EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES

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Germán Gutiérrez Guzmán
hace 7 años
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1 EJERIIOS RESUELTOS DISOLUIONES 1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 2. Ar(O)16. Ar(H)1. NaOH 20 a) % NaOH.100 % NaOH.100 % NaOH, b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto: 1 mol 40 NaOH g moles( 0,5 moles 0,5 moles. m m 0,89 m 20 g k de disolvente 0,56 kg 2.- Qué cantidad de glucosa, 6 H 12 O 6 (Mm 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm de 0,2 molar? M moles( moles 6 H12O6 M. 0,2M.0,1 l moles 6H12O6 0,02. de 1 mol glu cos a 180 g 0,02 moles 6 g..- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,7 % en peso y densidad 1,5 g/ml. uántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO ) 6g/mol. Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos: moles( M moles( HNO ) M. 1,5 M.0,2l 0,. de Ahora calculamos la masa en g correspondiente: 6g 0,moles x 18,9 g de HNO. omo el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,7 % necesitaremos pesar: 100g del ácido comercial contienen 96,7g ácido puro 18,9g ácido puro 19,54g ácido comercial. omo necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial: 19,54g d ( g / ml) ( ml) 1ml. ( ml) 1,5 g / ml

2 4.- alcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO ) 2, que hay en 100 ml de acuosa al 6 %. Densidad de la 1,16 g/ml. De la densidad sabemos que los 100 ml de tienen de masa 116 g. omo es al 6 %, la masa de soluto existente será: En 100g hay 6g Fe( NO ) 2 En 116g 6,96g Fe( NO ) Indica de qué modo prepararías ½ l de 0,1 M de Hl si disponemos de un Hl concentrado del 6 % y densidad 1,19 g/ml. alculamos la masa de Hl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de Hl que va a tener la que queremos preparar: n ( Hl) M. 0,1M.0,5l 0,05moles. 6,5g omo M m ( Hl) 6,5g. Los 0,05 moles serán: 0,05moles. 1,8g Hl. Esa masa de Hl la tenemos que coger del Hl concentrado del que se dispone (6 % y densidad 1,19 g/ml.). Al no ser puro, sino del 6 % tendremos que coger más cantidad de gramos: 100g del Hl concentrado contienen 6g Hl puro 1,8g Hl puro 5,08g Hl puro. omo se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g: m 5,08g 4,27 ml Hl del 6%. ρ 1,19g / ml Preparación: En un matraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del Hl concentrado del 6 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es tóxico. Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto. Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml. 6.- Se disuelven en agua 0,5 g de cloruro amónico (NH 4 l) hasta obtener 0,5 l de. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m, calcula: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad. c) La molalidad. d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. MNH 4 l)5,5g/mol. Primeramente 1027kg/m 1,027 g/cm. Luego la masa de 1 l de será de 1027 g y la de medio litro 51,8 g. De ellos 0,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 48, g son de agua.

3 soluto 0,5g a) % masa NH 4 l x100 x100 5,94%. 51,8 g moles soluto 0,5g / 5,5g 0,57moles b) M 1,14M. volumen( l) 0,5l 0,5l moles soluto 0,57moles c) m 1,18m. k disolvente 0,48kg d) alculamos los moles de agua: n ( H 2O) 48,g x 26,85moles. 18g S moles soluto moles totales 0,57 0,02 0, ,85 D moles disolvente moles totales 26,85 0,98. 0, , Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %.alcula a) Su concentración en g/l. b) Su molaridad. c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de 0,2 M. MH 2 SO 4 )98g/mol. a) ácido puro g / l volumen( l) SUPONEMOS que tomamos 1 l de ácido (1000 ml) luego su masa será de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de ácido puro: 90,5 1629g 1800g x 1629g ácido puro g / l 1629g / l l moles soluto b) M omo conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1l de, únicamente tenemos que expresarlos en moles: 16,62moles 1629g x 16,62moles M 16,62M. 98g 1l 1 c) ¼ de litro de 0,2 M. son: n º moles M. moles 0,2M. l 0,05 moles 4 98g En gramos serán: 0,05moles x 4,9g de ácido puro. 100 La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será: m 4,9g x 5,4g. 90,5 m 5,4g El volumen que se ha de coger del ácido será: cm. ρ 1,8 g / cm

