Preguntas Propuestas

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1 Preguntas Propuestas 2

2 ... Propiedades periódicas de los elementos 1. En qué orden varía el tamaño (volumen atómico) de los elementos alcalinos? A) K > Cs > Rb > Na > Li B) Na > Rb > K > Cs > Li C) Li > Na > K > Rb > Cs D) Cs > Rb>K > Na > Li E) K > Cs > Rb > Li > Na UNI II 2. Respecto a los siguientes elementos 11 X; 19 Y; 34Z. Cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas? I. X tiene menor radio atómico que Y. II. Z tiene mayor radio atómico que Y. III. La energía de ionización de Y es menor que la de Z. A) solo I B) I y III C) II y III D) I, II y III E) solo II UNI I 3. Sean las configuraciones electrónicas de 3 elementos. X=1s 2 2s 1 Y=1s 2 2s 2 2p 6 Z=1s 2 2s 2 2p 5 Indique el elemento que tiene el mayor valor de energía de ionización y el de mayor radio atómico, respectivamente. A) X, Z B) X, Y C) Y, X D) Z, X E) Z, Y 4. Entre las parejas de iones Li + y Be 2+ ; N 3 y F, indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas respecto de sus radios. Números atómicos: Li=3, B=4, N=7, F=9 I. r r r r Li + < Be 2+ ; F < N 3 II. r r r r Be 2+ < Li + ; N 3 < F III. r r r r Be 2+ < Li + ; F < N 3 A) I B) II C) III D) I y II E) II y III UNI II 5. Qué proposiciones son correctas respecto a la energía de ionización? I. Es la máxima energía necesaria para expulsar un electrón de la última capa. II. Cuanto más positivo sea, un átomo tiene mayor tendencia a oxidarse. III. Ionizar un catión requiere más energía que ionizar un átomo neutro. A) solo III B) solo II C) solo I D) I y III E) II y III 6. rdene en forma creciente las energías necesarias para los siguientes procesos Q( g) + E1 Q( g) + e Q( g) + E2 Q( g) + e + Q( g) + E3 Q( g) + e A) E 3 < E 1 < E 2 B) E 2 < E 1 < E 3 C) E 1 < E 2 < E 3 D) E 3 < E 2 < E 1 E) E 1 < E 3 < E 2 7. Qué proceso está relacionado con la segunda energía de ionización que experimenta el oxígeno? A) 8 ( g) 2+ 8 ( g) + 2e B) 8 ( s) 2+ 8 ( g) + 2e C) 8 () 1+ 8 ( g) 1e 1+ D) 8 ( g) 2+ 8( g) + 1e 1+ E) 8 ( g) + 1e 2+ 8( g 2

3 8. Dadas las siguientes proposiciones referidas a los elementos representativos de la tabla periódica. I. La electronegatividad en un grupo aumenta de arriba hacia abajo. II. El número de electrones de valencia es igual al número asignado al grupo. III. Los elementos del grupo IA forman, generalmente, enlace iónico con los elementos del grupo VIIA. son correctas A) solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) II y III UNI I 9. Sobre la afinidad electrónica I. Entre más negativa sea su magnitud, mayor será la tendencia del átomo de aceptar un electrón. II. Indica la atracción del núcleo hacia los electrones externos. III. Es una medida de la tendencia relativa de un átomo a perder electrones. son correctas A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 10. Respecto a los siguientes elementos Q, R, S, T y U, indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas. I. La afinidad electrónica de R es mayor que la de U. II. La electronegatividad de S es mayor que la de T. III. La energía de ionización de Q es mayor que la de U. Números atómicos: Q=11; R=12; S=13; T=15, U=19 A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I y III UNI I Enlace químico I 11. Respecto al enlace químico, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones. II. Su naturaleza permite explicar las propiedades de los compuestos. III. En su formación se absorbe energía. A) VVF B) VVV C) VFF D) FVF E) FFF 12. rdene los siguientes enlaces en forma creciente de sus porcentajes de carácter iónico. I. Li Cl II. Na Cl III. B Cl IV. C Cl Números atómicos: Li=3; Na=11; B=5; C=6 A) I, II, III, IV B) II, I, III, IV C) III, IV, I, II D) III, IV, II, I E) IV, III, I, II UNI II 13. Si un átomo X(Z=12) se combina con otro elemento Y(Z=7), cuál será la fórmula correcta del compuesto formado? A) X 2 Y B) X 3 Y 2 C) X 2 Y 3 D) XY 2 E) XY 14. Respecto al enlace iónico, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Solo se forma entre metales y no metales. II. El átomo menos electronegativo cede uno o más electrones al átomo más electronegativo. III. Es una interacción electrostática entre iones de cargas opuestas. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFV 3

