Enlaces Primarios o fuertes Secundarios o débiles

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1 Capítulo III MET 2217 Tipos de enlaces atómicos y moleculares

2 Enlaces Primarios o fuertes Secundarios o débiles

3 Enlaces primarios Iónico Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes, electrostáticas. Es un enlace no direccional Covalente Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes por compartir electrones Es un enlace direccional Metálico Actúan fuerzas interatómicas relativamente grandes por compartir electrones deslocalizados Es un enlace no direccional i entre átomos

4 Enlaces secundarios y moleculares De dipolo permanente Enlaces intermoleculares relativamente débiles, se presenta debido a una asimetría en la distribución de densidad electrónica De dipolo oscilante Enlaces muy débiles de dipolo eléctrico producido por la distribución asimétrica de densidades electrónicas en un átomo en torno a su propio núcleo Es oscilante porque la densidad electrónica cambia constantemente en el tiempo

5 Generalidades Se forma entre átomos electropositivos y electronegativos, a través del proceso de ionización

6 Generalidades Da lugar a la formación de aniones y cationes Las fuerzas de enlace son de tipo electrostático

7 Fuerzas interiónicas para un par iónico Cuando las fuerzas de atracción igualan a las de repulsión, no existe fuerza neta y los iones permanecen a una distancia de equilibrio, esta el la distancia interiónica a

8 Fuerzas interiónicas para un par iónico La fuerza neta entre un par de iones con carga opuesta es igual a:

9 Fuerzas interiónicas para un par iónico Las fuerzas de atracción entre un par iónico son fuerzas de Coulomb y se expresan: esan Donde: Z es el número de electrones cedidos o ganados e es la carga del electrón a la distancia interiónica Eo es la permitividad en vacío = 8.85 E-12 ( C^2/(N. m^2)

10 Fuerzas interiónicas para un par iónico Es proporcional a la distancia de separación interiónica a y se describe por: Donde: a es la distancia interiónica b y n son constantes; n varía de 7 a 9

11 Fuerzas interiónicas para un par iónico Por tanto la fuerza neta resulta igual a:

12 Energías interiónicas para un par de iones Es la suma de las energías asociadas con la atracción y repulsión entre los iones y se describe a través de la siguiente ecuación:

13 Energías interiónicas para un par de iones La energía de atracción representa la energía liberada cuando los iones se acercan y es negativa debido a Z. La energía repulsiva representa la energía absorbida cuando los iones se aproximan y es positiva

14 Energías interiónicas para un par de iones

15 Número de coordinación Se presenta debido al carácter no direccional de este tipo de enlace y representa el número de vecinos más próximos Depende del tamaño de los iones de carga opuesta Esto se caracteriza por la relación de radios ( r/r)

16 Número de coordinación

17

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