 = 1 La fórmula empírica es C 3 H 8 N

103 Slide 103 / 108 Fórmula Molecular Una fórmula molecular indica el número de átomos de cada elemento presente en una molécula. La fórmula molecular de un compuesto es o bien la misma que su fórmula empírica determinada experimentalmente o es un número entero múltiplo de su fórmula empírica.

104 Slide 104 / 108 Fórmula molecular Fórmula ( nombre) Clasificación de fórmula Masa Molar CH Empírica 13 C2H2- e thino Mole cular 26(2 x 13) C6H6 - benceno Molecular 78(6 x 13) CH2O - metanol C2H4O2 - ácido etanoico Empírica y mole cular 30 Mole cular 60(2 x 30) C6H12O6 -glucos a Mole cular 180(6 x 30)

105 Slide 105 / 108 Fórmula molecular Para encontrar la fórmula molecular se necesita un dato... la molecular relativa. Si y entonces conoces la relación de los elementos en la molécula conoces la masa total de la molécula puedes determinar la fórmula molecular.

106 Slide 106 / La masa molecular del benceno es 78. Si su fórmula empírica es CH, cuál es su fórmula molecular? A C 2 H 2 B CH C C 6 H 6 D C 2 H 4

107 Slide 107 / 108 [*] Fórmula Molecular El ácido maleico es un compuesto orgánico formado por % carbono, 3.47% hidrógeno, y el resto es oxígeno. Si su masa molecular relativa es de 116 g/mole. Determina la fórmula empírica para el ácido maleico. Determina la fórmula molecular para el ácido maleico.

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