4 Indique el compuesto cuya estructura de Lewis no le corresponde. A) CsF Cs + F B) Na 3 N 3Na + N 3 C) CaCl 2 Ca 2+ 2 Cl D) AlCl 3 Al 3+ 3 Cl 1 1 E) Li 2 S S 2 2Li Dados los compuestos iónicos CsBr, BaCl 2 y K 2 S, indique cuáles de las siguientes estructuras son correctas. I. Cs + Br II. Ba 2+ Cl III. 2K + S 2 A) solo II B) solo III C) I y III D) II y III E) I, II y III 17. Indique las proposiciones correctas. I. El enlace iónico es la atracción de tipo electrostático entre iones de carga opuesta. II. Los compuestos iónicos son frágiles y duros. III. Si EN(F)=4,0 y EN(H)=2,1, entonces el HF es un compuesto iónico. A) I y III B) I y II C) II y III D) I, II y III E) solo I 18. Respecto a los siguientes compuestos, indique aquel que posee mayor temperatura de fusión A) Ca B) CaBr 2 C) CaCl 2 D) Cal 2 E) KCl 19. Luego de un análisis fisicoquímico de cierto compuesto, XCl 2, se reportan los siguientes resultados respecto a sus propiedades. I. A temperatura ambiental es sólido. II. Se disuelve en agua. III. Temperatura de fusión: 2900 ºC. Respecto a lo anterior, indique la proposición incorrecta. A) La carga X es +2 B) X es un elemento electropositivo. C) XCl 2 es un compuesto iónico. D) El enlace entre X y el cloro es covalente. E) En la formación del compuesto XCl 2 se transfieren 2 electrones. 20. Respecto a las propiedades de los compuestos iónicos, qué proposiciones son correctas? I. A 25 ºC, conducen la corriente eléctrica. II. La temperatura de fusión está en relación directa con la carga de los iones. III. Tienen una estructura cristalina. A) solo I B) solo III C) II y III D) solo II E) I, II y III Enlace químico II 21. Respecto al enlace metálico, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. Se presenta en los elementos de los grupos IA y VIIA. II. Debido a este tipo de enlace, los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica. III. Se forma solo en aquellos elementos que tienen un orbital externo tipo s. A) FFF B) VVV C) VFV D) FVF E) VVF UNI II 4

5 22. Respecto al enlace metálico, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Su intensidad depende de manera inversa al tamaño de los átomos. II. Permite explicar la conductividad térmica, maleabilidad, ductibilidad y brillo de los metales. III. La teoría del gas electrónico explica todas las propiedades de los metales. A) VVF B) VFV C) VVV D) FVV E) FFV 23. Cuántos compuestos tienen átomos centrales que no cumplen octeto? S 2, HN 3, AlCl 3, PCl 5, SnCl 2 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) En cuáles de las siguientes sustancias existen enlaces coordinados? I. CS 2 II. S 3 III. H 2 S 3 A) solo II B) II y III C) solo III D) I y II E) I, II y III 25. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. El HCN presenta 1 enlace múltiple. II. El 3 presenta 1 enlace dativo. III. El H 2 S 4 tiene 24 electrones de valencia. A) VFV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFV A) I, II y III B) solo I C) solo II D) I y II E) I y III UNI I 27. Indique qué compuesto no presenta resonancia. A) C 2 H 4 B) 3 2 C) C 3 D) N 2 4 E) S Se tienen los siguientes datos. C F H N Cl Electronegatividad 2,5 3,5 4,0 2,1 3,0 3,0 indique las proposiciones correctas. I. El enlace de mayor carácter iónico es el H F. II. El enlace C presenta menor polaridad que el N Cl. III. El enlace N H tiene mayo carácter covalente que el enlace F. A) solo I B) II y III C) I y III D) I y II E) I, II y III 29. La alizarina sirve para la fabricación de colorantes y tiene la siguiente estructura. H H Indique el número de enlaces sigma (σ) y de enlaces pi (π), en ese orden, presentes en ella. 26. Indique cuáles de las siguientes moléculas presentan enlaces pi (π). I. CCl 2 II. C 2 H 2 III. 2 A) 22 y 7 B) 28 y 5 C) 28 y 8 D) 30 y 5 E) 30 y 8 UNI I 5

