11. FUERZAS INTERMOLECULARES

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1 Las fuerzas intermoleculares son las responsables de las uniones entre las diferentes moléculas. Química 2º bachillerato Enlace químico 1

2 Las fuerzas de Van der Waals son interacciones entre átomos y moléculas debido a las densidades de carga que presentan. Son interacciones débiles que aumentan con el volumen molar ya que la molécula se hace más polarizable. Pueden ser: Dipolo dipolo (CO, ). Dipolo dipolo inducido (HCl, ). Fuerzas de London (H 2, N 2, ).. Química 2º bachillerato Enlace químico 2

3 Las fuerzas dipolo permanente - dipolo permanente (o de Keeson): Cuando dos moléculas polares (dipolo permanente) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-dipolo, se observan en las moléculas covalentes polares, como el sulfuro de hidrógeno H 2 S, el metanol CH 3 OH, la glucosa C 6 H 12 O 6, etc. Estas sustancias de elevada polaridad se disuelven en solventes polares tales como el agua. Química 2º bachillerato Enlace químico 3

4 Las fuerzas dipolo permanente - dipolo inducido: En ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo permanente), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo inducido, produciendo una fuerza de atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido. Así, el agua cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar de oxígeno, la cual se transforma en un dipolo inducido, esto hace que el oxígeno y el dióxido de carbono, que son no polares presenten cierta solubilidad en solventes polares, como el agua. Química 2º bachillerato Enlace químico 4

5 Las fuerzas de dispersión (o de London): Son fuerzas entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido instantáneo. En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio o instantáneo) que determinan una atracción entre dichas moléculas. (El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa). También el dipolo transitorio puede inducir un dipolo en la otra molécula produciendo la atracción de manera análoga. Estas fuerzas de atracción son muy débiles. Química 2º bachillerato Enlace químico 5

6 Los puentes de hidrógeno: Se dan en moléculas con hidrógeno y átomos muy pequeños y muy electronegativos que posean pares de electrones sin enlazar (F, O y N). El átomo atrae hacia sí los e- del enlace quedándose con casi toda la carga negativa y provocando que el protón se quede con una alta densidad de carga positiva. Este protón es un polo muy positivo que forma una unión electroestática con un par de e- no enlazantes del átomo de la otra molécula vecina formando el enlace o puente de hidrógeno. Química 2º bachillerato Enlace químico 6

7 Punto de ebullición normal (K) Masa molecular (u) Al aumentar el valor de las fuerzas debidas a los enlaces por puentes de hidrógeno, aumenta el punto de ebullición. Química 2º bachillerato Enlace químico 7

8 Química 2º bachillerato Enlace químico 8

9 EJERCICIO-EJEMPLO Deducir las fuerzas intermoleculares entre las siguientes moléculas: Amoniaco Borano Cloro metano Cloro eteno Cloro etanol Agua Borano Cloro metano Cloro eteno Cloro etanal Química 2º bachillerato Enlace químico 9

10 RELACIÓN DE EJERCICIOS FUERZAS INTERMOLECULARES Química 2º bachillerato Enlace químico 10

11 Química 2º bachillerato Enlace químico 11

12 Química 2º bachillerato Enlace químico 12

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