4 8.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H 2 S)4 g/mol. La densidad de la formada es 1,08 g/cm. alcula: a) el porcentaje en masa b) la molalidad c) la molaridad y d) la normalidad de la. 5 a) % masa x100 % masa ,11% ) moles soluto 5g / 4g b) m m,67 m kg disolvente 0,04kg c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la : m ρ m 45g 41,66 cm ρ 1,8 g / cm moles soluto 5g / 4g M,5 M 0,0416 l d) Para calcular la normalidad necesitamos conocer el número de equivalentes: omo es un ácido diprótico (lleva dos hidrógenos la molécula) el Eq- gramo es la mitad del mol: mol( 4g Eq gramo 17g 2 2 equivalentes( 5g /17g / Eq N N 7,11 N que es el doble que la molaridad. 0,0416 l 9.-Se desea preparar 1 l de de Hl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B. alcular la M de la A y el volumen necesario que hay que tomar de cada para obtener la deseada: a) Para calcular la M de la A, partimos de 1 l y averiguamos su masa: m ρ m ρ. m 1,095g / cm.1000cm m 1095g. omo es del 5%, de los 1095 g que tiene de Hl masa 1 l, su 5% serán de Hl: 5% 5 masa Hl 1095g x 54,75 g Hl puro. 1,095g/ml 100 La molaridad será A Hl 0,1 M B moles soluto 54,75g / 6,5g M 1,5 M 1 l

5 b) Para preparar 1 l de 0,5 M mezclando volúmenes de los dos ácidos tenemos que tener presente que: 1º) Que el número de moles que habrá de cogerse entre la A y la B ha de ser los que ha de tener la que se va a preparar: n º moles. M 11.0,5M 0,5moles. 2º) Que la suma de los volúmenes de las dos disoluciones ha de se 1 l. Al volumen que tomemos de la A le llamamos A y al de la B B, de manera que B 1- A Planteamos la ecuación con los moles de manera que la suma de los que tomamos de la A más los que tomamos de la B sea igual a 0,5: 1,5. A + 0,1(1 A ) 0,5 A 0,286 l 286 cm. B 0,714 l 714 cm 10.- alcula la presión de vapor de la obtenida al mezclar 500 cm de agua y 100 g de azúcar ( 12 H 22 O 11, sacarosa). La P v del agua a la temperatura de la mezcla es de 55, mm Hg. MH 2 O)18g/mol. M 12 H 22 O 11 )42g/mol. Según la ley de Raoult, la presión de vapor de la será inferior a 55, mm Hg. P P 0 P S. P 0 Necesitamos averiguar el valor de la fracción molar del soluto: moles soluto 100g / 42g S 0,010. moles totales 100g / 42g + 500g /18g P P 0 P S. P 0 55,mmHg P 0,010.55,mmHg P 54,7mmHg. 11.-alcula la masa molecular de un azúcar sabiendo que si se disuelven 87, g de este azúcar en medio litro de agua, la se congela a -1,8º. ρ 1000Kg / m K agua kg mol ( ) 1,86º. / agua Debemos utilizar la expresión que nos indica el descenso crioscópico que se produce en un líquido cuando con él se prepara una t K. m m Utilizando la densidad del agua: ρ agua 1000Kg / m m 0,5kg. 0,0005m ns t K. m 0º ( 1,8º ) 1,86º. kg. ns 0,484 moles azúcar 0,5kg Ahora establecemos una proporción con el concepto de mol: 0,484moles 180g luego la masa molecular del azúcar será 180 g/mol. son 87,g.

6 12.-alcula la masa molecular de una enzima si 0,1 g de la misma disuelto en 20 ml de benceno ( 6 H 6 ) produce una presión osmótica de 2,65 mm Hg, a 25º. (Supón que el volumen de la sigue siendo 20 ml). Utilizando la ecuación de la presión osmótica: π. n. R. T calculamos el número de moles: 2,65mmHg atm. l.0,02 l n.0, K n 2, mmHg /1atm K. mol mol Ahora establecemos una proporción con el concepto de mol: 2, moles son 0,1g 5.000g luego la masa molecular de la enzima será 5000 g/mol. 1.- alcula la disminución de la presión de vapor, la disminución del punto de congelación y el ascenso ebulloscópico de la de la enzima del ejercicio anterior. P del benceno a 25º 94,5mmHg densidad del benceno a 25º 0,88g / cm K benceno 5,12º. kg K benceno 2,5º. kg. e Primeramente calculamos la masa de benceno y los moles que son: m ρ. m 0,88g / cm.20cm 17,6g Teniendo en cuenta que la Mm del benceno son 78 g/mol: 17,6g. 0,226moles. 78g P P 0 S 2, ,5mmHg. 2, ,226 0,0012mmHg. t K 2, moles. m 5,12º. kg. 0,0176kg 0,0008º. t 2, moles K e. m 2,5º. kg. 0,0176kg e 0,00041º.

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