6 30. Con respecto a las sustancias N 2 y Mg, indique la afirmación incorrecta. A) En N 2 tiene enlace covalente triple y el Mg enlace iónico. B) Todos los átomos de las dos especies cumplen con la regla del octeto C) Ambas moléculas tienen enlaces iónicos. D) En condiciones comunes el N 2 se encuentra en estado gaseoso y el Mg en estado sólido. E) El N 2 no reacciona con el agua y el Mg sí. UNI II Hibridación y Geometría molecular 31. Dadas las siguientes proposiciones referidas a la molécula del S 3. I. Tiene tres enlaces sigma y un enlace pi. II. Presenta geometría molecular piramidal. III. Tiene ángulos de enlace de 120º. Números atómicos: =8; S=16 son correctas A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 32. Se propone la siguiente estructura de Lewis para el ácido nítrico. III. La estructura mostrada es solo una de sus formas resonantes. A) FFF B) VFV C) VFF D) VVF E) VVV 33. Señale la correlación del compuesto y la hibridación del átomo central. I. H 2 S II. BF 3 III. C 2 a. hibridación sp b. hibridación sp 2 c. hibridación sp 3 A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIc, IIIa C) Ic, IIb, IIIa D) Ia, IIc, IIIb E) Ib, IIa, IIIc 34. El compuesto FCl 3 ha sido considerado como propelente para cohetes. Si cada átomo cumple con el octeto electrónico, cuál es el átomo central y cuál es la hibridación de este? Número atómicos: =8; F=9; Cl=7 Electronegatividades: =3,5; F=4,0; Cl=3,0 A) F, sp 2 B) F, sp 3 C) Cl, sp 2 D) Cl, sp 3 E), sp 3 UNI II... N H 35. Marque la relación correcta entre la molécula y su geometría molecular respectiva. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. El átomo central usa orbitales híbridos sp 2. III. El átomo de oxígeno señalado usa orbitales híbridos sp 2. A) PCl 3 : tetraédrica B) CS 2 : angular C) HCN : lineal D) CH 4 : piramidal E) H 3 + : trigonal plana 6

7 36. Respecto a la molécula NF 3, indique el tipo de orbital híbrido del átomo central y su geometría molecular, respectivamente. Números atómicos: N=7; F=9 A) sp, trigonal planar B) sp 2, trigonal planar C) sp 3, piramidal trigonal D) sp 2, piramidal trigonal E) sp 3, tetraédrica UNI I 37. Indique la alternativa que presenta la molécula con forma geométrica planar. Número atómicos: H=1; C=6 A) CH 3 CH Respecto a las moléculas amoniaco (NH 3 ) y trifluoruro de nitrógeno (NF 3 ), indique la alternativa que contiene las proposiciones verdaderas. I. Ambas moléculas tienen geometría molecular similares. II. La polaridad de los enlaces se cancela en ambas moléculas. III. La molécula de NF 3 es más polar que la molécula de NH 3. Datos: Electronegatividades H=2,1; N=3,0; F=4,0 Números atómicos: H=1; N=7; F=9 B) CH 2 CH 2 C) CHCH D) CH 3 CH 2 CH 3 E) CHCCH 3 UNI II 38. Indique cuáles de las siguientes moléculas son polares. I. C 2 II. S 2 III. N 2 IV. BeCl 2 V. BF 3 A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III Fuerzas intermoleculares UNI II A) solo II B) I, II y III C) solo III D) II y III E) IV y V UNI II 39. Determine qué moléculas son apolares en la siguiente relación. I. NF 3 II. BCl 3 III. CH 3 H IV. C 2 H 4 A) solo I B) II y IV C) solo II D) I y III E) I y II 41. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Las fuerzas intermoleculares son más intensas que los enlaces interatómicos. II. Las fuerzas intermoleculares explican las propiedades de densidad, estado físico, viscosidad y temperatura de ebullición. III. En el NH 3(g) están ausentes las fuerzas intermoleculares. A) FVF B) FVV C) VFV D) VVV E) FFF 7

8 42. En relación con las fuerzas intermoleculares, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Las moléculas más polarizables tienen fuerzas de dispersión más intensas. II. Los líquidos que poseen enlace puente de hidrógeno poseen alta presión de vapor. III. Influyen en la evaporación de los líquidos la licuación de los gases y la solubilidad de las sustancias. A) FFV B) FVF C) VVV D) VFV E) VFF 46. En relación a las fuerzas intermoleculares, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Las moléculas polares solo experimentan atracción dipolo - dipolo. II. Las moléculas más polarizables tienen fuerzas de dispersión más intensas. III. Las de puente de hidrógeno suelen ser el tipo más intenso de fuerza intermolecular. A) VVV B) VFV C) FVV D) FVF E) FFF UNI I Señale los compuestos que presentan enlace dipolo - dipolo. A) H 2 y C 2 B) HCl y H 2 S C) CS 2 y HF D) AlCl 3 y C 2 E) HI y Qué sustancias presentan solo fuerzas de London? A) HCl y HF B) H 2 y NH 3 C) CH 4 y HCl D) C 2 y Ar E) HCH y Sobre las fuerzas intermoleculares, atendiendo solo a las polaridades de las moléculas, cuáles de las siguientes predicciones son factibles? I. en el NH 3 son importantes. II. En el BCl 3 son medianas. III. En el CH 4 son medianas. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II y III UNI I 47. Señale en cada grupo de sustancia que posee la mayor temperatura de ebullición, respectivamente. Grupo I: HI, HBr, HCl Grupo II: H 2, H 2 S, H 2 Se A) HCl; H 2 S B) HI; H 2 Se C) HBr; H 2 D) HI; H 2 E) HCl; H 2 Se 48. En relación a las moléculas y sus fuerzas intermoleculares, señale la alternativa que contiene las proposiciones correctas. I. Metanol, CH 3 H: enlace puente de hidrógeno II. Acetona, CH 3 CCH 3 : enlace puente de hidrógeno III. n-hexano, CH 3 (CH 2 ) 2, CH 3 : fuerzas de Van der Waals A) I B) II C) III D) I y III E) I, II y III UNI II 8

9 49. Se tienen las siguientes sustancias agrupadas. I. HCl, HBr, HF y HI II. AsH 3, NH 3, SbH 3 y PH 3 Del grupo I, indique la que es más volátil y del grupo II, la que tienen mayor temperatura de ebullición, respectivamente. A) HCl; NH 3 B) HI; NH 3 C) HF; SbH 3 D) HI; AsH 3 E) HCl; SbH Señale cuáles de las siguientes sustancias presenta enlace puente de hidrógeno en su estado líquido. I. CH 3 H II. CH 3 CCH 3 III. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I, II y III UNI I Claves 01 - D 08 - E 15 - D 22 - A 29 - C 36 - C 43 - B 50 - A 02 - B 09 - A 16 - C 23 - C 30 - C 37 - B 44 - D 03 - C 10 - E 17 - B 24 - B 31 - E 38 - D 45 - D 04 - C 11 - A 18 - A 25 - B 32 - E 39 - B 46 - C 05 - A 12 - E 19 - D 26 - A 33 - C 40 - A 47 - D 06 - A 13 - B 20 - C 27 - A 34 - D 41 - A 48 - D 07 - D 14 - D 21 - D 28 - A 35 - C 42 - D 49 - E 9